2025届江苏省常州一中化学高二下期末统考模拟试题含解析

2025届江苏省常州一中化学高二下期末统考模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下面有关葡萄糖与果糖的说法中，不正确的是()A．二者互为同分异构体 B．它们都易溶于乙醇、乙醚C．二者都是六碳糖 D．果糖比葡萄糖要甜2、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（）①天然气②煤③石油④太阳能⑤氢能．A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑤ D．④⑤3、四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是A．Z元素位于周期表的第3周期第VA族B．X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于XC．Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的低D．X与W可形成共价化合物XW24、乙酸异丁香酚酯主要用于配制树莓、草莓、浆果和混合香辛料等香精。其结构简式如下图所示，下列说法正确的是A．异丁香酚的分子式是C10H12O2，分子中含有含氧官能团羟基和醚键B．乙酸异丁香酚酯中的所有碳原子不可能在一个平面内C．乙酸异丁香酚酯能与溴水发生加成反应和取代反应D．1mol乙酸异丁香酚酯最多能与1molNaOH发生反应5、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A．2mol·L－1H2SO4 B．18mol·L－1H2SO4 C．6mol·L－1KOH D．3mol·L－1HNO36、下列关于胶体的说法不正确的是()A．雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．在25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可得Fe(OH)3胶体7、下列化学用语正确的是A．CO2的结构式：O=C=OB．葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH2OC．N2H4的电子式：D．聚丙烯的结构简式：8、下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO49、下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3 B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO310、下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后立即转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象A．A B．B C．C D．D11、某有机物结构如图所示，它的结构最多有多少种A．108种B．72种C．56种D．32种12、相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成二氧化碳最多的是A．丁烷B．乙烯C．乙炔D．甲苯13、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程。下列有关说法中不正确的是A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B．B中含有两种官能团，B能发生消去反应和缩聚反应C．A、B、C各1mol分别不足量金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为1∶2∶2D．1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2nmol的NaOH14、室温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)B．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合：c(OH-)<c(CH3COO-)<c(H+)<c(C1-)=o.1mol/LC．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合：2c(CO32-)+C(HCO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)D．0.1mol/LNaHS溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合：c(OH-)-c(H+)=C(S2-)+2c(HS-)+3c(H2S)15、酸碱恰好完全中和时（）A．酸和碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸和碱的物质的量浓度相等D．酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等16、下列实验结论正确的是（）实验操作现象结论A淀粉溶液中加入碘水溶液变蓝说明淀粉没有水解B将乙醇与酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜水解的产物为非还原性糖D将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀(Cu2O)葡萄糖具有氧化性A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物F(BisphenolAdimethacrylate)是一种交联单体。合成F的一种路线如下：已知：①+HCN②B不能发生银镜反应。③C能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。④E既能使溴水褪色又能使石蕊试液显红色。⑤1molF最多可与4molNaOH反应。回答下列问题：（1）A与B反应的化学方程式为________________。（2）B→D的反应类型为____，E的结构简式为________。（3）F的结构简式为____________。（4）C的同分异构体中含有萘环()结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体共有____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有8组峰的是____________(写出其中一种的结构简式)。（5）A经如下步骤可合成环己烯甲酸：AGHI反应条件1为________；反应条件2为______；反应条件3所选择的试剂为____；I的结构简式为____。18、A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A____，B___，C____，D___。（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，碱性最强的是_____。（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。（4）E元素原子的核电荷数是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___区。（5）写出D元素原子构成单质的电子式____，该分子中有___个σ键，____个π键。19、B．[实验化学]丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是______。（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是____；分离出有机相的操作名称为____。（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。20、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：已知：密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B的作用是_______________。②试管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制备精品：①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填“上”或“下”），分液后用________洗涤（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从____口（填字母）进入。蒸馏时加入生石灰，目的是______________________________________。③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸馏时从70℃开始收集产品b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高锰酸钾溶液b.用金属钠c.测定沸点21、SO2与漂粉精是常用的漂白剂。某兴趣小组对它们的漂白原理进行探究。过程如下：I.探究SO2的漂白性实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。实验二：试管中的液体现象a.0.1mol/LSO2溶液(pH=2)溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色b.0.1mol/LNaHS03溶液(pH=5)溶液立即变浅，约15s后完全褪色c.0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)溶液立即褪色d.pH=10NaOH溶液红色溶液不变色e.pH=2H2SO4溶液红色溶液不变色(1)实验d的目的是____________。(2)由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是____________。(3)已知S02使品红溶液褪色过程是可逆的。兴趣小组继续试验：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。请用离子方程式和必要的文字说明出现上述现象的原因____________。II.探究SO2与漂粉精的反应实验三：操作现象i.液面上方出现白雾；ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去小组同学对上述现象进行探究：(1)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。①实验a目的是____________________。②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是____________。(2)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是____________。(3)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X①向沉淀x中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是____________。②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，但结构不同，二者互为同分异构体，故A正确；B.果糖易溶于乙醇和乙醚，但葡萄糖微溶于乙醇，不溶于乙醚，故B错误；C.葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，二者都是六碳糖，故C正确；D.果糖的甜度比葡萄糖要更甜一些，故D正确；故选B。2、D【解析】

