2025届吉林省蛟河市高二化学第二学期期末质量检测模拟试题含解析

2025届吉林省蛟河市高二化学第二学期期末质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO42-、CO32-还是OH-、Cl-，下面设计的方案中合理的是()A．检验CO32-：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成B．检验SO42-：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀C．检验OH－：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色D．检验Cl－：向待测液中加入AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现2、向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是A．配合离子[Ag(NH3)2]+中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子B．沉淀溶解后，生成[Ag(NH3)2]OH难电离C．配合离子[Ag(NH3)2]+存在离子键和共价键D．反应前后Ag+的浓度不变3、《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”下列相关说法中正确的是A．绿矾的化学式为FeSO4，易溶于水形成浅绿色溶液B．朴消(Na2SO4·10H2O)也叫明矾，可用作净水剂C．流出的液体中可能含有硫酸D．上文中描述的是碳与绿矾反应生成“高温铁水”4、化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A．MgO的熔点很高，可作优良的耐火材料，工业上也用其电解冶炼镁B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀5、如下图甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol·L－1的NaCl溶液与0.1mol·L－1的AgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为()A．2∶2∶4∶1B．2∶3∶4∶1C．1∶4∶2∶2D．1∶1∶1∶16、下列关于误差分析的判断正确的是（）A．用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小C．配制1mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小D．用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小7、下列有机物不属于分子内所有原子均在同一平面上的是A．苯 B．乙烯 C．乙炔 D．乙烷8、已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常温下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的电离平衡常数：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常温下，向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（）。A．E、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最小B．常温下，Ksp(NiS)=1×10-21C．在NiS和NiCO3的浊液中=1.4×1014D．Na2S溶液中，S2-第一步水解常数Kh1=9、工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某学习小组设计装置从废液中提取铜，如图所示。已知:Fe2+失电子能力比OH-强。下列说法正确的是A．电解初期阴极没有铜析出，原因是2H++2e-=H2↑B．石墨极的电极反应式为2H2O+4e-=4H++O2↑C．若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移D．若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）10、下列反应过程中不能引入醇羟基的是A．醛的氧化反应B．卤代烃的取代反应C．烯烃的加成反应D．酯的水解反应11、下列分子中含有“手性碳原子”的是（）A．CBr2F2 B．CH3CH2CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(NO2)COOH12、25℃时，下列事实(或实验)不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）A．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2B．测定CH3COONa溶液的pH>7​C．取相同pH的盐酸和CH3COOH溶液各稀释100倍，pH变化小的是CH3COOHD．同浓度的盐酸和CH3COOH溶液分别与相同的锌粒反应，CH3COOH溶液的反应速率慢13、中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（

）A．N2 B．CO2 C．C2H6O D．H2O214、下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是A． B．C． D．15、下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙醇和乙酸中都存在碳氧双键B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以与氧气发生加成反应，苯不能与氢气加成16、下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B．PH3和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物H[3-亚甲基异苯并呋喃-1(3H)-酮]的一种合成路线如下：(1)C中所含官能团名称为_________和_________。(2)G生成H的反应类型是________。(3)B的分子式为C9H10O2，写出B的结构简式：________。(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________。①分子中含有苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色；②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢，其中之一能与FeCl3溶液发生显色反应。(5)写出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）____。18、通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12∶3∶8。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78g·mol－1。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：请回答：(1)化合物A的结构简式是____________。(2)A与D反应生成E的反应类型是____________。(3)E与氢氧化钠溶液发生水解化学方程式是________________________。(4)下列说法正确的是____________。A．将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反复多次，可得到能发生银镜反应的物质B．在一定条件下，C可通过取代反应转化为C．苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D和氢氧化钠反应得到D．共amol的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5amol19、环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：物质

相对分子质量

沸点(℃)

密度(g·cm—3、20℃)

