辽宁沈阳市郊联体2024届高考适应性考试化学试卷含解析

辽宁沈阳市郊联体2024届高考适应性考试化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、在25c时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol•Ll的HCl溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH=-

Igc(OIT)]与滴入HCI溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A.图中②点所示溶液的导电能力弱于①点

B.③点处水电离出的c(H+)=lxlO-8mo卜L」

C.图中点①所示溶液中，c(Cr)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D.25℃时氨水的Kb约为5xl0£6mol・L」

2、阿伏加德罗常数约为6.02x1g3m0「，下列叙述正确的是

23

A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3x6.02x10

B.0.1L3mol-I的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3x6.02x1023

C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3x6.02x1023

D.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3x6.02x1023

3、下列关于古籍中的记载说法不正确的是

A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

这里所用的“法”是指蒸馆

B.《吕氏春秋•别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNCh)和朴硝(Na2s06的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用

了显色反应

D.《抱朴子•金丹篇》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂%该过程发生了分解、化合、氧化还原反应

4、下列化学用语或图示表达正确的是

A.乙烯的比例模型：0）B.质子数为53,中子数为78的碘原子：

C.氯离子的结构示意图：03）D.CO2的电子式：:b：C：d：

5、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.FeCh易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板

B.漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NO

C.CaCO3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤

D.活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2+等重金属

6、下列物质中不会因见光而分解的是（）

A.NaHCO3B.HNO3C.AglD.HCIO

7、下列判断中一定正确的是（）

A.若R'和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

B.若X、Y属于同主族元素，且相对原子度量X>Y.则原子失电子能力：X>Y

C.若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量X>Y,则沸点：X>Y

D.若金属性M>N,则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极

8、下列由实验现象得出的结论不正确的是

操作及现象结论

向3mL0.1mol*I/IgNa溶液中先加入4~5滴0.1mol*L-1NaCl先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明

A

溶液，再滴加4~5»0.1mol*L^Nal溶液Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

向2支盛有5mL不同浓度的NaSQ溶液的试管中同时加入

B探究浓度对反应速率的影响

5mL0.1mol-硫酸溶液，记录出现浑浊的时间

C其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2s溶液的pH比较KJHCOOH）和QWS）的大小

向可能含有CU2O、FezH红色固体①中加入足量稀硫酸溶解，有

D红色固体②生成，再滴加KSCN溶液溶液不变红不能说明红色固体①中不含FeA

2

（已知：CU2O+2H*-CU+CU*+H2O）

A.AB.BC.CD.D

9、能确定为丙烯的化学用语是（）

八HHH

r••••••

B.C3H6H：C：：C：C：HD.CH2=CH-CH3

10、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，O.lmolCh溶于水，转移的电子数目为O.INA

B.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为O.INA

C.l.OLl.OmolL_1的NaAKh水溶液中含有的氧原子数为2NA

D.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

11、下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作现象结论

A将过量的CO2通入CaCL溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3h可溶于水

B常温下将AI片插入浓硫酸中无明显现象AI片和浓硫酸不反应

C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石茂试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性

D将SO2通入澳水中溶液褪色SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

12、一定条件下，CI。与HzO(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)^CO(g)+3H2(g).>设起始矶。)在恒压下，平衡时CHd

n(CHJ_L

体积分数贝CHJ与Z和T(温度)的关系如下图所示。下列说法不无螂的是()

B.图中Z的大小关系：a>3>b

C.图中X点对应的平衡混合物中4”。)>3

D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后1HCH4)增大

13、元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化

合物都能与水反应。则下列叙述错误的是()

A.两元素具有相同的最高正价B.两元素具有相同的负化合价

C.两元素形成的是共价化合物D.两元素各存在不同种的单质

14、电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成，一种碱性介质下的工作原理示意图如下所示。下列说法错误的是

外加电源

A.b接外加电源的正极

B.交换膜为阴离子交换膜

C.左池的电极反应式为N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-

D.右池中水发生还原反应生成氧气

15、如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NO3一原理是将NO；还原为岫。下列说

法正确的是（）

5-出液口

石通

，微生物服

多孔发泡

‘银电极

二一进液口

A.若加入的是NaNO,溶液，则导出的溶液呈碱性

B.保电极上的电极反应式为：Ni-2e-=NI2+

C.电子由石墨电极流出，经溶液流向媒电极

D.若阳极生成O.lmol气体，理论上可除去O.Q4inolNO；

16、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.宋朝王希孟的画作《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维

