2024-2025学年下学期初中化学鲁教版九年级期末必刷常考题之推断题

第42页（共42页）2024-2025学年下学期初中化学鲁教版（2024）九年级期末必刷常考题之推断题一．推断题（共18小题）1．（2023•灵山县校级模拟）实验室有失去标签的下列化肥：碳酸氢铵、氯化铵、磷矿粉、尿素。为了检验这四种化肥，进行如下三步操作：①观察颜色；②打开瓶盖闻气味；③分别取少许前两步没能鉴别出的两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰研磨，再闻气味。回答下列问题：（1）操作②鉴别出来的化肥是（写名称）。（2）操作③的结果是。则反应的化学方程式为。（3）操作③的结果说明，在农业生产中，氮肥中的能与碱性物质一起施用。2．（2023•红桥区二模）实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验：（此处箭头表示得出实验结论）根据上述实验回答：（1）写出三种化肥的名称：A；B；C。（2）实验Ⅱ中有气体放出，该气体为。（3）由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若通到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”，“碱雨”中碱的化学式为。3．（2022•钟山区模拟）如图表示五种不同类别物质间的关系。A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题。（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）（1）A物质的化学式是，B物质是。（2）C物质的另一个俗称是，它溶于水时会出现（填“放热”或“吸热”）现象。（3）在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是（填序号）。（4）写出②所发生的反应方程式。4．（2021秋•宜春期末）我国制碱工业先驱﹣﹣侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图：请回答下列问题：（1）操作1中粉碎贝壳的目的是。（2）分离液态空气法制得氮气，利用的是液氮的低。（3）完成操作2所需要的玻璃仪器是（填一种即可）。（4）反应②的化学方程式为。（5）上述流程中除NH3外还可循环利用的物质有（写出一种物质的化学式）。5．（2023秋•商丘月考）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。（1）图中M应为类物质。（2）写出一种能与盐酸反应的金属。（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的（写符号）与碱中的OH﹣反应生成H2O。（4）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是。6．（2023秋•泰山区期中）小红同学需如图总结了盐酸的四条化学性质。（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变色。（2）小红将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，她首先观察到的现象是铁锈逐渐消失，溶液变黄，过一会儿，又观察到的现象是，第一、二步发生反应的化学方程式分别为、；其基本本反应类型分别为、。小红的这个实验体现了性质（填序号）。（3）为了验证性质②，小红同学向稀盐酸中加入石灰石，观察到的现象是，发生反应的化学方程式为。7．（2022•营口一模）学了酸的化学性质后，某同学以稀硫酸为主题，绘制了其与不同类别物质发生反应及现象的思维导图。（1）反应②为置换反应，则可选的物质为。（2）反应③可用来除铁锈，化学方程式为。（3）根据反应④的现象，所用的碱是。（4）若选用BaCl2溶液实现反应⑤，反应现象为。8．（2021•郴州模拟）某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。（1）B可能是（填化学式）；（2）请写出有关反应的化学方程式：反应⑨：；（3）请你用文字描述反应⑤的实验现象；（4）图中所标的9个反应中，属于置换反应的是。9．（2023春•凉州区校级月考）A、B、C、D、E是九年级化学常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示，用“—”相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。请回答下列问题。（1）C的化学式为；E的化学式为。（2）写出下列反应的化学方程式：C与D的反应：；B转化为A的反应：，该反应属于反应（填基本反应类型）。（3）B与E的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。10．（2023•郧西县模拟）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液显色。（2）写出反应Ⅰ的化学方程式（3）操作a的过程是蒸发浓缩、、过滤。（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是。11．（2022•云南模拟）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。（1）操作a的过程是蒸发浓缩、、过滤。（2）写出反应Ⅱ的化学方程式：。（3）上述工艺流程中可循环利用的物质是。12．（2023秋•龙华区校级期末）某化学小组用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。若溶液A为蓝色，请分析固体B的成分，并写出该过程中发生反应的方程式。（一个即可）13．（2024•平舆县二模）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液当中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。（1）若Zn足量，则金属的成分是什么？。（2）某同学对滤液中成分提出猜想：AgNO3、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2，请说明该猜想不合理的原因。14．（2024•华龙区校级开学）在Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤。（1）向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤出的固体中一定含有。（2）滤液中一定含有的溶质的化学式为。（3）上述过程中所发生有关反应的化学方程式为。15．（2023秋•新城区校级月考）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。（1）向固体乙上滴加稀盐酸时（选填“有”或“没有”）气泡产生。（2）溶液甲中一定含有种溶质。（3）固体乙中一定含有的金属是。（4）请写出该实验过程一定发生反应的化学方程式（写一个即可）。16．（2023秋•源汇区校级月考）将一定量的Al加入到Mg（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。（1）写出一个溶液颜色发生改变的化学方程式。（2）若滤液呈无色，请分析滤渣成分。（3）若在滤渣中加盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的物质（除水外）。17．（2023•株洲）已知铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵[（NH4）2SO4]、氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、尿素[CO（NH2）2]六种氮肥：（1）在上述六种化肥中，呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。（2）其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式：。（3）在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是。18．（2022•金川区模拟）现有失去标签的化肥A、B、C、D，它们可能是氯化钾、氨水、硫酸铵、磷矿粉，为了鉴别它们，做了如下实验：（1）观察颜色和状态：A呈液态，B为灰白色，C、D是白色晶体；（2）取样加水溶解C、D均易溶于水，B不溶；（3）取样加熟石灰研磨：D有刺激性气味的气体产生。请分析推断：A；B；C。

