初三化学知识点复习-金属和金属材料

金属和金属材料

【单元分析】

本单元学问中金属活动性依次表的应用，以及金属的爱护和利用是中考的热点，其中金属活

动性依次也是本单元复习的难点

【复习目标】

1.了解一些常见的金属的性质和用途

2.理解，并会应用金属活动性依次表

3.了解和驾驭金属的爱护和利用

4.知道金属材料及合金的特性

5.知道金属锈蚀的条件及防护方法。

【重点】：金属活动性依次表；知道金属锈蚀的条件及防护方法。

【难点】：金属活动性依次表的应用。

【考点透视】

命题落点

依据金属的性质推断其应用，

依据金属活动性依次推断金属的化学性质。

由金属锈蚀的条件对金属进行爱护和利用。

【考点清单】

一、基本考点

考点1.几种重要的金属及合金

（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的

优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。

（2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的

物质称为合金。②合金的性质能：合金的许多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适

合不同的用途，日常生活中运用的金属材料，大多数为合金。③重要的铁合金：生铁和钢都

是铁的合金，其区分是含碳量不同。④生铁的含铁量为2%〜4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。

考点2.金属与氧气的反应

大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和猛烈程度不同，越活泼的金属，越简单与氧气

发生化学反应，反应越猛烈。

考点3.金属活动性依次及置换反应

（1）金属活动性依次：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

（2）金属活动性依次的作用：①推断金属与酸的反应：a.一般说来，排在氢前面的金属能

置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b.酸不包括浓硫酸和硝酸，因

为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。②推断金属与盐溶液反应。

在金属活动性依次里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换

出来。③推断金属活动性强弱：在金属活动性依次里，金属的位置越靠前，它的活动性就越

强。

考点4.金属矿物及铁的冶炼

（1）金属矿物（矿石）：①概念：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。②常见的矿

石:赤铁矿（Fe2O3）.黄铁矿（FeS?）、菱铁矿（FeCCh）、汜土矿（A12O3）＞黄铜矿（CuFeS?）、

辉铜矿（CU2S）。

（2）铁的冶炼：①原理：利用高温条件下，焦炭与氧气反应生成胤一氧化碳把铁从铁矿石

中还原出来。如用赤铁矿石炼铁的化学方程式为：。⑥原料：铁矿

石、焦炭、石灰石及空气，③设备：高炉。④炼铁时选择铁矿石的标准：a.铁矿石中铁元素

的质量分数大（即含铁量高）：b.炼铁过程中产物对空气不能造成污染；满意以上两个条件

的矿石是志向的绿色矿石，

考点5.金属的腐蚀和防护

（1）铁生锈的条件：铁生锈的主要条件是.与空气和水蒸气干脆接触。铁制品锈蚀的过程，

事实上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生困难的化学反应，铁锈的主要成分是

Fe2O3•xH2Oo

（2）铁的防锈：原理是隔绝空气或水，使铁失去生锈的条件。防锈措施：防止铁制品生锈,

一是保持铁制品表面的干净和干燥，二是在铁制品表面涂上一层爱护膜，防止铁与氧气和水

的反应，例如：①刷层油漆；②涂上层机油；③电镀层不易生锈的金属，如镀锌等；

④经加工使金属表面生成一层致密的氧化膜，如烤蓝：⑤在金属表面覆盖搪瓷、塑料等。

考点6.金属资源的爱护

（1）矿物的储量有限，而且不能再生。（2）废旧金属的回收和利用可以削减对环境的污染,

还可以节约金属资源。（3）爱护金属资源的有效途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧

金属：③合理有效地开采矿物；④找寻金属的替代品。

二、实力与综合考点

考点7.金属的化学性质及其应用（学科内综合考点）

（1）金属的化学性质：①金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物；②活泼金属（金属活

动性依次中氢之前的金属）与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气：③金属与盐溶液

发生置换反应生成另一种盐和另一种金属。

（2）金属化学性质的应用：金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应，常结合化学方程式的

计算、溶液的有关计算来分析溶液质量的改变，天平的平衡、不纯金属中杂质的推断以及溶

液中溶质的推断和剩余金属的推断等。

考点8.利用金属与盐溶波的反应解决实际问题（实际应用考点）

随着工农业生产的进一步发展，环境污染越来越严峻，造成环境污染的污染源之一就是重金

属污染，如铜、汞、铅等重金属。

由金属活动性依次可知，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此

向废液中加入一些无毒金属，这样既可解决环境污染问领，又可回收利用金属，樨高了经济

效益。

小结：本单元中的学问点不多，但金属活动性依次表是初中化学教材的难点也是重点，理解

和驾驭本单元内容是驾驭全册教材的关键之处。

【解题指导】

1.要亲密联系生活，将学过的学问主动地运用，加以适当的分析，不需死记硬背.

