2025届黑龙江绥化市一中化学高二下期末达标检测模拟试题含解析

2025届黑龙江绥化市一中化学高二下期末达标检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、工业合成氨的反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，450℃时，往2L密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，反应5分钟后，测得氨气的浓度为0.08mol/L。0～5分钟内氢气的反应速率为A．0.008nol/(L·min)B．0.016mol/(L·min)C．0.024mol/(L·min)D．0.12mol/(L·min)2、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）A．向稀盐酸中逐滴加入过量的溶液B．向溶液中逐滴加入过量稀溶液C．向溶液中逐滴加入稀氨水D．向氢氧化钡溶液中通入过量3、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A．氯气 B．二氧化碳 C．氯化钾 D．醋酸钠4、下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是A．CaC2 B．N2H4C．Na2S D．NH4NO35、下列试剂的保存方法及解释中错误的是（）A．金属钾在空气中易被氧化，钾的密度比煤油大，钾不与煤油反应，因此少量钾保存在煤油中B．NaOH与玻璃中的SiO2反应，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中C．常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸D．为防止FeSO4水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉6、下列粒子属于等电子体的是（）A．CH4和NH4+ B．NO和O2C．NH2-和H3O+ D．HCl和H2O7、下列叙述正确的是()A．常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.806×1023个原子B．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC．标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NAD．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA8、下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A．甲烷B．乙醇C．乙烯D．苯9、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-B．水电离出的c(H+)=10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D．常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+10、为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可采取的措施是()①适量盐酸②适量NaOH(s)③适量KOH(s)④适量KHS(s)⑤加水⑥适量Cl2溶液⑦加热A．②③④B．①②⑤⑥⑦C．②③D．③④11、对盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该分子的说法正确的是A．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基B．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基C．1mol该物质能与5molH2发生加成反应D．与等物质的量的溴单质发生加成反应可得3种产物12、全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：。下列说法正确的是A．放电时正极反应为：B．充电时阴极反应为：C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D．充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移13、反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ•mol-1能量变化如图所示。下列说法中正确的是A．a=E3-E1B．逆反应的活化能大于akJ•mol-1C．过程②使用催化剂降低活化能，从而改变反应的焓变D．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量等于akJ14、已知反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（

）A．高温下为自发过程，低温下为非自发过程 B．任何温度下为非自发过程C．低温下为自发过程，高温下为非自发过程 D．任何温度下为自发过程15、在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是：A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl16、下列说法不正确的是A．常温下浓硫酸可贮存在铁罐中 B．钠单质可应用于电光源领域C．碳酸钠是发酵粉的主要成分 D．CO2可用于制备全降解塑料二、非选择题（本题包括5小题）17、有机高分子化合物G的合成路线如下：已知:①A(C7H6O3)既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其1H核磁共振谱有4个峰；②2RCH2CHO。请回答:(1)要测定有机物D和E相对分子质量(Mr)，通常使用的仪器是____；B的名称为___，D中含有的官能团名称为_____。(2)D→E的反应类型为_____，高分子化合物G的结构简式为________________。(3)A+E→F的化学方程式为:_________________________________。(4)D发生银镜反应的化学方程式为:______________________________。(5)符合下列条件的E的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。写出其中任意一种异构体的结构简式____。①含有，②苯环上有两个取代基18、对乙酰氨基苯酚，俗称扑热息痛，具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）：已知：请回答下列问题：（1）A的结构简式为______________，C2的结构简式为_________________。（2）上述②～⑤的反应中，属于取代反应的有________________（填数字序号）。（3）工业上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是设计反应①、②、③来实现，其目的是________________________________________________。（4）反应⑤的化学方程式为_____________________________________________。（5）扑热息痛有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有______种。a．苯环上只有两个取代基，其中一个含碳不含氮，另一个含氮不含碳；b．两个氧原子与同一个原子相连。其中核磁共振氢谱中只出现四组峰，且峰面积比为3:2:2:2，又不能发生水解反应的同分异构体的结构简式为_____________________________。其中既能发生银镜反应，也能分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，在核磁共振氢谱中只出现五组峰的同分异构体的结构简式为_________________________。19、亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：①HNO2为弱酸，②2NO+Na2O2=2NaNO2，③2NO2+Na2O2=2NaNO3④酸性KMnO4溶液可将NO和NO2－均氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）：制备装置1：制备装置2：（1）在制备装置1中：①如果没有B装置，C中发生的副反应有_________；②甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了_____装置，改进后提高了NaNO2的纯度；③D装置发生反应的离子方程式为______。（2）在制备装置2中：①B装置的作用是_______________________；②写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移___________；20、1.为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物,并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了如图所示的实验装置,并完成以下实验探究。(1)往圆底烧瓶中加入mg铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B中均无明显现象,其原因是:①常温下碳与浓硫酸不反应;②___________。

