河北省涞水波峰中学高三地理专练习题专练-1

高三化学专练29(可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23S:32Cl:35.5)一．选择题(每小题2分，共50分)1.下列物质中，导电性能最差的是（）A.熔融氢氧化物B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾 2.下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质3.下列物质分类组合正确的是()4.下列水溶液电离方程式中书写正确的是()B.NaHCO3====Na++H++CO32C.HClO====H++ClO5．下列说法正确的是()A．溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱A.加水后，溶液中n(OH)增大B.加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C.加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动D.加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减少7.下列说法中正确的是()A.电离常数受溶液浓度的影响B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸中的c(H+)一定比电离常数小的酸中的c(H+)大8.已知某温度下，0.1mol·L－1的HCN、HF、CH3COOH、HNO2溶液，它们的电离平衡常数分别是6.2×10－10、6.8×10－4、1.8×10－5、6.4×10－6。其中H＋浓度最小的是()A．HCN B．CH3COOHC．HF D．HNO29.某溶液中，25℃时由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，则该溶液的pH一定为()A．11 B．3或11C．9 D．710.如果25℃时，Kw＝10－14,100℃时Kw＝10－12，这说明()A．100℃时水的电离常数较大B．前者c(H＋)较后者大C．水的电离过程是一个放热过程D．Kw和温度无直接关系11.下列性质中，可以证明NH3·H2O是弱电解质的是()A.在相同条件下，氨水的导电性比等物质的量浓度的一元强碱溶液弱?B.氨水受热易分解，放出氨气C.氨水与酸可以发生中和反应D.常温下，氨水所能达到的最大碱性不如可溶性强碱大12.0.1mol·L1的醋酸与0.1mol·L1的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H+)变化曲线（如图）正确的是()?13.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()?A.NaOH（固体）B.NaClB.NaCl（固体）C.HClD.CH3COONa（固体）?14.化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，可用作酸碱指示剂：HIn(aq)??H＋(aq)＋In－(aq)红色黄色浓度为0.02mol·L－1的下列溶液：①盐酸、②石灰水、③NaCl溶液、④NaHSO4溶液、⑤NaHCO3溶液、⑥氨水，其中可使指示剂显红色的是()A．①④⑤ B．②⑤⑥C．①④ D．②③⑥15.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L1醋酸溶液至0.01mol·L1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()16.下列事实不能用平衡移动原理解释的是()A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.在硫酸亚铁溶液中加入少量铁粉以防止Fe2＋被氧化C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上生产硫酸过程中使用过量空气以提高二氧化硫的利用率17.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）A.升高温度B.增大体系的压强C.加入一种反应物D.使用催化剂18．已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)??2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是()A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动19.有一处于平衡状态的反应X(g)＋3Y(g)??2Z(g)ΔH<0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA.①③⑤ B.②③⑤C.②③⑥ D.②④⑥20.将1molX、3molY充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)??2Z(g)ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是()A.升高温度，X的体积分数减小B.缩小体积，Y的物质的量浓度不变C.保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变D.保持容器体积不变，充入一定量的X，X的体积分数减小21.现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是()A.N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)ΔH<0B.2SO3(g)??2SO2(g)＋O2(g)ΔH>0C.4NH3(g)＋5O2(g)??4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0D.H2(g)＋CO(g)??C(s)＋H2O(g)ΔH>023．可逆反应：2AB3(g)??A2(g)＋3B2(g)ΔH＞0，下列图像正确的是()24．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)＋H2O(g)??H2(g)＋CO2(g)ΔH>0，当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是()A．升高温度B．再加入2nmolCO2和2nmolH2C．再加入nmolCO和nmolH2OD．加入催化剂25.在容积相同的A、B两个容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)并达到平衡，在反应过程中，若A容器的容积不变，B容器的压强不变，A容器中SO2的转化率为a%，B容器中SO2的转化率为b%，则a与b的关系为（）A.a＞bB.a=bC.a＜bD.无法确定二．填空题(共50分)26（14分）（1）下列物质中：（1）能导电的是；（2）属于电解质的是；（3）属于非电解质的是；（4）属于强电解质的是；（5）属于弱电解质的是_____。（填写序号）A.NaOH溶液B.CuC.液态HClD.液态CH3COOHE.蔗糖溶液F.液氨G.氨水H.CuSO4晶体I.石墨J.无水乙醇（2）写出下列物质的电离方程式。?次氯酸?硫酸氢钾氢氧化铁碳酸氢钠27（8分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为0的原因是______________________。(2)A、B、C三点处，溶液中的c(H＋)由小到大的顺序为________。(3)A、B、C三点处，电离程度最大的是________。(4)若使C点溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)减小，可采取的措施是：________（写出两种）。28（10分）在一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸，用a、b、c来回答下列问题：(1)当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是______。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。(3)当c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为________。(4)当c(H＋)相同、体积相同时，分别加入足量锌，则开始时反应速率的大小关系是________，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为________。29.(8分)已知95℃时水的离子积KW=1×1012，25℃时KW=1×1014，回答下列问题：(1)95℃时水的电离常数_____(填“＞”“=”或“＜”)25℃时水的电离常数。(2)95℃纯水中c(H＋)_____(填“＞”“=”或“＜”)c(OH－)。(3)95℃时向纯水中加入NaOH，c(OH)=1×101mol·L1，此时c(H+)=_____。(4)向水中加酸或碱________(填“抑制”或“促进”)。30.(10分)反应①Fe(s)＋CO2(g)??FeO(s)＋CO(g)ΔH＝akJ·mol－1,平衡常数为K；反应②CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1测得在不同温度下，K值如下：温度/℃500700900K1.001.472.40(1)若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol·L－1，CO的平衡浓度为________。(2)反应①中的a________(填“大