B.汉代烧制出“明如镜、声如罄”的瓷器，其主要原料为石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中的“杓”含Fe2（）3

D.港珠澳大桥使用的聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物

17、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应,

也能与强碱反应，下列说法正确的是（）

m

A.元素n位于元素周期表第3周期，第IIIA族

B.单质与水反应置换出氢气的能力：mVn

C.简单离子半径：m>q

D.最高价氧化物对应水化物的碱性：ni<n

18、对于工业合成氨反应N2+3H企2NH3+Q（Q>0）,下列判断正确的是（）

A.3体积比却足量“反应，必定生成2体积四七

B.使用合适的催化剂，可以提高提高原料的利用率

C.500。。左右比室温更有利于向合成氨的方向进行

D.及时使氨液化、分离的主要目的是提高N源］比的利用率

19、［四川省绵阳市高三第三次诊断性考试］化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是

A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金

B.高纯畦具有良好的半导体性能，可用于制光电池

C.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料

D.火箭推进剂使用煤油•液氧比偏二甲胱•四氧化二氮的环境污染小

20、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项①中物质②中物质预测②中的现象

A.稀盐酸浓碳酸钠溶液立即产生气泡

B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体

C.氯化亚铁溶液过氧化钠固体产生气体和红褐色沉淀

D.氢氧化钠溶液氧化铝粉末产生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

21、铜锌合金俗称黄铜.下列不易鉴别黄铜与真金的方法是（）

A.测密度B.测熔点C.灼烧D.看外观

22、常温下O.lmol/LNH4CI溶液的pH最接近于（）

A.1B.5C.7D.13

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、・2、+1、+3、

它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用情性电权电解（有阳离子交换膜）lLlmo】/L的A溶液。

请按要求回答下列问题：

①.己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为；推测相同条件下丙、己单质分别

与水反应剧烈程度的依据是。

②.甲、乙、戊按原子个数比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为o

③.上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）o

④.接通如图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为

⑤.当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶

液体积变化），此时共转移电子数目约为;反应②的离子方程式为

©.若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（除水外）有

24、（12分）为了寻找高效低毒的抗肿瘤药物，化学家们合成了一系列新型的1,3•二取代配嗪酮类衍生物。

⑴化合物B中的含氧官能团为和（填官能团名称）。

（2）反应i-iv中属于取代反应的是___________o

（3）ii的反应方程式为o

O

（4）同时满足下列条件的的同分异构体共有种，写出其中一种的结构简式：

CH3

I.分子中含苯环；II.可发生限镜反应；in.核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2：1

.___?H

。和b。和

是一种高效低毒的抗肿瘤药物，请写出以为原料制备

oR

该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）：

25、（12分）探究SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图.完成下列填空:

（1）棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是.

（2）①反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B：,D：—.

②停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：B：,D：—.

（3）有同学认为SCh和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和。2按1：1同时通入

到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想.产生该现象的原因（用化学方程式表示）.

（4）装置E中用（填化学式）和浓盐酸反应制得Ch,生成2.24L（标准状况）的Ch,则被氧化的HC1为—mol.

（5）实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SCh?的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNO3,再加

入几滴BaCL溶液，出现白色沉淀.该方案是否合理—，理由是一.

26、（10分）对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。

g+H2SO4170-180g）H2O

SO,H

已知：苯胺是一种无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醇，熔点-6.1C,沸点184.4C。对氨基苯磺酸是一种白色晶体,

微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于碱性溶液，不溶于乙醇。实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用如图所示实验装置

合成对氨基苯磺酸。

实验步骤如下：

步骤1：在250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放在冰水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸。

步骤2：将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170〜180C,维持此温度2〜2.5小时。

步骤3：将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体

析出。将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品。

步骤4：将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干可得纯净的对氨基苯磺酸。

(1)装置中冷凝管的作用是__________。

(2)步骤2油浴加热的优点有o

(3)步骤3中洗涤沉淀的操作是______________o

(4)步骤3和4均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先,然后,以防倒吸。

(5)若制得的晶体颗粒较小，分析可能的原因______(写出两点)。

27、(12分)连二亚硫酸钠(Na2s2。4)俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学

习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。

2

己知：Na2s2O4是白色固体，还原性比Na2s强，易与酸反应(2S2O4+4H=3SO2t+SI+2H2O).

