2025年上海市等级考化学试题试题

2025年上海市等级考化学试题【网络回忆版】

一、解答题

1．已知反应1的ΔH1=215kJ/mol

反应2的ΔH2=xxkJ/mol

反应3的ΔH3=xxkJ/mol

反应4的ΔH4=?kJ/mol

物质ΔH/kJ⋅mol−1

CO2(g)−394

环氧丙烷(g)−145

PC(1)−675

(1)计算出ΔH4=_______kJ⁄mol。

A．−613.2B．613.2C．395.2D．−395.2

(2)ΔG=ΔH−TΔS随温度T的变化趋势。

(3)中电负性最大的是。

A．CB．HC．O

(4)1mol分了中σ键的数目为_______。

A．7B．12C．13D．14

已知：环氧丙烷生成会发生副反应

选择性=转化生成A的环氧丙烷/消耗环氧丙烷×100%

M(环氧丙烷)=58g/molρ(环氧丙烷)=1.2g/mL

容器容积25mL的高压反应釜反应后体积缩小为10mL，选择性为95%，反应4h。

(5)求环氧丙烷的化学反应速率(精确到小数点后2位)mol/(L⋅h)

(6)下列哪种操作可以使得活化分子的百分数变大_______。

A．升高温度B．增大CO2浓度C．压缩容器D．充入惰性气体

(7)碳酸丙烯酯相同时间内随温度变化如图所示，请解释产率随温度先升后下降的原因。

(8)达到平衡的判据_______。

A．v正(CO2)=v逆(PC)B．体系总质量不变

C．气体体积不再变化D．混合气体密度(可能是摩尔质量)不变

(9)制备还有一种光气法，用。请从绿色化学的角度解释，

写出3点与光气-二醇法相比，CO2法合成PC的优势。

2．(以下题目中的图片根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考)

(1)钨作灯丝与_______性质有关(不定项)。

A．延展性B．导电性C．高熔点D．

(2)钨有金属光泽的原因(从微观角度解释)。

(3)Ca原子在晶胞中的_______位置。

A．顶点B．棱上C．面上D．体心

(4)钨在周期表中的位置是_______。

A．第五周期第ⅡB族B．第五周期第ⅣB族C．第六周期第ⅡB族D．第六周期第ⅥB族

2−

(5)根据价层电子对斥理论，WO4的价层电子对数是。

2−

(6)图晶胞1−8号O原子，若晶胞仅含1个完整WO4四面体，组成该四面体的O编号是。

表格(各种矿石密度)。

(7)给出晶胞参数，求ρ(CaWO4)并说明“重石头”俗名依据。(有V和M？)

电解制备CaWO4是光电陶瓷材料

−9−8

已知Ksp(CaWO4)=8.7×10,Ksp(CaCO3)=2.7×10

(8)写出电解的阳极方程式。

(9)为获取高纯产物，制备时需要不断通入N2的原因。

3．(以下题目中的流程根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考)