①天然气、②煤、③石油属于化石能源，是不可再生能源，对环境有污染，不是新能源；④太阳能、⑤氢能是清洁能源且可以再生，是新能源，故选D。3、C【解析】

根据元素周期表的结构，Z位于第三周期，Z的最外层电子数是内层电子总数的1/2，则Z为P，根据在周期表的位置，X为C，Y为N，W为S，则A、Z为P，位于第3周期VA族，故A说法正确；B、C的最高价氧化物对应水化物H2CO3为弱酸，S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，属于强酸，即H2SO4的酸性强于H2CO3，故B说法正确；C、Y的氢化物为NH3，Z的氢化物为PH3，N的非金属性强于P，则NH3的稳定性高于PH3，故C说法错误；D、X与W可形成共价化合物CS2，故D说法正确。答案选C。4、A【解析】

A.异丁香酚的分子式是C10H12O2，分子中含有含氧官能团羟基和醚键，故A正确；B.乙酸异丁香酚酯中的所有碳原子在苯平面、烯平面中，可能在一个平面内，故B错误；C.乙酸异丁香酚酯能与溴水发生加成反应，但不能发生取代反应，故C错误；D.1mol乙酸异丁香酚酯最多能与2molNaOH发生反应，故D错误；故选A。5、A【解析】

A、镁、铝都和稀硫酸反应生成氢气；B、镁与浓硫酸（18mol/LH2SO4）反应生成SO2气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；C、镁不能和氢氧化钾反应，铝和氢氧化钾反应生成氢气；D、硝酸为强氧化性酸，和镁、铝反应不产生氢气；根据以上分析知，生成氢气最多的是稀硫酸，答案选A。【点晴】本题考查金属的性质，主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，该题溶液的浓度不是计算的数据，而是判断溶液属于“浓”或是“稀”，8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常认为是浓酸，等量的镁铝合金分别与不同的溶液反应，只有两种金属都和该溶液反应，且都生成氢气，这样才能产生最多的氢气。6、C【解析】分析：A.分散质直径介于1nm～100nm之间的分散系是胶体；B.根据三种分散系的含义解答；C.溶液和胶体均可以透过滤纸；D.根据氢氧化铁胶体的制备实验操作分析。详解：A.雾、豆浆、淀粉溶液均属于胶体，A正确；B.分散质直径介于1nm～100nm之间的分散系是胶体，大于100nm的浊液，小于1nm的是溶液，因此胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小，B正确；C.胶体微粒能透过滤纸，C错误；D.往沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体，D正确。答案选C。7、A【解析】试题分析：A、CO2的结构式：O="C=O"，A正确；B、淀粉的实验式不是CH2O，B错误；C、N2H4的电子式中氮原子与氮子之间有一对共用电子对，C错误；D、聚丙烯的结构简式应为，D错误；答案选A。考点：化学用语8、D【解析】

