电离平衡第1课时课件-高二上学期化学人教版选择性必修1

第一节电离平衡第三章水溶液中的离子反应与平衡电解质与非电解质旧知回顾1.什么叫电解质？试举例说明。电解质：在____________或____________下能够导电的_______。2.什么叫非电解质？试举例说明。非电解质：在__________和___________下都不能导电的_______。水溶液中熔融状态化合物化合物水溶液中熔融状态（酸、碱、盐、活泼金属氧化物、少数有机化合物和水）（多数有机化合物、除水以外的非金属氧化物和氨）判断以下几种说法是否正确，并说明原因1.石墨、铜能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4难溶于水，所以不是电解质3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.Cl2、SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。5.盐酸、NaCl溶液是电解质电解质与非电解质旧知回顾01强电解质与弱电解质盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。盐酸常用于卫生洁具的清洁。有效成分是盐酸醋酸的腐蚀性比盐酸的小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？强电解质和弱电解质探究盐酸和醋酸的电离程度

取等体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，比较其pH值的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察比较并记录现象。强电解质和弱电解质

实验3-1强电解质和弱电解质meiyangyang8602

实验3-1探究盐酸和醋酸的电离程度强电解质和弱电解质

实验3-1探究盐酸和醋酸的电离程度酸1.0mol·L－1盐酸1.0mol·L－1醋酸pH导电能力与镁反应现象反应_______，产生气体反应_______，产生气体结论盐酸反应快，表明盐酸中c(H＋)较_______，说明盐酸的电离程度______醋酸的电离程度小（pH=1）大（pH≈3）强

弱剧烈

缓慢大大于0.1mol/L醋酸0.1mol/L盐酸盐酸、醋酸的电离行为微观示意图对比水溶液中不存在溶质分子CH3COOH部分电离CH3COOHCH3COO−HCl完全电离水溶液中存在溶质分子H3O+Cl−强电解质和弱电解质在水溶液中能够全部电离的电解质。强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。常见的强电解质强电解质和弱电解质强电解质在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质。弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3

、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等水常见的弱电解质强电解质和弱电解质弱电解质弱电解质常见的误区1.电解质的强弱由物质的内部结构决定，强、弱电解质的主要区别是溶于水的部分能否完全电离。2.电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系：强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。3.电解质的强弱与化学键没有必然联系。一般强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的化合物不一定是强电解质，如HF是弱电解质。4.电解质的强弱与溶解度无关。有些难溶的物质如硫酸钡，虽然难溶，但溶于水的部分完全电离，故硫酸钡是强电解质。电离·强电解质与弱电解质思考1①、1mol/L的盐酸溶液、与醋酸溶液中，谁的H+浓度更大？谁的导电能力更强？②、1mol/L的盐酸溶液、与醋酸溶液中，谁的pH更大盐酸中H+浓度更大，导电能力更强盐酸完全电离生成1mol/LH+,醋酸不完全电离，生成小于1mol/L的H+盐酸中离子浓度更大，所以导电能力更强醋酸PH更大。

氢离子浓度越大、酸性越强、pH越小③、pH相同的盐酸溶液与醋酸溶液，谁的浓度更大？醋酸浓度更大。pH相同证明氢离子浓度相同，醋酸不完全电离生成的氢离子与盐酸完全电离生成的氢离子一样多，则需要更多的醋酸分子电离·强电解质与弱电解质思考2①、1mol/L的盐酸溶液、与醋酸溶液中，谁与镁反应更快？②、1mol/L的盐酸溶液、与醋酸溶液中，谁与镁反应生成的H2更多？③、均含有1mol/LH+的盐酸溶液、与醋酸溶液中，谁与镁反应生成的H2更多？盐酸反应更快盐酸中氢离子浓度更高，反应速率更快一样多均含有1mol/L的氢离子(醋酸中的H+只是未完全电离）反应生成的H2量与氢离子含量有关醋酸生成的H2更多。若溶液中电离出的H+浓度一样多，则证明醋酸浓度更大，所含H+更多，因此反应生成的H2更多

强电解质和弱电解质电解质电离方程式的书写1.强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“

”2.弱电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“

”①一元弱酸、弱碱一步电离CH3COOHNH3·H2O②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）H2CO3③多元弱碱分步电离（较复杂），中学阶段要求一步写出Fe(OH)33.酸式盐①强酸的酸式盐：②弱酸的酸式盐：强电解质和弱电解质电解质电离方程式的书写4.两性氢氧化物高中阶段，极性共价键有水才电离，没水不电离！请写出H2SO4、NH3·H2O、H2CO3、NaHCO3

、Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。对点练习H2SO4＝2H＋＋SO42－NH3·H2O

NH4＋＋OH－H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－NaHCO3＝Na＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－

Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－

强电解质弱电解质电离程度完全电离部分电离

电离过程不可逆，不存在平衡可逆过程，存在平衡电解质在溶液中的存在形式只有阴