溶解性

环己醇

100

161.1

0.9624

能溶于水和醚

环己酮

98

155.6

0.9478

微溶于水，能溶于醚

现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)：a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层c．过滤d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水回答下列问题：（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是。（2）b中水层用乙醚萃取的目的是。（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是。A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图（）用力振荡B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是。蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为。（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是。（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是（保留两位有效数字）。20、研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下：a．直接用天平称取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。b．在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不断搅拌。c．水浴温度控制在20℃，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成紫红色时，即表明有Na2FeO4生成。d．在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。e.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在20℃，并不停的搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。（1）①步骤b中不断搅拌的目的是_______。②步骤c中发生反应的离子方程式为______。③由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填“大”或“小”)。（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。①该反应的离子方程式为______。②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______。③在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______。A．H2OB．稀KOH溶液、异丙醇C．NH4Cl溶液、异丙醇D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇（3）高铁酸钠还可以用电解法制得，其原理可表示为Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，则阳极材料是____，电解液为______。（4）25℃时，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理论上要加入Ca(OH)2的物质的量为_____mol。（5）干法制备高铁酸钾的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和KNO2等产物。则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。21、I．为粗略测定质量为Wg的电石中CaC2的质量分数，利用电石与饱和食盐水反应，实验装置如图所示：（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________（2）产生的气体分子的中心原子的杂化轨道类型是____________（3）实验测得量筒中水为VmL，该温度下气体摩尔体积为24.5L/mol，则电石中CaC2质量分数为___________________II．俄国化学家马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上。已知：以下是F的合成路线，请填写下列空白：（1）写出C的结构简式______________（2）B核磁共振氢谱共有__________________组氢（3）写出③的化学方程式______________（4）将F与含酚酞的NaOH溶液混合，加热一段时间后，可观察到的颜色变化是__________________（5）若某有机物G是D的同系物，相对分子质量比D少14，则其分子式为：________；其同分异构体中含苯环且能使石蕊试液变红的物质共有______________种

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A项、待测液与盐酸产生的气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，与盐酸反应的离子不一定是CO32-，还可能是HCO3-或SO32-等，故A错误；B项、先在待测溶液中加入盐酸，排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰，再用BaCl2检验SO42-离子的存在是正确的操作，故B正确；C项、溶液中若有OH-，OH-会使溶液变成蓝色，故C错误；D项、AgNO3溶液和稀HCl混合就有白色浑浊物，故D错误；故选B。【点睛】本题考查常见阴离子的检验，注意离子的性质、加入试剂的选择和实验现象的分析是解答关键。2、A【解析】分析：氨水呈碱性,向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,Ag++OH-=AgOH↓，继续添加氨水,难溶物溶计算得出到无色的透明溶液,发生：AgOH+2NH3=[Ag(NH3)2]++OH-。

A.配合物中,配位体提供孤电子对,中心原子提供空轨道形成配位键；B.[Ag(NH3)2]OH为强电解质，易电离；

C.在配合离子[Ag(NH3)2]+中，没有离子键，仅有共价键；

D.最终得到无色的透明溶液为[Ag(NH3)2]+，所以反应后Ag+的浓度减小。详解:A.在配合离子[Ag(NH3)2]+中，Ag+提供空轨道，NH3提供孤电子对，形成配位键，故A正确；B.[Ag(NH3)2]OH为强电解质，完全电离[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-，故B错误；

C.在配合离子[Ag(NH3)2]+中,Ag+提供空轨道，NH3提供孤电子对，形成配位键，存在N、H间共价键，配位键属于特殊共价键，没有离子键，故C错误；

D.反应后形成[Ag(NH3)2]+络离子，该离子较稳定难电离，所以Ag+的浓度减小，故D错误；所以A选项是正确的。点睛：本题考查了配合物、配位键的形成等性质，题目难度中等，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体。注意[Ag（NH

3）

2]

+中，没有离子键。3、C【解析】

由信息可知，绿矾为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，以此来解答。【详解】A．绿矾形似朴消（Na2SO4•10H2O），绿矾的化学式为FeSO4•7H2O，易溶于水形成浅绿色溶液，选项A错误；B、明矾是KAl(SO4)2·12H2O，可用作净水剂，选项B错误；C、FeSO4•7H2O分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫与水结合生成硫酸，则流出的液体中可能含有硫酸，选项C正确；D、Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是Fe2O3，故上文中描述的是碳与绿矾反应生成Fe2O3，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。4、A【解析】

A项，MgO的熔点很高，可作优良的耐火材料，镁是活泼金属，活泼金属的冶炼用电解法，MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高，工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，故A项错误；B项，明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性，能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故B项正确；C项，燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故C项正确；D项，铝比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故D项正确。综上所述，本题正确答案为A。5、A【解析】分析：根据图示，得到A是阴极，该电极上是氢离子得电子，B是阳极，该电极上是氯离子失电子，C是阴极，该电极上是析出金属银，D是阳极，该电极上产生氧气，根据电极反应式以及电子守恒进行相应的计算。详解：根据图示，得到A是阴极，该电极上是氢离子得电子，2H++2e-=H2↑，B是阳极，该电极上是氯离子失电子，级2Cl--2e-=Cl2↑，C是阴极，该电极上是析出金属银，Ag++e-=Ag，D是阳极，该电极上产生氧气，级4OH--4e-=O2↑+2H2O，各个电极上转移电子的物质的量是相等的，设转以电子1mol，所以在A、B、C、D各电极上生成的物质的量之比为0.5：0.5：1：0.25=2：2：4：1，故选A。6、A【解析】