2024-2025学年下学期初中化学鲁教版（2024）九年级期末必刷常考题之推断题参考答案与试题解析一．推断题（共18小题）1．（2023•灵山县校级模拟）实验室有失去标签的下列化肥：碳酸氢铵、氯化铵、磷矿粉、尿素。为了检验这四种化肥，进行如下三步操作：①观察颜色；②打开瓶盖闻气味；③分别取少许前两步没能鉴别出的两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰研磨，再闻气味。回答下列问题：（1）操作②鉴别出来的化肥是碳酸氢铵（写名称）。（2）操作③的结果是只有一种化肥在研磨中发生反应产生了刺激性气味的气体。则反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3↑+2H2O。（3）操作③的结果说明，在农业生产中，氮肥中的尿素能与碱性物质一起施用。【考点】铵态氮肥的检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化肥的简易鉴别．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】（1）碳酸氢铵（2）只有一种化肥在研磨中发生反应产生了刺激性气味的气体；Ca（OH）2+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）尿素。【分析】根据已有的物质的性质、铵态氮肥能与碱性物质反应产生氨气进行分析解答即可。【解答】解：（1）操作②鉴别出来的化肥是碳酸氢铵；（2）两步操作后，还未鉴别出氯化铵和尿素，各加入少量熟石灰研磨，尿素和熟石灰不反应，氯化铵和熟石灰反应生成氯化钙、氨气、水，化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）操作③的结果说明，在农业生产中，氮肥中的铵态氮肥能与碱反应生成氨气，会降低肥效，所以不能和碱性物质一起施用，尿素与碱性物质混合没有氨气产生，故能与碱性物质一起施用。故答案为：（1）碳酸氢铵（2）只有一种化肥在研磨中发生反应产生了刺激性气味的气体；Ca（OH）2+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）尿素。【点评】掌握铵态氮肥的性质是正确解答本题的关键。2．（2023•红桥区二模）实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验：（此处箭头表示得出实验结论）根据上述实验回答：（1）写出三种化肥的名称：A尿素；B碳酸氢铵；C氯化铵。（2）实验Ⅱ中有气体放出，该气体为二氧化碳。（3）由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若通到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”，“碱雨”中碱的化学式为NH3•H2O。【考点】化肥的简易鉴别；铵态氮肥的检验．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】（1）尿素；碳酸氢铵；氯化铵；（2）二氧化碳；（3）NH3•H2O。【分析】向A、B、C中分别加入熟石灰，研磨，A中无刺激性气味，B、C中有刺激性气味，尿素和熟石灰不反应，氯化铵和碳酸氢铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，故A为尿素，向B、C中分别加入足量稀盐酸，氯化铵和稀盐酸不反应，碳酸氢铵和稀盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，B中有气体放出，则B为碳酸氢铵，C中无气体放出，则C为氯化铵。【解答】解：（1）A为尿素，B为碳酸氢铵，C为氯化铵；（2）实验Ⅱ中有气体放出，是碳酸氢铵和稀盐酸反应生成的二氧化碳；（3）“碱雨”中碱是氨气溶于水形成的氨水，化学式为：NH3•H2O。故答案为：（1）尿素；碳酸氢铵；氯化铵；（2）二氧化碳；（3）NH3•H2O。【点评】本题主要是考查了铵态氮肥的检验和复分解反应发生的条件，应熟悉物质之间的化学反应及反应的现象，能利用现象来确定物质。3．（2022•钟山区模拟）如图表示五种不同类别物质间的关系。A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题。（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）（1）A物质的化学式是Fe2O3，B物质是铁。（2）C物质的另一个俗称是火碱或烧碱，它溶于水时会出现放热（填“放热”或“吸热”）现象。（3）在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是④（填序号）。（4）写出②所发生的反应方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。【考点】根据酸的通性推断物质的性质．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】见试题解答内容【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。【解答】解：（1）A是铁锈的主要成分，则是氧化铁，其化学性是Fe2O3；B能与稀硫酸反应，能生成氧化铁，则B为铁。（2）C俗称苛性钠，C物质的另一个俗称是火碱或烧碱；它溶于水时会出现放热现象。（3）在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是④，溶液稀盐酸不能与氯化钡溶液反应。（4）②是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。故答案为：（1）Fe2O3；铁；（2）火碱或烧碱；放热；（3）④；（4）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。4．（2021秋•宜春期末）我国制碱工业先驱﹣﹣侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图：请回答下列问题：（1）操作1中粉碎贝壳的目的是增大反应物之间的接触面积，加快化学反应的速率。（2）分离液态空气法制得氮气，利用的是液氮的沸点低。（3）完成操作2所需要的玻璃仪器是漏斗（或烧杯或玻璃棒）（填一种即可）。（4）反应②的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2O（5）上述流程中除NH3外还可循环利用的物质有CO2（写出一种物质的化学式）。