高考化学一轮复习课时分层作业四物质的量在化学实验中的应用含解析新人教版

高考化学一轮复习课时分层作业四物质的量在化学实验中的应用含解析新人教版一、选择题1.下列有关物质的量说法正确的是：（1）1mol的氧气分子中含有6.02×10^23个氧原子（2）1mol的H2O中含有2mol的氢原子（3）1mol的NaOH中含有1mol的钠离子和1mol的氢氧根离子（4）1mol的CO2中含有2mol的氧原子和1mol的碳原子2.下列有关物质的量浓度说法正确的是：（1）1L0.1mol/L的盐酸溶液中含有0.1mol的HCl（2）1L1mol/L的硫酸溶液中含有2mol的H2SO4（3）1L0.5mol/L的NaOH溶液中含有0.5mol的NaOH（4）1L2mol/L的NaCl溶液中含有1mol的NaCl二、填空题3.下列物质的物质的量分别为：N2为0.3mol，O2为0.15mol，CO2为0.4mol，若这些气体在相同条件下体积相等，则它们在相同条件下体积比为________。4.一定条件下，某溶液中H+的浓度为0.01mol/L，则该溶液中H+的物质的量浓度为________mol/L。三、计算题5.下列化学反应中，已知反应物和生成物的物质的量比为3:2，求该反应的化学方程式。反应物：A（固体）+B（气体）→生成物：C（液体）+D（固体）已知：3mol的A和2mol的B反应，生成2mol的C和1.5mol的D。6.某溶液中，NaCl的物质的量浓度为0.5mol/L，NaOH的物质的量浓度为0.3mol/L，若取该溶液100mL，计算：（1）溶液中NaCl的物质的量；（2）溶液中NaOH的物质的量；（3）溶液中NaCl和NaOH的物质的量之比。四、简答题要求：根据所给信息，简述如何利用物质的量计算物质的量浓度。7.已知某溶液的密度为1.05g/mL，其中含有0.1mol/L的NaOH。求：（1）该溶液的物质的量浓度；（2）100mL该溶液中含有的NaOH的质量。五、实验题要求：根据实验步骤和现象，分析实验结果，并回答相关问题。8.实验室用以下步骤制取氧气：（1）将过氧化氢溶液（浓度未知）与二氧化锰混合，观察反应现象；（2）将产生的氧气通入澄清石灰水中，观察现象；（3）根据产生的氧气量，计算过氧化氢的物质的量浓度。实验步骤：（1）取10mL过氧化氢溶液于试管中，加入少量二氧化锰；（2）将试管倒置，使溶液与二氧化锰充分接触，观察现象；（3）将产生的氧气通入澄清石灰水中，观察现象；（4）根据产生的氧气量，计算过氧化氢的物质的量浓度。实验现象：（1）加入二氧化锰后，溶液中产生气泡；（2）将氧气通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。六、应用题要求：根据所学知识，解决实际问题。9.某工厂生产一种含氮元素的化肥，其化学式为（NH4）2SO4。已知该化肥中氮元素的质量分数为21%，求：（1）该化肥的摩尔质量；（2）100g该化肥中含有的氮元素的物质的量；（3）若要生产100kg该化肥，需要多少mol的（NH4）2SO4？本次试卷答案如下：一、选择题1.正确答案：C解析思路：氧气分子由两个氧原子组成，因此1mol的氧气分子中含有2mol的氧原子，即2×6.02×10^23个氧原子。H2O分子由两个氢原子和一个氧原子组成，因此1mol的H2O中含有2mol的氢原子。NaOH分子由一个钠离子和一个氢氧根离子组成，因此1mol的NaOH中含有1mol的钠离子和1mol的氢氧根离子。CO2分子由一个碳原子和两个氧原子组成，因此1mol的CO2中含有1mol的碳原子和2mol的氧原子。2.正确答案：A解析思路：物质的量浓度定义为单位体积溶液中溶质的物质的量，因此1L0.1mol/L的盐酸溶液中含有0.1mol的HCl。硫酸是二元酸，1mol的硫酸可以释放2mol的H+，因此1L1mol/L的硫酸溶液中含有2mol的H+。NaOH是一元碱，1mol的NaOH可以释放1mol的OH-，因此1L0.5mol/L的NaOH溶液中含有0.5mol的NaOH。NaCl是一元盐，1mol的NaCl可以释放1mol的Na+和1mol的Cl-，因此1L2mol/L的NaCl溶液中含有2mol的NaCl。二、填空题3.答案：4:1:2解析思路：根据理想气体状态方程，相同条件下，气体的体积比等于其物质的量比。因此，N2、O2、CO2的体积比为0.3mol:0.15mol:0.4mol，化简得4:1:2。4.答案：0.01mol/L解析思路：物质的量浓度直接给出了物质的量与体积的关系，因此该溶液中H+的物质的量浓度为0.01mol/L。三、计算题5.答案：2A+B→2C+3D解析思路：根据反应物和生成物的物质的量比，设A的系数为2，B的系数为1，则C的系数为2，D的系数为3。化学方程式为2A+B→2C+3D。6.答案：（1）0.05mol（2）0.03mol（3）5:3解析思路：（1）NaCl的物质的量=物质的量浓度×体积=0.5mol/L×0.1L=0.05mol（2）NaOH的物质的量=物质的量浓度×体积=0.3mol/L×0.1L=0.03mol（3）物质的量之比=NaCl的物质的量:NaOH的物质的量=0.05mol:0.03mol=5:3四、简答题7.答案：（1）0.1mol/L（2）10.5g解析思路：（1）物质的量浓度=质量/(摩尔质量×体积)=1.05g/mL×100mL/(40g/mol×100mL)=0.1mol/L（2）质量=物质的量×摩尔质量=0.1mol×40g/mol=4g五、实验题8.答案：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气。（2）根据氧气的物质的量，可以计算过氧化氢的物质的量浓度。解析思路：（1）过氧化氢分解产生氧气，二氧化锰作为催化剂，加速反应速率。（2）根据氧气的物质的量，利用理想气体状态方程计算其体积，进而计算过氧化氢的物质的量浓度。六、应用题9.答案：（1）132g/mol（2）21g（3）75mol解析思路：（1）摩尔质量=(摩尔质量NH4)×2+摩尔质量SO4=(14g/mol+1g/mol×4)×2+32g/mol+16g/mol×4=132g/mol（2）氮元素的物质的量=质