在含氧酸的分子中，非羟基氧原子的数目越多，则含氧酸的酸性越强。．【详解】A.HNO2非羟基氧原子的数目是1；B.H2SO3非羟基氧原子的数目是2；C.HClO3非羟基氧原子的数目是2；D.HClO4非羟基氧原子的数目是3；综上所述，非羟基氧原子的数目最多的是HClO4，所以HClO4的酸性最强，故选D．9、C【解析】

A，Fe与O2在一定条件反应可生成Fe2O3，Fe2O3不能一步转化为Fe（OH）3，Fe（OH）3与HCl反应生成FeCl3和H2O，A项不符合题意；B，Al不能一步转化为Al（OH）3，Al（OH）3受热分解成Al2O3和H2O，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，B项不符合题意；C，Na在O2中燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2CO3与Ca（OH）2反应生成CaCO3和NaOH，C项符合题意；D，Si与O2加热生成SiO2，SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，D项不符合题意。答案选C。10、B【解析】

A．NaOH的溶解过程是放热的，导致溶液温度高于室温，如果在转移溶液之前未将溶液冷却至室温，配制的溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，所以不能实现实验目的，故A不选；B．氯化铁具有氧化性、维生素C具有还原性，二者发生氧化还原反应而生成亚铁离子，导致溶液由黄色变为浅绿色，则溶液变色，所以能实现实验目的，故B选；C．向稀盐酸中加入锌粒，生成的氢气中会混入少量水蒸气和氯化氢气体，HCl和NaOH反应，浓硫酸能够干燥氢气，但高锰酸钾溶液和氢气不反应，且最后通过酸性高锰酸钾溶液会导致得到的氢气中含有水蒸气，所以不能实现实验目的，故C不选；D．向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，二者发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，实验现象不明显，不能实现实验目的，故D不选；答案选B。【点睛】本题的易错点为D，尽管二者能够发生化学反应，但由于实验过程中没有明显现象，因此无法通过实验现象比较反应速率，要注意通过实验验证某结论时，需要有较为明显的实验现象。11、B【解析】试题分析：戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，-C5H11是戊烷去掉一个H之后形成的戊基，去掉一个H，正戊烷、异戊烷、新戊烷分别有3、4、1种结构，共8种；-C3H5Br2根据碳链异构和Br位置异构共9种，因此总共8×9=72种，故选B。【考点定位】考查同分异构体和同分异构现象【名师点晴】本题解题时需注意同分异构体的类型包括碳链异构、官能团异构、位置异构等；该有机物的同分异构体取决于两个取代基的同分异构，主要考虑碳链异构和位置异构即可，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，-C5H11是戊烷去掉一个H之后形成的戊基，去掉一个H，正戊烷、异戊烷、新戊烷分别有3、4、1种结构；-C3H5Br2根据碳链异构和Br位置异构共9种，因此总共8×9=72种。12、C【解析】分析：相同质量的各烃中含碳量越大，生成的二氧化碳量越多，首先计算各烃是C碳原子与H原子数目之比，C原子数目相同，H原子数目越小，碳的质量分数越大。A.CH4中C碳原子与H原子数目之比为1:4；B.C2H4中C碳原子与H原子数目之比为2:4=1:2；C.C2H2中C碳原子与H原子数目之比为2:2=1:1；D.C7H8中C碳原子与H原子数目之比为7:8=1:8/7；故乙炔的含碳量最大，所以生成二氧化碳的体积最多，故本题选C。13、C【解析】

