广东省汕头某校2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024～2025学年度第二学期期中考试高一化学注意事项：考试时长75分钟，满分100分。请将答案填在答题卷上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Fe56Cu64第Ⅰ卷选择题一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A．华为首款搭载了智能5nm制程SoC“麒麟9000”手机芯片的主要成分是硅B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃D．普通玻璃和水泥的生产原料均含黏土2．下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是A．SO2能使加入酚酞的NaOH溶液褪色(酸性)B．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性)C．久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(强氧化性)3．下列变化过程，属于放热反应的是①金属钠与水

②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌

③H2在Cl2中燃烧

④稀释浓硫酸

⑤酸碱中和

⑥碳酸钙受热分解A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥4．过量铁粉与一定量的稀盐酸反应。为了加快此反应速率，且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④再加少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)A．⑥⑦ B．③④⑦ C．③⑦ D．③⑥⑦5．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A．1mol/LCaCl2溶液中含氯离子数为2NAB．2.24L(标准状况)NH3含有的电子数为NAC．常温常压下，14g氮气所含的分子数为NAD．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA6．以下实验操作或原理推测叙述正确的是A．H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同B．将SO2通入BaCl2溶液没有沉淀生成C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水D．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S可直接化合生成CuS7．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是()A．该电池是绿色环保电池，工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是负极，发生还原反应C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池中电极b是正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O8．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是A．硫在自然界存在游离态B．3.2g硫与6.4g铜反应能得到9.6g纯净物C．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫D．氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应9．在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．上述反应是吸热反应B．正丁烷和异丁烷的一氯代物都是2种C．正丁烷和异丁烷互为同系物D．正丁烷比异丁烷化学性质稳定10．下列图示装置不能达到实验目的的是A．探究浓度对化学反应速率的影响B．提纯Cl2（含少量HCl、H2O）C．制备并收集少量NOD．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化11．某实验小组利用0.1mol·L－1Na2S2O3溶液与0.2mol·L－1H2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下：(已知Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O)实验编号温度/℃V(Na2S2O3)/mLV(H2SO4)/mLV(H2O)/mL出现浑浊时间/s①205.010.00t1②205.05.05.0t2③505.010.00t3下列说法正确的是A．t1＞t2＞t3B．实验①②③均应将Na2S2O3溶液逐滴滴入H2SO4溶液中C．实验②中加入5.0mLH2O的作用是控制变量，保持c(Na2S2O3)与实验①一致D．实验②③可探究温度对化学反应速率的影响12．多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅的主要原料。已知多晶硅的第三代工业制取流程如图所示：已知：H的非金属性大于Si，SiHCl3极易水解，常温下与SiCl4为液态，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl下列说法错误的是A．Y可能是H2B．制取粗硅的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．应采用过滤的方法提纯SiHCl3D．SiHCl3发生水解的反应是氧化还原反应13．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；X与Z同主族。下列叙述正确的是A．Y与X形成的化合物都只含有离子键B．X与Z形成的化合物的排放会导致酸雨C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸14．一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)4C(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断不正确的是A．到达平衡时C的物质的量浓度为0.8mol·L-1B．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1C．混合气体的平均相对分子质量随反应进行而减小D．从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2mol·L-1·min-115．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是A．电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极B．正极反应式为2FeO42－＋10H＋＋6e－＝Fe2O3＋5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH－向负极迁移16．氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示。下列说法不正确的是A．从物质类别角度分析，Q和Z都属于酸性氧化物B．将N2转化为Q的过程属于氮的固定C．可用氧化钙固体和浓氨水不加热来制取XD．3.2gCu与10的Y溶液恰好完全反应，生成NO、NO2混合气体1.12L(标准状况)，则Y溶液的体积为15mL第Ⅱ卷非选择题二、非选择题：本题共4小题，每小题14分，共56分。17．Ⅰ．汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。请回答下列问题：(1)已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成2molNO时，应___________(填“释放”或“吸收”)___________kJ能量。Ⅱ．铁铜原电池的装置如图甲所示。甲乙(2)铁作___________(填“正极”或“负极”)，溶液中的H＋向___________(填“铁”或“铜”)电极方向移动。(3)正极的现象是___________________，负极的电极方程式为___________________。(4)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池示意图如图乙，该燃料电池工作时，发生氧化反应的是___________(填“电极1”或“电极2”)；电池的总反应为___________________________。若反应过程中有0.4mol电子的转移，则反应的氧气在标准状况下的体积为___________L。18．Ⅰ．在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：时间(min)012345N2的物质的量(mol)0.200.100.080.060.060.06(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为_______________；(2)用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)＝_______________________；(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行最慢的为___________；A.v(NH3)＝0.05mol·L－1·min－1B.v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1C.v(N2)＝0.02mol·L－1·min－1D.v(H2)＝0.00lmol·L－1·s－1Ⅱ．一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO＋2CO2CO2＋N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。实验编号t(℃)NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)Ⅰ2801.2×10﹣35.80×10﹣382Ⅱ2801.2×10﹣3b124Ⅲ350a5.80×10﹣382(4)请将表中数据补充完整：a___________。(5)能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________________(填实验序号)。(6)实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线________________(填“甲”或“乙”)。(7)在容积固定的绝热容器中发生反应2NO＋2CO2CO2＋N2，能说明已达到平衡状态的是________；A．容器内混合气体温度不再变化

B．容器内的气体压强保持不变C．2v逆(NO)＝v正(N2)D．容器内混合气体密度保持不变19．I．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中滤液1做了如下处理：提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液和NaCl溶液。(1)操作①的名称为___________，所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、_______________。(2)从提供的试剂中选择，a所代表的试剂顺序是_______________、_______________、NaOH溶液(各试剂均稍过量)。(3)实验结束后称量获得的NaCl，最终得到NaCl产率___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。Ⅱ．实验室用浓硫酸、铜与NaOH溶液为原料制取少量NaHSO3(装置如图所示)。(4)仪器a的名称是________________。(5)写出装置甲中发生的化学方程式________________________________________。(6)装置丁的作用有吸收尾气，防止环境污染；通过溶液颜色变化判断丙中NaOH完全转化为NaHSO3

和防倒吸的作用，写出丁装置反应的离子方程式_______________________________________。20．某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究。请回答下列问题：I.甲同学设计如图所示装置制备并收集NO。(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为_______________________________________。(2)装置B中发生的化学方程式：_____________________；装置C的作用为_________________。(3)乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为________________________________。II.利用上述反应中制备的NO探究NO与Na2O2反应。已知：NaNO2既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。(4)反应过程中可以看