2.3《建构原子模型》第1课时课件-浙教版科学七年级下册

2.3建构原子模型

第1课时

浙教版七年级下册新知导入构成物质的微观粒子除了分子以外，还有原子和离子等那么，原子是最小的微粒吗？科学家是如何建构原子模型的呢？氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。金刚石是由碳原子构成的水是由水分子构成的新知讲解原子结构模型的建立过程1808年，英国科学家道尔顿提出原子是一个不可再分的实心球体，英国化学家道尔顿原子是构成物质的最小微粒。化学变化中，原子的种类和数量不发生变化。1897年，英国科学家汤姆生发现原子内部存在带负电的电子，他还通过实验和计算得出电子是比原子更微小的粒子，进而提出原子内部还带正电的物质。由此，汤姆生提出了一种原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中，如图。英国物理学家汤姆生1909年起，英国科学家卢瑟福用带正电荷的α粒子流轰击极薄的金箔，结果发现绝大部分α粒子顺利通过，但有极少数α粒子飞行路线发生大角度偏转，甚至有个别α粒子被反弹回来。于是，他在1911年提出了核式结构模型来解释这一现象，他认为原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，如图。

他还根据反射的α粒子的比例估算出了原子核的大小。

英国物理学家卢瑟福行星绕太阳模型卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验

实验结论：（1）原子的中心有一个原子核，其体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数a粒子能穿透金属箔；（2）原子核带正电，a粒子途径原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；（3）原子核的质量比a粒子大很多，当a粒子碰到体积很小得原子核时被弹了回来。后来，科学家持续地研究、探索原子内部结构，对原子结构模型进行了不断完善和修正，提出了能够更多现象的原子结构模型。分层模型丹麦物理学家玻尔

电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。电子云模型电子是一种微观粒子，在原子如此小的空间（直径约10⁻¹⁰m）内运动，核外电子的运动与宏观物体运动不同，没有确定的方向和轨迹，只能用电子云描述它在原子核外空间某处出现机会（几率）的大小。思考与讨论：通过查阅资料，以“科学家探究微观粒子结构、建构原子结构模型”为主题跟同学进行讨论交流。1.道尔顿原子模型（1808年）

3.卢瑟福原子模型（1911年）2.汤姆生原子模型（1897年）4.玻尔原子模型（1913年）5.电子云模型（1927年—1935年）实心球模型西瓜模型（葡萄干模型）核式结构模型（行星模型）分层模型电子云模型建立模型往往需要一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。原子的构成带正电带负电原子核核外电子原子原子是由居于中心的原子核和绕核作高速运动的电子构成的注意：1个原子只有1个原子核，不同的原子所含的电子数不一样。（每个电子带一个单位的负电荷）你能从表格中获取哪些知识？思考：1.在同一个原子中:核电荷数＝质子数＝核外电子数

2.不是每个原子核中一定都含有中子（氢原子核中不含中子）3.原子核中质子数和中子数相近，但并不一定相等。4.不同种类的原子其核电荷数（质子数）不相等。（＋）

（＋）（－）不带电原子核质子中子如：有一种氧原子的原子核就由8个质子和8个中子构成的经测定：质子带正电（一个质子带一个单位的正电荷）

中子不带电几个重要概念：1.核电荷数：原子核所带的正电荷数。2.质子数：原子核内质子个数。3.中子数：原子核内中子的数目。4.核外电子数：原子核外电子所带的负电荷数。思考：原子核内的质子和中子能否还可再分？由什么粒子构成的呢？质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成物质世界是无限可分的探索活动：1.可以用原子结构示意图简明地表示核外电子分层排布情况。如图所示是钠原子结构示意图。钠原子的核外电子分成几个电子层排布？最外层有几个电子？钠原子的核外电子分成3个电子层排布，最外层有1个电子。在原子中，电子层并不是真实存在的，只是科学家为了研究方便进行的一种认为规定，是理论上的。2.如图为氯原子结构示意图，通过观察比较，就下列话题与同学进行交流讨论：钠原子、氯原子的核外电子排布有哪些相同之处？钠原子、氯原子的最外层电子数有什么不同？相同之处：核外电子都分3个电子层排布，第一层都有2个电子，第二层都有8个电子。钠原子的最外层电子数为1，氯原子的最外层电子数为7。科学拓展：核外电子分层排布规律：①电子在核外是分层排布的（按照能量由低到高，由内到外分层排布的）；②第一层最多排2个电子，第二层不超过8个电子，

每个电子层上最多容纳2n2个电子，最外层一般不超过8个电子

（只有1个电子层的最外层不超过2个电子）。课堂总结建构原子模型物质分子原子原子核电子质子中子带正电荷带负电荷不带电不带电

核电荷数：原子核所带的正电荷数。

核外电子数：原子核外电子所带的负电荷数质子数：原子核内质子个数。中子数：原子核内中子的数目。课堂练习1、下列关于原子的叙述正确的是()A．原子是不能再分的微粒B．一切物质都是由原子直接构成的C．一切原子的原子核由质子和中子构成D．对原子而言，核内质子数必等于核外电子数D2、科学家制造出原子核内质子数为112的新原子，关于该新原子的下列叙述正确的是()A．其核内中子数为112B．其核外电子数为112C．原子带正电荷112个D．以上都不对B3、嫦娥五号返回器携带月球土壤样品成功返回地球，月球土壤中含有较丰富的氦—3，而在地球上，氦元素主要以氦—4的形式存在。如图是氦—3和氦—4的原子结构示意图，图中“

”代表（）A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核B4、1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得到了如图所示的实验现象。该实验不能得出的结论是（）A．原子中原子核的体积很 B．原子中原子核的质量较大 C．原子中原子核带正电 D．原子核由质子和中子构成D5、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填空：（1）能保持物质化学性质的是

；（2）化学变化中的最小粒子是

；（3）带正电荷的是

；（4）带负电荷的是

；（5）不显电性的是

；（6）在同一原子中数目相等的是

；（7）普通氢原子中不含有的是

.分子、原子原子原子核、质子电子分子、原子、中子质子、电子中子6、原子由原子核和电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。α粒子是带两个单位正电荷的氦原子。1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子袭击金箔时(金原子的核电荷数为79。)，发现三种实验现象；(1)有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。原因是α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。(2)大多数α粒子不改变原来的运动方向。原因是