M水解生成A的结构简式是、B是CH3CH（OH）COOH、C是HOCH2CH2OH，根据物质中所含官能团分析作答。【详解】A.M与A都含有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，故A正确；B.B是CH3CH（OH）COOH，含有两种官能团：羟基（且与羟基直接相连碳原子的邻碳上有H原子）、羧基，所以B能发生消去反应和缩聚反应，故B正确；C.A、B、C各1mol分别与足量金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为n∶2∶2，故C错误；D.1molM中含有2nmol酯基，所以1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2nmol的NaOH，故D正确。14、D【解析】分析：A、混合液的pH大于7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH4＋）＞c（NH3·H2O），结合物料守恒可知c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O）；B、0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.10mol·L－1HCl等体积混合，反应后溶质为0.05mol·L－1的醋酸、0.05mol·L－1的NaCl，据此判断各离子浓度大小．C、溶液可以看成是NaHCO3和NaCl的混合液，溶液中存在电荷守恒；D、溶液相当于Na2S和NaOH等物质的量混合，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，消去钠离子可得。详解：A、0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混合（pH＞7），说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH4＋）＞c（NH3·H2O），结合物料守恒可知c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O），故A错误；B、将0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.10mol·L－1HCl等体积混合后，溶质为0.05mol·L－1的醋酸、0.05mol·L－1的NaCl，离子浓度最大的为c（Cl－），c（Na＋），则正确的离子浓度大小为：c（Cl－）=c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－），c(C1-)=0.05mol/L，故B错误；C、0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，溶液可以看成是NaHCO3和NaCl的混合液，溶液中存在电荷守恒：2c(CO32-)+C(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，故C错误；D、0.1mol·L－1NaHS溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合，溶液相当于Na2S和NaOH等物质的量混合，溶液中存在电荷守恒c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+2C(S2－)+c(HS－)和物料守恒c(Na＋)=3[C(S2－)+c(HS－)+c(H2S)]，消去钠离子得：c(OH－)-c(H＋)=C(S2－)+2c(HS－)+3c(H2S)，故D正确。故选D。15、D【解析】

酸碱恰好完全中和，是指酸能提供的氢离子和碱能提供的氢氧根离子的物质的量相等，但酸和碱的物质的量不一定相等，反应后的溶液为盐的溶液，也不一定为中性，所以选D。16、B【解析】

A．淀粉溶液中加入碘水，溶液变蓝，说明溶液中还存在淀粉，淀粉可能部分水解，不能说明淀粉没有水解，故A错误；B．乙醇具有还原性，能被橙色的酸性重铬酸钾溶液氧化生成绿色的Cr3+，故B正确；C．蔗糖溶液中加入稀硫酸水解后溶液呈酸性，在酸性条件下，葡萄糖与银氨溶液不能发生银镜反应，故C错误；D．葡萄糖与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀氧化亚铜，表现了葡萄糖的还原性，故D错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、2++H2O加成反应8或H2，Ni，加热加压O2，Cu，△HCN【解析】根据分子式知，A为，B中不饱和度==1，B不能发生银镜反应，则B为CH3COCH3，根据信息③知，C中含酚羟基、且有4种氢原子，结合F结构简式知，C结构简式为，根据信息①知，D结构简式为（CH3）2C（OH）CN，根据信息④知，E结构简式为CH2=C（CH3）COOH，根据信息⑤知，1molF最多可与4molNaOH反应，则F为。（1）A为，B为CH3COCH3，A和B反应方程式为2++H2O，故答案为2++H2O；（2）通过以上分析知，B发生加成反应生成D，E结构简式为CH2=C（CH3）COOH，故答案为加成反应；CH2=C（CH3）COOH；（3）F的结构简式为，故答案为；（4）C结构简式为，C的同分异构体中含有萘环（）结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酯基且酯基水解生成酚羟基，萘环上氢原子种类为2种，如果取代基为-OOCCH2CH2CH2CH3，有两种同分异构体；如果取代基为-OOCCH2CH（CH3）2，有两种同分异构体，如果取代基为-OOCCH（CH3）CH2CH3，有两种同分异构体，如果取代基为-OOCC（CH3）3有两种同分异构体，所以符合条件的一共8种；其中核磁共振氢谱有8组峰的是或，故答案为8；或；（5）有苯酚经如下步骤可合成环己烯甲酸，根据题干流程图中B→D→E的合成原理可知，要合成，可以首先合成，由水解即可得到，因此需要先合成环己酮，合成环己酮可以由苯酚和氢气在催化剂、加热、加压条件下发生加成反应生成环己醇，环己醇在Cu作催化剂、加热条件下被氧化生成环己酮，因此合成方法为：苯酚和氢气在催化剂、加热、加压条件下发生加成反应生成环己醇，所以G为环己醇，环己醇在Cu作催化剂、加热条件下被氧化生成环己酮，则H为环己酮，环己酮和HCN发生加成反应生成，所以I为，I水解生成环己烯甲酸，所以反应条件1为H2，催化剂，加热，反应条件2为氧气/Cu、加热，反应条件3为HCN，I的结构简式为，故答案为H2，催化剂，加热；O2，Cu，△；HCN；。点睛：本题考查有机物推断，由物质结构简式结合题给信息进行推断。本题的难点是合成路线的规划，要注意充分利用信息①和题干流程图中B→D→E的合成原理分析解答。18、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【解析】

