2024年山东省济南市中考化学试卷

2024年山东省济南市中考化学试卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。1．（2分）物质世界充满了变化。下列变化过程中，只发生物理变化的是（）A．火箭发射 B．海水提镁 C．干冰升华 D．呼吸作用2．（2分）2024年5月15日“全国低碳日”的活动主题是“绿色低碳，美丽中国”。下列选项中，不符合绿色低碳生活方式的是（）A．日常生活中，尽量多使用一次性餐具 B．节约用电，及时关闭不使用的电器 C．尽量选择步行、骑行或公交等方式出行 D．减少使用塑料袋和过度包装物3．（2分）规范的实验操作是进行科学实验的基础和保证。下列说法中，不合理的是（）A．向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方 B．实验室制取CO2时，先加药品，再检验装置气密性 C．在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度 D．做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙4．（2分）《中国居民膳食指南》可指导人们选择和搭配食物。下列说法中，不合理的是（）A．要均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例 B．生长发育期的青少年应摄入比成人更多的蛋白质 C．铁、锌、碘、硒等微量元素对人体健康有不可或缺的作用 D．为了健康，不吃米饭等含“碳水化合物”的食物5．（2分）化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是（）A．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 B．化学反应前后，原子的种类和数目都发生了改变 C．物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化 D．控制反应条件可以促进或抑制化学反应6．（2分）如图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是（）A．钠原子核内有11个质子 B．氖的相对原子质量为20.18g C．氖原子与钠原子的电子层数相同 D．氖原子与钠原子的化学性质相似7．（2分）火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为S+2KNO3+xCK2S+N2↑+3CO2↑。其中x的数值和K2S中硫元素的化合价分别是（）A．2，﹣2 B．2，+3 C．3，+4 D．3，﹣28．（2分）如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，正确的是（）A．a管中的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰 B．该实验生成氢气与氧气的质量比为2：1 C．该实验说明水是由氢分子和氧分子组成的 D．该变化是将电能转化为化学能的过程9．（2分）下列有关化学概念的辨析中，合理的是（）A．含有氧元素的物质一定是氧化物 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．只含有一种元素的纯净物一定是单质 D．生成盐和水的化学反应一定是中和反应10．（2分）下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是（）A．测定氧气含量 B．探究质量守恒 C．探究分子运动 D．比较金属活动性二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。（多选）11．（4分）某同学在常温下进行Ba（OH）2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba（OH）2溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是（）A．在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2 B．在a→b段，溶液中H+数量逐渐增多 C．在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH﹣和Cl﹣ D．该反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O（多选）12．（4分）如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，合理的是（）A．物质丙与物质丁都属于有机物 B．该反应前后分子的总数发生改变 C．参加反应的甲、乙两物质的质量比为14：1 D．反应前后氢元素的化合价发生改变（多选）13．（4分）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A除去CO2气体中混有的少量HCl通过足量NaOH溶液，干燥B除去K2SO4溶液中混有的少量K2CO3加入过量稀硫酸C除去NaNO3溶液中混有的少量NaOH加入适量Cu（NO3）2溶液，过滤D除去NaCl固体中混有的少量泥沙加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶A．A B．B C．C D．D（多选）14．（4分）菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有SiO2和Fe2O3等。如图是用碳酸锌样品（杂质为SiO2和Fe2O3；SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应）模拟工业制备ZnSO4的流程。下列有关说法中，合理的是（）A．滤液a为无色溶液 B．滤渣甲是SiO2 C．滤渣乙是单质铁 D．步骤Ⅱ有气体生成（多选）15．（4分）常温下，向24g由MgO、Mg（OH）2、MgCO3组成的固体混合物中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为219.6g，再向溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到NaCl固体46.8g。下列有关说法中，正确的是（）A．生成CO2的质量为4.4g B．原固体混合物中镁元素的质量为9.6g C．原固体混合物中Mg（OH）2的质量为8.7g D．原固体混合物中氧元素的质量为12.8g三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（10分）化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。（1）分类是认识物质的重要方法。按要求从氢气、氢氧化钙、三氧化硫、氯化银中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。①一种非金属单质；②一种非金属氧化物；③一种难溶性的盐；④一种微溶性的碱。（2）人们根据物质的性质及变化规律可以创造出新物质。