江苏省宿迁市2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题-1

2025届高三年级上学期期中考试化学(考试时间75分钟，本试卷满分100分)第I卷选择题(共39分)可能用到的相对原子质量：H1O16Fe56一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意1.化学与生活、环境和生产密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.使用添加氟化物牙膏预防龋齿 B.绿化造林助力实现碳中和目标2.钠着火不能用水扑灭的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。下列说法正确的是A.中子数为10的氧原子： B.NaOH电子式为C.钠原子的结构示意图： D.1molH2O分子中含3molσ键4.下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置甲制取CO2 B.用装置乙除去CO2中HClC.用装置丙制取NaHCO3 D.用装置丁加热NaHCO35.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是6.硫化氢(H2S)是一种无色有臭鸡蛋气味气体，能溶于水，水溶液酸性比碳酸弱，有剧毒，易燃。下列有关H2S的说法正确的是B.H2S能溶于水的主要原因是H2S与H2O分子之间存在氢键D.H2S燃烧体现了H2S的还原性7.为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是A.将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：Na2O2+H2O=2Na++2OH+O2↑B.向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀：CO+Ba2+=BaCO3↓C.向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD.将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：CO2+Ca2++OH=CaCO3↓+H2OA.FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板B.K2FeO4具有强氧化性，可用于水的消毒C.常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸9.有机物Z为是合成某药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A.1molX中含有6mol碳氧σ键B.Y分子含有三种官能团C.X、Y可用酸性KMnO4溶液鉴别D.Z分子与足量H2加成后的产物中含有3个手性碳原子10.实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为锌铜合金)回收Cu并制备ZnCl2的部分实验过程如图所示。下列说法正确的是A.“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为Cu＋H2O2＋2HCl=Cu2＋＋2H2O＋2ClB.因为升高温度可以加快反应速率，所以“溶解”时适宜使用高温C.“调节pH=2”后，溶液中大量存在的离子有Cu2＋、Zn2＋、H＋、ClD.将ZnCl2溶液加热蒸干即可获得无水ZnCl2阅读下列资料，完成下列小题：高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：11.下列关于K2FeO4的说法正确的是A.与水反应，每消耗1molK2FeO4转移6mol电子B将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果C.可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液D.K2FeO4中，基态K+的核外三个电子能层均充满电子12.下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是A.“反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3B.“过滤Ⅰ”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl、NO、FeOC.“转化”时，反应能进行原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小D.“过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液13.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化Fe2+具有还原性B向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化SO2具有漂白性C向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化Br2的氧化性比I2的强DA.A B.B C.C D.D二、非选择题：共4小题，共61分。14.以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。①生成Ca(ClO)2的化学方程式为________。②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有________（填序号）。A．适当减缓通入Cl2速率B．充分搅拌浆料C．加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。氯化完成后过滤。①滤渣的主要成分为____（填化学式）。②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]_____1∶5（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是____。15.天然产物F具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成：（1）1mol有机物B中sp2杂化的碳原子数目为_______mol。（2）E→F的反应类型为_______。（3）D→E中有一种副产品(分子式C14H14O3)生成，该副产品的结构简式为_______。（4）C的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。a.能与FeCl3溶液发生显色反应；b.碱性条件下水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。（5）写出以和为原料制备合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。______16.以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：①Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O是放热反应。②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。17.将金属纳米颗粒与铁氧体一起来制成复合物的研究逐渐成为热点。Fe/Fe3O4复合物材料在很多领域都具有应用。一种制取Fe/Fe3O4复合物的实验装置如图所示，实验过程如下：步骤1：向三颈烧瓶中通入氮气，将10mLFeCl2溶液以2mL·min1的速度滴入20mLKOH溶液中，控制温度为100℃，回流3h。步骤2：待三颈烧瓶冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，40℃干燥，300℃焙烧，得Fe/Fe3O4复合物粗品。（1）步骤1中反应生成了Fe和Fe3O4，该反应的离子方程式为___________。（2）步骤2中用热水洗涤沉淀时，检验沉淀是否洗净的方法是___________。（3）步骤2中用乙醇洗涤的目的是___________。（4）步骤2中干燥、焙烧时，可能有部分Fe或Fe3O4被氧化为Fe2O3，为测定所得Fe/Fe3O4复合物粗品中Fe3O4的含量，现进行