【考点】纯碱的制取．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，加快化学反应的速率；（2）沸点；（3）漏斗（或烧杯或玻璃棒）；（4）Ca（OH）2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2O（5）CO2。【分析】（1）根据加快反应速率的措施来分析；（2）根据分离液态空气法的原理来分析；（3）根据过滤所需仪器来分析；（4）根据化学反应的原理来分析；（5）根据流程图信息来分析。【解答】解：（1）操作1中粉碎贝壳的目的是增大反应物之间的接触面积，加快化学反应的速率；故答案为：增大反应物之间的接触面积，加快化学反应的速率；（2）分离液态空气法制得氮气，利用的是液氮的沸点低；故答案为：沸点；（3）操作2是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作，所需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：漏斗（或烧杯或玻璃棒）；（4）反应②是氢氧化钙与氯化铵在加热的条件下反应生成氨气、水和氯化钙，化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2（5）在流程图中，二氧化碳和氨气既是反应物也是生成物，上述流程中可以循环利用的物质除了NH3外，还有二氧化碳，其化学式为CO2．故答案为：CO2。【点评】本题有一定难度，理解“侯氏制碱法”的模拟流程图，掌握物质分离的原理、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。5．（2023秋•商丘月考）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。（1）图中M应为盐类物质。（2）写出一种能与盐酸反应的金属锌。（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的H+（写符号）与碱中的OH﹣反应生成H2O。（4）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O。【考点】根据酸的通性推断物质的性质．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】见试题解答内容【分析】把盐酸的性质用网络框架的形式表示出来，可以更直观的让学生了解和记忆。根据盐酸的化学性质：（1）跟指示剂反应；（2）跟活泼金属起置换反应；（3）跟碱性氧化物反应；（4）跟某些盐反应；（5）跟碱起中和反应即可解答本题。【解答】解：（1）盐酸可与五类物质发生化学反应，图中M应为其中的盐类物质，故答案为：盐；（2）在金属活动性顺序中排在氢前面的金属都能和盐酸反应，常用的有铝镁锌铁，故答案为：锌；（3）酸碱中和的实质就是H++OH﹣→H2O，所以答案为H+；（4）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，反应中元素的化合价不变，答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。【点评】盐酸是酸的代表物质，要熟记酸的通性，要求同学们能写出每一项性质的化学方程式。6．（2023秋•泰山区期中）小红同学需如图总结了盐酸的四条化学性质。（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变红色。（2）小红将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，她首先观察到的现象是铁锈逐渐消失，溶液变黄，过一会儿，又观察到的现象是铁丝表面产生气泡，溶液慢慢变为浅绿色，第一、二步发生反应的化学方程式分别为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；其基本本反应类型分别为复分解反应、置换反应。小红的这个实验体现了性质②④（填序号）。（3）为了验证性质②，小红同学向稀盐酸中加入石灰石，观察到的现象是产生气泡，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。【考点】根据酸的通性推断物质的性质．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）红；（2）铁丝表面产生气泡，溶液慢慢变为浅绿色；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；复分解反应；置换反应；②④；（3）产生气泡；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。【分析】（1）结合酸碱指示剂进行分析；（2）结合物质性质和反应进行分析；（3）结合碳酸钙和盐酸反应进行分析。【解答】解：（1）紫色石蕊试液遇酸变红，则将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变红色。（2）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中有铁离子时显黄色，则溶液变黄，当铁锈消失时，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液中有亚铁时显浅绿色，可观察到铁丝表面产生气泡，溶液慢慢变为浅绿色；第一、二步发生反应的化学方程式分别为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；氧化铁与盐酸的反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，铁与盐酸的反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；这个实验体现了性质②④。（3）石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则可观察到固体溶解，有气泡产生，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。故答案为：（1）红；（2）铁丝表面产生气泡，溶液慢慢变为浅绿色；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；复分解反应；置换反应；②④；（3）产生气泡；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。【点评】熟练书写各个物质反应的方程式，并逐步学会推断和分析。7．（2022•营口一模）学了酸的化学性质后，某同学以稀硫酸为主题，绘制了其与不同类别物质发生反应及现象的思维导图。（1）反应②为置换反应，则可选的物质为铁。（2）反应③可用来除铁锈，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。（3）根据反应④的现象，所用的碱是氢氧化铜。（4）若选用BaCl2溶液实现反应⑤，反应现象为产生白色沉淀。【考点】根据酸的通性推断物质的性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的酸酸的通性．【答案】（1）铁。（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。（3）氢氧化铜。（4）产生白色沉淀。【分析】（1）铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。