［例1］某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，其次天早晨发觉菜刀生锈

了.

试问：（1）菜刀上是否发生了化学反应？（2）菜刀为叶么会生锈？（3）为了防止这把菜

刀生锈，该同学应当怎么做？

答案：（1）菜刀生锈，生成了与铁不同的物质，即生成了新物质，发生了化学反应.（2）

用菜刀切青菜，刀上必沾水，放在砧板上又与空气中的氧气接触，满意了铁锈蚀的条件，所

以生锈.（3）为防止菜刀生锈，可将菜刀洗净擦干，放在干燥处即可，或再涂上层食用

油，起到隔绝空气的作用.

点拨：防锈的方法和措施有多种，但我们应考虑到该同学是在家里，因而要防止菜刀生锈，

只需用日经常用且简便易行的防锈方法即可.

2.在本课题涉及到的计算中，尤其要留意的是关于不纯物的计算，肯定要先将不纯量转化

成纯量后再依据方程式计算.

［例2］若赤铁矿石中Fe233的质量分数为80%,600t这样的赤铁矿可炼出含碳等具他杂

质质量分数为7%的生铁多少吨？

解：设可炼出含杂质质量分数为7%的生铁的质量为x

Fe2O3+3CO磐2Fe+3CO2

160112

600tX80%x•(1-7%)

16（）_112112x480t

-

480tx-93%x=160x93%=365t

答案：可炼出含碳等杂质质量为7%的生铁365l.

点拨：这类题很简单出错，错误缘由主要在于没有理解哪些是不纯物的质量，哪些是纯净物

的质量.赤铁矿和生铁都是混合物，而在化学方程式的计算中，所涉及到的都是纯净物的质

量，只要牢牢把握住这一点，全部含杂质的计算都可迎刃而解.

【小结】本单兀主要以金属的性质，金属活动性依次表的应用，以及金属资源的爱护和利用

为主进行考查，相对来说学问难度较大，考查内容较多，因此本单元复习，学问的驾驭和理

解是很重要的。

【习题巩固】

一、选择题

1.利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的（）

A.熔点低B.不易腐蚀、

C.硬度大D.密度小

2.下列物质中，不属于合金的是

A.铜线B.不锈钢C.硬铝D.l8K黄金

3.向氯化铜和铁粉混合物中加入肯定量的稀硫酸，分反应后过滤，以下推断错误的是（）

A.滤纸上可能含有铜B.滤液中可能含有硫酸亚铁

C.滤液中可能含有硫酸铜D.滤纸上可能含有氧化铜

4.x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、

盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关试验，结果如下表（能发生置换反应的记为“J”，

不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该试验）。这四种金属的活动性依次为()

A.X>W>Y>ZB.X>Y>W>ZC.W>X>Y>ZD.Y>W>Z>X

XYZW

盐酸————

Z的硝酸盐V

W的硝酸盐——

5.关于金属物品的运用正确的是

A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨

B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液

C.铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡

D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

6.下列说法正确的是（）

A.铁在潮湿的空气中简单生锈B.金属的活动性：Zn>Ag>Cu

C.合金属于纯净物D.铝是地壳中含量最多的元素

7.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性依次，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别

加入到FeS04溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnS04溶液中③将Zn分别加入到FeS04、

CuS04溶液中④将Fe分别力口入到ZnS04、CuS04溶液中（）

A.①或④B.①或②C.②或③D.⑥或④

8.若金属锦（Mn）在金属活动性依次中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）

A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2tB.Mg+MnSO4=MgSO4+Mn

C.Fe+MnSO4=FeSCM+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu

9.向肯定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下图是反应过程中某种物质的

质量Y随加入稀硫酸的质量改变的关系，则Y不行能表示（）

A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量

C.溶液的总质量D生成氢气的质量

10、铜的下列用途中主要与化学性质有关的是（）

D制硫酸铜

11.在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量稀硫酸，天平平衡,

假如分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，充分反9^9

应后，天平仍保持平衡的是()