(2)点燃酒精灯,反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是___________________。

(3)装置B的作用是___________________________。

(4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成,他认为使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为___________________。

(5)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B和C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是______、_____。重新实验后证明存在CO2,则装置F中的现象是______________。

(6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定(5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O)。测定铁元素质量分数的实验步骤如下:Ⅰ.往烧瓶A中加入过量铜使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤液B;Ⅱ.将滤液B稀释为250mL;Ⅲ.取稀释液25.00mL,用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验消耗KMnO4溶液体积的平均值为VmL。①步骤Ⅱ中,将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是_________。

②判断滴定终点的标志是_____________________。

③铁碳合金中铁元素的质量分数为___________________。21、已知A是一种食品中常见的有机物，在实验室中，气体B能使溴水褪色生成C，物质F的分子式为C4H8O2，是一种有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。请回答：（1）物质E中官能团的名称为：__________________________（2）物质B与溴水反应生成C的反应类型为_______________________________（3）B与E在一定条件下反应生成F的化学方程式为__________________________________________（4）X是有机物E的同系物，其相对分子质量是74，且化学性质与E相似。下列说法正确的是______A有机物E能发生银镜反应B有机物A与X反应生成丙酸甲酯C甲酸乙酯是X的同分异构体D有机物A、D、E均能溶解于水

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

反应5分钟后，测得氨气的浓度为0.08mol/L，因此用氨气表示的反应速率是0.08mol/L÷5min＝0.016mol/(L·min)。由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以0～5分钟内氢气的反应速率为0.016mol/(L·min)×3/2＝0.024mol/(L·min)。答案选C。【点睛】明确反应速率的含义以及反应速率和化学计量数之间的关系是解答的关键。另外该题也可以采用三段式计算。2、A【解析】

A项、向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸钠溶液，过量的盐酸与偏铝酸钠溶液反应生成氯化铝，无明显现象，当盐酸完全反应后，过量的偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液发生双水解反应生成白色胶状的氢氧化铝沉淀，故A错误；B项、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色胶状的氢氧化铝沉淀，当氯化铝溶液完全反应后，过量的氢氧化钠溶液与氢氧化铝沉淀反应生成偏铝酸钠，沉淀溶解，故B正确；C项、向硝酸银溶液中滴加氨水，硝酸银溶液与氨水反应生成白色的氢氧化银沉淀，当硝酸银溶液完全反应后，过量的氨水与氢氧化银沉淀反应生成银氨络离子，沉淀溶解，故C正确；D项、向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳气体，氢氧化钡溶液与二氧化碳反应生成白色的碳酸钡沉淀，当氢氧化钡溶液完全反应后，过量的二氧化碳与碳酸钡沉淀反应生成碳酸氢钡，沉淀溶解，故D正确；故选A。3、D【解析】

A、氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；B、二氧化碳是非电解质，故B错误；C、氯化钾属于电解质，是强酸强碱盐，不能水解，不会破坏水的电离平衡，故C错误；D、醋酸钠是电解质，能水解，促进水电离，故D正确；答案选D。4、A【解析】活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键；不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；只含共价键的化合物是共价化合物，则A．CaC2中钙离子和C22-离子之间存在离子键，属于离子化合物，C22-离子内两个碳原子之间存在非极性共价键，A正确；B．N2H4中只含共价键，属于共价化合物，B错误；C．Na2S中钠离子和S2-离子之间存在离子键，属于离子化合物，C错误；D．NH4NO3中铵根离子与硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子内存在N-H极性共价键，硝酸根离子内存在N-O极性共价键，D错误；答案选A。5、D【解析】

A.金属钾在空气中易被氧化，钾的密度比煤油大，钾不与煤油反应，因此少量钾保存在煤油中，A正确；B.NaOH与玻璃中的SiO2反应生成黏性很强的硅酸钠，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中，B正确；C.常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸，C正确；D.为防止FeSO4氧化而变质，常在溶液中加入少量铁粉，D错误。答案选D。6、A【解析】等电子体的原子总数相同（排除D）、价电子总数相同（排除B）；选AC7、A【解析】

