2025届湖南省安仁一中、资兴市立中学高一化学第二学期期末质量检测模拟试题含解析

2025届湖南省安仁一中、资兴市立中学高一化学第二学期期末质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、关于化学反应的下列说法中正确的是（）A．分子的种类和数目一定发生改变B．原子的种类和数目一定发生改变C．能量变化主要是由化学键变化引起的D．能量变化的大小与反应物的质量多少无关2、测得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氢的质量分数为7.8％，则此混合物中含氧元素的质量分数为（）A．56.4％ B．49.8％ C．45.4％ D．15.6％3、据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡()，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为A．86B．136C．50D．2224、下列有关氢原子（用H表示）与氢分子的说法中错误的是（）A．化学能：2molH＞1molH2 B．H原子间发生碰撞就能转化为H2C．稳定性：H＜H2 D．H2→2H的过程是吸热过程5、今年10月1日，我国成功地用“长征三号”火箭将“嫦娥二号”卫星送入太空。已知，“长征三号”火箭升空推进的一级、二级动力均依赖反应2N2H4+2NO2=3N2+4H2O来提供。在该化学反应中，作还原剂的是（）A．N2H4B．NO2C．N2D．H2O6、在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是()A． B．HOOC—COOHC．HOCH2CH2OH D．CH3COOH7、关于胶体的叙述正确的是（）A．胶体带电B．胶体是混合物C．胶体本质特征是丁达尔效应D．胶体都是无色的8、短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（）A．氢氧化物的化学式及其碱性：COH＞D(OH)2＞E(OH)3B．金属性：A＞CC．原子半径：C＜D＜ED．最外层电子数：A＞B9、青菜含有维生素C和植物纤维有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。已知维生素C的结构如图所示，有关判断不正确的是A．维生素C中含有3种官能团B．维生素C分子式为C6H8O6C．维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．维生素C在碱性溶液中能稳定存在10、下列说法正确的是()A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂B．乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质C．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂是高分子化合物D．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化11、下列物质中，能使品红溶液褪色的是（）A．NH3 B．N2 C．CO2 D．SO212、下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有烯烃C向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体证明氯元素的非金属性强于碳元素D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，先加NaOH溶液中和，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，产生砖红色沉淀蔗糖已水解A．A B．B C．C D．D13、下列属于吸热反应的是（

