初三化学-第06讲-化学方程式-满分班 (一)

第六讲化学方程式

以客啰事实为基础］

化学方程式卜原则

J遵循质量守恒定名I

丘骤］

课堂思维碰撞

知识点一质量守恒定律

［Q思路导航

前面学习到，反应物在一定条件下发生反应生成新的物质，那么在整个化学反应前后物质

的质量是否发生改变呢？观察图6-1和图6-2,大家进行讨论。

图6-1木材燃烧后剩下的灰烬图6-2铁与硫反应生成硫化亚铁

内容一：认识质量守恒

我们先来看下面的几个实验

实验一

反应原理为：Fe+CuSO4-FeSO4+Cu

由图6-3观察到化学反应前后天平仍然平衡。

图6-3铁钉与硫酸铜溶液的反应

实验二

反应原理为：Na2cCh+HCIfNaCl+H2O+CO2T

由图6-4观察到化学反应前后天平不平衡了。

图6-4盐酸与碳酸钠粉末的反应

实验三

反应原理为：Mg+02—空TMgO

反应前称量镁带的质量，反应结束后称量生成物的质

量发现质量增加了。

图6-5镁条在氧气中燃烧

参加化学反应的各物质的质量的总和等

于反应后生成的各物质的质量总和

【归纳总结】

，1.质量守恒定律的运用范围一定是化学变化，而不包括物理变化。

2.“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，是指真正参与化学反应

的那部分质量，无论是固、液、气都要加在一起，没有参与反应的我

们称为“剩余的”。

3.“生成的质量总和”指的是化学反应中生成的，无论是固、液、气都

要加在一起。

4.“质量守恒”强调的是质量，而不包括其他方面的守恒如气体的体积

【等。）

内容二：微观解释质量守恒

化学反应的实质是：

构成反应物的分子分裂A原子更新组合A分子娶集成》生成物

换句话说，化学反应实质是分子分裂，原子重新组合的过程。

在化学反应中，不论构成物质分子经过怎样的改变，反应前后原子种类和数目都不变,

各原子质量也不变，所以反应前后的质量总和必然相等。如图6-6所示，进一步理解质量

守恒定律。

图6-6二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫

由图6-6写出反应的符号表达式为：2s02+02->2SO3

【归纳总结】

原子的数目不变

（微观原子的种类不变

原子的质量不变

六个不变

元素种类不变

I宏观元素质量不变

反应前后物质总质量不变

宏观：物质种类改变

两个一定改变"

微观：构成物质的粒子一定改变（变为构成生成物的粒子）

一个可能改变一反应物的分子总数与生成物的分子总数可能改变

◎基础达标

【例1】（2019•武汉模拟）物质的组成及其变化是化学研究的重要内容之一下列有关说法

中正确的有（）

①反应前后原子种类保持不变

②化学变化的基本特征是有其他物质生成

③化学变化过程中会同时发生物理变化

④物理变化一定伴随着能量变化

⑤化学反应前后分子数目一定发生改变

⑥参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

A.3个B.4个C.5个D.6个

【考点】化学变化的基本特征；物理变化的特点；质量守恒定律及其应用.

【专题】物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律.

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物

质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】解：①反应前后原子种类保持不变，该选项说法正确；

②化学变化的基本特征是有其他物质生成,，该选项说法正确；

③化学变化过程中会同时发生物理变化，该选项说法正确；

④物理变化不一定伴随着能量变化，该选项说法不正确；

⑤化学反应前后分子数目不一定发生改变，该选项说法不正确；

⑥参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该选项说法正确。

故选：Bo

【例2】（2019春•济南期中）下列说法正确的是（）

A.根据质量守恒定律，1g氢气和1g氧气反应生成2g水

B.3g的碳完全燃烧后，生成了11g二氧化碳，则消耗空气8g

C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律

D.铜粉在空气中加热，反应后固体的质量增加

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物

质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】解：A、1g氧气和1g氧气不能恰好完全反应，因此生成水的质量小于2g,该选项说

