2024年高考化学专题复习26

1.（2022广东肇庆第三次质检）化学仪器的规范使用是实验成功的关键。下列对装置或

仪器的使用或操作规范的是（）

A.图A是振荡分液漏斗中混合液

B.图B是向容量瓶中转移溶液

C.图C是称量5.1g固体

D.图D是煨烧石灰石

2.（2022山东枣庄二模）下列实验操作正确且能达到目的的是（）

A.装置甲可验证稀硝酸的还原产物为NO

B.装置乙用于制备Fe（OH）3胶体

C.装置内可证明非金属性强弱:Cl>C>Si

D.装置丁用于配制1.0mo卜L」的硫酸溶液

3.（2022广东惠州一模）下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（

暮劭阚

A./\加热熔融的氢氧化钠固体

LJJ饱和

吁斗NaHg

B.溶液吸收CO2中的HC1杂质

c.蒸储时的接收装置

NaOH

溶液

D.吸收尾气中的C12

4.（2022广东卷,4）实验室进行粗盐提纯时,需除去CM+、M/和SO》,所用试剂包括

BaCh以及（）

A.Na2c03、NaOH、HC1

B.Na2co3、HQ、KOH

C.K2co3、HNO3、NaOH

D.Na2co3、NaOH、HNO3

5.（2022广东茂名五校联盟第三次联考）下列实验不能达到实验目的的是（）

A.使用装置A进行喷泉实验

B.使用装置B制备硝基苯

C.使用装置C量取15.00mLNa2s2O3溶液

D.使用装置D进行NM的尾气吸收

6.（2022全国乙卷/0）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）

选

实睑操作现象结论

项

氧化性：

A向NaBr溶液中滴加过俄氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色

Cb>Br?>b

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制

B无砖红色沉淀蔗轴未发生水解

Cu（OH）2悬浊液

C石蜡油加强热，将产生的气体通入Bn的CCL溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和燃

试管口润湿的蓝色石蕊试氯乙烯加聚是可逆反

D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片

纸变红应

7.（2022福建莆田二模）工业上利用银块制取硝酸银及硝酸银的有关性质如下图所示。

下列说法错误的是（）

60%硝酸母趣

I1|光照或*

露」反应器，.①.硝酸银2硝酸银卬。。［

块（稍高于100。0溶液固体A：

-----------------------4Ag

NO、NO?（吸收后排放）

A.反应器中若增大硝酸的浓度，生成NQ*总量将减少

B.操作②为减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C.硝酸银固体应保存在棕色瓶中

D.X是氧气

8.（2022山东聊城二模）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不

考虑存放试剂的容器和连接装置）（）

选

实骏目的玻璃仪器试剂

项

溟乙烷中湿元素的溟乙烷、5%NaOH溶液、硝酸很溶液、

A试管、酒精灯

检验稀硝酸

BK2c03的焰色试验酒精灯、蓝色钻破璃KKCh溶液、稀硫酸

例底烧加、分液漏斗、导管、广口

C实验室制取氯气MnO”浓盐酸、NaOH溶液

瓶、烧杯

葡萄糖的银饯反应试管、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴10%葡葡糖溶液、新制的银氨溶液、蒸

D

实验管馅水

9.（2022广东肇庆第三次质检）含硫化合物在生产生活中有重要应用，实验小组对部分含

硫化合物进行探究。回答下列问题：

⑴小组同学设计了两种制备SO2的方案。

I.70%H2s04溶液与Na2sCh粉末反应;II.Cu粉与浓硫酸在加热条件下反应。

①方案I所涉及的反应的化学方程式为O

②两种方案相比，方案［的优点为o

⑵小组同学用如图所示装置检验上述方案II中所有气体产物。

①A中仪器m的名称为，装置B中盛放的试剂为

②按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a--d（填仪器接口的小写字母）。

③装置C中仪器n的作用为0

⑶小组同学探究Na2so3溶液的pH对Na2s03与AgNCh反应产物的影响，进行如下实验。

查阅资料:Ag2s03为白色难溶于水的固体，能溶于Na2s03溶液;AgOH为白色难溶于水的

固体，易分解,难溶于Na2s03溶液;Ag2s04为白色固体，微溶于水，不易分解。

步骤一:将一定质量的AgN03配成250mL溶液，并测得溶液的pH=4;将一定质量

Na2so3配成250mL溶液，并分成两份，一份用SCh将pH调至8,另一份用NaOH溶液将

pH调至11;