(一)锌粉法

步骤1：按如图方式，温度控制在40〜45C,当三颈瓶中溶液pH在3〜3.5时，停止通入S(h,反应后得到Z11S2O4

溶液。

步骤2：将得到的Z11S2O4溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn(OH)2,向滤液中加入一定量食盐，立即析出

Na2S2O4*2H2O晶体。

步骤3：,经过漉，用乙醇洗涤，用120〜140c的热风干燥得到Naz星04。

（二）甲酸钠法

步骤4：按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。温度控制在70〜83'C,持续通入

SO2,维持溶液pH在4〜6,经5〜8小时充分反应后迅速降温45〜55C,立即析出无水Na2s2O4。

步骤5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na2s2。4。

回答下问题：

（1）步骤1容器中发生反应的化学方程式是______;容器中多孔球泡的作用是______o

（2）步骤2中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2s2。4・2出0晶体”的原理是（用必要的化学用语和文字说明）

（3）两种方法中控制温度的加热方式是。

（4）根据上述实验过程判断，Na2s20,在水、乙醇中的溶解性为：。

（5）甲酸钠法中生成Na2s2。4的总反应为。

（6）两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是______o

（7）限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2sO」。

稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNCh溶液、BaCL溶液。

28、（14分）几种物质的转化关系如图所示，A是中学富见的金属，常温常压下Y呈液态，J由阴、阳离子个数1:1

构成且阴、阳离子都与怎原子的电子层结构相同。Z遇浓盐酸产生“白烟”。

回答下歹！问题

（1）J的化学式为o

（2）写出③反应的化学方程式o

（3）写出⑤反应的化学方程式o

（4）实验室制备Z可能选择下列装置的是（填代号）。

(5)为了测定X产品纯度，进行如下实验：取WgX产品溶于足量蒸储水，将产生的气体全部赶出来并用V】mLc

imol/L微酸吸收(过量)，再用czmol/LNaOH溶液滴定吸收液至终点。消耗VzmLNaOH溶液。该样品纯度为

o若碱式滴定管未用待装溶液润洗，则测得结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响

29、(10分)硝酸工业中产生的NO是一种大气污染物，可以通过如下反应处理：2N0(g)+2C0(g)(g)+2C02(g)；

△H】。

_1-1

(1)已知：2C0(g)+02(g)=2C02(g)；△H2=-566kJ-mol,N2(g)+O：(g)2N0(g)；AH3=+181kJ-mol,贝！］

△H,=__________

(2)在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入4molNO、2molCO。

①若为恒容密闭容器，在lOmin时达到平衡状态,压强为原来的14/15,这段时间内，N0的平均反应速率为,

平衡常数为L・mol-',此时NO的转化率a%；平衡后，向恒容密闭容器中再充入2molNO、1molCO,

重新达到平衡时，NO的转化率将(填“增大”、“不变”或“减小”)；

②若为恒压密闭容器，平衡后N0的转化率为b%,贝Ua%b%(填“<”、"二”或>”)

(3)工业上，N0与C0混合气体以一定流速和一定的比例，通过填充有A、B催化剂的反应器，在A、B两种催化剂作

用下，C0转化率与温度的关系如下图所示。

①工业上选择催化剂(填“A”或"B),理由是

②在催化剂B作用下，高于550K时，C0转化率下降的理由可能是

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A.向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol・LI的HC1,盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化铁和水，氯化校中铉

