温州市环大罗山联盟2024-2025高二下期末-化学试卷+答案

绝密★考试结束前2024学年第二学期温州环大罗山联盟期末联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：H-1B-11O-16Na-23选择题部分一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列属于极性分子的是2.下列化学用语表示正确的是B.SO₃的价层电子对互斥模型：D.CH₃CH(CH₂CH₃)₂的名称：3-甲基戊烷3.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是A.葡萄酒酿制过程中添加适量SO₂既可杀菌又能防止一些成分被氧化，起到保质作用B.因为SiO₂熔点高，所以可用于制造光导纤维C.纯铝密度小，硬度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料D.涤纶(聚对苯二甲酸乙二酯)是聚酯纤维中产量最大，耐磨、易洗，透气性和吸湿性好4.根据元素周期律，下列说法不正确的是C.化合物中离子键百分数：NaCl>NaI5.关于实验室安全，下列说法不正确的是A.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火B.不需要回收利用的有机废液，一般可用焚烧法处理C.对于含Hg²+的废液，可利用Na₂S溶液进行处理，再将沉淀物集中送至环保部门进一步处理D.皮肤沾到少量苯酚，先用NaOH溶液清洗，后用水清洗6.关于铁及其化合物的性质，下列说法不正确的是A.Fe³+可用足量的Zn还原为FeB.Cu+2Fe³+=2Fe²++Cu²+,说明氧化性：Fe³+>Cu²+C.足量的Fe在氯气中燃烧生成FeCl₂D.1molFeC₂O₄与足量酸性KMnO₄溶液反应，转移3mol电子7.下列物质的结构或性质不能说明其用途的是A.浓硫酸、丙三醇可与水分子形成较多的氢键，故两种液体均具有吸湿性B.CO具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的NOC.超高相对分子质量聚乙烯，具有高强度和高耐磨性，故可用于制造防弹服和防弹头盔D.植物油可通过催化加氢提高饱和度，故可用于制取肥皂8.下列方程式不正确的是A.硫粉在足量氧气中燃烧：B.酸性KMnO₄溶液吸收少量甲醛：5HCHO+4MnO₄+12H+→5CO₂↑+4Mn²++11H₂OC.用稀硝酸除去试管壁上的银镜：3Ag+4H++NO₃=3Ag++NO↑+2H₂O9.研究发现，将青蒿素通过下面反应转化为双氢青蒿素，治疗疟疾的效果更好，青蒿素双氢青蒿素下列说法正确的是A.青蒿素含有羰基和醚键、过氧键B.青蒿素耐高温不易溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂，可用萃取的方法进行提纯C.双氢青蒿素比青蒿素的水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好D.1个青蒿素分子中有6个手性碳原子10.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程包括以下环节，下列说法不正确的是A.反应①方程式为,体现了C元素的非金属性比Si元素强B.步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应C.对比反应②和③的温度，可知反应②在低温下是自发反应D.流程中的H₂和HCl均可循环利用11.下列说法正确的是A.在合成氨反应中：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g),一定条件下，将n(N₂):n(H₂)=1:1通入恒容的容器中反应，当N₂物质的量分数不变时可逆反应达到平衡状态B.