A.等质量的锌和铜B.等质量的铁和铜

C.等质量的锌和快(反应后烧杯中两种金属均有剩余)

D.等质量的锌和铁(反应后烧杯内酸都有剩余)

12.下列反应发生后，溶液的总质量会削减的是()

A.Fe+H2SO4B.Fe+AgNO?C.Fe(OH)3+HCID.FezCh+HNO3

二、填空题(共16分，每空1分)

13.(2008年烟台市)置换反应是化学反应的基本类型之%

(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐

溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为。

(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把

活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；L+Na2s=2NaI+SI+Br2；Br2+2KI=2KBi+I2由此可推断：

①S、CI2、I2、Bn活动性由强到弱依次是o

②下列化学方程式书写错误的是。

(A)C12+2NaI-2NaCI+I2(B)I2+2KBr-2KI+Br2

(C)Br2+Na2S=2NaBr+SI(D)C12+K2S==2KC1+SI

14.(2008年咸宁市)有X、Y、Z三种金属，假如把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产

生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而

Z没有改变。依据以上试验事实，回答下列问题：

(1)X、Y和Z的金属活动性由强到弱的依次为；

⑵举出符合上述金属活动性依次的三种常见金属(写化学式);并写出在

Z表面有银析出反应的化学方程式O

15.A是地壳中含量最多的金属元素，A能和空气中的B反应生成一层致密的薄膜C,把A

单质放在稀硫酸当中产生气体D,A单质与氯化铜溶液反应生成红色金属E。

(1)写出B单质的化学式；E的化学符号。

(2)写出有关化学方程式

A-C：

A—D；

A->Ejo

16.现有①磁铁矿住要成分:Fe.Q），②黄铁矿（主要成分:FeSz），③赤铁矿（主要成分:Fe。）,

请你从多角度分析三种矿石中哪种不适合用来炼铁（填序号）,缘由是

_______________________________________________________O（两个缘由）

17.金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。

（I）北京奥运会用到多种材料。下列应用中运用金属材料的有（填序号）。

①运用金、银和铜等制作奖牌②运用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，，

③运用新型钢材建立“鸟巢”④运用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜

⑵金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以爱护金属资源尤为重要。爱护金属资源的有

效途径是（答出两条

即可）。

三、简答题（共20分，每空1分）

18.爱好小组的同学学习了金属的性质后，在试验室找到的一种银白色金属R做如下探究：

（I）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性依次表中排在

氢的（选填“前面”或“后面”）。

⑵为了比较金属R与铁的活动性强弱，爱好小组设计下列方案进行试验，请完成下表：

你的i种猜想脸证方法现象结论

金属R的活动性将金属R投入金属R表面有黑色猜想（选填“正

比铁溶液中的物质析出确”或“错误”）

（3）请依据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性依次表中的相应位置。

-…------O----------…------O---------…-----O-----------…-------->

金属活动有强到弱的依次

19.商代的司母戊方鼎标记着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高

的水平。西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南

万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答下列问题；

“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为:

该反应属于反应。

20、自行车的主要材料钢铁易生锈，请为下图中标示的自行车部件各设计•种不同的、合理

的防锈方法。⑴

(1)三角架

(2)辐条

(3)链条

四、试验与探究题(共20分)

21.右图所示为金属腐蚀的探究试验中部分装置图。

⑴由图A可知，铁生锈的主要条件是铁与干脆接触。爱护金属资源的有效途

径是

A.防止金属腐蚀B.回收利用废旧金属C.禁止生产易造成金属腐蚀的化

工产品D.合理有效地开米矿物E.找寻金属的代用品。工

(2)图B、图C是某学习小组自选设计添加的探究内容，请写出有关探究试水知

蓬

验的假设(或目的)o

A一

小陈同学依据试验结论认为：为了节约金属资源，家庭日用器皿应不用或

少用金属材料•，所用金属材料必需肯定防止锈蚀。小童则认为：家庭口用器皿应合理应用金

属材料，选用时应充分考虑对人体健康的影响，如炊具、餐具应少用铝制品、多用铁制品,

铁制炊具运用时出现少量锈蚀是有益的,你赞同哪种观点？理由是什

么。

五、计算题[相对