法不正确；

B、3g的碳完全燃烧后，生成了11g二氧化碳，则消耗氧气8g,该选项说法不正确；

c、所有化学反应都遵循质量守恒定律，该选项说法不正确；

D、铜粉在空气中加热，反应后固体的质量增加，是因为铜和氧气反应生成氧化铜，该选项说

法正确。

故选:Do

【例3】（2019春•临淄区校级期中）下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是（）

①参加化学反应的反应物的总质量等于生成物的总质量

②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量

③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧化铜质量比碱式碳酸铜减少了

④1g氢气和1g氧气化合，生成了2g水

A.②和③B.①和④C.②③④D.④

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物

质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】解：①参加化学反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，该选项是否正确；

②铁在氧气中燃烧后生成四氧化三铁，生成物的质量大于铁质量，该选项是否正确；

③碱式碳酸铜加热分解后生成氧化铜、水和二氧化碳，生成的氧化铜质量比碱式碳酸铜减少

了，该选项是否正确；

④1g氢气和1g氧气化合，生成水的质量小于2g,这是因为1g氢气不能和1g氧气恰好完全

反应，该选项是否不正确。

故选：Do

冲击优秀

【例4】①（2019•冠县二模）下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是（）

oeo

oo

A.该化学反应遵守质量守恒定律

B.示意图中的各物质均属于化合物

C.反应前的分子数大于反应后的分子数

D.该化学反应前后某些元素的化合价发生了变化

【考点】单质和化合物的判别；微粒观点及模型图的应用.

【专题】化学反应模拟图型.

【分析】根据反应过程图中的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成

的分子为化合物的分子，据此结合化学变化的实质、题意进行分析判断。

【解答】解：A.所有的化学反应都遵循质量守恒定律，故正确；

B.由同种原子构成的分子属于单质，由不同种原子构成的分子属于化合物，由图示可知，反

应物是一种单质与一种化合物，故错误；

C.由图示可知，反应前是3个分子，反应后是2个分子，反应前的分子数大于反应后的分子

数，故正确；

D.由图示可知，反应物中有一种单质，而生成物是一种化合物，所以反应前后元素的化合价

一定发生改变，故正确。

故选：Bo

②（2018秋•盘龙区校级期中）下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是

廉）+.

A.反应前后原子数目没有变化

B.反应的本质是原子的重新组合过程

C.分子是由原子构成的

D.示意图中反应物和生成物都有3种分子

【考点】微粒观点及模型图的应用.

【专题】化学反应模拟图型.

【分析】A、根据微粒的构成分析分子的构成；

B、根据反应的特点分析反应的类型；

C、根据微粒的变化，分析原子的数目的变化；

D、根据微粒的变化分析反应的实质。

【解答】解：A、由微粒的变化可知，反应前后原子数目没有变化，故A正确；

B、由反应的微观变化过程示意图，反应前后原子种类、数目没有变化，但却可看出原子结合

方式发生改变，可判断是原子的重新组合的结果反应的本质是原子重新组合过程，故B正确;

C、由微粒的构成可知，分子是由原子构成的，故C正确；

D、山微粒的构成可知，示意图中反应物和生成物都有2种分子，故D错误。

故选：Do

【例5】（2019•东台市模拟MgNOi见光分解会产生一种刺激性气味的气体，该气体可能是（）

A.NH,B.NO：C.SO；D.N?

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答。

【解答】解：AgN（h见光分解会产生一种刺激性气味的气体，AgNU中含有银、氮、氧三种元素,

根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则该气体可能是二氧化氮，硝酸银中不含氢

元素、硫元素，不可能生成氨气和二氧化硫，氮气没有气味。

故选:Bo

【例6】①（2019•殷都区•模）硝酸是高中化学将要学习的一种重要的酸，浓硝酸见光会发

光照

生化学变化，其化学方程式为：4IIN0：（===4N0..t+2X+。f,则X的化学式为；在该反

应中化合价没有改变的元素是;硝酸有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中能解离

出（用化学符号表示）。

【考点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用.

