安徽省蚌埠市四校联考2025年高一化学第二学期期末监测试题含解析_第1页
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文档简介

安徽省蚌埠市四校联考2025年高一化学第二学期期末监测试题请考生注意:1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、为探究原电池的形成条件和反应原理,某同学设计了如下实验并记录了现象:①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片,看到有气泡生成;②向上述稀硫酸中插入铜片,没有看到有气泡生成;③将锌片与铜片上端用导线连接,一起插入稀硫酸中,看到铜片上有气泡生成,且生成气泡的速率比实验①中快④在锌片和铜片中间接上电流计,再将锌片和铜片插入稀硫酸中,发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析,不正确的是A.实验①、②说明锌能与稀硫酸反应产生氢气,而铜不能B.实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C.实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D.实验④说明该装置可形成原电池2、下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是()A.二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率B.红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅C.在氨水中加入浓的氢氧化钠溶液,有氨气溢出D.合成氨工业用铁触媒作催化剂3、有如图所示的铜-锌原电池,其电解质溶液为硫酸铜溶液。下列关于该电池的说法错误的是A.锌电极为负极,发生氧化反应B.电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C.铜电极上发生的反应为Cu2++2e-=CuD.电解质溶液中的SO42-向锌电极移动4、Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()A.Q的单质具有半导体的性质,Q与Z可形成化合物QZ4B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D.Y的原子半径比X的大5、下列叙述正确的是①CO2的大量排放会加剧温室效应②酸雨的pH为5.6,主要是因为溶解了SO2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源,废电池要集中处理A.①②③④⑤ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①②④⑤6、下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丙烷的一氯代物只有一种B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体C.乙醇可以转化成乙酸,乙醇和乙酸都能发生取代反应D.乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键7、下列关于有机化合物的说法正确的是A.淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C.糖类物质均可直接食用并能被人体吸收D.油脂都不能使溴水褪色8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W位于第一周期,Y与W位于同一主族,X在地壳中含量最高,X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分。下列说法不正确的是A.YZX中Z的化合价为+1价B.W、X可形成两种化合物C.Y2X2中既含有离子键又含有共价键D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最弱9、下列物质可通过皂化反应来制造肥皂的是A.乙酸 B.葡萄糖 C.聚乙烯 D.油脂10、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA个Fe3+B.2L0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+数目为2NAC.1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子D.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA11、关于11~17号元素的性质比较中:①元素的最高正化合价依次升高;②元素的非金属性逐渐增强;③元素的金属性依次减弱;④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强。正确的说法是A.①② B.③④ C.全都不正确 D.①②③④12、关于钠及其化合物性质的叙述,不正确的是()A.过氧化钠是淡黄色固体,可用于呼吸面具中作为氧气的来源B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应,生成物完全相同C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠,可用加热的方法除去D.质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,后者产生气体多13、下列表示物质结构的化学用语正确的是()A.氮气的电子式:B.CO2的结构式为:O=C=OC.S

2-

的结构示意图D.甲烷分子的球棍模型:14、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如一级能源中的水能、地热、天然气等;二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是()①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A.①②③B.③④⑤C.①②⑤D.④⑤⑥15、能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是A.稀醋酸和稀氨水反应 B.稀硫酸和烧碱溶液反应C.稀盐酸和氢氧化铜反应 D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应16、下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图,你认为正确的是()A. B. C. D.二、非选择题(本题包括5小题)17、某有机化合物A对氢气的相对密度为29,燃烧该有机物2.9g,将生成的气体通入过量的石灰水中充分反应,过滤,得到沉淀15克。