A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si，A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na，C的最外层有三个未成对电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P，C、D同主族，故D为N，E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe。【详解】(1)由上述分析可知，A为Si、B为Na、C为P、D为N；(2)非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N＞P＞Si，酸性最强的是HNO3，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na最强，碱性最强的是NaOH；(3)同周期元素，稀有气体元素的第一电离能最大，所以第一电离能最大的元素是Ne，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F；(4)E为Fe元素，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期Ⅷ族，在周期表中处于d区；(5)D为氮元素，原子核外电子排布式为1s22s22p3，最外层有3个未成对电子，故氮气的电子式为：，该分子中有1个σ键，2个π键。【点睛】本题重点考查元素推断和元素周期律的相关知识。本题的突破点为A的原子结构示意图为，可推出A为Si，A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na，C的最外层有三个未成对电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P，C、D同主族，故D为N，E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe。非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强；同周期元素，稀有气体元素的第一电离能最大，同周期自左而右，电负性逐渐增大。19、作为溶剂、提高丙炔酸的转化率(直形)冷凝管防止暴沸丙炔酸分液丙炔酸甲酯的沸点比水的高【解析】

（1）一般来说，酯化反应为可逆反应，加入过量的甲醇，提高丙炔酸的转化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇还作为反应的溶剂；（2）根据装置图，仪器A为直形冷凝管；加热液体时，为防止液体暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本题中加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸点为103℃~105℃，制备丙炔酸甲酯采用水浴加热，因此反应液中除含有丙炔酸甲酯外，还含有丙炔酸、硫酸；通过饱和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通过分液的方法得到丙炔酸甲酯；（4）水浴加热提供最高温度为100℃，而丙炔酸甲酯的沸点为103℃~105℃，采用水浴加热，不能达到丙炔酸甲酯的沸点，不能将丙炔酸甲酯蒸出，因此蒸馏时不能用水浴加热。【点睛】《实验化学》的考查，相对比较简单，本题可以联想实验制备乙酸乙酯作答，如碳酸钠的作用，实验室制备乙酸乙酯的实验中，饱和碳酸钠的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平时复习实验时，应注重课本实验复习，特别是课本实验现象、实验不足等等。20、防止暴沸导气，冷凝环己烯减少环己烯的挥发上Cg吸水，生成氢氧化钙，沸点高83℃cbc【解析】（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化减少挥发；（2）①环己烯的密度比水小，在上层；由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联系制备乙酸乙酯提纯产物时用饱和Na2CO3溶液洗涤可除去酸，答案选C；②蒸馏时冷却水低进高出，即从g口进，原因是冷却水与气体形成逆流，冷凝效果更好，更容易将冷凝管充满水；蒸馏时加入生石灰，目的是吸水，生成氢氧化钙，沸点高。③环己烯的沸点是83℃，则应控制温度为83℃左右；a．蒸馏时从70℃开始收集产品，提前收集，产品中混有杂质