【分析】根据质量守恒定律、物质中各元素的化合价、酸的结构来分析。

【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目都不变，反应前H的数目为4

个，N的数目为4个，0的数目为12个；反应后N的数目为4个，。的数目为10个，所以2X

中含有4个氢原子和2个氧原子，即X为H。；反应前，氢元素显+1价、氮元素显+5价、氧元

素显-1价，反应后，氢元素仍显+1价、氮元素显+4价、部分氧元素显0价；酸在电离的生成

的阳离子全部是氢离子，所以具有一些共性。

故答案为：H.0；H；Ho

②（2018秋•江北区期末）黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学反应方

点燃

程式为：2KN(US+3C===X+N"+3C0"

（1）反应涉及的物质中，属于空气主要成分的是（填“化学式”）。

（2）生成物“X”的化学式是,该物质中，钾元素的质量分数约是。（结果保

留1位小数）

【考点】空气的成分及各成分的体积分数；元素的质量分数计算；质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物

质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】解：由2KNOs+3C+S=X+N2+3CO"可知，

反应前钾原子是2个，反应后应该是2个，包含在X中;

反应前氮原子是2个，反应后是2个；

反应前氧原子是6个，反应后是6个；

反应前碳原子是3个，反应后是3个；

反应前硫原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中;

因此X的化学式是K,S；

（1）反应涉及的物质中，属于空气主要成分的是N”

故填：N：o（2）生成物

“X”的化学式是KS该物质中，钾元素的质量分数约是：X100%=70.9机竺_故填：KS

70.9%o110

化学方程式及其计算

®思路导航

图6-7符号是说明问题的一种筒短易懂的形式图6-8多奇妙的实验现象，这个化学反应怎样表

内容一：化学方程式的书写心”.

一个化学方程式概括了化学反应中的变化，它可以表明用来反应的物质和最后得到的物

质。开始的物质称为反应物，反应后得到的新物质就是产物。用化学式来表示化学反应的式

子，叫做化学方程式。

1.正确书写化学方程式

(1)两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想随意臆造事实上不存在的物质和化学反

应；二是必须遵守质量守恒定律，两边的各原子的数口必须相等。

(2)书写化学方程式的步骤

①根据实验事实，在式子两边写出反应物和生成物的化学式，中间用一条短线连接。

P+——P2O5

②配平化学方程式，并检查

对于化学方程式来说，质量守恒定律意味着什么呢？化学反应中，反应物的总质量等

于生成物的总质量，这是因为产物中的原子种类与数目与反应物中的原子种类与数目是

一样的。因此要准确的反映一个化学反应，化学反应方程式两边同种原子的数目必须相

等，化学上称之为配平。

4P+502—2P2。5

③注明反应条件，把短线改成等号。

点燃

4P+5022P2。5

化学反应在一定的条件下才能发生，因此需要在化学方程式中注明反应条件，通常写在等

号上方。（条件为加热的用“△”表示）

R这里的状态符号添加有一定的规则：当反应物中没有气态物质而生成物中有气态物质时，

在该项气体后加上一个表示气体的状态符号“甘，同样，当反应在溶液中进行时，反应物质

中无固体，生成物中有固体物质（如沉淀）出现的时候就应该加上一个状态符号“广。3

CaCO34-2HCl=CaCl2+CO2T+H2O

C02+Ca（OH”=CaCO31+H20

但是，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不用标注学”号。

s+Ch劈so2

掌握冗种配材法:、

A®观察法：从复杂入手，推导其它。'

_KMnO4—_K2MnO4+_MnO2+_02t【2、1、1、1】

_Fe+_。2银—Fe3O413、2、1]

®最小公倍数法：（适用丁所配原了在方程式两端各出现•次）找出两边同种原了的

个数最多的原子，然后求最小公倍数，得到原子个数。

_CH4+_02邈—H20+―C02【1、2、2、1】

2

—C4H8。2+—。铿—C02+―H2O【1、5、4、4]

@奇数配偶法：（适用于所配元素原子个数的奇数只出现一次）找出左右两端出现次

数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一奇一偶，将奇数端配成偶数。

_FCS2+_。2——Fe2O3+—S02【4、11、2、8]