根水解显酸性，因而②(pH=7)时，氨水稍过量，即反应未完全进行，从①到②，氨水的量减少，氯化铉的量变多，

又溶液导电能力与溶液中离子浓度呈正比，氯化钱为强电解质，完全电离，得到的离子(钱根的水解不影响)多于氨

水电离出的离子(氨水为弱碱，少部分NH.-H2O发生电离)，因而图中②点所示溶液的导电能力强于①点，A错误；

B.观察图像曲线变化趋势，可推知③为盐酸和氨水恰好完全反应的点，得到氯化铁溶液，盐类的水解促进水的电离，

+6

因而溶液pOH=8,贝Uc洽浓(OH-)=10-8moi/L,c*(OH)=c*(H)=KW/c»a(OH)=10mol/L,B错误；

C.①点盐酸的量是③点的一半，③为恰好完全反应的点，因而易算出①点溶液溶质为等量的NHrHzO和NFhCl,可知

电荷守恒为C(NH4+)+C(H+)=C(C「)+C(OH-),又①pOH=4,说明溶液显碱性，则c(OH»c(H+),那么出4川+)>c(C「)，C

错误；

+

D・V(HC1)=O时，可知氨水的pOH=2.8,则c(OIT)=1028mol/L,XNHyH2O^NH4+OH,可知c(NH4+尸

c(OH)=10-28mol/L,③点盐酸和氨水恰好反应，因而c(NH3・H2O)=20x05mo"L=0.2mol/L,因而

Kb=c(NHJMOH)=1028xio^SxlO^mol-L1,D正确。

<(NH3H2O)02

故答案选Do

2、D

【解题分析】

A.未指明气体所处的外界条件，不能确定CO2的物质的量，因此不能确定其中含有的原子数目，A错误；

B.硝酸镂是强酸弱碱盐，在溶液中NHJ发生水解反应而消耗，所以().1L3IUOIL-1的NH4NO3溶液中含有的NHJ数

目小于0.3x6.02x1()2\B错误；

C.5.6gFe的物质的量是O.lmoL二者发生反应，若铁过量，则反应生成Fe2+,5.6gFe失去0.2x6.02x1023个电子，若硝

酸足量，则5.6gFe失去0.3x6.02x1023,因此二者的相对物质的量多少不能确定，不能判断转移电子的物质的量，C错

误；

D.在SiO2晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成4个Si-O键，4.5g二氧化硅的物质的量是0.075mol,则其中含

有的Si-0共价键数目为O.O75molx4x6.O2xlON/mol=O.3x6.02xl()23,D正确；

故合埋选项是Do

3、C

【解题分析】

A.由“蒸令气”可知与混合物沸点有关，则这里所用的“法”是指蒸储，故A正确；

B.金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚，则说明合金硬度大于各成分，故B正确；

C.鉴别KNO3和Na2sO«,利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钻

玻璃为紫色，故C错误；

I）.丹砂（HgS）烧之成水银，HgS0Hg+S,积变又还成丹砂的过程都是氧化还原反应，有单质（水银）生成，且单质（水

银）重新生成化合物，故该过程包含分解、化合、氧化还原反应，故D正确；

答案选C。

【题目点拨】

准确把握诗句含义，明确相关物质的性质是解题关键。本题的易错点为C要注意焰色反应属于物理变化，不是化学

变化。

4、A

【解题分析】

A.C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯为平面结构，则乙烯的比例模型为A项正确；

B.质子数为53,中子数为78,则质量数=53+78=131,碘原子为：Ri,B项错误；

C.氯离子含有17+1=18个电子，结构示意图为C项错误；

D.二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：：6胃ci：6：，D项错误；

答案选A。

5、B

【解题分析】

A.FeCb具有强氧化性，能与Cu等金属反应，可用于蚀刻铜制的印制线路板，与FeCb易发生水解无关，A错误；

B.漂白粉的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能氧化S02和NO生成硫酸盐和硝酸盐，所以漂白粉可用

于脱除烟气中SO2和NO有害气体，B正确；

C.CaCOj能与酸反应，能改良、修复被酸雨浸蚀的土壤，与CaCCh高温下能分解无关，C错误；

D.活性炭与Pb2+等金属离子不反应，不能用于除去水体中Pb?+等重金属离子，D错误；

故合理选项是Bo

6、A

【解题分析】

浓硝酸、碘化银、次氨酸见光都易分解;碳酸氢钠加热分解，见光不分解，以此解答该题。

【题目详解】

Agl、HNO3、HC10在光照条件下都可分解，而NaHCOs在加热条件下发生分解，所以A选项是正确的；

综上所述，本题选项A。

7、B

【解题分析】

A.若R2和M+的核外电子层结构相同，则R元素在M元素的上一个周期，即原子序数：R<M,故A错误；

B.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y,则X在Y的下一个周期，根据元素周期律，金属性：X>Y,原