步骤二:将pH=4的AgNCh溶液滴入足量的pH=U的NazSCh溶液中，开始产生白色沉淀,

后沉淀变为棕黑色。

步骤三:将pH=8的Na2s03溶液滴入pH=4的AgNCh溶液中，产生白色沉淀。

①步骤一中配制溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需

要。

②步骤二中产生的棕黑色沉淀为Ag20,则该步骤产生的白色沉淀为（填

化学式）。

③对步骤三中白色沉淀的组成提出假设：

i.可能含有Ag2s03；ii.可能含有Ag2s04;iii.可能含有AgOH.,提出假设ii的依据

为；

请设计实验方案验证假设i是否正确:。

10.（2022河北邢台一模）三聚氯辄

NN

入N人

（ClNC1）是许多农药、活性染料和荧光增白剂的重要原料，实验室可用如图所

不装置制备（部分装置省略）。

回答下列问题：

⑴仪器a的名称为o

（2）检查装置B的气密性操作为0

⑶装置A的作用为o可选用的试剂为（填字母）,发生反应的离子方程

式为。

A.浓盐酸和MnO2

B.盐酸和KMnCh

⑷装置B中盛放的试剂是，该装置的作用是o

（5）装置C是为了获得氯化冢（CNC1）。发生反应的化学方程式

为O

（6）装置E出来的尾气中含有（填化学式），可用（填试剂）除

去。

B组能力提升练

1.（2022广东汕头一模）测定补血剂（含Fe2\维生素C等）中铁元素含量的前期处理:将

样品研磨后，取1.00（）g样品粉末加入5mL稀硝酸溶解后过滤,将滤液配制成250.00mL

溶液。上述处理过程中未涉及的操作是（）

2.（2022辽宁抚顺一模）化学研究主要用的是实验方法。下列实验能达到目的的是（）

的草酸溶液

A.①可以证明石蜡油分解有乙烯生成

B.②可探究Cb使红色布条褪色的原因

C.③可探究浓度对化学反应速率的影响

D.④可验证浓硫酸的脱水性和强氧化性

3.（2022）东德州二模）下列由实险现象所得结论正确的是（）

A.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，证明碳酸的pH比苯酚小

B.检验FeCb溶液中是否混有Fe2+时,滴入酸性高锌酸钾溶液，紫红色褪去，证明含有Fe2+

C.向两支盛KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和硝酸银溶液，前者变蓝,后者生成黄色

沉淀，证明存在：G=i2+r

D.向0.1mol-L-'ZnSCh溶液中滴加Na2s溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加少量0.1

molLdCuS04溶液,产生黑色沉淀，证明Kp(ZnS)<Ksp(CuS)

4.(2022福建福州二模)利用下列装置和试剂进行实验,不能达到实验目的的是()

0.1mol•L-*

CuCb溶液

热口

永也

A.制备晶体碘B.探究温度对化学平衙的影响

皮摩

毛

过的

擦

胶棒

橡

汉丙烷、

1-稀酸性

rKOH乙醉高铉酸

水

钾溶液

溶液，

C证明卤代燃发生消去反应D.证明水是极性分子

5.(2022广东汕头一模)实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、现象和

结论均正确的是()

选项实验操作实验现象结论

出现白说明丰金属性：

A往NazSiCh溶液中滴入稀硫酸

色凝胶S>Si

B向乙静中加入绿豆大小的金属钠产生气泡说明乙醇中含有H9

蔗糖变黑

C向蔗糖中加入浓硫酸说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性

后膨胀

溶液呈

D将Fe(N0a)2溶解在稀硫酸中,再加入KSCN溶液说明Fe(NOj)已变质

红色2

6.(2022江苏南京二模)实验室制备CKX的反应为2NaCQ+SO2+H2so4

2C102+2NaHS04,下列有关实验室制备CIO2的实验原理和装置不能达到实验目的的是

()

A.用装置甲获取SO2

B.用装置乙制备CIO:

