专题五物质的共存除杂分离检验鉴别推

专题五共存、除杂、分离、检查、鉴别、推断 两种离子互相作用如有水、气体或沉淀等生成，则这两种离子不能共存于同一溶液。1、与H+不能共存的离子：2、与OH-

不能共存的离子：3、与

Cl-不能共存的离子：4、与CO32-

不能共存的离子：

5、与SO42-

不能共存的离子：

注意题中的隐含条件：溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。溶液中常见的有色离子：

Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）一、共存：OH-、CO32-、HCO3-等H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+等Ag+

Ca2+、Ba2+等Ba2+1．“无色透明”条件型

2．“酸性

”

或“碱性”条件型

3．离子推断条件型

4．联络实际条件型

常见题型：二、除杂、分离、检查：1、除杂原则：①不“玉石俱焚”，即试剂一般与杂质反应，不与要保留物质反应；②“不增”“不减”，即不增长新的杂质，不减少要保留的物质；③不能“旧貌换新颜”，即除杂结束前要保留物质的原有状态。措施：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（3）置换法：运用置换反应的原理将杂质除去。（4）转化法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸取法：常用于气体的提纯。（6）溶解法：将杂质溶于某种试剂而除去。2、分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物，如：KCl与MnO2的分离。（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法。注意：除杂时只规定把杂质除掉，保留原物质即可；而分离是将几种物质用一定的措施分开，原混合物中各成分都必须保留。3、物质的检查检查：是确认一种物质是什么物质。（1）常见离子及酸碱性溶液的检查滴加稀HCl，将产生的气体通入澄清石灰水a、紫色石蕊试液b、用玻璃棒蘸少许溶液滴到PH试纸上a、无色酚酞试液b、用玻璃棒蘸取少许溶液滴到PH试纸上石灰水变浑浊a、紫色石蕊变红b、PH<7a、无色酚酞变红b、PH>7（2）常见气体的检查带火星木条澄清石灰水点燃气体，在其火焰上方罩一干冷的烧杯点燃，先在其火焰上方罩一干冷的烧杯，再向烧杯中倒入石灰水火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水雾烧杯内壁有水雾，倒入石灰水，石灰水变浑浊石灰水变浑浊木条复燃鉴别：是在懂得是什么物质的状况下用物理或化学的措施将其辨别出来。三、物质的鉴别1、组内鉴别题

常见题型：2、一次鉴别题3、鉴别次序题a、根据颜色鉴别：（1）固体黑色:红色:铁粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4Cu（紫红）、Fe2O3

（2）溶液含Cu2+的溶液含Fe2+的溶液含Fe3+的溶液（3）沉淀白色:蓝色:

红褐色：

Cu(OH)2

Fe(OH)3

（4）遇水变蓝的白色粉末：无水硫酸铜BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2等溶于水溶液温度升高的物质：

溶于水溶液温度升高的物质：NaOH固体、浓硫酸NH4NO3

b、根据溶解时的吸热放热鉴别c、根据气味鉴别有刺激性气味的物质：NH3、SO2、浓盐酸二、运用化学性质

反应生成

等反应产生

，运用（滴加指示剂变色，测pH）酸碱性气泡沉淀取样→加试剂→描述现象→得出结论。根据特性选试剂分析现象定结论例1、通过表格信息判断A、B、C、D分别是稀盐酸、Na2CO3、KCl和Ca(NO3)2四种无色溶液中的哪一种？HClKClNa2CO3Ca(NO3)2HClKClNa2CO3Ca(NO3)2一、论述型推断题二、流程图推断题三、框图类推断题四、反应方程式型推断题四、物质的推断1、推断题类型1、以特性颜色为突破口（1）固体颜色黑色：红色：铁粉、碳粉、CuO、MnO2、Fe3O4Cu、Fe2O32、推断题“突破口”：（2）溶液颜色含Cu2+的溶液含Fe2+的溶液含Fe3+的溶液浅绿色溶液：黄色溶液：蓝色溶液：（3）沉淀颜色红褐色：白色：Cu(OH)2