子失电子能力：X>Y,故B正确；

C.因为X、Y可能为N、O、F,则可能存在氢键，所以不能通过其气态氢化物的相对分子质量的大小去确定其沸点

的大小，故C错误；

D.镁的金属性大于铝，但镁、铝和氢氧化钠溶液形成的原电池中，铭作负极，则若金属性M>N,则以M、N为两电

极的原电池中M不一定是负极，故D错误；

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

活泼性不同的两金属单质形成原电池时，一般活泼的金属作负极，但作负极的金属要能与电解质溶液发生氧化还原反

应，所以不是活泼的金属就一定做负极材料。

8、A

【解题分析】

A.与氯化钠反应后，硝酸银过量，再加入Nai,硝酸银与碘化钠反应生成沉淀，为沉淀的生成，不能比较Ksp大小，

故A错误；

B.只有疏代硫酸钠溶液浓度不同，其它条件都相同，所以可以探究浓度对化学反应速率影响，故B正确；

C.酸根离子水解程度越大，其对应的酸电离程度越小，电离平衡常数越大，通过两种盐溶液的pH大小可以判断其酸

根离子水解程度的大小，从而确定其对应酸的酸性强弱，从而确定电离平衡常数大小，故C正确；

D.氧化亚铜和氧化铁都是红色固体，氧化亚铜和稀硫酸生成的Cu能和铁离子反应生成亚铁离子，所以不能检验红色

固体中含有氧化铁，故D正确；

答案选A。

【题目点拨】

本题的易错点为D,要注意氧化亚铜在酸性溶液中能够发生歧化反应，生成的Cu能和铁离子发生氧化还原反应。

9、D

【解题分析】

A.球棍模型中不一定由C、H两种元素组成，所以不一定为丙烯，A不合题意；

B.C3H6可能为丙烯，也可能为环丙烷，所以不一定为丙烯，B不合题意；

HIIUHHH

C.口不・•夕・戈.“中少了1个H原子，丙烯的电子式为：H：.，：（：：（：：H,C不合题意；

H.J・C:C••:H■■

D.丙烯的结构简式为：CH2=CH-CH3,D符合题意；

故选D。

10、D

【解题分析】

A.氯气和水反应为可逆反应，所以转移的电子数目小于0.1N、，故A错误；

B.标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3moL根据反应3NO2+H2O=2HN（h+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反应

生成O.lmolNO,转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2N&,故B错误；

CNaAKh水溶液中，除了NaAKh本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2NA个，故C错误；

142

D.l4g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为：——;~；=0.5mol,含有Imol原子，含有的原子数目为NA,故D