（2）氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。（3）氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。（4）氯化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸。【解答】解：（1）反应②为置换反应，则可选的物质为铁，是因为铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液由无色变蓝色。故答案为：铁。（2）反应③可用来除铁锈，是因为氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。故答案为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。（3）根据反应④的现象，所用的碱是氢氧化铜，是因为氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变蓝色。故答案为：氢氧化铜。（4）若选用BaCl2溶液实现反应⑤，反应现象为产生白色沉淀，是因为氯化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸。故答案为：产生白色沉淀。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。8．（2021•郴州模拟）某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。（1）B可能是Na2CO3（合理即可）（填化学式）；（2）请写出有关反应的化学方程式：反应⑨：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；（3）请你用文字描述反应⑤的实验现象黑色固体逐渐消失（减少），溶液由无色变为蓝色；（4）图中所标的9个反应中，属于置换反应的是①。【考点】酸的通性；碱的通性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【答案】（1）Na2CO3（合理即可）；（2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；（3）黑色固体逐渐消失（减少），溶液由无色变为蓝色；（4）①。【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）、碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析。【解答】解：（1）B既能与酸反应，还能与碱反应，B应为盐，可能是碳酸钠，化学式为：Na2CO3（合理即可）；（2）反应⑨是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；（3）反应⑤是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；（4）A是一种生活中最常见的金属，会与酸反应，说明该金属排在氢的前面，活泼金属与酸反应生成盐和氢气，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应的是①。故答案为：（1）Na2CO3（合理即可）；（2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；（3）黑色固体逐渐消失（减少），溶液由无色变为蓝色；（4）①。【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）、酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。9．（2023春•凉州区校级月考）A、B、C、D、E是九年级化学常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示，用“—”相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。请回答下列问题。（1）C的化学式为HCl；E的化学式为CaO。（2）写出下列反应的化学方程式：C与D的反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；B转化为A的反应：2H2O通电2H2↑+O2↑，该反应属于分解（3）B与E的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应。【考点】物质的鉴别、推断；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题．【答案】（1）HCl；CaO；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；2H2O通电2H2↑（3）放热。【分析】A、B、C、D、E是九年级化学常见的五种物质。C是人体胃液中可以帮助消化的物质，则C是盐酸；D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙；B通电得到A，盐酸能转化为A，则A是氢气，B是水；碳酸钙能转化成E，E能和水反应，则E是氧化钙；据此分析解答。【解答】解：（1）由分析可知，C是盐酸，化学式为：HCl；E是氧化钙，化学式：CaO；（2）C与D的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；B转化为A的反应是水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O通电2H2↑（3）B与E的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应。故答案为：（1）HCl；CaO；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；2H2O通电2H2↑（3）放热。【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。10．（2023•郧西县模拟）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液显红色。（2）写出反应Ⅰ的化学方程式2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（3）操作a的过程是蒸发浓缩、降温结晶、过滤。（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是二氧化碳。【考点】纯碱的制取；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】见试题解答内容【分析】（1）根据氨气的水溶液显碱性，酚酞遇碱变红色进行分析；（2）根据碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析；（3）根据从氯化铵的溶液中得到氯化铵的过程分析；（4）观察分析工艺流程，找出可循环利用的物质。【解答】解：（1）NH3溶于水得到氨水，氨水显碱性，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈红色；（2）由工艺流程可知，碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2（3）从氯化铵的溶液中得到氯化铵的过程是蒸发浓缩、降温结晶、过滤；（4）由工艺流程中可知，向饱和的食盐水中通入了二氧化碳，在加热碳酸氢钠时又生成了二氧化碳，所以，可循环利用的物质是CO2。