A.4.6gNO2气体约含有=1.806×1023个原子，故A正确；B.标准状况下，SO3不是气体，不可用22.4L/mol计算，故B错误；C.标准状况下，CCl4不是气体，不可用22.4L/mol计算，故C错误；D.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为NA，故D错误；答案：A【点睛】关于气体摩尔体积的运用紧抓几个关键点：（1）标准状况；（2）气体；（3）约为22.4L/mol。8、B【解析】A、都不变色；B、乙醇与溴水互溶，乙醇有还原性，能被高锰酸钾氧化；C、乙烯有碳碳双键，都变色；D、苯不能使KMnO4褪色，溴水因萃取而褪色。9、D【解析】试题分析：A、MnO4-为有色离子，不能大量共存，A错误；B、由水电离的c(H+）=10-14mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能显碱性，酸性溶液中，Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性溶液中，Fe2+、Mg2+不能大量共存，B错误；C、加入铝能产生H2的溶液可能呈酸性也可能显碱性，NH4+在碱性条件下不能大量共存，酸性溶液中I-、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D、常温下c（OH-）=10-13mol/L的溶液为酸性溶液，各离子均能大量共存，D正确。答案选D。考点：离子共存10、D【解析】在Na2S溶液中S2-+H2OHS-+OH－。①H++OH－H2O，c(OH－)减小，上述平衡右移，c(Na＋)/c(S2－)增大；②c(Na＋)增大，导致c(Na＋)/c(S2－)增大；③c(OH－)增大，上述平衡左移，c(Na＋)/c(S2－)减小；④c(HS－)增大，上述平衡左移，c(Na＋)/c(S2－)减小；⑤上述平衡右移，c(Na＋)/c(S2－)增大；⑥Cl2氧化S2-，c(S2－)减小，c(Na＋)/c(S2－)增大；⑦上述平衡右移，c(Na＋)/c(S2－)增大。故选D。点睛：解答本题需要准确把握稀释和加热盐类水解平衡右移，水解的离子S2－的物质的量减小，而Na＋的物质的量不变，结果c(Na＋)/c(S2－)增大。11、B【解析】

A、S-诱抗素中含有碳碳双键、羟基、羰基，没有苯环，A错误；B、S-诱抗素中含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基，B正确；C、1molS-诱抗素中含有5mol双键，但是羧基中的碳氧双键不能与H2发生加成反应，1mol该物质能与4molH2发生加成反应，C错误；D、与等物质的量的溴单质发生加成反应可得4种产物，D错误；答案选B。12、A【解析】

根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，反应中V2+离子被氧化，应是电源的负极，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，充电时，阳极上得电子发生还原反应，阳极反应式为：VO2++H2O=VO2++2H++e-。据此分析解答。【详解】A.放电时，正极发生还原反应，正极反应为：，故A正确；B.充电时阴极反应为：V3＋＋e―=V2＋，故B错误；C.溶液导电是由阴、阳离子定向移动完成的，电子不能在溶液中定向移动，故C错误；D.充电过程中，H+由阳极区向阴极区迁移，故D错误；答案选A。13、B【解析】

由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且过程②使用催化剂降低活化能，焓变不变，焓变等于正逆反应的活化能之差，以此来解答。【详解】A．由图可知△H=akJ•mol-1=E1-E3，故A项错误；B．由选项A可知，逆反应的活化能大于|a|kJ•mol-1，故B项正确；C．过程②使用催化剂降低活化能，而反应的焓变不变，故C项错误；D．该反应为可逆反应，不能完全转化，放出的热量小于|a|kJ，故D项错误。故答案为B【点睛】该题的易错点为D,注意当反应为可逆反应时，方程式中对应的热量是按方程式系数完全反应时放出的热量，不是通入这么多的量放出的热量。14、A【解析】

△H＞0，△S＞0，低温下，△G=△H-T△S＞0，不能反应自发进行，高温下，△G=△H-T△S＜0，能反应自发，故A正确；B、C、D错误；故答案为A。15、B【解析】

A、加入氯化镁，镁离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，氢氧化镁的固体增加，不符合题意；B、加水，氢氧化镁固体溶解，但溶液仍为饱和溶液，镁离子浓度不变，符合题意；C、加入氢氧化钠，氢氧根离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，氢氧化镁固体增加，镁离子浓度减小，不符合题意；D、加入氯化氢，氢氧根离子浓度减小，溶解平衡正向移动，氢氧化镁固体减小，但镁离子浓度增加，不符合题意。答案选B。16、C【解析】

A.常温下铁在浓硫酸中钝化，所以常温下浓硫酸可以贮存在铁罐中，故正确；B.钠的焰色反应为黄色，透雾能力强，可以做高压钠灯，故正确；C.发酵粉的主要成分为碳酸氢钠，故错误；D.二氧化碳制备全降解塑料，减少污染，故正确。故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、质谱仪1-丙醇碳碳双键、醛基加成反应（还原反应）24【解析】