A.用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视，量取的浓硫酸的体积偏大，会使所配溶液浓度偏高，A正确；B.用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量可能偏小，可能不变，B错误；C.配制1mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容，会导致溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大，C错误；D.用润湿的pH试纸测醋酸的pH，相当于将醋酸稀释，溶液的酸性减弱，测定结果偏大，D错误；故选A。7、D【解析】A.苯环上6个C与6个H共平面；B.乙烯分子结构中2个C与4个H共平面；C.乙炔分子结构中4个原子在一直线上，肯定共平面；D.乙烷分子中有2个碳原子与6个氢原子，其中最多有4个原子共平面；故答案选D。8、D【解析】分析：硝酸镍是强酸弱碱盐，硫化钠是强碱弱酸盐，它们都能促进水的电离。F点表示硝酸镍和硫化钠恰好完全反应，溶液中溶质是硝酸钠，据此分析A的正误；根据NiS(s)Ni2+(aq)＋S2-(aq)，Ksp(NiS)＝c(Ni2+)c(S2-)分析B的正误；根据NiCO3(s)＋S2-(aq)NiS(s)＋CO32-(aq)K＝cCO32-cS2-分析C的正误；根据S2-＋H2OHS-＋OH-，Kh1＝详解：A.硝酸镍是强酸弱碱盐，硫化钠是强碱弱酸盐，它们都能促进水的电离。F点表示硝酸镍和硫化钠恰好完全反应，溶液中溶质是硝酸钠，水的电离程度最小，故A正确；B.NiS(s)Ni2+(aq)＋S2-(aq)，Ksp(NiS)＝c(Ni2+)c(S2-)＝1×10-21，故B正确；C.NiCO3(s)＋S2-(aq)NiS(s)＋CO32-(aq)K＝cCO32-cS2-＝KspNiCO3KspNiS＝1.4×1014，故C正确；D.S2-＋H2OHS-＋OH-，点睛：本题考查了电解质溶液中的平衡表达式的计算，掌握和理解平衡表达式是解题的关键。本题的易错点为A，要注意能够水解的盐促进水的电离，酸或碱抑制水的电离。9、D【解析】分析：石墨极为阳极，阳极室的电解质是稀硫酸，阳极反应式为2H2O－4e-＝O2↑＋4H+，铜电极为阴极，根据氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，初期没有铜析出，发生Fe3++e-＝Fe2+，电解池中阴离子由阴极室移向阳极室，M为SO42-，据此结合电荷守恒和电解池原理分析解答。详解：A.依题意，废液1含有Fe2+、Cu2+，少量的Fe3+，及少量的H+，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，初期没有铜析出，是因为Fe3++e-＝Fe2+，故A错误；B.石墨极为阳极，阳极室的电解质是稀硫酸，阳极反应式为2H2O－4e-＝O2↑＋4H+，故B错误；C.电解池中阴离子由阴极室移向阳极室，M为SO42-，电路中转移2mol电子时，理论上迁移1molSO42-，故C错误；D.将硫酸亚铁溶液充入阳极室，失去电子能力：Fe2+＞OH-，阳极反应式为Fe2+－e-＝Fe3+，SO42-由阴极室迁移到阳极室，获得Fe2(SO4)3，故D正确；故选D。10、A【解析】

A.醛的氧化反应引入的是羧基，故A符合题意；B.卤代烃取代反应能够引入羟基官能团，如溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热情况下，水解得到乙醇，故B不符合题意；C.烯烃的加成反应能够引入羟基，如烯烃和水加成生成乙醇，引入了羟基，故C不符合题意；D.酯的水解反应能够引入羟基，如乙酸乙酯水解，能生成乙醇和乙酸，故D不符合题意；所以本题正确答案为A。。【点睛】根据官能团的性质和各种反应类型的反应原理进行分析判断即可。11、D【解析】

在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，题目所给4个选项中，只有CH3CH(NO2)COOH的第2个C原子连接了4个不同的原子或原子团（分别是—CH3、—NO2、—COOH和H原子），故答案选D。12、A【解析】