C.用装置丙吸收C1O2

D.用装置丁处理尾气

7.（2022山东烟台二模）以镀银行业产生的含铁、铜、锌等杂质的酸性硫酸银废液为原

料获得NiSO「6H2O,其工艺流程如下:（己知:Kp[Ni（OH）2]=2.0xl0」5、

220

^P[Cu（OH）21=4.8x10°,X：sp[Zn（OH）2]=2.09x10）o下列说法错误的是（）

A.用KSCN溶液可以检验滤液中是否存在Fe3+

B.萃取的目的是除去CM+和ZM+,反萃取获得的有机化合物可以循环使用

C.萃取振荡时分液漏斗的下口应倾斜向上

D.操作II的名称为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

8.（2022广东佛山质检）H2O2水溶液俗称双氧水，是传统的漂白、消毒剂。某实验小组准

备完成双氧水的制备、浓缩、测定浓缩液浓度,并探究H2O2和C12的反应。

（一）制备和浓缩

该小组设计的双氧水的实验室制备和浓缩过程如图：

已知:乙酸微溶于水，沸点为34.5℃<>

⑴制备H2O2时濡将BaO2在冰水冷却下分次加入硫酸，其目的

是。

（2）沉淀a的化学式为。

⑶分离方法①需要用到下列实验仪器中的（填字母）,采用的合适加热方式

为o

ABCDE

（二）测定浓缩液物质的量浓度：

（4）取1.00mL浓缩的产品,稀释成250mL,取25.00mL上述稀释液,置于锥形瓶中，加入5

mL3mol-L-1H2s。4溶液，用0.0200mol-L1KMnCM标准溶液滴定（酸性环境下

KMnO4-MM+）,则滴定终点的颜色变化

为。重复操作

3次，平均消耗KMnO4标准溶液20.00mL,该浓缩产品中H2O2的物质的量浓度

为。

（三）探究H2O2和C12的反应

（5）避光环境下，向H2O2溶液中通入。2,溶液中出现了微弱岂光,收集到无色气体产物，经

检验是02。资料表明该实验涉及的反应历程如图：

-以0；（激发态氧气分子）

若工。2（

（基态氧气分子）

结合图中信息解释该实验过程中产生红光的原因。

参考答案

专题十化学实验

A组基础巩固练

1.A解析向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流.B错误;用花盘天平称量应左盘放待称固

沐，右盘放法码,C错误;高温燃烧碳酸钙应使用卅纲,D错误。

2.A解析利用稀硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳可排出装置内的空气,然后让Cu与稀硝酸

反应生成NO,由于NO不溶于水，试管及集气瓶中均出现无色气体，则可验证稀硝酸的还原产物

为NO,A正确;由于盐酸中的HCI易挥发，应向沸水中滴加饱和FeCb溶液制备胶体，而硫酸是难

挥发的酸,不能选用饱和Fe2（SOd3溶液,B错误;盐酸中挥发出的HCI也能与硅酸钠反应，且HCI

为无乳酸,因此不能比较非金属性强弱C错误;不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷

却后再转移到容量瓶中定容,D错误。

3.D解析竟卅娟中含有Si。j加热时能与NaOH反应,A错误;洗气瓶中气体流向应该从长导管

进入，经溶液吸收杂质后气体从短导管导出,B错误;尾部接收产品时应使用牛角管导流，以避免液

体溅落到锥形瓶外部C错误;NaOH能和氯气反应，常用来吸收尾气中的氯气,D正确。

4.A解析粗盐中主要成分为NaCL除去Ca"选用CO立将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所

加物质的阳离子为Na+,即选用Na2c。3除去Ca,同理可知滁去Mg2+需选用NaOH,除去SO充需

选用BaCb,所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中.BaCI2先于Na2CO3

加入，利用Na2c03除去Ca?+和多余的BaCb,因Na2cO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后

向滤液中加入HCI,至溶液中不再有气泡产生,可除去Na2co3、NaOH,然后将溶液蒸干得到较为

钝净的食盐产品，综上所述,答案为Ao

5.C解析根据反应:CO?+2NaOH-Na2cO3+H2O,能使烧瓶中的气体压强减小，故使用装置A

进行喷泉实脸能够达到实验目的;苯和浓硝酸、浓硫酸混合水浴施热制备硝基紫，试管中的长导

管起到冷凝回流的作用,防止苯和浓硝酸挥发.故使用装竞B制备硝基苯能够达到实验目的;由于

Na2s2O3溶液显碱性，应该使用碱式滴定管来量取15.00mLNa2s2O3溶液，装置C不能达到实险

目的;氯气极易溶于水，但难溶于CCL,故使用装置D进行NFh的尾气吸收能够防止倒吸,能够达

到实验目的;故答案为Co

6.C解析过量的氯水能够与KI反应生成碘出）,不能得出相应的结论,A项错误;醛基的检脸应

在碱性条件下进行,B项中操作未向水解液中加入NaOH溶液至溶液呈碱性，操作不合理,B项错

误;石蜡油在加热条件下发生裂化，产生的不饱和煌能够使Bn的CCL溶液褪逝,C项正确;加热聚

氯乙饰，试管口湿洞的蓝色石蕊试纸变红,说明聚氯乙燥受热分解产生HC1气体，不能说明氯乙炸

的加聚反应是可逆的,D项错误。

7.A解析巳知Ag+2HNO3（;^）—AgNO3+NO2t+H2O.3Ag+^1HNO3（#）~=3AgNO34-NOr+2H2O

可知反应器中若增大硝酸浓度，生成NO、的总量将增大,A错误;AgNQ；受热易分解，故操作②为

减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,B正确;AgN。；见光易分解，硝酸银固体应保存在棕色

