陕西省西安交大附中2024-2025学年高三下学期第三次模拟考试化学试题（含答案）

交大附中2024~2025学年第二学期高三第三次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1B-11O-16Na-23S-32Ca-40Zr-91Pb-207一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列关于材料的说法正确的是（）A.青铜、铝合金、光导纤维都属于新型无机非金属材料B.有机玻璃、天然橡胶是有机高分子材料C.具有网状结构的酚醛树脂可溶于酒精D.玻璃、水泥、新型陶瓷都属于硅酸盐产品2．下列化学用语或图示表达不正确的是（）A.甲酸的结构式： B.HClO的空间填充模型：C.乙烯分子中的键： D.结构示意图：3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol与发生加成反应，最多消耗的个数为3B.25℃、101kPa下，44.8LCO和的混合气体的分子数等于2C.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是2mol/LD.铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为0.14．下列实验设计或操作能达到实验目的的是（）A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，共热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B.验证乙烯与是发生加成反应还是取代反应：向溴水中通入足量乙烯，并测定褪色前后水溶液的pH，比较其pH的变化C.除去甲苯中的少量苯酚：加浓溴水，振荡、静置、过滤D.检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后，再做银镜反应实验5．下列方程式正确的是（）A.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：B.溶液与少量溶液混合：C.工业上常利用FeS处理废水中的：D.向溶液中加入硝酸：6．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（）选项性质差异结构因素A沸点：乙醇（78.3℃）高于二甲醚（-29.5℃）氢键作用B熔点：（1040℃）远高于（178℃升华）晶体类型C键角：（94°）小于（109.5°）电负性差异D分解温度：HBr（500℃）高于HI（300℃）范德华力作用7．下列实验装置能够达到实验目的的是（）A.图a测定醋酸的浓度B.图b由溶液制取无水3C图c探究压强对平衡的影响D.图d关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性8．我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸（PLA）高分子材料的方法，其转化路线如下所示。下列说法错误的是（）A.PLA的单体可以发生消去反应 B.PLA含有两种官能团C.MP的同分异构体中含羧基的有2种 D.MMA能使溴水褪色9．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质，若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中不正确的是（）A.电负性：D<C<A<B B.相对分子质量M>N，沸点N>MC.简单离子半径： D.D与其他元素均能形成离子化合物10．在的晶体空隙中插入金属离子可获得超导体。一种超导体的面心立方晶胞如图1所示，已知：晶胞参数为apm，各点的原子分数坐标分别为，。下列说法错误的是（）A.通过A原子的对角面结构如图2所示 B.相邻两个的最短距离为C.晶胞中C点原子分数坐标为 D.该晶体中，都位于形成正八面体空隙11．已知反—2—丁烯转化为顺—2—丁烯反应如下，，和随温度变化的曲线如图。下列有关该反应的说法正确的是（）A.反—2—丁烯与顺—2—丁烯互为位置异构体 B.温度变化对的影响程度小于对的影响程度C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.顺—2—丁烯比反—2—丁烯稳定12．Buchwald-Hartwig偶联反应（布赫瓦尔德-哈特维希反应）是合成芳胺的重要方法，反应机理如图（图中Ar表示芳香烃基，---表示为副反应）。下列说法不正确的是（）A.整个过程仅涉及到取代反应B.3、5和8都是反应的中间体C.理论上1mol最多能消耗2molD.若原料用和，则可能得到的产物为、和13．纤维电池是可以为可穿戴设备提供电能的便携二次电池。一种纤维钠离子电池放电的总反应为，其结构简图如图所示，下列说法正确的是（）A.放电时N极为负极B.放电时正极的电极反应式为：C.充电时，若转移xmol，M极电极将增重23gD.充电时从M极迁移到N极14．常温下，现有两份溶液，分别为含的饱和溶液和含MB（s）的MB饱和溶液。两种溶液中各自的以及含A微粒的分布系数δ随pH的变化关系如图所示，、均不发生水解。下列说法错误的是（）A.曲线③代表B.-C.pH=3时，饱和溶液中存在：D.0.001NaHA溶液：二、非选择题（本大题共4小题，共58分）15．（16分）锆是一种稀有金属，广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域。一种以锆英砂（主要含，还含有少量Cr、Fe、Hf等元素）为原料生产金属锆和副产物硅酸钙的工艺流程如下：已知：①“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为、、、；②“氨沉”时产物为、和③25℃时，，；④部分氯化物的沸点数据如表所示：物质沸点/℃3311300316700回答下列问题：（1）“碱熔”时有生成，温度和时问对锆英砂碱熔分解率的影响如图所示，则应采取的条件为______。