金属的化学性质(下)

2金属的化学性质（下）

课后达标训练【基础达标】1.新买的铝锅、铝壶用来烧开

水，凡是水浸到的地方都会变黑，这种现象说明该水中含有（）A.

钾元素B.钠元素C.钙元素D.铁元素2.（2011雅安中

考）下列金属中，活动性最弱的是（）A.铝B.铜C.

镁D.铁3.为了更好地探讨飞机事故的缘由，每架飞机上都有

黑匣子，用于记录出事时的数据。

飞机的黑匣子内部爱护存储数字信息的内存卡外壳是铝壳，环

绕内存卡还有一铝薄层。

有关铝的性质的说法中不正确的是（）A.选择金属铝作外

壳是因为铝的密度小，以减轻黑匣子的重量B.这里的铝薄层可能

是铝合金C.铝表面致密的氧化物薄膜阻挡铝进一步被氧化D.铝

在空气中不易被氧化4.（2012自贡中考）下列关于锌、铁、铜的

说法错误的是（）A.均可以导电B.均可以和氧气反应C.均可

以和稀盐酸反应D.铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应5.将

一枚干净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（）①铁钉

表面产生气泡；②液体由无色渐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；

④液体的质量减轻。

A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④6.（2011

北京中考）能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是

（）A.铝B,铁C.铜D.银7,下列有关铁的化学

方程式中正确的是（）A.4Fe+302点燃2Fe2O3B.Fe+

H2s04==FeS04+H2C.2Fe+6HCl====2FeC13+3H2D.2Fe+

3CuS04====3Cu+Fe2（S04）38.（2012潍坊中考）下列反应属于置

换反应的是（）A.3N02+H20====2HN03+NOB.2KMnO4△

K2MnO4+MnO2+O2C.C+H20高温C0+H2D.CO+CuO△Cu

+C029.如图，在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球，这

时杠杆平衡。

然后将两球分别浸没在稀硫酸和CuS04溶液中片刻，下列说法

中正确的是（）A.只有左边烧杯中溶液的质量增加B.只有右

边烧杯中溶液的质量增加C.两边烧杯中溶液的质量都增加D.去

掉烧杯后，杠杆仍旧保持平衡10.常见金属活动性依次表如下：

下列各组物质不能发生化学反应的是（）A.汞与硝酸银

溶液B.铜与硝酸镁溶液C.锌与硫酸亚铁溶液D.铝与稀盐

酸11.要除去银粉中含有的少量铜粉，可加入下列试剂中的（）

A.Hg（N03）2溶液B.AgN03溶液C.ZnS04溶液D.H2S04

溶液12.（2012滨州中考）依据金属活动性依次分析，下列描述或

推断正确的是（）A.金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到

金属锌B.在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应猛烈C.在常温下，

铝比镁更简单与氧气发生化学反应D.在常温下，金属铜与氯化银

反应得到金属银13.（2011眉山中考）在天平两盘上的烧杯中，各

放入质量相同的稀硫酸，调整天平至平衡。

分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应

而消逝后，天平的指针（）A.偏向加铁的一边B.偏向加镁

的一边C.仍停留在原来的位置D.无法确定14.农业上配制波

尔多液（CuS04溶液）时，不用铁桶盛装，缘由是（用化

学方程式表示），该反应说明铁的活动性比铜（填强或

弱）；黄金是一种珍贵金属，各种黄金首饰易于保存，具有保藏

价值的主要缘由是

15.（2012滨州中考，）视察一下我们的四周，就会发觉金属

的用途之广。

（1）依据如图的应用实例，可知金属具有的物理性质有

（2）在已经发觉的一百余种元素中，金属元素的种类远比非

金属元素的种类_______;工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程

式为

（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即

可留下红色的印迹，此过程中发生反应的化学方程式为

16.小思试验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容

包括：

铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。

如图是他试验操作考试中的部分情景。

(1)上图中有一处错误的操作，该操作是(填

序号)；⑵操作A的现象是

________________________________________________;(3)他将

铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其缘由是

17.现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的

混合粉末。

欲确定R的成分，请你一起完成：

(1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活

动性依次表中的相应位置。

(2)取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气

泡产生，则R不行能是o

(3)待不再产生气泡时，再进行(填写一

种试验操作方法)，得到溶液和铜。

然后往溶液中加入干净的锌片，锌片表面有金属析出，则R

是

⑷写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式

该反应的基本类型属于_______（填化合分解置换或复分

解）反应。

18.（2011宜宾中考）早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜

溶液反应制取铜，称为湿法炼铜。

（1）请写出湿法炼铜的化学方程式

（2）若用该方法制得铜32g,反应的铁的质量为______g,若

同时消耗了500g疏酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分

数为%o

【知能提升】1.下列各组物质不能发生反应的是（）A.