瓶中避光保存,C正确;硝酸银在光照或受热时发生反应2AgNO?=2Ag+2NO2T+O2T，故X是氧

气,D正确。

8.D解析检验澳乙烷中的澳元素，需要在氢氧化钠溶液和加热条件下水解，用硝酸调节溶液为

酸性，再加硝酸银溶液检验,用到的仪器为试管、胶头滴管、酒精灯,A错误;做焰色试脸时需要用

到铀丝.B错误;实险室利用MnO：和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，所选仪器缺少酒精灯,C

缙误;葡荀糖的圾镜反应需热水浴加热，用胶头滴管向盛有银氮溶液的试管中滴加葡萄糖溶液，然

后将该试管放入热水中进行反应，水浴加热需要酒精灯,故使用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、

试管、胶头滴管、量筒,试剂有10%葡荀糖溶液、新制的纸氮溶液、蒸饰水，可以完成实脍,D正

确。

9.答案⑴①NazSCh+H2s04-Na2sO4+SO2T+H2O②原料利用率高,条件易于控制（或节约能源）

⑵①蒸储烧瓶品红溶液（或酸性高钵酸钾溶液）②g-JbTC③防止倒吸

⑶①250mL容量瓶、胶头滴管②AgOH③酸性条件下N0&可能将SOg氧化为SO彳（或氧气

可将S0：-氧化为SOI）取少量白色沉淀加入足量Na2sCh溶液,若有沉淀溶解，则假设i成立，反

之假设i不成立

解析（1）①硫酸与亚硫酸4内反应刍成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为

Na2SO3+H2SO4^=Na2SO4+SO21+H2Oo

②方案II需要•加热，方案I不需要，且方案I原料利用率高。

（2）©A中仪器m的名称为蒸馅洗瓶，装置B用来检验二氧化虢，因此盛放试剂为品红溶液或酸性

高季孟酸钾溶液。

②装置A中铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，生成的二氧化硫中混有水蒸气，将生成的气体通

过装置D.用无水硫酸铜吸收水蒸气，再用装置B检险二氧化硫,B中盛放其红溶液或酸性高镒酸

评溶液，二氧化硫污染环境，最后用装置C处理尾气。因此装置合理的连接顺序为

a―>g―>f~~>b―»c—>d©

③装置C中仪器n为球形干堞管，其作用为防止倒吸。

⑶①配制250mL一定浓度的溶液所需玻埔仪器除量筒、烧杯、玻埔棒外,还需要250mL容量

瓶、胶头滴管。

②步骤二中产生的棕黑电沉淀为Ag2O,由题意可知，氢乳化根易分解生成氧化银和水，因此该步

骤产生的白色沉淀为AgOHo

③亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，且硝酸银溶液的pH=4,硝酸根离子在酸性条件下

具有强氧化性，可能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，因此白色沉淀可能含硫酸银;由信息可

如,Ag2sCh为白色难溶于水的固体，能溶于Na2s。3溶液，因此验证沉淀中是否含Ag2s。3的操作和

现象为:取少量白色沉淀加入足量Na2sCh溶液,若有沉淀溶解，则假设i成立，反之假设i不成立。

10.答案⑴分液漏斗

⑵向装置B中加水至浸没两根长导管，关闭心、打开跖,用分液漏斗向圆底烧瓶中加水，在B中

观察到有一根导管有气泡放出，另一根导管有水柱形成，关闭分液漏斗活塞，一段时间后B中导管

水柱无变化,则装置B气密性良好

+2+

⑶制备Cl2B10CI+16H+2MnO；-2Mn+5CI2f+8H2O

(4)浓硫酸干燥C12并混合Cl2与HCN

(5)C12+HCN^CNC1+HQ

(6)Ck、HCkHCNNaOH溶液

解析由实验装置图可知，装置A中应是高镒酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气,浓盐酸具有挥发性,