发生反应的化学方程式为______。（2）“萃取”时除去的杂质元素为______，流程中可循环利用的物质除TOPO外，还有______（填化学式）。（3）沉氨反应结束后溶液中，则______。（4）“煅烧”时分解生成，“沸腾氯化”时发生反应的化学方程式为：______。氯化反应结束通入，可以将转为，其目的是：______。（5）某种掺杂CaO的晶胞如图所示，Ca位于晶胞的面心。Ⅰ．下列说法正确的是：（）a.已知Zr在周期表中与Ti同族且相邻，则Zr的价电子排布式为：b.O位于Zr与Ca构成的四面体内部c.每个O周围最紧邻的O有12个Ⅱ．结合图中数据，计算该晶胞的密度______（设为阿伏加德罗常数，用含r和的代数式表示）。16．（14分）硼氢化钠是一种潜在储氢剂，在有机合成中也被称为“万能还原剂”。实验室制备、提纯、分析纯度的步骤如下，请结合信息回答问题。NaH性质固体，可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在固体，强还原性，与水剧烈反应产生固体，难溶于异丙胺，常温下与水剧烈反应Ⅰ．的制备先打开，向装置中鼓入，然后升温到110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油中，然后升温到200℃，关闭，打开通入，充分反应后制得NaH。然后升温到240℃，持续搅拌下通入，打开，向三颈烧瓶中滴入硼酸三甲酯［分子式为，沸点为68℃］，充分反应后，降温后离心分离得到和的固体混合物。（1）仪器A的名称是______。（2）写出NaH与的化学反应方程式______。（3）将Na分散到石蜡油中的目的是______。Ⅱ．的提纯（4）可采用索氏提取法提纯，其装置如图所示。实验时将和的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃）受热蒸发，蒸汽沿导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管3返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，在______（填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”）中。（5）分离异丙胺和并回收溶剂的方法是______。Ⅲ．的纯度分析［已知］步骤1：取9.00g产品（杂质不参与反应），将产品溶于X溶液后配成200mL溶液，取2.00mL置于碘量瓶中，加入30.00mL0.1000mol/L溶液充分反应。（反应为）步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量的KI溶液，用稀硫酸溶液调节pH，使过量转化为，冷却后暗处放置数分钟。步骤3：向步骤2所得溶液中加和缓冲溶液调pH约为5.0，加入几滴淀粉指示剂，用0.2000mol/L标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为18.00mL。（反应为）（6）X溶液为______溶液。（写化学式）。（7）产品中的纯度为______%。17．（14分）氯菊酯（化合物I）是一种高效低毒的农业杀虫剂，其合成路线如下。（1）B的化学名称是______。（2）下列说法错误的是______（填标号）。A.B能发生银镜反应 B.A+B→C的反应类型为加成反应C.D有顺反异构体 D.F中有3个手性碳原子（3）D中不含氧官能团的名称为______。（4）由D生成E的化学方程式为______。（5）由E生成F的反应中需在分子内形成新的C-C键，形成此C-C键的碳原子序号为______。（6）芳香化合物J比F少两个氢，J的核磁共振氢谱显示三组峰，且峰面积比为9:2:1（不含O-O键），则J可能的结构简式为：______。（写出其中一种即可）（7）化合物H的化学式为且为离子化合物，其中N周围连接四个单键类似于铵盐，请补全结构简式：18．（14分）萘类物质的加成反应，可以合成多种环状结构的异构体，并在工业中有重要应用，利用1-甲基萘（1-MN）制备四氢萘类物质（MTLs，包括1-MTL和5-MTL）。反应过程中伴有生成1-甲基十氢萘（1-MD）的副反应，涉及反应如图：（1）已知一定条件下反应、、的焓变分别为、、，则反应的焓变______（用含、、的代数式表示）。（2）同苯类似，萘（）也属于芳香烃，是平面分子，其分子中也含有大键，则萘的大键可表示为______。（3）四个平衡体系的压强平衡常数与温度的关系如图所示。①1-MN，MTLs，1-MD中最稳定的是______。②若曲线c、d分别代表反应、的平衡常数随温度的变化，则表示反应的平衡常数随温度变化的曲线为______。（填“a”或“b”）（4）一定温度下，将一定量的1-MN投入一密闭容器中，保持体系中浓度恒定（反应体系体积变化忽略不计）检测到四种有机物的物质的量随时间的变化关系如图所示。已知：①以上各反应的速率方程均可表示为，其中、分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数；②在该条件下，、的速率常数的关系为。①图中表示5-MTL的曲线是______（填“a”、“b”、“c”或“d”）②为了提高1-MTL产率，可采取的方法为______。（答一条）（5）一定温度下，在体积1L的密闭容器中投入1mol和10mol发生上述反应，达到平衡时，容器中为0.2mol，为0.3mol，的转化率为25%，的产率为______。答案一、选择题12345678910BDDBCDABAD11121314CABB二、非选择题15．（1）300℃条件下碱溶8h；