1sto

\_H2O2H。。十—02T12、2、1】/

⑶化学方程式的意义：

产燃

C+021=C02

每12份质量的C完全燃烧消耗32份质量的02生成44份质量的C02

宏观

碳和氧气在点燃的条件下产生C02

微观：一个碳原子和一个氧气分子在点燃的条件下产生一个二氧化碳分子

2.化学方程式的读法

反应物+反应物->产物+产物

箭头读成“生成”，反应物的数目也不是一成不变的，有些反应只有一种反应物：如分解

反应）有些号应只有一种产物（如化合反应）

[观察这个反应方程式：4P+5O2—2P2O5

读作：磷和氧气在点燃的条件下，反应生成五氧化二磷。

内容二：关于化学方程式的计算

化学方程式可以表示化学反应前后的物质的变化和质量关系。下面我们根据实例说明化

学方程式的计算。

由碳在氧气中燃烧的化学方程式C+02-C02,可以知道，每12份质量的碳完全

燃烧可以得到44份质量的二氧化碳，同时要耗掉32份质量的氧气(或者说12克碳七氧气中

燃烧可以得到44克的二氧化碳，同时耗掉32克氧气),那么以此类推，24份质量的碳完全

燃烧就可以得到88份质量的二氧化碳。

根据方程式计算的一般步骤：(特别要注意解题格式一正确的格式代表着你正确的思维)

例：加热分解5.8g的氯酸钾，可以得到多少克的氧气？vr'<T'r'r、

/实际运算过程中，

(1)设未知量'一这一步通常不写

解：设加热分解5.8g氯酸钾可得到氧气的质量为x。

(2)写出反应的化学方程式2KCIO3=2KCI+3。2个'，

(3)写出有关物质的相对分子质量总和，已知量和未知量

2KCIO32KCI+3。2个

2(39+35.54-16x3)3(16x2)

5.8g

(4)列出比例式，求解

下面是皮皮同学做的有关化学方程式的计算，你认为怎么样？可以帮助他改正

写过程中的毛病吗？

题目：3.25gZn和足量的盐酸反应制取出，求可得氢气的质量是多少？

>不加单位

——A未配平

65

3.25g

>1七例列错了，最终答案也算错了

3.25g

211.5£^

◎基础达标

【例7】配平下列化学方程式

△

(1)A1+OLA1A

点燃

(2)CH.+0：===C0；+H.0

高温

(3)C0.+C===CO

(4)C0.+Ca(OH)2fCaCO,I+H,0.

【考点】化学方程式的配平.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】从化学方程式的配平方法中的最小公倍数法、观察法、奇数变偶数法、归一法来分

析.

【解答】解：(1)运用最小公倍数法进行配平；

(2)运用观察法对方程式进行配平；

(3)运用观察法对方程式进行配平；

(4)运用观察法对方程式进行配平.

故答案为：(1)4、3、2(2)1、2、1、2(3)1、1、2(4)1、1、1、1.

【例8】①(2019•益阳模拟)下列化学方程式书写完全正确的是()

点燃

A.4Fe+30尸=2FeO,

MnO2

B.2KC1O.===2KC1+3O：t

△

C.CO+CuO二二二Cu+CO：t

点燃

D.CH0H+30尸=2C0：+3H：0

【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正

确：是否配平；反应条件是否正确；t和I的标注是否正确.点燃

【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2===Fe3O4。

B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：2KCIO3===2KCI+3O2t。

C、该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注t,正确的化学方程式应为

△

CO+CuO===Cu+CO2o

D、该化学方程式书写完全正确。

故选：D。

②下列化学方程式的书写不正确的是（）

A.CO.+Ca（OH）FCaCO.\+H0

B.HSO；+BaCL=BaSOj+2HC1

C.Al+CuSO.=AlSO.+Cu

D.NaCO、+CaCL=CaCO、l+2NaCl

【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正

确：是否配平；反应条件是否正确；t和I的标注是否正确.