A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，说明A中有酚羟基和羧基，其核磁共振氢谱有4个峰，结合A的分子式，可知A为．B能氧化生成C，C发生信息②中的反应得到D，则C中含有醛基，B中含有-CH2OH基团，C与苯甲醛脱去1分子水得到D，故C的相对分子质量为146+18-106=58，可推知C为CH3CH2CHO，则B为CH3CH2CH2OH、D为，E的相对分子质量比D的大2，则D与氢气发生加成反应生成E，且E能与在浓硫酸、加热条件下反应，可推知E为，A与E发生酯化反应生成F为，F发生加聚反应可得高分子G为。【详解】(1)要测定有机物D和E相对分子质量，通常使用的仪器是：质谱仪；;B为CH3CH2CH2OH，B的名称为1-丙醇；D为，D中含有的官能团名称为：碳碳双键、醛基；(2)D→E是醛基与氢气发生加成反应，也属于还原反应；高分子化合物G的结构简式为；(3)A+E→F的化学方程式为：；(4)D为，发生银镜反应的化学方程式为：；(5)符合下列条件的E()的同分异构体：①含有结构，可能为醛基，也可能为羰基，②苯环上有2个取代基，E的同分异构体为：(各有邻间对三种位置)，所以共有24种。18、②、③、⑤保护酚羟基不被硝酸氧化15【解析】

苯酚和CH3I发生取代反应生成，与硝酸发生硝化反应生成或，与HI发生取代反应，则C1为，C2为，D为，结合有机物的结构和性质解答该题。【详解】（1）由分析可知，A的结构简式为，C2的结构简式为；（2）反应②：与硝酸发生硝化（取代）反应生成或，反应③：与HI发生取代反应生成，反应④：被还原生成，反应⑤：与CH3COOH发生取代反应生成，则②～⑤的反应中，属于取代反应的有②、③、⑤；（3）工业上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是设计反应①、②、③来实现，因为C1、C2含有酚羟基，易被硝酸氧化，应先生成醚基，防止被氧化；（4）反应⑤：与CH3COOH发生取代反应生成，化学方程式为；（5）含N基团可为氨基或硝基，当为氨基时，含碳基团可为羧基或酯基，当为硝基时，对位应为乙基。取代基结构可能为：-CH2CH3、-NO2；-COOCH3、-NH2；-CH2COOH、-NH2；-OOCCH3、-NH2；-CH2OOCH、-NH2；再苯环上分别有邻间对三种结构，共35=15种。其中核磁共振氢谱中只出现四组峰，且峰面积比为3:2:2:2，又不能发生水解反应（不含酯基）的同分异构体的结构简式为。其中既能发生银镜反应（甲酸酯），也能分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，在核磁共振氢谱中只出现五组峰的同分异构体的结构简式为。【点睛】本题考查有机物的推断，注意把握有机物的结构和性质，特别是官能团的变化，是解答该题的关键。19、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑装有水的洗气瓶5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O制取NO（或将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO）CO2↑+4NO2↑+2H2O【解析】

（1）①如果没有B装置，水能够与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气；②二氧化氮能够与水反应，用水除去一氧化氮气体中的二氧化氮气，提高NaNO2的纯度；③酸性高锰酸钾溶液能够把一氧化氮氧化为硝酸根离子，本身还原为Mn2+；（2）①二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸再与铜反应生成一氧化氮；②碳和浓硝酸加热反应生成二氧化氮、二氧化碳，1molC失去4mole-，反应转移4mole-。【详解】（1）①若没有B装置，一氧化氮气体中混有水蒸气，水蒸气和C装置中过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；②制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质，说明NO与空气中的O2反应生成NO2，反应生成的NO2与Na2O2反应生成了NaNO3，则应在A、B之间加一个装有水的洗气瓶除去NO2气体，故答案为：装有水的洗气瓶；③D装置为尾气处理装置，未反应的NO被MnO4-氧化生成NO3-，MnO4-被还原成Mn2+，反应的离子方程式为5NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O，故答案为：5NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O；（2）①A装置中浓硝酸与碳反应生成NO2、CO2和H2O，NO2与B装置中的H2O反应生成HNO3，HNO3再与Cu反应生成NO，进而可以在C装置中与Na2O2反应，所以装置B的作用是制取NO，将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO，故答案为：制取NO（或将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO）；②A烧瓶中浓硝酸与碳在加热的条件下生成NO2、CO2和H2O，碳元素由0价升高至+4价，每1molC失去4mole-，HNO3中的N元素化合价降低，得电子，化学方程式和单线桥为CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：CO2↑+4NO2↑+2H2O。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，注意题给信息分析，明确实验原理，注意物质性质的理解应用，注意实验过程中的反应现象分析是解答关键。20、常温下Fe在浓硫酸中发生钝化铁、碳、硫酸溶液形成原电池检验SO2的存在C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案)品红溶液品红溶液不褪色或无明显现象250mL容量瓶滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液,溶液呈浅紫色,且30s内不变色%.【解析】

在常温下，Fe和C，与浓硫酸均不反应，在加热条件下，可以反应，生成SO2和CO2，利用品红检验SO2，利用石灰水检验CO2，但是SO2的存在会对CO2的检验产生干扰，因此需要除杂，并且验证SO2已经被除尽。【详解】(1)在加热条件下C和浓硫酸发生氧化还原反应，常温