）A．镁的燃烧反应B．盐酸与氢氧化钠的反应C．水的分解反应D．铝与盐酸的反应14、下列关于有机物的叙述正确的是A．除去乙烷中少量的乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液洗气B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应C．煤中含有苯、甲苯，可先干馏后分馏的方法把它们分离出来D．棉织品与丝织品可以用灼烧法进行鉴别15、下列有关化学用语使用正确的是A．甲烷分子的球棍模型： B．中子数为18的氯原子：C．NH3的结构式为： D．乙烯的结构简式：CH2CH216、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A．A B．B C．C D．D17、下列说法不正确的是()A．沸点：H2O＞HF B．NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构C．热稳定性：HF＞H2O D．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键18、下列装置中，能构成原电池的是A．只有甲 B．只有乙C．只有丙 D．除乙均可以19、已知下列两个结构简式：CH3-CH3和-OH，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是（）A．都表示一对共用电子B．前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子C．都表示一个共价单键D．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键20、下列反应属于吸热反应的是A．木炭在氧气中的燃烧反应 B．生石灰与水的反应C．氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应21、甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应则丙可能属于两性氧化物B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊22、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如下图。下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．可发生加成和取代反应C．分子中含有两种官能团D．1mol莽草酸与足量的Na反应，生成标准状况下33.6L的H2二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A是一种金属单质，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：（1）写出A、B、C、E的化学式:A__________,B__________,C__________,E__________。（2）写出E→F反应的化学方程式_________;写出B→D反应的化学方程式_________。（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是________。24、（12分）A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物，它们之间有如下转化关系。已知：①A是一种植物生长调节剂，有催熟作用；②醛基在氧气中易被氧化成羧基。回答下列问题：（1）A和B中官能团名称分别是___和___。（2）在F的众多同系物中：最简单的同系物其空间构型为___；含5个碳原子的同系物其同分异构体有___种，其中一氯代物种类最少的同系物的结构简式为___。（3）反应⑥和⑦均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用反应_____。（4）反应①﹣⑦属取代反应的有___；反应④中，浓硫酸的作用是___。反应②的化学方程式为___。25、（12分）根据如图所示的实验装置，回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_____________________（2）证明SO2具有漂白性的现象是____________，再加热该溶液，现象是___________。（3）装置③中的现象是____________，证明SO2具有________________。（4）装置④的作用是__________________。26、（10分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：试回答下列问题：(1)请写出C装置中生成CH2Cl2的化学方程式：_______________________。(2)B装置有三种功能：①混匀混合气体；②________；③_______。(3)D装置的名称为___________，其作用是___________。(4)E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________(填字母)。a.分液法b.蒸馏法c.结晶法(5)将1molCH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为_______________。(6)已知丁烷与氯气发生取代反应的产物之一为C4H8Cl2，其有________种同分异构体。27、（12分）酯可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：（1）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________。（2）试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。（3）实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。（4）若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是______（填序号）。a.漏斗b.分液漏斗c.长颈漏斗28、（14分）阅读短文，回答问题。化学是自然科学的重要组成部分，其特征是从微观层次认识物质，在不同层面创造物质。化学的魅力是在自然界的基础上，创造一个全新的世界。纵观化学发展史可知，青铜与铁是青铜时代和铁器时代人类创造的新材料，酿酒和发酵工艺是原始的食品化学工艺，药物的发现和提纯是早期药物化学。近现代以来，合成化学在无机、有机、催化、高分子和超分子等领域得到了蓬勃发展，其产物广泛应用在纳米材料、医药、航空、航天及军事等领域。化学是揭示元素到生命奥秘的核心力量，其核心技术就是通过对分子层面的操纵创造物质。化学在促进人类文明可持续发展中发挥着日益重要的作用！请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。（1）从微观层次认识物质是化学的特征之一。____（2）铁的冶炼过程发生了化学变化。____（3）通过对分子层面的操纵可研发新药。___（4）化学合成的物质广泛应用在纳米材料、航空、航天等领域。___29、（10分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的，发生反应。100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。80s时，改变反应温度为T，的浓度以的平均反应速率降低，经10s又达到平衡。完成下列填空：（1）比较N、O的原子半径：________（选填“”或“”）。（2）在0-60s时段，反应速率________。（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是气体，要达到上述同样的状态，的起始浓度是________mol/L。（4）T_____100℃（选填“”或“”），判断理由是________________。（5）画出容器在80-90s时段内和的浓度变化________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A、化学反应前后分子种类发生变化，但数目不一定变化，选项A错误；B、化学变化过程是分子分解为原子，原子重新组合成新分子的过程，化学变化前后原子种类和原子数目保持不变，选项B错误；C、化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，选项C正确；D．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比，选项D错误；答案选C。2、C【解析】

乙酸乙酯和乙酸的分子式中C与H的个数比是固定的，C：H=1:2，则质量比是12:2=6:1，所以该混合物中C的质量分数是H的6倍，为7.8％×6=46.8%，所以O元素的质量分数是1-7.8%-46.8%=45.4%，答案选C。3、C【解析】分析：元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数和中子数之和是质量数，据此解答。详解：根据可知质子数是86，质量数是222，则中子数＝222－86＝136，因此该核素核内中子数与质子数之差为136－86＝50。答案选C。4、B【解析】

由H转化为H2时要形成化学键,而形成化学键的过程会放出热量,故产物所具有的能量比反应物的低,物质具有的能量越低越稳定,A、C、D均正确，只有粒子间的有效碰撞才能引发反应,B错误；正确选项B。5、A【解析】分析：氧化还原反应中，做还原剂的物质中元素的化合价升高，发生氧化反应；做氧化剂的物质中元素的化合价降低，发生还原反应；氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物，据此分析解答。详解：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O反应中，N2H4中氮元素化合价为-2价，升高到0价发生氧化反应，做还原剂；NO2中氮元素化合价为+4价，降低到0价发生还原反应，做氧化剂；水为生成物，氮气既是氧化产物，又是还原产物；因此上述反应中N2H4做还原剂，A正确；正确选项A。6、A【解析】

有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有-COOH，根据反应关系式R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2，若V1=V2≠0，说明分子中含有1个R-OH和1个-COOH，只有选项A符合，故答案为A。7、B【解析】