【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故A正确；

B、该化学方程式书写完全正确，故B正确；

C、该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：2Al+3CuSO1=AL（S0（）

,+3Cu,故C错误;

D、该化学方程式书写完全正确，故D正确。

故选：Co

【例9】（2019•惠山区校级一模）铜片与浓硝酸可以发生如下反应：CU+4HN0FCU（NO,）2+2X

t+2H。对该反应的下列说法中正确的是（）

A.生成物X的化学式为IL

B.浓硝酸为纯净物

C.反应物Cu与生成物H。的质量比为32：9

D.反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：1

【考点】质量守恒定律及其应用.

【分析】A.化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

B.根据浓硝酸属于混合物来分析解答；

C.根据反应中物质的质量比来分析解答；

D.根据在化学方程式中，硝酸与硝酸铜在反应中的质量比来分析•；

【解答】解：A.由Cu+4HN0,=Cu（NO,）z+2Xt+2HQ可知,

反应前铜原子是1个，反应后是1个；

反应前氢原子是4个，反应后是4个；

反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在2X中；

反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中4个包含在2X中；

由分析可知，每个X中含有1个氮原子和2个氯原子，是二氧化氮。故A错误。

B.浓硝酸是溶液属于混合物，不正确；

C.反应中铜与水的质量比是：64：36=32：18,故错误；

D.由方程式可知，反应中N元素化合价改变的原子是2个，N元素化合价不变的原子是2个,

原子个数的个数比为1：1；故正确；

故选：Do

【例10】（2018秋•农安县期末）C1Q,是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替CL进行自来

水的消毒。制取C1Q的反应过程可用化学方程式2NaC10,+X=2NaCl+2C10,来表示。

（1）C10,物质的名称是0

（2）NaClO,物质中氯元素的化合价是o

（3）由化学方程式可知，X的化学式是。

【考点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】（1）根据混合物的读法进行分析；

（2）根据化合价代数和为零进行分析；

（3）根据化学反应前后元素种类不变，原子个数不变进行分析。

【解答】解：（1）C10.物质的名称是二氧化氯；

（2）NaClO,物质中，钠元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,所以氯元素的化合价是+3；

（3）生成物中有2个钠原子，4个氯原子，4个氧原子，反应物中有2个钠原子，2个氯离子,

4个氧原子，所以X是CL。

故答案为：（1）二氧化氯；

（2）+3：

（3）CLo

T冲击优秀

【例11]（20197栗阳市模拟）高镐酸钾和浓盐酸发生如下反应：2KMnO4+16HCI=2KCl+2X+5CI2

t+8H2O,则X的化学式是（）

A.MnCI2B.MnO2C.CIO2D.HCIO

【考点】质量守恒定律及其应用.

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物

质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】解：由2KMnO4+15HCI=2KCl+2X+5CI2t+8H2O可知，反应前后钾原子都是2个，氧

原子都是8个，氢原子都是16个，反应前锦原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，

反应前氯原子是16个,反应后应该是16个，其中4个包含在2X中，因此X的化学式是MnCI2。

故选：Ao

【例12】（2019春•济南期中）现有23g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成44g

二氧化碳和27g水，关于该可燃物的说法正确的是（）

A.一定是氧化物

B.只含有碳、氢两种元素

C.一定含有碳、氢、氧三种元素

D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物

质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】解：反应的氧气质量：44g+27g-23g=48g,二氧

化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于可燃物，可燃物中氧元素质量：44gX

44

16

+27gX而-48g=8g,因此可燃物中含有碳元素、氢元素和氧元素，不是氧化物。

故选：Co

【例13]（2018•鱼台县三模）为了测定液化气中丙烷（CH）在氧气不足时的燃烧产物，将

一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：

物质丙烷氧气水二氧化碳X

反应前质量/g4.412.8000

反应后质量/g007.24.4a

（1）a=；X的化学式为：o

（2）写出该反应的化学方程式：0

【考点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物

质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】解：（1）表中a的值为：4.4+12.8-7.2-4.4=5.6。