已知：

(1)A中含氧官能团的结构简式为：。

(2)反应1的作用是：。

(3)反应2为(反应类型)。

(4)D中有_______个手性碳原子。

A．1B．2C．3D．4

(5)生成E的同时会生成其同分异构体H，H的结构简式为：。

(6)关于化合物E的说法中正确的是_______。

A．碳的杂化方式有sp2和sp两种B．能与茚三酮反应

C．能与NaHCO3反应产生CO2D．能形成分子间氢键

(7)F的同分异构体I水解后生成J、K，写出一种符合条件的I即可。

i.J是有3个碳原子的α-氨基酸

ii.K遇FeCl3溶液溶液能显色

iii.由核磁共振氢谱分析，K的苯环上有2种氢，个数比为2:2

(8)反应F→G的反应条件是：。

(9)以HCHO和为原料，合成(无机试剂任选)。

4．工业从低品位锗矿中提取精锗，使用分步升温的方法：

(1)验证矿石中的锗元素可使用的方法为。

A．原子发射光谱法B．红外光谱法C．X射线衍射

(2)GeO既能和强酸反应，也能与强碱反应，由此推测GeO是氧化物。

已知矿中含有H2O、煤焦油、As2O3等杂质，相关物质的熔、沸点如下表所示：

H2O煤焦油As2O3GeOGeO2

熔点0℃20~30℃312℃710℃升华1100℃

沸点100℃70~80℃465℃

(3)使用分段升温的原因是。

(4)下图为在不同温度下，使用不同浓度的NaH2PO2⋅H2O真空还原时，Ge元素的萃出率，图可知真空还原采用的最

佳温度及浓度为_______。

A．1000℃，2.5%B．1000℃，5.0%C．1100℃，2.5%D．1200℃，2.5%

(5)真空还原阶段用NaH2PO2⋅H2O除GeO2，产物还有GeO,Na4P2O7,H3PO4等生成，写出该阶段的化学方程式。

采用滴定法测定样品中Ge元素含量的方法如下：

(以下实验过程根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考)

准确称取mg含锗矿石粉末，置于圆底烧瓶中。加入(20mL)浓盐酸和FeCl3溶液，加热至微沸(溶解)冷却后，加入

(0.5g)LiH2PO2，搅拌至溶液变为无色。将溶液转移至锥形瓶，用稀盐酸(1:1)冲洗烧瓶并入锥形瓶中。

加入(5mL)磷酸(H3PO4)，冷却溶液至10℃以下(冰水浴)，用橡胶塞密封锥形瓶。向锥形瓶中加入1mL10%淀粉溶液

作为指示剂。用cmol⁄LKIO3标准溶液滴定至滴定终点。

记录消耗的KIO3体积为VmL。

Δ

Ge+4FeCl3GeCl4+4FeCl2

GeCl4+LiH2PO2+H2O=GeCl2+LiH2PO3+2HCl(还原)

3GeCl2+KIO3+6HCl=3GeCl4+KI+3H2O(主反应)

5KI+KIO3+6HCl=3I2+6KCl+3H2O(终点反应)

(6)装置a名称为_______。

A．锥形瓶B．恒压滴液漏斗C．球形冷凝管D．滴定管

(7)滴定终点时，颜色由变为，半分钟不褪色(30s)。

(8)滴定时为什么要用橡胶塞塞紧锥形瓶？(真空还原)

(9)已知M(Ge)=73g⋅mol−1，求mg样品(固体)中Ge元素的质量分数【纯度】(用c、V、m表示)。

(10)滴定结果纯度偏大，可能的原因是_______。

A．未用KIO3标准溶液润洗滴定管

B．未用HCl将样品从冷凝管中洗入锥形瓶(仪器a)

C．滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡

D．在常温下滴定(未保持在10℃以下滴定)

二、填空题

5．铁红是颜料，什么什么自古以来使用很多的……(题干缺失)。

(1)赭红的主要成分是_______。

A．Fe2S3B．Fe3O4C．FeSD．Fe2O3

(2)饱和氯化铁溶液说法正确的是_______。

A．常温显中性B．加铁粉变红褐色C．遇沸水后得到胶体D．加氨水有白色沉淀

(3)有关铁原子说法正确的是_______。(不定项)

A．有4个不同能级的电子B．有5个未成对电子

C．占据15个原子轨道D．有26种能量不同的电子

(4)加热试管中固体至红热，则_______。(不定项)

A．移开酒精灯后固体保持红热B．S只做还原剂

C．主要产生的气体附产物为SO3D．最终得到黑色的Fe2S3

(5)[Fe(SCN)(H2O)5]Cl2内界为，配体有种

3+−3−x3+

(6)Fe(aq)+xCl(aq)⇌[FeClx](aq)(x=1,2,3,4)，加水稀释至体积为原来的2倍，则n(Fe)。

A．增大B．不变C．减小

并用浓度商Q与平衡常数