A.醋酸溶液与碳酸钠溶液生成二氧化碳，根据强酸制取弱酸知，酸性：醋酸>碳酸，该反应中不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸是弱电解质，A符合题意；B.醋酸钠溶液的pH>7，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则醋酸为弱酸，B不符合题意；C.取相同pH的盐酸和CH3COOH溶液各稀释100倍，pH变化小的是CH3COOH，则醋酸中存在电离平衡，说明醋酸部分电离，为弱电解质，C不符合题意；D.醋酸和HCl都是一元酸，同体积、同浓度的盐酸和CH3COOH溶液分别与相同的锌粒反应，CH3COOH溶液的反应速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小，则醋酸部分电离，为弱电解质，D不符合题意；故合理选项是A。13、B【解析】

A．结构式为N≡N，含有1个σ键和2个π键，但不是化合物，故A错误；B．结构式为O=C=O，含有2个σ键和2个π键，故B正确；C．根据C2H6O的结构中只存在单键，无双键，只含σ键，不含π键，故C错误；D．H2O2的结构式为H-O-O-H，只含有σ键，不含π键，故D错误；故选B。14、A【解析】

A.根据卤族元素的原子结构和性质，可知电负性随核电荷数的递增而减小，A正确；B.F元素无正价，B错误；C.HF分子间可以形成氢键，故其沸点高于HCl和HBr，C错误；D.F2、Cl2、Br2的相对分子质量递增，其分子间作用力逐渐增强，其熔点逐渐增大，D错误。答案选A.。15、B【解析】

A、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇中都为单键，不存在碳氧双键乙酸，乙酸的结构简式为CH3COOH，乙酸中都存在碳氧双键，故A错误；B、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，乙烯和氯气发生加成反应，故B正确；C、高锰酸钾与苯不发生反应，高锰酸钾与甲烷不发生反应，故C错误；D、乙烯与氧气燃烧反应，是氧化反应，苯与氢气在镍做催化剂作用下发生加成反应生成环己烷，故D错误；综上所述，答案为B。16、C【解析】A．二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，则5+2=7，所以不满足8电子稳定结构，二氧化硫分子中，S元素位于第VIA族，则6+2=8，所以满足8电子稳定结构，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，则3+3=6，所以不满足8电子稳定结构，三氯化氮分子中，氮原子为有第VA族，则5+3=8，所以满足8电子结构，故A错误；B．PH3和NH3的结构相似，为三角锥形，故B错误；C．分子中，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，所以NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，故C正确；D．铵根离子和甲烷分子结构相似，都是正四面体结构，故D错误；故选C。点睛：本题考查了物质结构和性质，涉及微粒的空间结构、8电子稳定结构的判断等知识点。根据8电子稳定结构的判断方法，在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构。二、非选择题（本题包括5小题）17、酯基溴原子消去反应或【解析】

(1)根据C的结构简式判断其官能团；(2)根据G、H分子结构的区别判断反应类型；(3)A是邻甲基苯甲酸，A与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生B；(4)根据同分异构体的概念及E的结构简式和对其同分异构体的要求可得相应的物质的结构简式；(5)苯酚与氢气发生加成反应产生环己醇，环己醇一部分被催化氧化产生环己酮，另一部分与HBr发生取代反应产生1-溴环己烷，1-溴环己烷发生题干信息反应产生，与环己酮发生信息反应得到目标产物。【详解】(1)由C结构简式可知其含有的官能团名称是酯基、溴原子；(2)由与分析可知：G与CH3COONa在乙醇存在时加热，发生消去反应产生和HI；(3)A是邻甲基苯甲酸，A与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生B；是邻甲基苯甲酸甲酯，结构简式是；(4)E结构简式为：，其同分异构体要求：①分子中含有苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色，说明含有不饱和的碳碳双键；②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢，其中之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明是苯酚与酸形成了酯；则该物质可能为或；(5)苯酚与氢气在Ni催化下，加热，发生加成反应产生环己醇，环己醇一部分被催化氧化产生环己酮，另一部分与HBr发生取代反应产生1-溴环己烷，1-溴环己烷与P(C6H5)3发生题干信息反应产生，与在N(C2H5)3发生信息反应得到目标产物。所以由合成路线流程图为：。【点睛】本题考查了有机物的推断与合成的知识。掌握有机物官能团的结构对性质的决定作用，的物质推断的关键，题目同时考查了学生接受信息、利用信息的能力。18、CH3CH2OH取代反应+NaOH+CH3CH2OHA、B、C【解析】

