乙醇与乙酸高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第三节

乙醇与乙酸第二课时

乙酸教学目标：（1）通过乙酸的结构及其主要性质与应用，认识有机化合物中羧酸与其性质的关系。（2）通过有机化合物的类别、官能团和典型代表物，从官能团分类的角度辨识各类有机化合物并探析它们的结构和性质。教学重点和难点：重点：乙酸的结构和性质。难点：乙酸的酯化反应。1.宏观辨识与微观探析：能从原子、分子水平分析乙酸及其反应的微观特征；能从乙酸的微观结构解释乙酸的化学性质；能识记乙酸的物理性质、化学性质。3.科学探究与创新意识：能有较强的问题意识，根据已有乙酸的性质，独立完成实验探究原因；能用简单实验探究乙酸发生酯化反应的条件和反应方程式；能依据教材给出的问题，设计简单的实验方案。2.证据推理与模型认知：能从宏观和微观结合上收集证据，能依据证据建立认知模型；认识乙酸的结构及其主要性质与应用；结合实例认识官能团与性质的关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的。核心素养(1)乙酸俗称醋酸，是一种有强烈刺激性气味的

无色液体，易溶于水和乙醇。一、乙酸的物理性质食醋含醋酸3%～5%(2)熔点：16.6℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。阅读教材P79-80，思考以下问题：（5min-10min)1.有机物的表示形式有多种。请用多种形式表示乙酸。2.总结归纳乙酸的性质。自主学习（结构式、结构简式、电子式、最简式等）分子式：C2H4O2结构简式：CH3COOH结构式：羧基官能团：O—C—OH（或—COOH）二、乙酸的结构如何确定乙酸的酸性是哪个位置的氢发生了电离？比较乙酸与乙醇的结构，为什么乙醇不显酸性而乙酸显酸性？思考：自主设计实验方案并实施，完成以下目的：①比较乙酸与碳酸的酸性强弱；②比较乙酸与盐酸的酸性强弱。（说明：①、②分别设计一种实验方案即可）活动1mol·L-1乙酸溶液、1mol·L-1盐酸、0.1mol·L-1乙酸溶液、0.1mol·L-1盐酸、Na2CO3、锌粒、pH试纸、CaO固体、石蕊溶液小试管、药匙、玻璃棒、玻璃片1.酸性:乙酸是一元弱酸CH3COOHCH3COO－+H+乙酸的化学性质1、与指示剂反应:紫色石蕊变红2、与活泼金属反应（Na）3、与金属氧化物反应（Na2O）4、与碱作用（NaOH）5、与盐作用（NaHCO3）酸的通性2Na＋2CH3COOH===2CH3COONa＋H2↑2CH3COOH＋Na2O===2CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2OCH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑

实验探究：设计一个化学实验，证明乙酸的酸性强于碳酸、硅酸。药品有：乙酸、Na2CO3粉末、澄清石灰水、硅酸钠溶液。？

拓展：

CH3COOH、H2O、CH3CH2OH、HNO3分子中均含有相同的基团(-OH羟基)其活性HNO3>CH3COOH>H2O>CH3CH2OH，所有酸性依次减弱乙酸的化学性质——（1）弱酸性乙酸的酸性酯化反应（1）【实验7-6】在一支试管中加入3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上（如图7-22），观察现象。【实验现象】饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体，并可闻到香味。化学性质2.酯化反应+浓硫酸△如何从成键、断键的角度描述该反应？+浓硫酸△1818酸脱羟基醇脱氢酯基酯的命名规则：A酸和B醇酯化生成的酯就叫A酸B酯逆反应就是酯的水解反应很多鲜花和水果的香味都来自酯，例如草莓中含有乙酸乙酯和乙酸异戊酯，苹果中含有戊酸戊酯等三、化学性质2.酯化反应乙醇、乙酸、浓硫酸混合液碎瓷片饱和Na2CO3溶液+浓硫酸△催化剂、吸水剂与乙酸反应、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度(4)导管末端为什么不能插入饱和Na2CO3溶液中？(3)浓硫酸的作用是什么？防止溶液倒吸催化剂和吸水剂(5)饱和Na2CO3溶液的作用是什么？中和乙酸、吸收乙醇、降低酯的溶解度，便于分层。【思考与交流】(6)长导管的作用是什么？导气、冷凝(2)加热、碎瓷片的作用是什么？加快反应速率、防止暴沸(1)乙醇、乙酸、浓硫酸三种试剂在添加时要注意什么?一只试管中加入3ml乙醇,边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙酸探究课堂碎瓷片或沸石：防暴沸导管在饱和Na2CO3液面上：防倒吸长导管作用：导气，冷凝加物顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸饱和Na2CO3作用：①溶解乙醇；②中和乙酸；③降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。浓硫酸：催化剂、吸水剂沸点：乙酸乙酯（77.1）乙醇（78.3℃）乙酸（118℃）小心加热：减少乙酸、乙醇的挥发。加热：加快反应速率，蒸出乙酸乙酯，提高乙酸转化率。分离碳酸钠和乙酸乙酯：分液化学性质酯化反应当堂检测1.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是()A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D.乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体C1.下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2速率排列顺序正确的是

①C2H5OH②CH3COOH溶液③NaOH溶液A．①>②>③ B．②>①>③C．③>①>② D．②>③>①2.除去乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH，最好的处理方法是A.蒸馏B.水洗后分液C.用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液D.用过量NaOH溶液洗涤后分液达标检测酯化反应实质：酸脱羟基醇脱氢CH3COH+H18OC2H5浓H2SO4=OCH3C18OC2H5+H2O=O----研究有机反应机理常用的方法同位素示踪法：注意：可逆反应反应类型：取代反应课堂小结俗称醋酸，无色、有刺激性气味的液体定义特点酯乙酸物理性质化学性质用途酯化反应弱酸性：CH3COOHCH3COO-+H+酸与醇反应生成酯和水的反应实验可逆反应、酸脱羟基醇脱氢加入顺序、浓硫酸作用、长导管作用、饱和碳酸钠作用化工原料、调味剂、杀菌消毒定义、结构特点、物理性质、化学性质（