故答案为：（1）红；（2）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2（3）降温结晶；（4）二氧化碳。【点评】化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，本题很好的体现了这一理念；该题涉及化学方程式的书写，反应类型的判断等知识，要根据相关知识细心分析解答。11．（2022•云南模拟）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。（1）操作a的过程是蒸发浓缩、降温结晶、过滤。（2）写出反应Ⅱ的化学方程式：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（3）上述工艺流程中可循环利用的物质是二氧化碳。【考点】纯碱的制取．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】（1）降温结晶；（2）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2（3）二氧化碳。【分析】（1）根据NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，且随温度的升高而增大进行分析；（2）根据碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析；（3）根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分析。【解答】解：（1）NH4Cl的溶解度受温度的影响较大，且随温度的升高而增大，所以操作a的过程是蒸发浓缩、降温结晶、过滤；（2）反应Ⅱ是碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2（3）通过分析上述工艺流程可知，可循环利用的物质是二氧化碳。故答案为：（1）降温结晶；（2）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2（3）二氧化碳。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。12．（2023秋•龙华区校级期末）某化学小组用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。若溶液A为蓝色，请分析固体B的成分一定含有银，可能含有铜，并写出该过程中发生反应的方程式Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu。（一个即可）【考点】金属与盐溶液反应的原理．【专题】金属与金属材料．【答案】一定含有银，可能含有铜；Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu。【分析】根据金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，进行分析解答。【解答】解：金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。溶液A为蓝色，说明溶液A中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加了反应，则固体B中一定含有银，可能含有铜；一定会发生反应为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，可能会发生的反应为Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu。故答案为：一定含有银，可能含有铜；Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu。【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。13．（2024•平舆县二模）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液当中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。（1）若Zn足量，则金属的成分是什么？Ag、Cu、Zn。（2）某同学对滤液中成分提出猜想：AgNO3、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2，请说明该猜想不合理的原因Zn先与AgNO3反应后与Cu（NO3）2反应，滤液中有AgNO3时，一定也有Cu（NO3）2。【考点】金属与盐溶液反应的原理．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）Ag、Cu、Zn；（2）Zn先与AgNO3反应后与Cu（NO3）2反应，滤液中有AgNO3时，一定也有Cu（NO3）2。【分析】根据金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液当中加入一定量的锌粉，锌不能与Mg（NO3）2溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，进行分析解答。【解答】解：金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液当中加入一定量的锌粉，锌不能与Mg（NO3）2溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。（1）若Zn足量，硝酸银、硝酸铜完全反应，反应后锌有剩余，金属的成分是Ag、Cu、Zn。（2）锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，如果滤液中有硝酸银，一定也有硝酸铜，故该猜想不合理。故答案为：（1）Ag、Cu、Zn；（2）Zn先与AgNO3反应后与Cu（NO3）2反应，滤液中有AgNO3时，一定也有Cu（NO3）2。【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。14．（2024•华龙区校级开学）在Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤。（1）向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤出的固体中一定含有银。（2）滤液中一定含有的溶质的化学式为AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Mg（NO3）2。（3）上述过程中所发生有关反应的化学方程式为Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag。【考点】金属与盐溶液反应的原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）银。（2）AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Mg（NO3）2。（3）Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag。【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。