广东省湛江二中09-10学年高一上学期期中考试（化学）

广东省湛江二中09-10学年高一上学期期中考试（化学）一、选择题要求：本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质中，属于单质的是（）A.氢氧化钠B.氧气C.硫酸D.氯化钠2.下列说法正确的是（）A.所有金属元素在自然界中都以单质形式存在B.氧化还原反应是指有电子转移的化学反应C.酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水D.金属腐蚀是由于金属与氧气反应3.下列溶液中，属于强酸的是（）A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.氯化钠4.下列化合物中，属于非电解质的是（）A.氯化钠B.硫酸C.氢氧化钠D.乙醇5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.2H2+O2=2H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2NaCl+2AgNO3=2AgCl↓+2NaNO3D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑6.下列物质中，属于碱的是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.硫酸D.氢氧化钙7.下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNH3·H2O溶液8.下列物质中，属于盐的是（）A.氢氧化钠B.硫酸C.氯化钠D.氢氧化钙9.下列反应中，属于复分解反应的是（）A.2H2+O2=2H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2NaCl+2AgNO3=2AgCl↓+2NaNO3D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑10.下列说法正确的是（）A.氧化还原反应是指有电子转移的化学反应B.所有金属元素在自然界中都以单质形式存在C.酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水D.金属腐蚀是由于金属与氧气反应二、填空题要求：本大题共5小题，每空2分，共10分。1.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。2.酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水。3.金属的腐蚀主要是金属与氧气和水反应。4.盐类的水解是指盐在水中发生水解反应。5.氧化还原反应的氧化剂是还原剂反应的氧化产物。三、简答题要求：本大题共2小题，每小题5分，共10分。1.简述氧化还原反应的概念及其特征。2.简述金属腐蚀的原因及其防护方法。四、计算题要求：本大题共2小题，每小题10分，共20分。计算时，保留三位有效数字。1.计算下列溶液的pH值：（1）0.01mol/L的盐酸溶液（2）0.01mol/L的醋酸溶液2.25℃时，将10.0g的NaOH固体溶解于1000mL的水中，计算所得溶液的物质的量浓度。五、实验题要求：本大题共2小题，每小题10分，共20分。1.实验室中，如何制备氢氧化铁沉淀？2.实验室中，如何检验二氧化碳的存在？六、综合题要求：本大题共2小题，每小题10分，共20分。1.金属铝在空气中能够形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜对铝有何作用？请解释原因。2.下列反应中，哪些属于氧化还原反应？请分别写出它们的氧化剂和还原剂。本次试卷答案如下：一、选择题1.B解析：氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质。2.B解析：氧化还原反应是指有电子转移的化学反应，这是氧化还原反应的基本特征。3.B解析：硫酸是二元强酸，完全电离，属于强酸。4.D解析：乙醇在水溶液中不电离，属于非电解质。5.A解析：氧化还原反应的特征是有电子转移，2H2+O2=2H2O中有电子转移。6.A解析：氢氧化钠是碱，电离出氢氧根离子。7.A解析：pH值越小，溶液越酸性，0.1mol/LHCl溶液的pH值最小。8.C解析：氯化钠是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐。9.C解析：复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。10.A解析：氧化还原反应是指有电子转移的化学反应，这是氧化还原反应的基本特征。二、填空题1.氧化剂得电子，还原剂失电子。解析：氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。2.H+和OH-结合生成水。解析：酸碱中和反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-结合生成水。3.金属与氧气和水反应。解析：金属腐蚀是金属与氧气和水发生化学反应，导致金属表面出现锈蚀。4.盐在水中发生水解反应。解析：盐类的水解是指盐在水中发生水解反应，产生酸和碱。5.氧化剂是还原剂反应的氧化产物。解析：氧化剂在氧化还原反应中接受电子，还原剂失去电子，氧化剂是还原剂反应的氧化产物。三、简答题1.氧化还原反应是指有电子转移的化学反应，其特征是氧化剂得电子，还原剂失电子。解析：氧化还原反应的核心是电子的转移，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。2.金属腐蚀的原因是金属与氧气和水发生化学反应，导致金属表面出现锈蚀。防护方法包括涂漆、镀锌、使用耐腐蚀材料等。解析：金属腐蚀是金属与氧气和水发生化学反应，防护方法有多种，旨在阻止金属与氧气和水的接触。四、计算题1.（1）pH=-log[H+]=-log(0.01)=2（2）醋酸是弱酸，不能完全电离，其pH值大于2。解析：强酸完全电离，pH值等于负对数，弱酸部分电离，pH值大于负对数。2.c=n/V=(10.0g/40.0g/mol)/1.0L=0.25mol/L解析：计算物质的量浓度，先计算物质的量，再除以溶液体积。五、实验题1.将硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液混合，生成氢氧化铁沉淀。解析：硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀。2.将澄清石灰水通入待检验的气体中，若出现白色沉淀，则说明存在二氧化碳。解析：二氧化碳与澄清石灰水反应生成白色沉淀。六、综合题1.金属铝在空气中能够形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜对铝有保护作用，因为它可以阻止铝与氧气和水的进一步反应。解析：氧化膜阻止了铝与氧气和水的接