由化合物A含有碳、氢、氧三种元素，且质量之比是12：3：8知碳、氢、氧的个数之比为2：6：1，分子式为C2H6O；液态烃B是重要的化工原料，由煤焦油分馏得到且相对分子质量为78知B为，由B到C为加成反应，D为苯甲酸和A反应生成有芳香气味的酯得A为醇。【详解】（1）化合物A分子式为C2H6O，且属于醇类，则A为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；（2）A与D反应生成酯，反应类型为酯化反应或取代反应；（3）E为苯甲酸与乙醇酯化反应得到的酯，为苯甲酸乙酯，E与氢氧化钠溶液发生水解化学方程式是+NaOH+CH3CH2OH；（4）A、乙醇在铜做催化剂的条件下氧化为乙醛，乙醛可以发生银镜反应，选项A正确；B、在一定条件下C与硝酸反应生成，选项B正确；C、苯甲酸钠与氢氧化钠反应生成苯甲酸钠和水，选项C正确；D、amol的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量等于7.5amol，选项D错误。答案选ABC。19、（1）DBECA（2）使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量（3）ABC（4）降低环己酮的溶解度；增加水层的密度，有利于分层水浴加热（5）停止加热，冷却后通自来水（6）60%(60.3%)【解析】试题分析：（1）环己酮的提纯时应首先加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，将水与有机物更容易分离开来，然后向有机层中加入无水MgSO4，出去有机物中少量的水，然后过滤，除去硫酸镁晶体，再进行蒸馏即可；（2）环己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，则乙醚能作萃取剂，从而提高产品产量；（3）A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，应该倒转过来然后用力振荡；B．放气的方法为：漏斗倒置，打开旋塞放气；C．经几次振摇并放气后，分液漏斗放置在铁架台上静置待液体分层；D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体；（4）NaCl能增加水层的密度，降低环己酮的溶解，有利于分层；乙醚的沸点较低，所以蒸馏时温度不宜太高；（5）为防止冷凝管炸裂，应该停止加热；（6）m（环己酮）=12mL×0.9478g=11.3736g，根据环己醇和环己酮的关系式知，参加反应的m（环己醇）==11.6057g，m（环己醇）=20mL×0.9624g/mL=19.248g，据此计算产率．解：（1）环己酮的提纯时应首先加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，水与有机物更容易分离开，然后向有机层中加入无水MgSO4，除去有机物中少量的水，然后过滤，除去硫酸镁晶体，再进行蒸馏即可，故答案为dbeca；（2）环己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，则乙醚能作萃取剂，能将水中的环己酮萃取到乙醚中，从而提高产品产量，故答案为使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量；（3）A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，应该倒转过来然后用力振荡，只有如此才能充分混合，故A错误；B．放气的方法为：漏斗倒置，打开旋塞放气，而不是打开玻璃塞，故B错误；C．经几次振摇并放气后，分液漏斗放置在铁架台上静置待液体分层，而不是手持分漏斗静置液体分层，不符合操作规范性，故C错误；D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，利用压强差使液体流出，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，为防止产生杂质，再从上口倒出上层液体，故D错误；故选ABC；（4）NaCl能增加水层的密度，降低环己酮的溶解，且有利于分层；乙醚的沸点较低，所以蒸馏时温度不宜太高，所以应该采用水浴加热，故答案为降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层；水浴加热；（5）如果直接将冷水连接冷凝管，馏分温度如果急剧冷却会导致冷凝管炸裂，为防止冷凝管炸裂，应该停止加热，冷却后通自来水，故答案为停止加热，冷却后通自来水；（6）m（环己酮）=12mL×0.9478g=11.3736g，根据环己醇和环己酮的关系式知，参加反应的m（环己醇）==11.6057g，m（环己醇）=20mL×0.9624g/mL=19.248g，其产率=≈60%，故答案为60%．20、使固体充分溶解2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-小4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑消毒、净水B铁NaOH溶液4.536×10-53:1【解析】

（1）①步骤b中不断搅拌可以增大反应物的接触面积，使固体充分溶解；②溶液成紫红色时，表明有Na2FeO4生成，则步骤c中发生反应的离子方程式为2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；③Na2FeO4与饱和KOH溶液反应产生K2FeO4和NaOH，说明高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小；（2）①高铁酸钾溶于水能释放大量的氧原子，即生成氧气单质，同时它本身被还原