A.胶体不带电，部分胶体能够吸附带电离子形成带电胶体微粒，故A错误；

B.胶体含有分散质和分散剂，属于混合物，故B正确；

C.胶体本质特征是分散质粒子直径介于1-100nm之间，故C错误；

D.胶体可以带颜色，如氢氧化铁胶体为红褐色，故D错误；

故答案选B。【点睛】胶体本质特征是分散质粒子直径介于1-100nm之间，胶体为电中性，胶粒可以带电，胶体可以有颜色，不一定为无色透明，属于混合物。8、A【解析】分析：根据元素在周期表中的相对位置首先判断出元素名称，然后结合元素周期律分析判断。详解：由金属元素在短周期表中的位置可知，A为Li、B为Be、C为Na、D为Mg、E为Al。则A．C、D、E最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A正确；B．同主族自上而下，元素金属性增强，故金属性A＜C，B错误；C．同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径C＞D＞E，C错误；D．同周期自左而右，最外层电子数增大，故最外层电子数：A＜B，D错误；答案选A。点睛：本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，熟练掌握同主族、同周期元素性质递变规律，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大。9、D【解析】

分析：A、根据有机物质的官能团来确定；B、根据有机物质的结构简式可以书写分子式；C、根据有机物质的官能团来确定有机物质的性质；D、根据物质的性质来回答判断。详解：A、维生素C中含有醇羟基和碳碳双键、酯基三种官能团，选项A正确；B、根据有机物质的结构简式可以得出分子式为：C6H8O6，选项B正确；C、维生素C中含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C正确；D、维生素C中含有酯基，在碱的作用下会发生水解反应，故在碱性溶液中不能稳定存在，选项D不正确。答案为D。点睛：本题考查有机物的结构和性质，熟悉常见的物质的结构、醇的性质、苯酚的性质即可解答，注意结构决定物质的性质，较简单。10、D【解析】试题分析：A．蚕丝属于蛋白质，蜡炬的主要成分为烃类物质，故A错误；B．乙醇属于非电解质、乙酸属于弱电解质，钠是金属，不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．淀粉、纤维素和蛋白质是高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，故C错误；D．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，故D正确；答案为D。考点：考查有机物的结构和性质11、D【解析】

氨气、氮气、二氧化碳都不具有漂白性，不能使品红褪色，二氧化硫能够与有机色素化合生成无色的化合物，具有漂白性，能够使品红褪色，故选D。12、C【解析】

A、Na与水、乙醇反应的方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑，但Na与乙醇反应平缓，说明乙醇分子中羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼，故A不符合题意；B、在催化剂作用下，石蜡油加强热生成气体，该气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明石蜡油的分解产物中含有烯烃，故B不符合题意；C、如果通过酸性的强弱，判断非金属性强弱，该酸必须是最高价氧化物对应的水化物，盐酸中Cl不是最高价，因此该实验不能比较出Cl元素的非金属性强于C，故C符合题意；D、蔗糖不具有还原性，蔗糖在酸性条件下水解成葡萄糖和果糖，先加NaOH溶液，为了中和稀硫酸，以及让溶液为碱性，因此先加NaOH，再加新制Cu(Oh)2悬浊液，加热后，出现砖红色沉淀，说明蔗糖水解，故D不符合题意；答案选C。【点睛】非金属性的比较我们一般采用：①比较与H2反应的难以程度；②氢化物的稳定性；③置换反应；④最高价氧化物对应水化物的酸性；⑤同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，同主族从上到下非金属性减弱；特别注意④，应是最高价氧化物对应的水化物，不是氧化物对应的水化物。13、C【解析】分析：根据常见化学反应的特点、结合反应的放热或吸热情况分析解答。详解：A.镁的燃烧反应一定是放热反应，A错误；B.盐酸与氢氧化钠的反应是中和反应，一定是放热反应，B错误；C.水的分解反应需要学生能量，属于吸热反应，C正确；D.铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，属于放热反应，D错误。答案选C。点睛：本题主要是考查常见的放热反应和吸热反应判断，题目难度不大。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。平时多注意相关基础知识的积累和总结14、D【解析】分析：A.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2；B.苯燃烧即是氧化反应；C.煤干馏可以得到苯、甲苯等；D.蛋白质灼烧可以产生烧焦羽毛的气味。详解：A.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，除去乙烷中少量的乙烯，不能用酸性高锰酸钾溶液洗气，应该用溴水，A错误；B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯能发生氧化反应，例如苯燃烧生成CO2和H2O，B错误；C.煤中不含有苯、甲苯，通过煤的干馏可以获得，然后利用分馏的方法把它们分离出来，C错误；D.棉织品与丝织品可以用灼烧法进行鉴别，其中能产生烧焦羽毛气味的是丝织品，D正确。答案选D。15、C【解析】