Fe(OH)3

BaSO4、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3等蓝色：2、以反应条件为突破口点燃：

通电：

催化剂：

高温：有O2参与的反应电解H2O、MgCl2KClO3、H2O2分解制O2CaCO3分解；CO

还原Fe2O3(1)常用于食品干燥剂的是____。(2)调味品、可用于配制生理盐水的是_____。(3)可作灭火剂的是____(4)用于人工降雨是________(5)可做补钙剂的盐是________(6)用于建筑材料________、______(7)可用于改良酸性土壤的是_____(8)胃液的重要成分，能协助消化的是_____(9)治胃酸过多、发酵粉的重要成分是_____CaOCO2NaClCO2CaCO3CaCO3Ca(OH)2HClNaHCO3Ca(OH)23、以用途为突破口4、以化学反应的基本类型为突破口(1)常见的能发生分解反应的物质：(2)常见的能发生置换反应的物质：H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3、NaHCO3、MgCl2等①还原性单质（C、H2）+金属氧化物②金属+酸③金属+盐溶液碳酸钙CaCO3氧化铁Fe2O3氢氧化钠NaOH碳酸钠Na2CO3氢氧化钙Ca(OH)25、以俗称、重要成分为突破口6、以化学之最为突破口例1(.郴州).既有A～G七种物质,已知A是赤铁矿的重要成分,G的浓溶液稀释时会放出大量的热,F溶液为蓝色,它们之间存在如图所示的转化关系：（1）写出下列物质的化学式:E：

D：

F：

（2）在反应①②③中，属于置换反应的是

（填序号）。

（3）工业上常用反应①的原理炼铁，写出反应①的化学方程式。(4)固态的二氧化碳又叫，其用途是（任写一条）。H2FeSO4CuSO4②③Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高温干冰人工降雨或舞台云雾1.A～G是初中常见的7种物质，它们有如下图所示的转化关系．已知A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，E在B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰．（1）写出下列物质的化学式：D______G____．（2）写出下列变化的化学方程式和基本反应类型：①B→F__________________________②C→B___________________________CSO2C+O2CO2点燃2H2O

2H2+O2通电1、有三种固体CuSO4、Na2CO3、BaCO3，用一种试剂通过物理措施即可将它们鉴别，此试剂是（）A、水B、H2SO4C、NaCl固体D、KNO3固体提供试剂型换成“化学措施”此试剂是（）AB2、运用提供试剂填空酚酞试液、硝酸银溶液、碳酸钾溶液、石蕊试液（1）、能直接一步鉴别出HCl、NaCl、NaOH这三种物质的试剂是

。（2）、能鉴别出HCl、NaCl、NaOH这三种物质的试剂是

。（3）、能鉴别出HCl、HNO3、NaCl、NaOH这四种物质的试剂是

。石蕊试液酚酞试液或石蕊试液（5）、能鉴别出HCl、HNO3、NaCl、NaNO3、NaOH、Ca(OH)2这六种物质的试剂是

。（4）、能鉴别出HCl、HNO3、NaCl、NaNO3、NaOH这五种物质的试剂是

。石蕊试液和硝酸银溶液石蕊试液和硝酸银溶液石蕊试液和硝酸银溶液和碳酸钾溶液共性分组个性区别4、不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH②Al2(SO4)3③Ba(NO3)2④Cu(NO3)2⑤KNO3被鉴别出来的对的次序是（）A、⑤④③②①B、④③①②⑤C、④①②③⑤D、②③①④⑤

3、仅用同组稀溶液间的互相反应，就可以将其区别A、Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl不提供试剂型c本节课的收获：1、鉴别即区别2、鉴别原则：操作简便，现象明显3、鉴别思绪：物理措施→化学措施（共性分组个性区别）8、既有H2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2五种溶液和CO2一种气体，有下图所示的互相反应关系，图中每条连线表达两端的物质可以发生化学反应，试确定1～6号位有关物质的化学式。123456补充类型：推断式鉴别H2SO4BaCl2NaOHNa2CO3Ca(OH)2CO23、把盐酸、碳酸钾、硫酸、氢氧化钡和硝酸钾