故填：5.6。4.4g丙烷中碳元素质量为：4.4gX=3.6g,氢元素质

量为：4.4g-3.6g=0.8g,—

44

2

7.2g水中氢元素质量为：7.2gX=0.8g,18氧元素质量为：7.2g-0.8g=6.4g,

12

4.4g二氧化碳中碳元素质量为：4.4gX—=1.2g,氧元素质量为：4.4g-l.2g=3.2g,

44

X中碳元素质量为:3.6g-1.2g=2.4g,氧元素质量为：12.8g-6.4g-3.2g=3.2g,氢元素质量为:

0.8g-0.8g=0,

因此X中所含的元索是碳元索和氧元素碳元素和氧元素的原子个数比是：

2.4/12：3.2/16=1：1,所以X的化学式是:COo

（2）丙烷和氧气、二氧化碳、水和一僦化碳的分子个数比

4.4g/44：12.8g/32:4.4g/44:7.2g/18:5.6g/28=l：4：1：4：2,所以方程式是：CK+40：

===C0A4H：0+2C0o点燃

故答案为：（1）5.6；CO；（2）CH+40：===C0：+4H,0+2C0o

[O满分冲刺

【冲1】（2018秋•沙坪坝区校级月考）某化学反应微观过程如图所示。据图判断，下列说法

不正确的是（）

反应前反应后

°门OA原子

•夕。B原子

A.由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小微粒一定是分子

B.反应过程中，没有发生变化的微粒是0、•和cP

C.分子由原子构成

D.在化学反应中，分子可分，原子不可分

【考点】微粒观点及模型图的应用.

【专题】化学反应模拟图型.

【分析】A、根据分子的定义分析；

B、根据微粒的变化分析判断没有发生变化的微粒；

C、根据分子的构成分析；

D、根据微粒的变化分析在化学反应中分子、原子的变化等。

【解答】解：A、由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小微粒一定是分子，故A说法正

确；

B、由微粒的变化可知，反应过程中，没有发生变化的微粒是故B说法不正确；

C、由微粒的构成可知，分子由原子构成，故C说法正确；

D、由微粒的变化可知，在化学反应中，分子可分，原子不可分，故D说法正确。

故选：Bo

【冲2】（2019•芦淞区校级一模）已知反应3A+2B=C+2D,已知参加反应的A与B的质量比为

2：3,反应共生成了120gC和D.若B的相对分子质量为36,则物质A的相对分子质量是（）

A.16B.32C.54D.72

【考点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算；化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据知参加反应的A与B的质量比和对应的化学方程式以及B的相对分子质量求算A

的相对分子质量。

【解答】解：已知参加反应的A与B的质量比为2：3,设A的相对分子质量为x

则有

3A+2B=C+2D

3x36X2

23

3x/36X2=2/3

x=16

故选：Ao

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第

三计算过程要完整。本题没有必要计算A和B的质量进而求算A的相对分子质量，而是根据

质量比确定AB的相对分子质量关系。

【冲3】（2019•洞口县模抵）实验室用氯酸钾和二氧化镉的混合物共3.45克加热制备氧气，

充分反应后，称量剩余固体有2.49克.求：

（1）氯酸钾中钾、氯、氧三中元素的质量比？

（2）充分反应后产生多少克氧气？

（3）原混合物中氯酸钾的质量分数？

【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】根据氯酸钾的化学式求出氯酸钾中钾、氯、氧三中元素的质量比；依据质量守恒定

律反应前后固体的质量之差即为反应中生成的氧气质量；利用氧气的质量结合方程式即可求

出氯酸钾的质量，原混合物中氯酸钾的质量分数.

【解答】解：（1）氯酸钾中钾、氯、氧三中元素的质量比为：39：35.5：（16X3）=39：35.5：

48：

（2）充分反应后产生氧气的质量为:3.45g-2.49g=0.96g；

（3）设混合物中KC10,质量为x

MnO.

2KC10.===2KC1+30：t

245△96

X0.96g

245/96=x/0.96g

x=2.45g,,原混合物中氯酸钾的质量分数为：X

92.45g

100%=71.0%——

3.45g

答：（1）氯酸钾中钾、氯、氧三中元素的质量比为39：35.5：48；

（2）充分反应后产生0.96g氧气；

（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是71.0%.