【解答】解：在Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，铁不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。（1）向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，即硝酸银没有完全反应，则滤出的固体中一定含有反应生成的银银。故答案为：银。（2）滤液中一定含有的溶质的化学式为没有反应完的AgNO3、没有反应的Cu（NO3）2、反应生成的Fe（NO3）2和没有反应的Mg（NO3）2。故答案为：AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和Mg（NO3）2。（3）上述过程中所发生有关反应的化学方程式为Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag。故答案为：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag。【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。15．（2023秋•新城区校级月考）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。（1）向固体乙上滴加稀盐酸时没有（选填“有”或“没有”）气泡产生。（2）溶液甲中一定含有3种溶质。（3）固体乙中一定含有的金属是银。（4）请写出该实验过程一定发生反应的化学方程式Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag或Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag（写一个即可）。【考点】金属与盐溶液反应的原理．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）没有；（2）3；（3）银；（4）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag或Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。【分析】根据金属活动性顺序为Al＞Zn＞Cu＞Ag，向一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入铜粉和锌粉，铜粉和锌粉均不能与硝酸铝溶液反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完，若还有硝酸银溶液，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，进行分析解答。【解答】解：（1）金属活动性顺序为Al＞Zn＞Cu＞Ag，向一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入铜粉和锌粉，铜粉和锌粉均不能与硝酸铝溶液反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完，若还有硝酸银溶液，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。溶液甲呈蓝色，说明溶液中含有硝酸铜，但不能确定铜和硝酸银的反应情况，则滤液中一种含有硝酸铝、硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银，固体中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌。在金属活动性顺序中，银、铜均位于氢的后面，均不能与盐酸反应，向固体乙上滴加稀盐酸时，没有气泡产生。（2）由（1）中解析可知，溶液甲中一定含有硝酸铝、硝酸锌和硝酸铜3种溶质。（3）由（1）中解析可知，固体乙中一定含有的金属是银。（4）由（1）中解析可知，该实验过程中一定发生的反应有锌和硝酸银反应及铜和硝酸银反应，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。故答案为：（1）没有；（2）3；（3）银；（4）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag或Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。16．（2023秋•源汇区校级月考）将一定量的Al加入到Mg（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。（1）写出一个溶液颜色发生改变的化学方程式2Al+3Fe（NO3）2＝2Al（NO3）3+3Fe。（2）若滤液呈无色，请分析滤渣成分一定含有Ag、Fe，可能含有Al。（3）若在滤渣中加盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的物质（除水外）Mg（NO3）2、Al（NO3）3。【考点】金属与盐溶液反应的原理．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）2Al+3Fe（NO3）2＝2Al（NO3）3+3Fe；（2）一定含有Ag、Fe，可能含有Al；（3）Mg（NO3）2、Al（NO3）3。【分析】根据金属活动性顺序为Mg＞Al＞Fe＞Ag，将一定量的Al加入到Mg（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铝优先与AgNO3反应生成硝酸铝和银，AgNO3反应完，若还有铝，铝才能与Fe（NO3）2反应生成硝酸铝和铁，进行分析解答。【解答】解：（1）金属活动性顺序为Mg＞Al＞Fe＞Ag，将一定量的Al加入到Mg（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铝优先与AgNO3反应生成硝酸铝和银，AgNO3反应完，若还有铝，铝才能与Fe（NO3）2反应生成硝酸铝和铁。硝酸亚铁溶液显浅绿色，铝与硝酸亚铁反应生成硝酸铝和铁，能观察到溶液由浅绿色变为无色，反应的化学方程式为2Al+3Fe（NO3）2＝2Al（NO3）3+3Fe。（2）若滤液呈无色，说明硝酸亚铁已完全反应，可能是铝和硝酸亚铁恰好完全反应，也可能是铝是过量的，则滤渣里含有银和铁，可能有铝。（3）若在滤渣中加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，则滤液中一定含有硝酸镁、生成的硝酸铝，可能含有未反应完全的硝酸亚铁。故答案为：（1）2Al+3Fe（NO3）2＝2Al（NO3）3+3Fe；（2）一定含有Ag、Fe，可能含有Al；（3）Mg（NO3）2、Al（NO3）3。【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。17．（2023•株洲）已知铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵[（NH4）2SO4]、氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、尿素[CO（NH2）2]六种氮肥：（1）在上述六种化肥中，氨水呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。（2）其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式：（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3。