A．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：，故A错误；B．氯元素的质子数为17，中子数为18的氯原子的质量数为35，该原子的正确表示方法为Cl，故B错误；C．NH3分子中含有3个N-H键，其结构式为，故C正确；D．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意有机物的结构简式中官能团不能省略不写。16、A【解析】

A、△H＞0，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳浓度增大，混合气体的密度增大，故A正确；B、,平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，增加CO的物质的量，CO2与CO的物质的量之比不变，故B错误；C、平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，故C错误；D、MgSO4是固体，增加固体质量，平衡不移动，CO的转化率不变，故D错误；答案选A。17、D【解析】

A.常温常压下，H2O为液态，HF为气态，所以沸点：H2O＞HF，故A正确；B.NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构，故B正确；C.F的非金属性比O强，所以HF比H2O稳定，故C正确；D.NH4NO3仅由N、H、O三种元素形成，属于离子化合物，含有离子键，故D错误；所以本题答案：D。18、C【解析】

甲没有形成闭合回路，不能构成原电池，故甲不符合题意；乙两个是相同的电极，不能构成原电池，故乙不符合题意；丙满足两个活泼性不同电极，两个电极间接接触，形成了闭合回路，能构成原电池，故丙符合题意；丙是非电解质，不能构成原电池，故丙不符合题意；故C符合题意。综上所述，答案为C。19、B【解析】分析：有机物结构简式或结构式中短线表示共价键即共用电子对，则CH3-CH3中短线“-”表示共用电子对，-OH是羟基呈电中性的基团，-OH中短线“-”表示一个未成对电子。详解：A.CH3-CH3中短线“-”表示共用电子对，-OH中短线“-”表示一个未成对电子,故A错误；B.前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子，故B正确；C.CH3-CH3中短线“-”表示碳原子间的共价键，-OH中短线“-”表示一个未成对电子，故C错误；D.前者表示两个碳原子之间有一个共价单键，后者基团内O-H属于共价单键，故D错误。20、D【解析】

A.木炭在氧气中的燃烧反应是放热反应，A不符合题意；B.生石灰与水反应产生Ca(OH)2，该反应是放热反应，B不符合题意；C.氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应是放热反应，C不符合题意；D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应生成氯化钡、氨气和水，该反应是吸热反应，D符合题意；故合理选项是D。21、B【解析】试题分析：A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲是Al，另外一种单质若是O2，则丙是Al2O3，属于两性氧化物，正确；B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，即甲是Na，乙是O2，二者发生反应，可能生成Na2O，也可能生成Na2O2，Na2O或Na2O2与水发生反应，形成强碱NaOH，因此丙可能为Na2O2，也可能为Na2O，错误。C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙的HCl，丁是NH3，甲、乙分别是H2、Cl2，Cl2与水发生反应产生的HClO有漂白性，正确。D．若甲是N2，乙是O2，二者在电火花作用下发生反应形成NO，NO被氧气氧化形成NO2，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊，正确。考点：考查元素的单质及化合物的性质及相应转化关系的知识。22、B【解析】分析：由结构可以知道，该物质的分子式为C7H10O5，含-OH、C=C、-COOH，结合醇、烯烃、羧酸的性质来解答。详解：A项，根据莽草酸的分子结构及C、H、O原子的成键特点可知，其分子式为C7H10O5，故A错误；B项，分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羟基和羧基，可发生酯化反应（即取代反应）故B正确；C项，分子中含有羧基、羟基和碳碳双键三种官能团，故C错误；D项，分子中含3个—OH和1个—COOH，所以1mol莽草酸与足量的Na反应能生成2molH2，2molH2在标准状况下的体积为44.8L，故D错误。所以B选项是正确的。二、非选择题(共84分)23、NaNaOHNH4ClH2H2+Cl22HClNH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑盐酸小液滴【解析】