①反应物相同，反应条件不同，可以生成不同的新物质。例如，二氧化碳与水反应，能生成碳酸（H2CO3），还能通过光合作用生成葡萄糖（C6H12O6）。一个葡萄糖分子中含有个氢原子；180g葡萄糖中碳元素的质量为g。②玻璃被誉为改变世界面貌的伟大发明之一。在工业生产中，玻璃通常是用石英砂、纯碱、石灰石按一定的质量比混合，经高温烧制而成。反应的化学方程式：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑Na2CO3+SiO2X+CO2↑上述反应中，X的化学式为。（3）合理利用物质可以促进社会发展，改善人类生活。①性质决定用途，用途体现性质。下列说法中，不正确的是（填选项序号）。A.铜具有良好的导电性，常用作导线B.盐酸能与氧化铁反应，可用于除铁锈C.氢氧化钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造电光源②我国是最早利用天然气的国家。目前天然气作为清洁能源已走入千家万户。天然气的主要成分是甲烷（CH4），写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式：。17．（12分）材料是人类社会物质文明进步的重要标志。纵观人类发展的历史，从石器时代、青铜器时代、铁器时代直到信息时代，每一次时代变革，都与化学材料的发展密不可分。（1）“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆遗址出土的青铜大面具（图1），诉说着古蜀文明的灿烂辉煌。青铜属于金属材料中的（填“合金”或“纯金属”）。（2）早在春秋时期，我国劳动人民就已开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应中还原剂是（填化学式）。（3）我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的Cu（NO3）2、Zn（NO3）2和AgNO3混合溶液中，按图所示进行实验，出现的现象如图2中所述。试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是（填离子符号）。②滤渣B中含有的金属单质是（填化学式）。③写出过程Ⅰ中发生反应的一个化学方程式：。（4）多种新材料的成功研制，助力我国进入创新型国家行列。①我国科研团队用六方氮化硼（h﹣BN）制备出某种菱方氮化硼（r﹣BN），为新一代激光技术奠定了理论和材料基础。h﹣BN与r﹣BN都是由硼元素和氮元素组成的，但由于结构不同（如图3所示），属于不同的物质。制备氮化硼（BN）的化学方程式为N2+2B2BN，该反应属于（填“化合”“分解”“置换”之一）反应；由六方氮化硼（h﹣BN）制备菱方氮化硼（r﹣BN）的变化属于（填“物理”或“化学”）变化。②芳纶[（C14H10N2）n]是被广泛应用于航空航天工业的一种性能优良的新材料（图4）。芳纶中碳元素和氮元素的质量比为（填最简整数比），其中所含元素的质量分数最小的元素是（填元素符号）。18．（13分）如图1所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。请根据题目要求，回答下列问题：（1）氧气的制取与物质组成的探究①在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为（从左到右填写仪器序号字母）。②利用上述装置对某有机物CxHyOz的组成进行探究，所选仪器按“B→C1→A→C2→D→F”的顺序连接C1、C2为浓硫酸洗气瓶），实验前检查装置气密性。使2.4g该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（设发生的化学反应都充分反应）。反应后测得装置C1质量增加0.1g，装置C2质量增加0.9g，装置D质量增加5.5g。通过分析计算可得，此2.4g有机物中氢元素的质量为g（精确至0.1g），该有机物CxHyOx中x：y：z＝（填最简整数比）。（2）简易供氧器的设计与评价兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。装置：如图2所示。试剂：共5份（每份包含100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液、1g颗粒状二氧化锰、100g纯净水）。①请完成该供氧器的说明书：a.制氧原理：（用化学方程式表示）。b.使用方法：先将100g纯净水加入（填“甲”或“乙”）瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入（填“甲”或“乙”）瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。c.每份试剂最大供氧质量：3.2g。d.使用完毕，倒出残液，清洗装置。②请对此简易供氧器提出具体改进建议：。19．（12分）（1）小红和小刚在帮助老师整理实验室时，如图1所示，发现一瓶失去标签的无色溶液，根据试剂记录清单可知该无色溶液是Na2SO4溶液、Mg（NO3）2溶液、MgSO4溶液中的一种，他们为确定该溶液是哪种溶液，进行实验探究。【实验与分析】①小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量NaOH溶液，振荡，观察到有白色沉淀产生，判断该溶液中的金属阳离子是（填离子符号）。②小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量BaCl2溶液，振荡，观察到也有白色沉淀产生，判断该溶液中的酸根阴离子是（填离子符号）。【交流与合作】③小红和小刚经过交流讨论，应为该溶液贴上写有（填化学式）溶液的标签。（2）已知某固体样品A可能含有KCl、K2SO4、NH4NO3三种物质中的一种或多种，另有一固体样品B可能含有MgO、Mg（OH）2、Na2CO3、CuSO4四种物质中的两种或多种。按图2所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：①常温下，气体C的水溶液pH7（填“＞”“＝”“＜”之一）。②白色沉淀H为（填化学式）。③步骤Ⅱ中生成气体F的化学方程式为。④无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为（填离子符号）。⑤在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是（填化学式），要进一步确定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：。20．（13分）海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。（1）结合材料，回答问题：材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下：上述过程的化学反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。材料二：CO2在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解1.45gCO2。