镁与稀硫酸B.锌与硫酸铜溶液C.铝与硝酸银溶液D.汞

与氯化铜溶液2.现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气

反应，现象如下表所示：

甲乙丙空气猛烈燃烧变黑变黑氧气更猛烈燃烧变

黑猛烈燃烧据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的依次是（）

A.甲丙乙B.甲乙丙C.乙丙甲D.丙乙甲3.下

列有关金属的说法正确的是（）A.铝具有很好的抗腐蚀性能B.

铜能置换出酸中的氢C.钢是纯净物D.银能把铁从氯化亚铁溶液

中置换出来4.（2012湖州中考）下列说法符合图中漫画情景的是

（）A.此反应可能是复分解反应B.若金属1是锌，金属2

可能是银C.此反应可能是Cu+2AgCl-=2Ag+CuC12D.比较铁

和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液5.（2011南京中考）某合金

6g与足量的稀硫酸充分反应后，假如生成0.2g氢气，该合金

中的元素可能是（）A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和Cu

D.Mg和Al6.把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，

分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。

产生H2的质量随时间改变的趋势如图。

下列说法正确的是（）A.甲的活动性比乙强B.甲的相对

原子质量肯定比乙小C.反应消耗等质量的硫酸D.反应消耗等质

量的金属7.（2012陕西中考）下图为某学习小组探究金属化学性

质时所做的四个试验，细致分析后回答下列问题：

⑴描述A中的试验现象

⑵写出C中反应的化学方程式

（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性依次，至少要做的试验

是（填序号）。

（4）起先反应后D中溶液渐渐变为黄色，缘由是

8.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等

质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所

zj\O

请回答下列问题：

（1）表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为（填a或

b)o

(2)对于a曲线表示的反应，物质(填名称)

有剩余。

9.(2012泰安中考)某爱好小组的同学从试验室收集到一桶

含有FeS04、CuS04的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶

体，设计了如下试验方案。

结合试验方案回答下列问题：

(1)步骤①中，金属X是,该反应的化学方程式

为;(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的

是;(3)从滤液中获得硫酸亚

铁晶体采纳的方法是o

10.黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及

口用品。

为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取10g该样品粉碎，

加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5

go

计算：

(1)黄铜样品中铜的质量分数。

(2)稀硫酸中溶质的质量分数。

(3)由此得到启示是：

在运用黄铜制品时应留意。

(合理即可)【探究创新】金属材料被广泛的应用于我们的

生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质亲密相

关。

下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究试验

过程和试验记录，请你一起探究。

【试验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱【所用试

剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片【试

验过程】步骤I将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，视

察燃烧现象；步骤n将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶

质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；步骤in将铁片、

铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸

银溶液的试管中。

试验现象记录表金属空气稀硫酸硝酸银溶液铁一铜

——镁【试验记录】用表示能视察到试验现象，用一表

示视察不到试验现象(见表)。

(1)通过步骤I可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，

推断依据是o

(2)运用限制变量法设计试验方案是化学探讨的重要方法。

步骤II和步骤ni中，须要限制的试验条件除了金属的休积、

溶液的体积、溶质质量分数以外，还须要限制的条件是

写出镁和稀硫酸反应的化学方程式

__________________________________，此反应属于O

【试验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的依次是

（用元素符号表示）。

【反思沟通】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应当选

择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由

是O

答案解析1.【解析】选Do

视察四个选项，前三项的金属元素在金属活动依次中都是排在

铝的前面，只有铁排在铝的后面，铝把水中的铁元素置换出来而形

成黑色的铁粉。

2.【解析】选Bo

四种金属的活动性由强到弱的排列依次为镁、铝、铁、铜。

【拓展归纳】记忆金属活动依次的方法（1）分段记忆法：

钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银伯金。

（2）谐音法：

（钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银伯金）嫁给那美女，

心铁惜钱轻，统共一百金。

3.【解析】选Do

铝的活动性较强，在空气中易与氧气反应而被氧化，形成致

密的氧化物薄膜能阻挡铝进一步被氧化。

4.【解析】选Co

本题考查学生对金属物理共性的相识及应用金属活动性依次

对有关置换反应进行推断。

解答本题的关键有三点:

（1）了解金属的物理共性；（2）明确金属与酸溶液、盐溶液

反应的条件；（3）运用金属活动性依次说明相关问题。

A中锌、铁、铜都有良好的导电性：B中锌、铁、铜都能

与氧气反应，只是难易程度不同而已；C中因为铜在金属活动性依

次中位于氢后，所以不能置换出酸中的氢；D中在金属活动性依次

里铁位于铜的前面，所以铁能置换出硫酸铜溶液中的铜。

5.【解析】选Co

铁和稀硫酸反应产生浅绿色的硫酸亚铁和氢气，铁溶解到稀硫

酸中，铁钉质量削减，液体的质量增大。

6.【解析】选Co

含铜离子的溶液为蓝色，铜和硝酸银溶液反应生成蓝色的硝酸

铜溶液。

7.【解析】选Bo

铁与氧气在点燃的条件下反应生成Fe304；铁与盐酸、硫酸、

含金属的化合物溶液反应生成的铁的化合物中铁元素呈+2价，故

选Bo

8.【解析】选C。

本题考查学生对化学反应类型的驾驭实力。

解答本题的关键应明确两点：

（1）四种化学基本反应类型的概念；（2）单质与化合物的推

断。

选项C中反应物是一种单质与化合物，生成物是另一种单质

与化合物，符合置换反应的概念，从而可推断反应类型是置换反应。

所以选项C正确。

9.【解析】选Bo

铜与稀硫酸不发生反应，所以溶液的质量不发生改变，故A、

C错；锌与硫酸铜发生如下反应：

Zn+CuS04===Cu+ZnS04,由Zn>Cu的相对原子质量可

以看出，溶液质量增加，固体质量削减，去掉烧杯后，杠杆左边

重，右边轻，故B正确，D错误。

10.【解析】选Bo

铜的活动性比镁弱，故不能将镁从其化合物溶液中置换出来。

11.【解析】选Bo

在金属活动依次中，Cu排在11g之前，Cu能置换出11g(N03)