制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的浓虢酸用于干燥并混合氯气和氢象酸，装置

C中氯气与氢乳酸共热发生氯化反应制得CNC1,装置D中CNC1发生聚合反应制得三聚氨做，装

置E用于冷却收集三聚氯就，尾々处理装置中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气、氢

氧酸和反应生成的氯化氢，防止污染空气。

⑵该反应有气体参与和生成，为防止反应中有气体逸出导致实脸失败和发生意外事故，实验前应

检查装置的气密性，检查装置B的气密性的操作为向装置B中加水至浸没两根长导管，关闭七、

打开Ki,用分液漏斗向圆底烧瓶中加水，在B中观察到有一根导管有气泡放出，另一根导管有水

注形成，关闭分液漏斗活塞.一段时间后B中导管水柱无变化,则装置B气密性良好。

⑶装置A中高钱酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，发生的反应为高钙酸钾固体与浓盐酸反应生

2+

成K。、MnCb、Ck和H2O,反应的离子方程式为10C1+16H.+2MnO,^=2Mn+5C12t+8H2Oo

(5)装置C中氯气与HCN共热发生氟化反应生成CNC1和HC1,反应的化学方程式为C12+HCN

上CNC1+HC1。

⑹尾气处理装置中应盛有NaOH溶液，用于吸收未反应的Ch、HCN和反应生成的HC1,防止污

染空气。

B组能力提升练

1.C

2.D解析①中酸性KMnO4溶液褪色只能证明有炸姓产生,无法证明一定有乙烯生成,A错误;氯

气能使湿泄的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条槌包,缺少对比实验，②不能达到实脸目的,B

绪误;根据③中所给反应物的量可知，左右两个试管中，高镒酸钾都会消耗完,右侧胶头滴管中高镒

酸钾的浓度大，但其物质的量也多，故无法证明浓度对化学反应速率的影响,C错误;④中浓硫酸滴

加到蔗糖上,蔗糖脱水炭化，然后爰和浓硫酸反应可产生二氧化硫.前者证明浓硫酸的脱水性，后者

证明浓硫酸的强氧化性,D正确。

3.C解析向苯酚钠溶液中通入二鱼化碳，溶液变浑浊，证明碳酸的酸性比苯酚强，但不能证明二

者的pH大小,A错误;Fe?+和。.都具有还原性，二者都可以与酸性高线酸钾溶液反应,故检脸

22

FCC13溶液中是否混有Fe,时，滴入的酸性高蛀酸钾溶液的紫红色褪去，不能证明有Fe\B错误；

向两支盛Kb溶液的试管中分别滴加淀粉和硝皎级溶液，前者变蓝，说明体系中存在L,后者生成

1

黄色沉淀，说明体系中存在r,故可证明体系中存在:GDL+r,C正确响0.1molfZnSO4溶液中

滴加Na2s溶液至不再有白色ZnS沉淀生成，再滴加少量0.1mol-L-1C11SO4溶液,产生黑色CuS

沆淀，证明K”,(ZnSAK、p(CuS).D妹误°

4.A解析碘溶于四氯化碳，分离碘的四氯化碳溶液制备晶体碘时，应用蒸的的方法分离,A错误；

氯化铜在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动,溶液的颜色加深，

即通过对比实验可以探究温度对化学平衡的影响,B正确;1-澳丙烷在氢氧化钾的乙醇溶液中共

热发生消去反应生成丙烯，反应得到的丙烯气体中混有挥发出的乙醇蒸气，将混合气体通过盛有

水的洗气瓶除去乙醇对丙烯的干扰，除去乙醇后的丙烯气体使酸性高锈酸钾溶液褪色，可以证明

1-澳丙烷在氢氧化钾乙醇溶液中共热发生消去反应,C正确;将毛皮摩擦过的橡胶棒靠近四氯化

碳表面的水滴，水滴向橡胶棒方向移动证明水是极性分子,D正确。

5.A解析由H2SO4+Na2SiOy==NazSOs+HfiCM可知,H2sO4的酸性强于HfiCh,非金属性越强，

其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此非金属性:S>Si,A正确;乙醇与Na可以直接反

应:2CH3cH2OH+2Na-2cH3cH2ONa+H2],不能说明乙醇中含有水,B错误;蔗糖中不含水，含有

食元素和氧元素,浓硫酸可将蔗糖中的H和0以2：1的比例脱离出来，表现出脱水性,C错

误;N0&遇H+可以表现强氧化性，将Fe?+氧化为Fe3+,加