正确。

故答案选Do

11、C

【解题分析】

A.因碳酸的酸性比盐酸弱，所以CO2与CaCb溶液不反应，A项错误；

B.铝与浓硫酸发生钝化作用，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，B项错误；

C.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，则浓氨水呈碱性，C项正确；

D.二氧化硫与溟水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，D项错误；

故答案选Co

12、B

【解题分析】

A.升高温度，甲烷的体积分数减小，说明升高温度平衡正向移动，则该反应的焙变AH〉。，A正确；

B.起始“（/o）=Z,Z越小，说明甲烷相对越多，达到平衡时甲烷的含量越多，则Z的大小为b>3>a,B错误；

C.起始”（为。）=3,水和甲烷按1：1反应，达到平衡时，该比值大于3,C正确；

D.增大压强，平衡逆向移动，所以平衡在加压后w（CH4）增大，D正确；

故合理选项是Bo

13、A

【解题分析】

元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，周期表中满足条件为N和P、

O和S；这两元素之间形成的化合物都能与水反应，N、P之间不反应，则这两种元素分别为O、S,据此解答。

【题目详解】

根据分析可知，这两种元素为O、So

A.O元素非金属性较强，没有最高价正价，故A错误；

B.O和S都有最低价・2价，故B正确；

C.O、S形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物，故C正确；

D.O存在的单质有氧气和臭氧，S形成的单质有务、S4、S6等多种，故D正确；

故选：Ao

14、D

【解题分析】

A.在电化学合成氨法中，N?发生还原反应，而电解池的阴极发生还原反应，通N2的极为阴极，则a为电源负极，b

为电源的正极，故A正确；

B.由图示可知，电解池工作时，左侧池中OH•向右池移动，则交换膜为阴离子交换膜，故B正确；

C.左池中Nz发生还原反应生成NM,则电极反应式为N2+6H2O+6e-==2NH3+6OH,故C正确；

D,右池中发生氧化反应，电极反应式为401r.4e=2H2O+O2T，则是40H•发生还原反应生成氧气，故D错误；

故答案为Do

15、A

【解题分析】

A、阴极上发生的电极反应式为：2N03-+6H20+10e-=N2+120t；

B、锲电极是阴极，是硝酸根离子得电子；

C、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液；

D、由电极反应2N(V+6H20+10e-=N2+120fr,生成Imol氮气消耗2mol的硝酸根离子。

【题目详解】

A项、阴极上发生的电极反应式为：2N03+6H20+10e=N2+120H-,所以导出的溶液呈碱性，故A正确；

B项、银电极是阴极，是硝酸根离子得电子，而不是银发生氧化反应，故B错误；

C项、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液，故C错误；

D项、由电极反应2N0；+6HQ+10e-=N2+120H-,生成hnol氮气消耗2moi的硝酸根离子，所以若阳极生成0.Imol气体，

理论上可除去0.2molNO；,故D错误。

故选A。

【题目点拨】

本题考查电解池的原理，掌握电解池反应的原理和电子流动的方向是解题的关键。

16、D

【解题分析】

A.纸张的原料是木材等植物纤维，所以其主要成分是纤维素，不是碳纤维，故A错误；

B.瓷器的原料是独土，是硅酸盐，不是石灰石，故B错误；

C.与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含FAO4,故C错误；

D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确。

故选D。

17、A

【解题分析】

短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能

与强碱反应，则n为AL结合各元素的相对位置可知，m为Mg,p为C,q为N元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知，m为Mg,n为ALp为C,q为N元素。

A.Al的原子序数为13,位于元素周期表第3周期第IHA族，故A正确；

B.金属性：Mg>Al,则单质与水反应置换出氢气的能力：m>n,故B错误；

C.镁离子和氮离子含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：m<q,故C错误；

D.金属性：Mg>AL则最高价氧化物对应水化物的碱性：m>n,故D错误；

故选：Ao

18、D

【解题分析】

A.合成氨为可逆反应，则3体积出和足量N2反应，氢气不能完全转化，生成氨气小于2体积，选项A错误；

B.催化剂不影响化学平衡，不能提高提高原料的利用率，选项B错误；

C.该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则室温比500C左右更有利于向合成氨的方向进行，选项C

错误；

D.及时使氨液化、分离，可使平衡正向移动，则提高用和H2的利用率，选项D正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、浓度、催化剂对反应的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查,

注意选项A为解答的易错点，合成氨为可逆反应。

19、A

【解题分析】

A.司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A错误；

B.硅是半导体材料，可用于制光电池，故B正确；

C.环氧树脂属于高分子化合物，故C正确；

D.偏二甲的-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产

物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D正确；

答案选A。

20、C

【解题分析】

A.稀盐酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，生成的碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以不会立即产

生气体，故A错误；

B.浓硝酸和A1发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以不会产

生大量红棕色气体，故B错误；

C.过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能氧化氢氧化亚铁，所以产生气体和红褐色沉淀，故C正确；