课后创新培养

复习巩固

【演练1】（2019•郑州二模）有一包镁粉和氧化镁的混合物共25g,与一定量的稀硫酸恰好

完全反应得到溶液，所得溶液中溶质的质量为60g,则原混合物中氧元素的质量为（）

A.8gB.10gC.12gD.13g

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物

质的质量之和，化学反应遵循质量守恒定律的原因为化学反应前后，元素的种类、质量不变,

原子的种类、数目、质量不变。

【解答】解：稀硫酸和镁反应生成硫酸铁和氯气，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁

94

和水，反应所得溶液中溶质为硫酸镁，则硫酸镁中镁元素质量为：60gX—x

19A

100%=12g,则原混合物中氧元素的质量为：25g-12g=13g；，ZU故选：D。

【演练2】（2019春•垦利区期中）化学中常常出现“1+1=2”的有趣现象，但也有例外，你

认为下列有关实验操作中，符合“1+1=2”的事实是（）

A.1L水与1L酒精混合后体积等于2L

B.a克A和b克B充分反应，生成（a+b）克AB

C.3g氢气和4g氧气充分燃烧，生成7g水

D.4.4克二氧化碳和1.8克水反应，生成6.2克碳酸（乩8,）

【考点】分了的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物

质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】解：A、1L水与1L酒精混合后体积小于2L,这是因为分子之间有间隔，该选项说法

不正确；

B>agA和bgB充分反应，生成AB质量小于或等于（a+b）g,即恰好完全反应时等于（a+b）g,

不恰好完全反应时小于（a+b）g,该选项说法不正确；

C、氢气燃烧生成水，恰好完全反应时氢气和氧气质量比是1：8,因此3g氢气和4g氧气不能

恰好完全反应，生成水的质量小于7g,该选项说法不正确；

D、二氧化碳和水反应生成碳酸，恰好完全反应时二氧化碳和水的质量比是44：18,因此4.4g

二氧化碳和1.8g水反应，生成6.2g碳酸，该选项说法正确。

故选：Do

【演练3】（2019•潮阳区校级模拟）下列涉及学科观点的有关说法正确的是（）

A.微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的

B.转化观：氧气和水在一定条件下可以相互转化

C.结构观：C。分子比CO分子多一个0原子，故分子结构不同

D.守恒观：1g硫在2g氧气中燃烧生成3g二氧化硫

【考点】氧气的化学性质；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；分子的定义与分子

的特性；质量守恒定律及其应用.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；氧气、氢气的性质

与用途.

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物

质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】解：A、水是由氢元素和氧元素组成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，该选项

说法不正确；

B、氧气和水在一定条件下可以相互转化，例如氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和

氧气，该选项说法正确；

C、应该是1个CO：分子比1个CO分子多一个0原子，故分子结构不同，该选项说法不正确；

D、1g硫在2g氧气中燃烧不能恰好完全反应，生成小于3g的二氧化硫，该选项说法不正确。

故选：Bo

【演练4】（2019•桐梓县模拟）物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+30,点燃

=R02+2S0z,测得股和SO?的质量分别为4.4g和12.8g,下列判断中正确的是（）

A.参加反应的X的质量为8.6g

B.X的相对分子质量为76

C.X中含有R元素、S元素和。元素

D.产物为气态时都是空气污染物

【考点】空气的污染及其危害；质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物

质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】解：A、参加反应的X的质量为：4.4g+12.8g-9.6g=7.6g,该选项说法不正确；

B、设X相对分子质量为x,根据题意有：x：96=7.6g：9.6g,x=76,该选项说法正确；

C、R相对原子质量：76+96-128-32=12,R元素和硫元素来自于X,X中氧元素质量：4.4gX

3232

-+12.8gX--9.6g=0,即X中不含有氧元素，该选项说法不正确；

4464

D、R相对原子质量是12,是碳元索，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，该选项说法

不正确。

故选：Bo

【演练5】（2018秋•潮阳区校级期末）用CO,和阳合成尿素CO（NK）-是固定和利用他的成

功范例，其反应的化学方程式为：C0,+2NH,T0（MDMX,下列说法不正确的是（）

A.WL中氮的化合价为-3价

B.该反应是充分利用C0：的一种有效途径

C.X的化学式是HQ

D.参加反应的C0；与NH，的质量比是44：17

【考点】有关元索化合价的计算；质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物

质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】解：A.NH、中氢元素化合价是+1,根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮的化

