碱金属元素（课件）-高一化学

第四章

物质结构

元素周期律思维课堂第一节原子结构与元素周期表课时3

碱金属元素学习目标1.知道碱金属元素的结构和特点。2.能说出碱金属元素性质的递变规律。3.初步学会根据原子结构的特点，推测元素的化学性质。元素化学性质与原子结构的关系原子最外层电子数特点得失电子情况化学性质稀有气体元素都为8(氦为2)不易__________金属元素一般

4易____________非金属元素一般

4易____________得失稳定＜失去不稳定≥得到不稳定由上表可知，原子结构决定元素的

。化学性质一、碱金属元素：原子结构与元素性质碱金属元素都位于周期表的第ⅠA族（元素Fr是一种放射性元素，高中阶段不探讨），化学性质很活泼，在自然界中都以化合态存在。碱金属元素观察分析下表中的信息，并思考和讨论下列问题。元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm锂Li3120.152钠Na11130.186钾K19140.227铷Rb37150.248铯Cs55160.265(1)在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？从上到下碱金属元素原子的核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大。元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm锂Li3120.152钠Na11130.186钾K19140.227铷Rb37150.248铯Cs55160.265(2)观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？最外层电子数都是1；随核电荷数的增大，电子层数逐渐增多。碱金属元素碱金属化学性质的推测与比较（1）回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质？（用化学方程式表示）（2）结合锂、钠和钾的原子结构特点，预测锂、钾可能具有哪些相似化学性质？①2Na＋O2Na2O2②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑③2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑4Na＋O2===

2Na2O锂、钠和钾最外层都只有1个电子，都容易失去最外层电子，表现出比较强的还原性。锂、钾和钠相似，都能与氧气、水发生化学反应。

钠钾实验操作实验现象实验原理

结论先熔化成小球，后燃烧，反应剧烈，火焰呈黄色，生成淡黄色固体先熔化成小球，后燃烧，反应比钠更剧烈，火焰呈紫色金属活泼性：钾＞钠钠、钾与氧气反应的比较碱金属化学反应方程式反应剧烈程度产物复杂程度活泼性LiNaKRbCs越来越剧烈越来越复杂4Li+O2===2Li2O2Na+O2===Na2O2K+O2===KO2越来越活泼只生成一种氧化物常温下自发燃烧，产物复杂常温下自发燃烧，产物复杂结论从Li—Cs，单质的还原性逐渐增强；金属元素的金属性逐渐增强。碱金属化学性质的推测与比较

钠钾实验操作实验现象实验原理

结论浮、熔、游、响、红浮、熔、游、响、红，有轻微爆炸声并着火燃烧金属活泼性：钾＞钠钠或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=

2KOH+H2↑钠、钾与水反应的比较（1）根据钠、钾与H2O反应实验，预测锂、铷、铯与H2O反应剧烈程度？LiNaKRbCs与H2O反应更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2产物与结论剧烈，生成H2遇水立即燃烧，爆炸遇水立即燃烧，爆炸（2）通过探究碱金属与氧气、水反应的难易程度，你能发现与它们的原子结构有什么关系吗？由此，你能推断出碱金属元素化学性质的相似性和递变规律吗？碱金属化学性质的推测与比较生成对应的碱和氢气从Li—Cs，单质的还原性逐渐增强；金属性逐渐增强。小结LiRbNa碱金属的物理性质都比较柔软，有延展性；密度都比较小；熔点也都比较低；导热性和导电性也都很好，如液态钠可用作核反应。相似性：碱金属单质颜色和状态密度(g.cm3)熔点(℃)沸点(℃)Li银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4反常沸点降低熔点降低密度增大递变性：Li→Cs，单质熔点和沸点逐渐降低；密度逐渐增大(ρK<ρNa

)注意：锂是最轻的金属，保存在石蜡里；其他保存在煤油中。碱金属的物理性质一般情况下，元素的金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度来判断，也可以从它们的最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断，请写出Li→Cs，氢氧化物碱性由弱至强的顺序为_______________________________。深度思考LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH碱金属化学性质递变性(1)从锂到铯，碱金属元素单质的密度依次增大(

)(2)Li、Na、K在空气中燃烧均生成过氧化物(

)(3)碱金属元素原子随核电荷数增加，其单质与水反应越来越剧烈(

)(4)碱金属元素单质都应该保存在煤油中(

)(5)K比Na活泼，故K可以从钠盐溶液中置换出Na(

)(6)碱金属元素在自然界中能以游离态存在(

)1.判断正误×√××××2.如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质不符合图示关系的是（

）

A.金属性B.与水反应的剧烈程度C.阳离子的氧化性D.原子半径C3.已知铷(Rb)是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠同主族，回答下列问题：(1)铷位于第____周期，其原子半径比钠元素的原子半径____(填大或小)。五大(2)铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式：________________________。铷单质易与水反应，反应的离子方程式为________________________________，铷与水反应比钠与水反应______(填“剧烈”或“缓慢”)。遇水后沉在水_____(填“底”或“上”)，铷的密度比水的密度_____(填“大”或“小”)。2Rb＋Cl2