（3）在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是尿素或CO（NH2）2。【考点】化肥的简易鉴别；铵态氮肥的检验；元素的质量分数计算．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】（1）氨水；（2）（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3；（3）尿素或CO（NH2）2。【分析】（1）根据物质的状态来分析；（2）根据化学反应的原理来分析；（3）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。【解答】解：尿素与碱不反应，其他三种均为铵态氮肥，均能与碱反应释放出氨气，因此取余下的四种氮肥分别加碱，无氨味的尿素，有氨味产生的是硫酸铵、氯化铵和硝酸铵，即A是尿素；再取余下的三种铵态氮肥，分别加入硝酸钡溶液，氯化铵和硝酸铵与硝酸钡溶液不反应，硫酸铵能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，因此B是硫酸铵；再取余下的两种铵态氮肥，分别加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成的则是氯化铵，无沉淀生成的则是硝酸铵，即C是氯化铵，D是硝酸铵；（1）在上述六种化肥中，氨水呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别；故答案为：氨水；（2）硫酸铵能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铵，化学方程式为（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3；故答案为：（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3；（3）A是尿素，尿素中，氮元素的质量分数为14×260×100%≈46.7%；B是硫酸铵，硫酸铵中，氮元素的质量分数为14×2132×100%≈21.2%；C是氯化铵，氯化铵中，氮元素的质量分数为1453.5×100%≈26.2%；D是硝酸铵，硝酸铵中，氮元素的质量分数为14×280×100%=35%，则在A、B、C、D【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用转化图及物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。18．（2022•金川区模拟）现有失去标签的化肥A、B、C、D，它们可能是氯化钾、氨水、硫酸铵、磷矿粉，为了鉴别它们，做了如下实验：（1）观察颜色和状态：A呈液态，B为灰白色，C、D是白色晶体；（2）取样加水溶解C、D均易溶于水，B不溶；（3）取样加熟石灰研磨：D有刺激性气味的气体产生。请分析推断：A氨水；B磷矿粉；C氯化钾。【考点】化肥的简易鉴别；铵态氮肥的检验．【专题】常见的盐化学肥料．【答案】氨水；磷矿粉；氯化钾；【分析】硫酸铵、氯化钾是白色的固体，而过磷矿粉是灰白色固体，氨水为液体；氯化铵属于铵盐，铵盐遇碱放氨气；可以据此来解答该题．【解答】解：（1）氨水为液态，磷矿粉为灰白色固体，氯化钾、硫酸铵为白色固体，所以A为氨水，B为磷矿粉；C、D为氯化钾、硫酸铵中的一种；（2）加水溶解，氯化钾、硫酸铵易溶于水，磷矿粉不溶于水；（3）加熟石灰研磨，有刺激性气味产生的为硫酸铵，所以D为硫酸铵，C为氯化钾．故答案为：氨水；磷矿粉；氯化钾；【点评】在区分化肥时应该先从色泽上来判断，然后根据化肥所含的离子的性质来选择合适的试剂来鉴别；含有铵根的化肥称为铵肥，铵肥遇碱放氨气．

考点卡片1．金属与盐溶液反应的原理【知识点的认识】‌金属与盐溶液反应的原理主要基于金属活动性顺序，其中较活泼的金属能够置换出相对不活泼的金属。‌金属与盐溶液的反应涉及到金属活动性顺序的应用。在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能够将位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来。这是因为较活泼的金属能够与盐溶液中的阳离子发生置换反应，生成新的金属和新的盐。例如，铁能够与硫酸铜反应，生成铁离子和铜，这是因为铁比铜更活泼。这种反应不仅展示了金属与盐溶液反应的基本原理，还说明了金属活动性顺序在实际应用中的重要性。此外，金属与盐溶液的反应还涉及到反应顺序的问题。当多种盐溶液与一种金属发生置换反应时，反应的顺序是“先远后近”，这里的“远近”指的是两种金属在金属活动性顺序表中的位置。活动性越强的金属越先参与反应。例如，在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁，由于铁的活动性比银强，因此铁会先与硝酸银反应，只有在硝酸银完全反应后，铁才会与硝酸铜发生反应。这种反应顺序的规则是由化学物质的活动性决定的，活动性越强的物质越先参与反应。综上所述，金属与盐溶液的反应原理主要基于金属活动性顺序，较活泼的金属能够置换出相对不活泼的金属，并且这种反应的顺序遵循“先远后近”的原则，即活动性较强的金属优先参与反应‌。【命题方向】1.考查金属与盐的反应类型。2.考查金属与盐的反应产物。3.考查金属与盐的反应方程式。4.考查金属活动性顺序。【解题思路点拨】牢记常见的金属与盐的反应情况，能够熟练书写反应的化学方程式。2．酸的通性【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．3．根据酸的通性推断物质的性质【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．4．碱的通性【知识点的认识】碱的通性1.与指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，并能使无色酚酞试液变红；2.与酸性氧化物反应：碱能与非金属氧化物（如二氧化碳）反应生成盐和水，但通常没有明显的现象出现，需要通过验证产物来确认反应的发生；3.与酸反应：碱与酸反应生成盐和水，例如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；4.与某些盐反应：碱可以与某些盐反应生成新的碱和新盐，例如氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。【命题方向】1.常见碱的性质及用途：氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及其应用是重点内容，例如氢氧化钠的吸水性和腐蚀性等。2.碱的通性的具体表现：考查学生对碱与指示剂、酸性氧化物、酸以及其它盐类反应的理解和应用能力。3.实验探究题：设计实验验证碱的通性，例如探究氢氧化钠与二氧化碳反应是否发生。【解题方法点拨】1.审题立意：认真读题，明确题目要求，确定探究课题。2.选择合适的化学知识：根据题目要求提取相关化学知识，设计合理的探究方案。3.利用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性：使用紫色石蕊试液或无色酚酞试液检验溶液的颜色变化，判断其酸碱性。4.对比实验法：对比不同类型的碱（如氢氧化钠和氢氧化钙）的性质差异，理解其不可溶性和微溶性的区别。5.综合分析：结合化学实验、生产和生活实际进行综合分析，提高知识迁移应用的能力；通过以上内容的学习和练习，学生可以更好地掌握碱的通性。5．