D.氢氧化钠和氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液为澄清，故D错误；

故选：C

21、D

【解题分析】

A.黄铜和金的密度不可能相同，所以测密度可行，故A不选；

B.合金的熔点一般较低，黄铜合金的熔点较低，真金的熔点高，所以测熔点可行，故B不选；

C.黄铜在空气中灼烧，会与空气中的氧气反应变黑色，真金无明显变化，灼烧可行，故C不选；

D.黄铜和金的颜色相同，不可鉴别，故D选；

故选D。

22、B

【解题分析】

NH4cl溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于0.hnol/L,以此来解答。

【题目详解】

NHCL溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于O.lmol/L,则氯化钱溶液的pH介于1-7之间，只有B符合；

故答案选Bo

二、非选择题(共84分)

23、(1)37；依据同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强，推测己单质与水反应较丙更剧烈(1分，合理给分)

⑵H：O：C1：*⑶④；

♦♦•♦

2+3

(4)3Fe+2[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]21;

(5)6.02X1021；2A1+2OH+2H2O=2AKh+3H2T；

(6)NaCkAl(OH)3

【解题分析】

试题分析：根据题意可知：A是NaCLB是Cl2,C是H2,D是NaOH,E是HC1,丁是Al,F是NaAlO2；X是NaCk

AICI3的混合物。根据元素的化合价及元素的原子序数的关系可知甲是H,乙是O,丙是Na,丁是AL戊是CL己是

Rb,原子序数是37；钠、锄同一主族的元素，由于从上到下原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，所

以它们与水反应的能力逐渐增强，反应越来越剧烈；(2)甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y是HC1O,

该物质具有强的氧化性，故具有漂白性，其电子式为H：O：C1：；°)在上图转化关系中①②⑨反应中有元素化合

价的变化，所以属于氧化还原反应，而④中元素的化合价没有发生变化，所以该反应是非氧化还原反应；(4)如构成

原电池，Fe被腐蚀，则Fe为负极，发生反应：Fe-2e=Fe2+,Fe?+与[Fe(CN)6r会发生反应产生蓝色沉淀，反应的离

子方程式是：3Fe2++2[Fe(CN)6p=Fe3〔Fe(CN)6]2l；(5)NaQ溶液电解的化学方程式是：2NaCl+2H2。通电CLT

4-H2f+2NaOH,在该反应中，每转移2moi电子，反应会产生2moiNaOH,n(NaCl)=lLxlmol/I.=lmol,当NaCI

电解完全后反应转移Imol电子，反应产生ImolNaOH,当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12,n(NaOH)

=102niol/LxlL=0.01mol<lmoL说明NaQ没有完全电解，则电子转移的物质的量是O.Olmol,电子转移的数目约是N

(e-)=0.01molx6.02xl023/mol=6.02x|021；反应②是Al与NaOH溶液反应，反应的离子方程式为

2A1+2OH+2H2O=2AIO2+3HzT;(6)若上图中各步反应均为恰好完全转化，则4HCI+NaAlO2=NaCl+AlCl3,所以混

合物X中含有的物质是Na。、Al(OH)3。

考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式和离子方程式的书写、电解反应原理的应用的知识。

C(M)HOOCH

6

CH2CHOCH2CHO

pr小

【解题分析】

(1)根据B结构简式确定其含有的官能团;

(2)根据iiv中反应的特点分析判断储v中的取代反应；

0O

H

(3)o与N2H4发生取代反应产生「和H2O,据此书写反应方程式;

⑷0的同分异构体满足条件：I.分子中含苯环；n.可发生银镜反应，说明分子中含有醛基，也可能含有甲酸

CH?

形成的酯基；UL核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2：1,据此书写可能的同分异构体结构简式，判断其种类数目;

(5)仿照题中的合成的流程，对比要合成的

Br

的合成路线，结合给出的原料，即可设计出合成路线。

【题目详解】

(DB结构简式为，可知化合物B中含有的官能团为我基、埃基；

Ri

⑵取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，根据物质的结构简式及变化，可

0O

知反应ii是Q^oH中C=O原子中0原子被N2H4分子中N原子代替,-OH被NH原子代替,得到及HzO,

该反应为取代反应；反应iii中J；中-NH2上的H原子被代替得到0"'丫、0和HCL该反应为取代反应;

反应中（工『上断裂・键，原子被「

ivNHH『取代得到同时产生H。，该反应为取

O

代反应；故反应在i-iv中属于取代反应的是ii、in.iv；

o