平衡：2NO₂(g)=N₂O₄(g)△H<0中，断裂2molNO₂(g)中的共价键所需能量小于断裂1molN₂O₄(g)中的共价键所需能量C.Na(s)+1/2Cl₂(g)=NaCl(s)△H<0,Na+(g)+Cl-(则Na(s)+1/2Cl₂(g)=NaD.CO(g)+H₂(g)=C(s)+H₂O(g)△H<0,则正反应的活化能大于逆反应的活化能12.西北工业大学黄维院士团队研发出一种新型Zn-NO₂水性电池，该电池能有效地捕获NO₂并将其转化为NO。现利用Zn-NO₂电池将产生的NO电解制氨，过程如下图所示。下列说法正确的是A.a电极发生还原反应B.可加入一定量的NaC1固体增强丙室中水的导电性C.电解池的总反应式为D.当电路中转移2mole时，丙室溶液质量减少16g13.铜与氧形成的一种纳米级材料(颗粒直径1~100nm)具有优良的催化性能，该化合物的立方晶胞如图，有关说法不正确的是A.该化合物分散在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B.蔗糖与新制氢氧化铜反应可得到该化合物C.该晶体与盐酸反应可生成Cu和CuCl₂○氧◎铜D.氧原子的配位数为4○氧◎铜14.肉桂酸(3一苯基丙烯酸)是一种天然的有机物，其与水加成引入羟基，赋予产物更强的生物活性、水溶性和反应的多样性，该反应的主要途径如图，下列说法不正确的是高二化学学科试题第3页(共8页)A.H+为该反应的催化剂B.步骤I形成碳正离子，与羧基吸电子效应有关C.肉桂酸中所有原子不可能共面D.与水加成的产物可以通过缩聚反应制备高分子聚酯类物质15.25℃时，H₂C₂O₄的电离常数Ka₁=5.6×10-²,Ka2=1.5×10-4;Ksp(FeC₂O4)=2.1×10-7。下列描述不正确的是A.C₂O²-+H₂O=OH+HC₂O,K≈6.7B.C₂O²-+H₂C₂O₄=2HC₂O,16.锶位于IIA族，其化合物应用广泛，SrSO₄常用于陶瓷工业。以天青石精矿(主要含SrSO₄)为原料制备高纯硫酸锶的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是碳酸氢铵、碳酸氢铵、氨水水A.浸取后溶液中的溶质碱性大于Ca(OH)₂B.转化过程中发生的反应为SrSO₄+2NH₄HCO₃=SrCO₃+(NH₄)₂SO₄+H₂O+CO₂↑C.气体X为CO₂,气体Y为NH₃,两者与水反应后的生成物可返回转化工序循环使用D.转化过程中维持反应温度为70℃,温度不宜过高或过低非选择题部分二、填空题(本大题共4小题，共52分)17.(16分)氮族元素在自然界中分布广泛，其化合物有重要用途。请回答：A.基态氮原子核外有7种不同运动状态的电子B.第一电离能：O>N>CC.键角大小：NH₃>PH₃>AsH₃D.P元素可以生成PCls,则氮元素也可以生成NCl₅(2)白磷(P4)中的P原子为▲杂化，请从分子空间构型角度解释白磷易自燃的原因▲o①化学式为▲;②1个氮原子周围距离相等且最近的Li原子数目为▲o系列操作系列操作滤液ⅡGa过滤CaCl₂溶液半导体废料NaOH充分反应，浸出液调节pH滤液I滤渣已知：Ga(OH)₃与Al(OH)₃化学性质相似，pH=2.5时开始沉淀。镓和硅的沉淀率随pH变化见下②浸出液调节pH至5.0～6.0的目的是▲;“系列操作”为_▲、▲③工业上常在700℃左右用足量碳还原Ca₃(AsO₄)₂(砷酸钙)获得砷蒸汽，该反应的化学方程式为_18.(12分)工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。回答下列问题：I.CO还原脱硫。(2)在一定温度下，向1L恒容密闭容器中加入2molCO和1molSO₂发生以上反应，测得v正(SO₂)与c(SO₂)的数值关系如图1所示，x点为平衡点。当升高温度后重新达到平衡，则x点将移动到图1中的▲点(填字母标号)。水洗再生水洗再生采用活性炭脱除烟气中SO₂,其过程首先要经物理吸附SO₂→SO₂*(*代表吸附态),O₂→O₂*,H₂O→H₂O*,然后是化学吸附(如图2)。(3)烟气脱硫过程的氧化反应为2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g),在恒温恒压的密闭容器中发生该反应。下列说法正确的是▲0A.