(1)求该有机化合物的分子式。

_______(2)取0.58g该有机物与足量银氨溶液反应,析出金属2.16g。写出该反应的化学方程式。_________

(3)以A为原料合成丙酸丙酯,写出合成路线________,合成路线表示方法如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO18、现有5瓶失去标签的液体,已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一种。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称:实验步骤和方法实验现象①把5瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E,然后闻气味只有E没有气味②各取少量于试管中,加水稀释只有C、D不溶解而浮在水面上③分别取少量5种液体于试管中,加新制Cu(OH)2并加热只有B使沉淀溶解,E中产生砖红色沉淀④各取C、D少量于试管中,加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象,且在D的试管中闻到特殊香味(1)写出这6种物质的名称。A____________B____________C____________D____________E____________(2)在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为__________________19、金属铝在生产生活中有广泛用途。(1)铝元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。(2)19Al是铝的一种核素,其中子数是_______。(3)铝热反应可用于焊接钢轨,下图为铝热反应的实验装置图。①该铝热反应的化学方程式是_______,该反应的现象是_______,此现象说明反应物的总能量_______生成物的总能量(填“﹤”“﹥”“=”)。②反应结束后,从沙中取出生成的固体物质,有同学推测该固体是铁铝合金,他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝:取少量固体于试管中,滴加_______,当观察到_______现象时,证明固体中含有金属铝。20、(Ti)及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域,工业上常以金红石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯气、金属镁为原料生产金属钛,其流程如下:(1)过程Ⅰ中,可燃性气体X是______。(2)过程Ⅱ中,发生反应的化学方程式是______;稀有气体的作用是______。21、人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大最的热。

氢气燃烧生成水蒸气的能最变化如下图所示:根据上图可知,在化学反应中,不仅存在物质的变化,而且伴随着______变化,1

mol

H2完全燃烧生成1

mol

H2O(气态)时,释放的能量是_______kJ。(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。A.

Fe+2FeCl3

=3FeCl2

B.SO3

+H2O=H2SO4C.

CH4+2O2

CO2+2H2O

D.

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图,实验结束后,在实验报告上记录信息如下:a.电流计指针偏转b.Cu极有H2产生c.

H+向负极移动d.电流由Zn经导线流向Cu①实验报告中记录合理的是_______(填序号)。②请写出该电池的负极反应式_________。③若有1

mol电子流过导线,则理论上产生H2的质量为______g.④将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电极质量增加的是______

(填“锌极”或“铜极”,下同),溶液中SO42-移向_______。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】分析:根据金属活动性顺序比较金属与酸的反应,当锌和铜连接插入稀硫酸中,能形成原电池,锌较活泼,作原电池的负极,负极材料不断消耗,铜较不活泼,作原电池的正极,电极上有气泡产生。详解:①锌为活泼金属,能与硫酸发生置换反应生成氢气;②铜为金属活动性顺序表中H以后的金属,不与稀硫酸反应;③当锌和铜连接插入稀硫酸中,能形成原电池,锌较活泼,作原电池的负极,负极材料不断消耗,铜较不活泼,作原电池的正极,电极上有气泡产生,且原电池反应较一般的化学反应速率较大,反应的实质是氢离子在铜极上得电子被还原产生氢气;④活泼性不同的锌、铜以及电解质溶液形成闭合回路时,形成原电池,将化学能转变为电能,电流计指针偏转。不正确的只有C,故选C。2、D【解析】

勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动,使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用.【详解】A、增大氧气浓度平衡正向移动,可以提高二氧化硫的转化率,所以能用勒沙特列原理解释,故A不选;B、加压二氧化氮的浓度增大,平衡向生成四氧化二氮的方向移动,故加压后颜色先变深后变浅,但仍比原来的颜色深,可以用勒夏特列原理解释,故B不选;C、在氨水中加入浓的氢氧化钠溶液,提高氢氧根的浓度,使氨的溶解平衡逆向移动,有氨气逸出,可以用勒夏特列原理解释,故C不选;D、催化剂不能使平衡发生移动,不能用勒沙特列原理解释,故D选;故选D。3、B【解析】

A、在上述原电池中金属锌比铜活泼,因此锌作负极,失去电子,发生氧化反应,本身被氧化。铜电极作正极,得到电子,发生还原反应,被还原,A正确;B、电子从负极经外接导线流向正极,电子不能通过溶液传递,B错误;C、铜电极作正极,得到电子,发生还原反应,被还原,反应为Cu2++2e-=Cu,C正确;D、电解质溶液中,阳离子向正极移动,阴离子硫酸根向负极移动,即向锌电极移动,D正确;答案选B。【点睛】明确原电池的工作原理是解答的关键。在原电池中,活泼电极作负极,失去电子,发生氧化反应,被氧化;不活泼电极作正极,得到电子,发生还原反应,被还原。电子从负极经外接导线流向正极。电解质溶液中,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。4、A【解析】