合价为-3价，该选项说法正确；

B、该反应是充分利用C0：的一种有效途径，该选项说法E确；

C、由C0,+2刈,一CO（NH1/X可知，反应前后碳原子都是1个，氮原子都是2个，反应前氧

原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前氢原子是6个，反应后应该

是6个，其中2个包含在X中，X的化学式是HQ,该选项说法正确；

D、参加反应的成与阳的质量比是:44：34=22：17,该选项说法不正确。

故选：Do

【演练6】（2019•淮安模拟）工业上常用氢氧化钠溶液处理铝土矿（主要成分AL。），反应

的化学方程式:AlA+2NaOH=2NaA1Q+HQ。

现欲对204I含A1O为10*的铝土矿进行处理（杂质不参与反应）。求：

（1）204t铝土矿中A1A的质量为t,A1O中铝元素的质量为t；

（2）如要全部处理完上述铝土矿，理论上需要消耗NaOH的质量为多少？

【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】根据氧化铝的质量和对应的化学方程式求算消耗的氢氧化钠的质量。

【解答】解：

204t含A1O为10%的铝土矿中A1A的质量为204tX10%=20.4t,A1O中铝元素的质量为

20.4tX27X2X100%=10.8t；

27X2+16X3

设理论上需要消耗NaOH的质量为x

AlA+2Na0H=2NaA102+H20

10280

20.4tx

102/80=20.4t/x

x=16t

故答案为：

(1)20.4；10.8；

(2)16t.o

【演练7]（2019•洞口县模拟）实验室用氟酸钾和二氧化镒的混合物共3.45克加热制备氧气，

充分反应后，称量剩余固体有2.49克.求：

（1）氯酸钾中钾、氯、氧三中元素的质量比？

（2）充分反应后产生多少克氧气？

（3）原混合物中氯酸钾的质量分数？

【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】根据氯酸钾的化学式求出氯酸钾中钾、氯、氧三中元素的质量比；依据质量守恒定

律反应前后固体的质量之差即为反应中生成的氧气质量；利用氧气的质量结合方程式即可求

出氯酸钾的质量，原混合物中氯酸钾的质量分数.

【解答】解：（1）氯酸钾中钾、氯、氧三中元素的质量比为：39：35.5：（16X3）=39：35.5：

48：

（2）充分反应后产生氧气的质量为：3.45g-2.49g=0.96g；

（3）设混合物中KC1中质量为x

MnO.

2KC10,===2KC1+30：t

245△96

X0.96g

145/96=x/0.96g

x=2.45g原混合物中氯酸钾的质量分数为：X100%=71,0%

2.45g

答：（1）氯酸钾中钾、氯、氧三3-45g中元素的质量比为39：35.5：48；

（2）充分反应后产生0.96g氧气；

（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是71.0%.

综合训练

一、选择题

1.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示,

下列叙述正确的是（）

。氢原子

催化剂4•碳原子

加热.

・氧原子

A.反应前后各元素化合，介不变

B.该化学变化中发生改变的微粒是原子

C.该反应不符合质量守恒定律

D.参加反应的CO2和山分子个数比为1：3

2.4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水.下列对该化合物组

成的判断中，正确的是（）

A.由碳、氢两种元素组成

B.由碳、氧两种元素组成

C.由碳、氢、氧三种元素组成

D.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素

3.如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子.下列说法正确的是（）

0+00—CB+CB

A.分子在化学反应中不可再分

B.生成物一定是混合物

C.化学反应前后原子种类一定不变

D.该反应既不是化合反应也不是分解反应

4.镁带在耐高温的容器中（内含氧气）密封加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量

变化的是（）

总

总

质

质

量

量

0时间B,0时间

总

质总

量质

量

0

时间

C.

时间