A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，B溶液能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl，据此分析解答。【详解】(1)根据上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2)E→F为在点燃的条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl；B→D为在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；(3)F是HCl，HCl极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。24、碳碳双键羟基正四面体3C(CH3)4⑦④⑥催化剂、吸水剂2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O【解析】

A是一种植物生长调节剂，有催熟作用，则A为乙烯，过程①为加成反应，B为乙醇，过程②为乙醇的催化氧化，C为乙醛，过程③为乙醛的氧化反应，D为乙酸，过程④为酯化反应，E为乙酸乙酯，F为乙烷，过程⑥为烷烃的卤代反应，G为氯乙烷，过程⑦为烯烃的加成反应。【详解】（1）A和B中官能团名称分别是碳碳双键和羟基；（2）在F的众多同系物中，最简单的同系物为甲烷，其空间构型为正四面体形，含5个碳原子的同系物其同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种，其中一氯代物种类最少的同系物为对称结构的新戊烷，结构简式为C(CH3)4；（3）反应⑥和⑦均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用加成反应，即过程⑦，若采取取代反应，则会生成无机小分子和其他的副产物；（4）根据分析，反应①﹣⑦属取代反应的有④酯化反应和⑥卤代反应，反应④中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，反应②为乙醇的催化氧化，化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。25、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑褪色又变为红色；褪色还原性吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气【解析】

铜与浓硫酸混合加热反应生成硫酸铜、二氧化硫；二氧化硫具有还原性、漂白性，气体有毒，可以用碱液进行吸收。【详解】（1）浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）SO2可以使品红溶液褪色，体现了SO2具有漂白性，SO2的漂白是暂时性的漂白，生成的物质不稳定，受热易分解，重新变为红色；（3）二氧化硫具有较强的还原性，可与溴单质反应生成硫酸和氢溴酸，因此装置③中的现象为溶液褪色；（4）二氧化硫污染空气，二氧化硫可以被氢氧化钠溶液吸收，减少空气污染，因此装置④的作用是：吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；【点睛】本题考查浓硫酸和二氧化硫的性质，涉及浓硫酸的强氧化性和二氧化硫的漂白性、还原性，读懂实验装置图是解题的关键，整体比较基础，难度不大。26、CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl控制气流速率干燥气体干燥管防止倒吸a3mol9【解析】

在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，C中干燥的甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和HCl，尾气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，所以E装置是吸收尾气中所氯化氢以制备盐酸，并且防止污染环境，倒置的干燥管能防倒吸，据此分析解答。【详解】(1)C装置中生成CH2Cl2的反应是甲烷和氯气光照发生取代反应生成的，反应的化学方程式：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl，故答案为：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl；(2)浓硫酸具有吸水性，因为甲烷和氯气中含有水蒸气，所以浓硫酸干燥混合气体，浓硫酸为液体，通过气泡还可以控制气流速度，能均匀混合气体等，故答案为：控制气流速率；干燥混合气体；(3)D装置为干燥管，氯化氢极易溶于水，干燥管可以防止倒吸，故答案为：干燥管；防止倒吸；(4)氯代烃不溶于水，而HCl极易溶于水，可以采用分液方法分离出盐酸，故选a；(5)根据充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，可以设其物质的量分别是x、x+0.1mol、x+0.2mol、x+0.3mol，则x+x+0.1mol+x+0.2mol+x+0.3mol=1mol，解得x=0.1mol，发生取代反应时，一半的Cl进入HCl，因此消耗氯气的物质的量为0.1mol+2×0.2mol+3×0.3mol+4×0.4mol=3mol，故答案为：3mol；(6)丁烷有三种结构，则C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法：、、，共有9种同分异构体，故答案为：9。【点睛】明确实验原理及物质性质、实验基本操作是解本题关键。本题的易错点为(5)，要注意取代反应的特征，参加反应的氯气中的氯原子有一半的Cl进入HCl，另一半进入氯代甲烷。27、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O碳酸钠（Na2CO3）防止倒吸b【解析】分析：本题是乙酸乙酯制备实验的有关探究。根据乙酸乙酯制备制备原理