由Q、X、Y和Z为短周期元素及它们在周期表中的位置可知,X、Y位于第二周期,Q、Z位于第三周期,设X的最外层电子数为x,4种元素的原子最外层电子数之和为22,则x-1+x+x+1+x+2=22,解得x=5,可知X为N、Y为O、Q为Si、Z为Cl,以此来解答。【详解】由上述分析可知,X为N、Y为O、Q为Si、Z为Cl,则A.Si位于金属与非金属的交界处,具有半导体的性质,且Si为+4价,Cl为-1价时Q与Z可形成化合物SiCl4,A正确;B.同周期从左向右非金属性逐渐增强,非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强,则Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的弱,B错误;C.X、Y和氢3种元素形成的化合物若为硝酸铵,含离子键、共价键,C错误;D.同周期从左向右原子半径逐渐减小,则Y的原子半径比X的小,D错误;故答案选A。5、C【解析】

①温室效应加剧主要是由于现代化工业社会燃烧过多煤炭、石油和天然气,这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的,故正确;②正常雨水的pH为5.6,是因为溶解了二氧化碳气体形成的碳酸造成,故错误;③太阳能、风能和氢能替代化石燃料可以有效减少二氧化碳和二氧化硫等气体的排放,故正确;④含磷合成洗涤剂会引起水生富营养化,使植物快速生长引起水体污染,故错误;⑤电池中的重金属离子会带来水和土壤污染,为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源,废电池要集中处理,故⑤正确;①③⑤正确,故选C。【点睛】本题考查环境污染,注意明确温室效应、酸雨、清洁能源、含磷洗衣粉、电池等对环境的污染的原因是解答关键。6、C【解析】A.2-甲基丙烷分子中含有2种氢原子,所以一氯代物的同分异构体有2种,故A错误;B.戊烷(C5H12)有三种同分异构体,正戊烷、新戊烷、异戊烷,故B错误;C.乙醇的羟基能够被氧化成乙酸,乙酸能够与乙醇发生酯化反应,酯化反应也属于取代反应,故C正确;D.聚氯乙烯和苯中不含碳碳双键,而乙烯含有碳碳双键,故D错误;故选C。7、B【解析】A.淀粉、纤维素水解的最终产物都相同,均是葡萄糖,蔗糖水解的最终产物是葡萄糖和果糖,A错误;B.以淀粉为原料可制取乙醇,乙醇氧化得到乙酸,乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,B正确;C.纤维素不能直接食用并能被人体吸收,C错误;D.有些油脂能使溴水褪色,例如含有碳碳双键的油脂,D错误,答案选B。8、D【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,由X在地壳中含量最高,X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分可知,YZX为NaClO,则X为O元素、Y为Na元素、X为Cl元素;由W位于第一周期,Y与W位于同一主族可知,W为H元素。【详解】A项、NaClO中Cl元素为+1价,故A正确;B项、H元素和O元素可以形成水和双氧水两种化合物,故B正确;D项、Na2O2为含有离子键和共价键的离子化合物,故C正确;D项、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强,故D错误;故选D。【点睛】由X在地壳中含量最高,X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分确定YZX为NaClO是推断的突破口。9、D【解析】

油脂在碱性条件下发生的水解反应叫皂化反应,皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油,高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分,因此用来制取肥皂的物质是油脂,合理选项是D。10、B【解析】

A.氯化铁溶于水中后,其中的Fe3+会部分水解为氢氧化铁,故所得溶液中Fe3+数目小于0.1NA,A项错误;B.2L0.5mol/LNa2SO4溶液中Na2SO4的物质的量为1.0mol,1个Na2SO4中有两个Na+,故2L0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+数目为2NA,B项正确;C.NaCl是强电解质,溶液中没有氯化钠分子,C项错误;D.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中,25℃时,可知,即25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA,D项错误;答案选B。11、D【解析】

①11~17号元素从左到右原子核外电子层数逐渐增多,最高化合价依次升高,故①正确;②同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,故②正确;③同周期元素从左到右元素的金属性依次减弱,故③正确;④同周期元素从左到右元素的金属性依次减弱,元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱,同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,元素的最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强,故④正确;故选D。12、B【解析】A.过氧化钠是淡黄色固体,能与水或二氧化碳反应产生氧气,可用于呼吸面具中作为氧气的来源,A正确;B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应,生成物不完全相同,前者生成碳酸钠,后者生成碳酸钠和氧气,B错误;C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠,可用加热的方法除去,C正确;D.碳酸氢钠的相对分子质量小于碳酸钠,质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,后者产生气体多,D正确,答案选B。13、B【解析】分析:A.N原子应该形成8电子稳定结构;B.二氧化碳为直线型结构,分子中含有两个碳氧双键;C.硫离子核电荷数为16,核外电子总数为18;D.根据球棍模型与比例模型的表示方法进行判断。详解:A.氮气分子中含有1个氮氮三键,N原子最外层满足8电子稳定结构,氮气正确的电子式为,故A错误;B.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键,CO2的结构式为O=C=O,故B正确;C.硫离子最外层为8电子,硫离子的结构示意图为,故C错误;D.为甲烷的比例模型,甲烷的球棍模型为,故D错误;故选B。14、C【解析】只有太阳能、风能、潮汐能不会造成污染,属于“绿色能源”;石油燃烧产生一氧化碳、二氧化硫等空气污染物、煤燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫等空气污染物,木材烧会产生一氧化碳等空气污染物,不属于“绿色能源”;故选C。15、B【解析】