2溶液中的Hg,对于银粉来说，Hg同样为杂质，故A错；Cu排

在Zn之后，不与ZnS04溶液反应，故C错；Cu排在H之后，

不与H2s04溶液反应，故D错；Cu排在Ag之前，AgN03可溶,

Cu能与AgN03溶液反应且置换出来的Ag不为杂质，故选Bo

12.【解析】选Bo

本题考查考生对金属活动性依次的分析与理解实力。

解答本题需明确三点：

(1)知道金属活动性的依次；(2)知道在金属活动性依次表中

排在前面的金属更活泼；(3)知道在金属活动性依次表中排在前面

的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来(钾、钙、钠除外)。

钾金属很活泼能与水发生反应，不能将锌置换出来，故A错

误；镁比铝活泼，常温下更易与氧气发生反应，故C错误；氯化

银不能溶于水得到溶液，所以铜与氯化银不能反应，D错误。

13.【解析】选Ao

等质量的镁和铁全部反应时，镁生成氢气的质量大，故天平

的指针最终偏向加铁的一边。

14.【解析】铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，说明

铁的活动性比铜强；金的化学性质不活泼，不简单和其他物质反应,

所以黄金首饰易于保存。

答案：

Fe+CuS()4====Cu+FeS04强金属活动性弱(或化学性质不

活泼或性质稳定或难与其他物质反应等)15.【解析】本题以金属

的学问为主题，主要考查学生对金属性质确定用途学问的理解和金

属冶炼的反应的相识。

(1)利用铁的导热性，将其制成锅；利用铜的导电性将其

制成导线；利用铝的延展性将其制成易拉罐。

(2)在目前已知的100多种元素中有80多种为金属元

素，工业上在高温下用一氧化碳与赤铁矿反应制得铁单质。

(3)铁能将铜从其盐溶液中置换出来。

答案：

(1)导电、导热、延展性(2)多Fe203+3C0高温2Fe+

3C02(3)Fe+CuS04==FeS04+Cu16.【解析】本题结合详细

操作考查了金属的化学性质，包括金属与氧气、酸及金属化合物

溶液的反应，解题时不仅要明确反应的现象，还要对操作中的出现

的异样作出精确分析。

(1)不能将块状固体(锌粒)干脆加入试管中，防止打破试管

底。

(2)铜与氧气反应生成氧化铜，即紫红色的铜变为黑色。

(3)因为铝易被氧气氧化形成致密氧化膜，阻挡内部铝与硫

酸铜溶液接触，故没有现象出现。

答案：

(1)C(2)铜丝表面变黑(3)铝丝表面的氧化膜未处理(答案

合理即可)17.【解析】本题考查对金属活动性依次的相识。

(1)在金属活动性依次中，镁和铁位于氢的前面，而银位于

氢的后面，据题中表格信息完成填空；(2)在三种金属中，只有

银排在氢的后面，不能与酸溶液反应，故R不行能是银；(3)从

题中信息可知，该操作是分别固体和液体，故操作为过滤；由于

加入锌片后只有含铁的化合物溶液与锌反应，故所得金属固体R应

是铁，据此可以完成问题(4)。

答案：

(1)(2)银(或Ag)(3)过滤铁(或Fe)(4)Fe+

H2s04==FeS04+H2置换18.【解析】本题考查化学方程式的

书写和溶液的有关计算。

题目中涉及的化学反应为：

Fe+CuS04====Cu+FeS04,把铜的质量32g代入化学方程

式求出参与反应的铁和硫酸铜的质量，然后据硫酸铜和硫酸铜溶液

的质量求出硫酸铜的质量分数。

解：

设参与反应铁的质量为x,500g硫酸铜溶液中硫酸铜的质量

为yo

Fe+CuS04==Cu+FeS045616064xy

32g56x=6432gx=28g160y=6432gy=80g硫酸铜溶液中

硫酸铜的质量分数为：

80g500gl00%=16%答案：

(1)Fe+CuS04====Cu+FeS04(2)2816【知能提升】1.

【解析】选Do

在金属活动性依次中，排在前面的金属能把排在后面的金属从

它们的盐溶液中置换出来，汞排在铜后面，不能与氯化铜溶液反应。

2.【解析】选Ao

金属的活动性越强，反应就越猛烈，由在空气中反应的现象

可知，甲的活动性比乙、丙强，由在氧气中反应的现象可知，丙

的活动性比乙强，故这三种金属的活动性由强到弱的依次是甲丙

乙。

3.【解析】选Ao

铝与氧气反应生成一种致密的氧化铝薄膜起到爱护作用，所

以铝具有很好的抗腐蚀性能是正确的；铜的活动性在氢的后面，不

能置换出酸中的氢，B不正确；钢是铁的合金，是混合物，C不

正确；银的活动性在铁的后面，不能从氯化亚铁溶液中置换出铁，D

不正确。

4.【解析】选Bo

本题属于信息题，细致分析漫画中的信息可以明确以下几点：

依据漫画情景可知此反应属于金属与盐的置换反应，反应发生

的条件是在金属活动性依次表中，排在前面的金属能把其后面的金

属从其盐溶液中置换出来；锌排在银的前面，锌能置换硝酸银溶液

中的银；置换反应要求盐溶液必需是可溶的，由于AgCl不溶于

水，故含金属2的盐不行能是AgCl；由于铁和铜的活动性都比镁

弱，因此都不会与硫酸镁溶液发生反应，故选Bo

5.【解析】选Ao

依据金属与氢气的质量关系Zn：H2=65：2,Fe：H2=

56:2,Mg:H2=24：2,Al：H2=27:2,Cu、Au不能生

成氢气，B不能生成氢气，C生成氢气的质量小于0.2g,D产

生氢气的质量多于0.2g,6g合金能生成0.2g氢气，只有

A可能。

6.【解析】选Do

从题中图可以看出，乙反应完须要的时间较短，故乙的活动

性比甲强；等质量的甲、乙两种金属反应完后产生的氢气取决于金

属的量价比，相对原子质量和化合价的比值越小，产生的氢气越多；

由于产生的氢气量不同，故消耗的硫酸质量不同；由于加入等质量

的甲、乙两种金属，且反应后金属都没有剩余，故反应消耗了等

质量的金属。

只有选项D符合题意。

7.【解析】本题以试验探究为主题，主要考查学生金属的

化学性质学问点。

第(1)题铜和硝酸银反应会生成银和硝酸铜，所以铜丝表面会

覆盖一层银白色金属，溶液渐渐变成蓝色；第(2)题C中锌和稀

盐酸反应生成氯化锌和氢气；第⑶题通过试验A可以证明金属活

动性Cu>Ag,通过试验B可以证明金属活动性Fe>Cu,即：

Fe>Cu>Ago

第(4)题溶液为黄色，说明溶液中含有Fe3+,而铁和稀硫

酸反应生成硫酸亚铁，溶液是绿色的，所以可能是铁钉表面有铁锈。

答案：

(1)铜丝表面会覆盖一层银白色金属，溶液渐渐变成蓝色(2)

Zn+2HCl====ZnC12+H2(3)A、B(4)铁钉未打磨，有铁锈8.

【解析】锌比铁活泼，与酸反应速度快，即在相同时间内产生氢

气的质量大，所以曲线a为锌粉与稀盐酸反应的曲线，曲线b为

铁粉与稀盐酸反应的曲线。

由图看出，锌最终产生的氢气质