增大活性炭基表面积，有利于加快反应速率B.反应混合气组分中SO₂和SO₃分压比不变，可作为达到化学平衡状态的判据C.向体系中加入惰性气体可增大反应的KpD.增大O₂分压可提高SO₂的平衡转化率Ⅲ.CH₄还原脱硫。反应2:CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)△H>0(4)一定条件下，在100kPa的恒压密闭容器中按体积比为1:1:7充入CH₄、SO₂、He发生反应1和2。测得SO₂的平衡转化率为60%,CH₄的平衡转化率为50%。①在一定温度范围内，缓慢升高反应温度，测得CH₄的平衡转化率先减小后增大，其原因为▲。②反应2的压强平衡常数Kp=▲(kPa)²(用平衡分压代替平衡浓度计算)。IV.电解脱硫。装置如图首先通电电解K₄[Fe(CN)₆]与KHCO₃的混合溶液，通电一段时间后，再向所得溶液通入H₂S,发生反应的离子方程式为2[Fe(CN)₆]³-⁻+2CO-+H₂S—2[Fe(CN)₆]⁴-+2HCO₃+S↓。(5)写出电解过程中阴极区的电极反应式(含CO₃-)_▲o19.(12分)硼氢化钠(NaBH₄)是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺(沸点33℃,易燃),某探究小组采用偏硼酸钠(NaBO₂)为主要原料制备NaBH₄,其实验流程如图：NaBO₂+SiO₂+Na(1)在“合成”反应加料之前，需要通入氩气并将反应器加热至100℃以上，该操作的目的是▲。(2)“萃取”时，可采用索氏提取法，其装置如图所示，仪器a的名称为▲o(3)上述流程中能循环利用的物质是▲o(4)下列说法正确的是_▲oA.“合成”步骤的主要化学方程式为：B.用上述索氏提取器“萃取”的过程中，烧瓶下方垫石棉网，使用酒精灯加热C.“蒸馏”操作利用了异丙胺和硼氢化钠的沸点差异将两者分开D.通H₂前，需将Na打散在石油醚中的目的是增大Na与H₂的接触面积，加快反应速率(5)实验测定NaBH₄的纯度步骤如下：步骤1:取11.40g产品(杂质不参加反应)溶于NaOH溶液后配成200mL溶液，取2.00mL置于碘量瓶中，加入30mL0.1000mol/L的KIO₃溶液充分反应。(3NaBH₄+4KIO₃=3NaBO₂+4KI+6H₂O)步骤2:向步骤1反应后溶液中加入过量的KI溶液，用稀硫酸调节pH,使过量KIO₃转化为I₂,冷却后于暗处放数分钟。步骤3:将步骤2所得混合液调pH约为5.0,加入几滴淀粉，用0.2000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗溶液18.00mL。(I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)①按照先后顺序对本实验的滴定操作排序：a.加液至“0”刻度以上2~3mL处b.调整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，记录读数c.倾斜转动滴定管，使标准液润湿滴定管内壁，将润洗液从下口排出d.赶出尖嘴部分气泡e.向酸式滴定管中加3~5mLNa₂S₂O₃标准液f.向碱式滴定管中加3~5mLNa₂S₂O₃标准液g.左手控制活塞，右手振荡锥形瓶h.左手挤压玻璃珠，右手振荡锥形瓶②计算NaBH₄的纯度为▲o③滴入Na₂S₂O₃标准溶液时若长时间振荡可能导致测定结果▲(填“偏高”20.(12分)化合物G是一种重要的中间体，某研究小组按以下路线合成G(部分反应条件及试剂(1)化合物G中能水解的含氧官能团名称是▲(2)下列说法正确的是_▲B.CH₂(COOH)₂的酸性比CH₃CH₂COOH强(5)写出3个同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式▲_o2024学年第二学期温州环大罗山联盟期末联考高二年级化学学科参考答案命题：龙港中学审稿：瑞安十中温州二外一、选择题(共16题，每题3分，共48题号12345678ADABDCDA题号9CABCBCDB二、非选择题17.(16分)(1)AC(2分，选一个得1分，多选或错选0分