稀醋酸和稀氨水均是弱电解质,氢氧化铜、D项生成的硫酸钡均不溶于水,它们均写化学式,A、C、D项不符合题意,B项正确,所以答案选B。16、D【解析】

根据核外电子排布理论:即能量最低原理、泡利原理、洪特规则判断。【详解】A、违反了泡利原理,每个原子轨道最多容纳两个电子,应表示为:故A错误;B、违反了能量最低原理,先排布4s轨道后排3d轨道,应表示为:故B错误;C、违反了能量最低原理,先排满3p后排4s,20号元素为钙,不可能失去6个电子,应表示为:故C错误;D、均符合核外电子排布规律,故D正确。答案选D。二、非选择题(本题包括5小题)17、C3H6O;CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O;;【解析】

根据A对氢气的相对密度推断,密度之比等于摩尔质量之比,所以A的摩尔质量为292=58g/mol,将生成的气体通入过量的石灰水中,得到碳酸钙沉淀,碳酸钙的摩尔质量为100g/mol,所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸钙,2.9g的A物质是0.05mol,根据碳原子守恒,0.05mol的A物质中含有0.15mol的碳原子,所以A的分子式中含有3个碳原子,设化学式为C3HxOy,36+x+16y=58,当y=1时,x=6,当y=2时,x=-12,不可能为负数,因此A化学式为C3H6O;【详解】(1)A的分子式为C3H6O;(2)根据该物质能与银氨溶液反应,证明该物质为丙醛,0.58g该有机物是0.01mol,生成2.16g金属银,2.16g金属银是0.02mol,所以0.01mol的丙醛与0.02mol的银氨溶液反应,反应方程式为:CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O(3)先将醛基氧化变成羧基,再与丙醇发生酯化反应生成丙酸丙酯,合成路线如下:。18、乙醇乙酸苯乙酸乙酯葡萄糖CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【解析】分析:本题考查的是有机物的推断,为高频考点,把握有机物的官能团与性质、有机反应的现象等为解答的关键,侧重分析与推断能力的综合考查。详解:只有F液体没有气味,说明为葡萄糖溶液,F中产生砖红色沉淀,更可以确定为葡萄糖。B能溶解氢氧化铜,说明其为乙酸。乙酸乙酯有香味,所以为D,苯不溶于水,密度比水小,所以为C。则A为乙醇。(1)根据以上分析可知A为乙醇;B为乙酸;C为苯;D为乙酸乙酯;F为葡萄糖;(2)乙酸乙酯与氢氧化钠在加热条件下水解生成乙酸钠和乙醇,方程式为:CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。19、三ⅢA6Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3,镁条剧烈燃烧,放出大量的热,并发出耀眼的白光,火星四射,纸漏斗的下部被烧穿,有红热的液珠落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却变为黑色固体﹥NaOH溶液有气泡生成。【解析】(1)铝元素的原子序数是13,位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族。(2)19Al是铝的一种核素,其中子数是19-13=6。(3)①该铝热反应的化学方程式是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3,该反应的现象是镁条剧烈燃烧,放出大量的热,并发出耀眼的白光,火星四射,纸漏斗的下部被烧穿,有红热的液珠落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却变为黑色固体;该反应放热说明反应物的总能量>生成物的总能量;②铝、铁均能与盐酸反应产生氢气,但铁与氢氧化钠溶液不反应,铝可以,所以证明此固体中含有金属铝的实验方案:取少量固体于试管中,滴加NaOH溶液,当观察到有气泡生成现象时,证明固体中含有金属铝。20、COTiCl4+2Mg2MgCl2+Ti防止高温下Mg、Ti与空气中的O2或N2、CO2反应

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