化肥的简易鉴别【知识点的认识】化肥的简易鉴别如表所示：其中，最常用的氮肥的区分方法如图所示：【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对化肥的简易鉴别的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与常见化肥的种类和作用、铵根离子的检验（或铵态氮肥的检验）、酸碱盐的性质、物质的推断和鉴别、酸碱盐的溶解性等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对化肥的简易鉴别及其相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化肥的简易鉴别时的现象、常见化肥和铵态氮肥的特性的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化肥的简易鉴别，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．在对化肥（或物质）进行鉴别时，一般是先物理方法上着想，然后再考虑化学方法．2．对于氮肥的区分来说，一般都是根据铵态氮肥的特性（或铵根离子的检验、铵态氮肥的检验、铵盐的化学性质）来进行．所谓铵态氮肥的特性，是指它能够与碱反应释放出氨气（易挥发，有刺激性的气味，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝）．6．铵态氮肥的检验【知识点的认识】铵态氮肥的检验原理是根据铵态氮肥（即铵盐）能与碱反应生成有刺激性气味的氨气，这一共同的化学性质来检验．具体方法是取少量的待测样品于试管中，滴加NaOH溶液（将试管移到酒精灯上微热，效果更好），把湿润的红色石蕊试纸置于试管口；如果湿润的红色石蕊试纸变蓝色（若闻其生成的气体的气味，会有刺激性气味），则该化肥是铵态氮肥．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对铵态氮肥的检验的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与常见化肥的种类和作用、铵根离子（或氯离子、硫酸根离子）的检验、酸碱盐的性质、物质的推断和鉴别等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对铵态氮肥的检验及其相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对铵态氮肥的特性及其反应现象的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记铵态氮肥的检验，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．在对铵态氮肥进行检验时，一般是先物理方法上着想，闻一闻，看是否有气味；如果闻到有刺激性气味，则该氮肥为碳酸氢铵（因为它不稳定，易分解生成有刺激性气味的氨气），对没有气味的氮肥，再根据铵态氮肥的特性，考虑用化学方法进行检验．不过，有时还会联系的氯离子和硫酸根离子的检验方法．2．在检验反应生成的氨气时，一定要使用湿润的红色石蕊试纸．因为氨气本身并不能使红色石蕊试纸变蓝，而当氨气遇到湿润的红色石蕊试纸时，会和其中的水化合生成氨水，氨水使红色石蕊试纸变蓝．7．纯碱的制取【知识点的认识】纯碱的制取是指工业上常用氨碱法（又称为索尔维法）生产纯碱，具体过程如图所示．也就是，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使溶解度较小的碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即可得到纯碱．该过程中的化学反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对纯碱的制取的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与饱和溶液、结晶、酸碱盐的性质、氨气和二氧化碳的性质、化学反应方程式的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对纯碱的制取及其相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对纯碱的制取过程中所发生的化学反应及其现象的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记纯碱的制取，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．向饱和氨盐水中，不断通入二氧化碳时，发生的反应实际上是多个反应的综合反应．即氨气和水化合生成氨水，二氧化碳和水化合生成碳酸，氨水和过量的碳酸反应中和反应生成碳酸氢铵和水，碳酸氢铵和氯化钠反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液．2．碳酸氢钠分解生成的二氧化碳可回收循环使用；含有氯化铵的滤液与熟石灰混合反应放出氨气，也可回收循环使用．8．物质的鉴别、推断【知识点的认识】物质的鉴别就是指根据常见的物质的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等，通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的物质的复杂过程．这类鉴别的类型和方法有多种，现点两种类型及其原理、方法和典型例题等，以图起到抛砖引玉的作用．1．一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来．常用的方法如下：（1）若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别（如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钠的鉴别）．（2）若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或pH试纸来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．（3）鉴别一组溶液时，若其中有酸，可选用碳酸钠等可溶性碳酸盐来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．若其中有碳酸盐，可从酸入手；当同时有含银离子的化合物时，应选用盐酸（如碳酸钠、氯化钠和硝酸银的鉴别）；当同时有含Ba2+的化合物时，则选用硫酸（如碳酸钠、氯化钡和硝酸钾的鉴别）．若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钡）来鉴别（如氯化铜、氯化镁、氯化亚铁和氯化铵的鉴别）．（4）若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时，可选用稀盐酸、稀硫酸为试剂来鉴别（如铁粉、碳粉、氧化铜）．2．无剂鉴别（即不用任何其它试剂鉴别多种物质），其原理是一般利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将其余物质依次鉴别出来．例如：不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列物质（1）氢氧化钠溶液；（2）氯化镁溶液；（3）硫酸铜溶液；（4）氯化钾溶液．正确鉴别顺序是（）A．（1）（2）（3）（4）B．（3）（2）（1）（4）C．（4）（1）（2）（3）D．（3）（1）（2）（4）通过观察发现，只有硫酸铜溶液为蓝色，其余溶液均为无色．就以硫酸铜溶液为已知试剂，用来鉴别本组另外三种溶