炔烃+高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修3

第3课时

炔

烃

专题3石油化工的基础物质——烃第一单元

脂肪烃的性质及应用教学目标素养目标1．结合乙炔的结构特点，预测乙炔的化学性质。2．设计实验验证预测，根据实验现象和结构特点分析乙炔的化学性质，类推炔烃的化学性质，深化“结构决定性质”的化学观念。3．了解乙炔在工业生产和有机合成中的重要应用，能书写合成聚氯乙烯（塑料）、聚丙烯腈的化学反应方程式，能分析氧炔焰切割金属的原因。1．通过组装炔烃模型，发展学生的模型认知与证据推理能力。2．通过对比C-C、C=C、C≡C键能，预测乙炔性质，设计实验、分析实验，发展学生科学探究能力和证据推理能力。3．通过乙炔的性质类推炔烃的性质，发展学生的宏观辨析与微观探析能力。4.通过解释分析乙炔在工业生产和有机合成材料中的重要作用，发展学生科学态度与社会责任感。新课导入【塑料能导电么？】分点突破1炔烃的结构①写出乙炔的分子式和结构简式分析乙炔中碳原子的杂化方式及原子间的成键方式，说出乙炔的分子构型和键角CH≡CH或HC≡CHC2H2

直线型，键角1800sp杂化，碳氢原子间单键（

键），碳碳原子间以三键（1个

键和2个

键）球棍模型空间填充模型σ键π键一、炔烃的结构乙炔是最简单的炔烃学生优秀成果展示一、炔烃的结构1.概念：分子中含有碳碳三键的一类链状烃。2.炔烃的官能团为：碳碳三键

3.链状单炔烃的通式：CnH2n-2(n≥2)C≡C二、炔烃的物理性质纯的乙炔是无色无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。俗名电石气。1.熔、沸点：2.密度：3.溶解性：物理性质类似于烯烃二、炔烃的物理性质随碳原子数的增加而增大（C2~C4的炔烃为气体）难溶于水，易溶于有机溶剂；随碳原子数的增加而增大；炔烃密度均小于水C-C

C=C

C≡C347.7KJ/mol615KJ/mol812KJ/mol通过以上分析，你觉得炔烃的化学性质活泼吗？C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。通过以下数据你能发现什么？活泼②根据乙炔的结构，乙炔应该具有怎样的化学性质？乙烯和乙炔化学性质相似【思考与讨论】实验方案设计实验内容实验现象(1)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中(2)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中(3)点燃纯净的乙炔【思考与讨论】分点突破2实验探究乙炔的性质1.制备乙炔（俗称“电石气”）：【实验原理】【实验试剂】CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2

电石（CaC2）、饱和食盐水、硫酸铜溶液发生装置：固体+液体气体【实验装置】①为避免反应速率过快，常用饱和食盐水代替水。②硫酸铜溶液可除去乙炔中混有的H2S等杂质气体。三、乙炔的实验室制法我国古时曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载1、在圆底烧瓶中放入几小块电石；2、打开分液漏斗的活塞，逐滴加入适量饱和氯化钠溶液；

实验步骤：3、将产生的气体通入硫酸铜溶液后，再分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液。4、换上尖嘴导管，先检验气体纯度，再点燃乙炔，观察现象三、乙炔的实验室制法1．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是(

)A．逐滴加入饱和氯化钠溶液可控制生成乙炔的速率B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性C．若用溴的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要通过CuSO4溶液除杂D．若将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高C【课堂练习】①可燃性O24CO2+2H2O2C2H2+5甲烷乙烯乙炔火焰明亮，并伴有浓烟乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯！含碳量不同导致燃烧现象有所不同,可用于三者鉴别1.乙炔的氧化反应四、实验探究乙炔的性质应用：乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。乙炔通入溴的四氯化碳溶液中思考：观察并记录实验现象，与你的预测是否一致？思考这些现象说明乙炔具有什么化学性质？完成表格。

实验操作乙炔通入到酸性KMnO4溶液

乙炔通入溴的四氯化碳溶液实验现象

实验结论

褪色褪色乙炔与酸性KMnO4发生氧化反应乙炔与溴发生加成反应【思考与讨论】2.乙炔的加成反应四、实验探究乙炔的性质①使溴水褪色CH≡CH+Br2

CH=CHBrBrCH=CH+Br2

CH—CHBrBrBrBrBrBr1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷②催化加氢CH≡CH＋H2催化剂△CH2＝CH2（少量氢气）（足量氢气）催化剂△CH≡CH＋2H2CH3CH32.乙炔的加成反应△CH≡CH+H2O

CH3CHO③与HX等的反应△CH≡CH+HCl

CH2=CHCl催化剂氯乙烯乙醛乙炔与水加成后的产物乙烯醇（CH2＝CH—OH不稳定，很快转化为乙醛）四、实验探究乙炔的性质nCH≡CH[CH=CH]n

催化剂（制导电高分子材料）导电塑料——聚乙炔CH2=CHCNCH

CH+HCN催化剂nCH2=CHCN加温、加压催化剂

CH2

CH

CNn20世纪40年代美国杜邦公司研制了一种合成纤维——聚丙烯腈3.乙炔的加聚反应四、实验探究乙炔的性质2．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是(

)A．先加Cl2，再加Br2

B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2D【课堂练习】炔烃的结构和性质与乙炔的相似氧化反应加成反应加聚反应①可燃性②使酸性KMnO4溶液褪色卤素单质或其溶液卤代烃氢气烯烃或烷烃卤化氢卤代烃水醛或酮R1

CC

R2+HX△催化剂R1CH=CXR2R1

CC

R2+H2O△催化剂R1CH2—CR2OnR1

CC

R2催化剂

[C=C]n

R1R2五、炔烃的性质3.某炔烃与氢气发生加成反应后得到，则该炔烃的结构有()A．1种 B．2种C.3种 D．4种B【课堂练习】结质质官能团碳碳三键中含2个π键，一个σ键化学性物理性