江苏省淮安市2024-2025学年高一下学期期末调研测试化学试卷（无答案）

淮安市2024~2025学年度第二学期期末模拟试卷高一化学试题考试时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Fe-56选择题（共39分）单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每题只有一个选项符合题意。1．“材料是人类文明的基础，现代生活处处离不开材料。”下列生活材料的主要成分是有机化合物的是A．镁铝合金B．汽车轮胎C．光导纤维D．陶瓷餐具2．下列有关化学用语正确的是A．氯原子结构示意图： B．乙醇的结构式：C2H6OC．H2O的电子式： D．甲烷的球棍模型：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．苯易挥发，可用作萃取剂B．SiO2硬度高，可用作半导体材料C．Fe2O3能与酸反应，可用作红色颜料D．SO2有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂阅读下列资料，完成4~6题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。4．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．NO(g)HNO3(aq)B．稀HNO3(aq)NO2(g)C．NO(g)N2(g)D．NO2(g)N2(g)5．下列装置能达到实验目的的是A．制取NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．处理尾气6．下列有关合成氨反应的说法正确的是A．反应的ΔH=E(N≡N)+3E(H－H)－2E(N－H)(E表示键能)B．反应中每消耗1molH2转移电子的数目约等于2×6.02×1023C．1molN2(g)和3molH2(g)在一定条件下发生反应放出的热量为92.4kJD．当容器内c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2时反应达到平衡状态7．W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，其中W在周期表中原子半径最小；X、Y同主族，Y、Z同周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A．W与X可以形成W2X、W2X2两种物质B．原子半径由小到大的顺序是X<Y<ZC．Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物更稳定8．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示(“－”表示化学键)，下列说法正确的是A．过程Ⅰ是放热过程B．过程Ⅲ一定是吸热过程C．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行D．该反应过程中参加反应物质的旧化学键都断裂，且形成了新化学键9．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图，下列有关香叶醇叙述正确的A．属于乙醇的同系物B．香叶醇的分子式为C10H18OC．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能与氢气按1:2发生加成反应，不能发生取代反应10．下列说法正确的是A．氯碱工业的阳极产物是氢气和氢氧化钠B．轮船的船底需要镶嵌铜块，并且要定期更换C．棉花、羊毛、蚕丝的主要成分都是纤维素D．石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化11．我国科学家以LiI为催化剂，通过改变盐的浓度调节锂—氧气电池放电效率，模拟装置如图所示。下列说法正确的是A．放电时，a电极为正极B．放电时，电流由b极经用电器流向a极C．充电时，阳极上的电极反应式为O2+2e-+2Li+=Li2O2D．充电时，a极净增14g时电路中转移1mol电子12．下列实验操作、现象、解释与结论均正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A向红色布条上滴加几滴新制氯水红色布条褪色新制氯水有漂白性B向鸡蛋清溶液中加入饱和的硫酸铵溶液产生白色沉淀硫酸铵能使蛋白质发生变性C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加热，待冷却后，再加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾无砖红色沉淀淀粉未发生水解D向FeCl3溶液中滴加维生素C溶液溶液变为浅绿色维生素C有氧化性13．工业上用铝土矿(主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)冶炼铝的主要流程如下：(注：SiO2碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀)下列叙述错误的是A．操作I适当增大NaOH溶液浓度可提高Al2O3的浸取速率B．通入过量CO2的离子方程式为：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．实验室进行操作IV的仪器有蒸发皿、酒精灯、铁架台等D．加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融温度非选择题（共61分）（14分）氮及其化合物是重要的化工原料，研究其性质、用途和转化具有重要意义。回答下列问题：（1）X属于(填“离子”或“共价”)化合物；常温下，NO2为(填颜色)气体。物质N2H4（肼）可作为火箭发动机的燃料，已知在298K、101kPa时1g液态肼燃烧生成氮气和液态水，释放19.44kJ的热量，写出表示其燃烧热的热化学方程式。农业上常用物质R作氮肥，实验室检验物质R中阳离子的方法为（写出操作过程和现象）。（4）硫可与Q的浓溶液反应，硫转化为（化学式）。（5）氮的氧化物（NOx）是常见的大气污染物之一，NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质Y与NO2的物质的量之比为1:1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为。15．（16分）已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H2的14倍，A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题：已知：CH3CH2Br＋NaOHeq\o(\s\up6(H2O),\s\do3(eq\o(\s\up2(),\s\do6(△))))eq\o(\s\up2(),\s\do3(△))))CH3CH2OH＋NaBr。A的名称为，丙烯与A互为同系物，聚丙烯的结构简式为。C中官能团的名称是,F的结构简式为。（3）反应④的反应类型是。（4）B物质在铜的催化作用下被氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出该反应的化学方程式。（5）实验室用B和C反应制取D，装置如右图所示。右侧试管中的试剂是，分离该试管中油状液体用到的主要仪器是。16．（16分）CO2循环再利用制备甲烷、甲醇等有机燃料，变废为宝历来是化学重要的研究领域。为了减少CO2的排放，可用下列方法把CO2转化成燃料，试回答下列问题：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=41kJ·mol-1反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=-99kJ·mol-1计算可知ΔH1=kJ·mol-1。某温度下，在固定容积为的密闭容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2，按反应Ⅰ进行反应，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如16—图1：16—图116—图2①0～2min内，用CH3OH表示的反应速率为，该反应达到最大限度时H2的转化率为，此时CH3OH在平衡混合物中的体积分数为。②下列措施可以提高该化学反应速率的是(填选项序号)。A．升高温度B．容器体积不变，充入HeC．增大容器的体积D．容器体积不变，充入更多的H2(g)③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是。A．反应中CO2与CH3OH的物质的量之比为1:1 B．ν正(H2)=3ν逆(CH3OH)C．混合气体的压强不随时间的变化而变化 D．混合气体的密度不再改变（3）H2还原CO电化学法制备甲醇(见反应Ⅲ)的工作原理如16—图2所示：电池工作过程中H＋通过质子膜向(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为。17．（15分）纳米铁粉常用于废水处理，以草酸(H2C2O4)与FeSO4为原料可制取纳米铁粉。Ⅰ．制取草酸用含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2∶1.5)溶液氧化淀粉水解液制备草酸，其装置如下图所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液过程中主要反应：C6H12O6+HNO3→H2C2O4+NO2↑+NO↑+H2O(未配平)]甲甲（1）仪器甲的名称为。（2）装置B的作用。（3）控制反应温度不超过60℃可以防止有机物脱水炭化和。Ⅱ．制备纳米铁粉，其流程如下：已知：H2C2O4为二元弱酸。（4）检验酸溶后的溶液是否含Fe3+的试剂是。（5）向酸溶后的溶液中滴加稍过量的H2C2O4，过滤得FeC2O4·2H2O。①沉淀反应的离子方程式为。②过滤所得沉淀中FeC2O4·2H2O