NH3极易溶于水，常温常压下，每升水能溶解493gNH3。①纯碱的主要成分是Na2CO3，从物质分类的角度看，Na2CO3属于（填“酸”“碱”“盐”之一）。②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是（填化学式）。③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通NH3制成饱和氨盐水之后，再通CO2的原因是。（2）如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。下列说法中，正确的是（填选项序号）。A.t1时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度B.当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4ClC.t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3：25D.t3℃时，各取相同质量的NH4Cl和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至t2℃，此时所得NH4Cl溶液的质量小于NaCl溶液的质量（3）工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中Na2CO3的质量分数，某兴趣小组称取该样品25g，放入烧杯中，加入100g水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的CaCl2溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为20g，实验过程如图所示。请回答：①过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是g。②计算该样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%）

参考答案与解析一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。1．【答案】C【解析】A、火箭发射，燃料燃烧有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。B、海水提镁，有新物质镁等生成，属于化学变化，故选项错误。C、干冰升华，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。D、呼吸作用，没有新物质二氧化碳和水等新物质生成，属于化学变化，故选项错误。故选：C。2．【答案】A【解析】A、日常生活中，尽量多使用一次性餐具，增加了资源的消耗、二氧化碳的排放，不符合绿色低碳生活方式，故选项正确。B、节约用电，及时关闭不使用的电器，能节约电能，减少二氧化碳的排放，符合绿色低碳生活方式，故选项错误。C、尽量选择步行、骑行或公交等方式出行，能减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合绿色低碳生活方式，故选项错误。D、减少使用塑料袋和过度包装物，能减少白色污染，节约资源、减少二氧化碳的排放，符合绿色低碳生活方式，故选项错误。故选：A。3．【答案】B【解析】A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验操作正确。B、实验室制取CO2时，组装好装置后，向容器中装入试剂前应先检查装置的气密性，然后再装入试剂，以避免装入试剂后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费试剂，故选项实验操作错误。C、为防止发生爆炸，在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度，故选项实验操作正确。D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故选项实验操作正确。故选：B。4．【答案】D【解析】A、要均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例，故选项说法正确。B、蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，摄入不足会导致营养不良、生长发育迟缓、免疫力下降等，生长发育期的青少年应摄入比成人更多的蛋白质，故选项说法正确。C、铁、锌、碘、硒等微量元素在人体中含量很少，但对人体健康有不可或缺的作用，故选项说法正确。D、米饭等含“碳水化合物”的食物中富含糖类，是人体能量的主要来源，不吃米饭等含“碳水化合物”的食物不利于人体健康，故选项说法错误。故选：D。5．【答案】B【解析】A、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故选项说法正确。B、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和数目都不变，故选项说法错误。C、物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，故选项说法正确。D、化学反应需要在一定条件下进行，控制反应条件可以促进或抑制化学反应，故选项说法正确。故选：B。6．【答案】A【解析】A、根据钠元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为11；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钠原子核内有11个质子，故选项说法正确。B、根据氖元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为20.18，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，氖原子与钠原子的电子层数分别是2、3，原子的电子层数不相同，故选项说法错误。D、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，氖原子与钠原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误。故选：A。7．【答案】D【解析】根据质量守恒定律：化学反应前后碳原子种类、数目均不变，则x＝3；K2S中钾元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x＝0，则x＝﹣2价。故选：D。8．【答案】D【解析】A、由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，a管与电源的正极相连，产生的是氧气，能支持燃烧，不能燃烧，故选项说法错误。B、该实验生成氢气与氧气的体积比（而不是质量比）为2：1，故选项说法错误。C、微观上，氢气是由氢分子构成的，氢分子是由氢原子构成的，氧气是由氧分子构成的，氧分子是由氧原子构成的，则电解水实验说明了水分子是由氢原子和氧原子构成的，水分子中不含氢分子、氧分子，故选项说法错误。D、该变化消耗电能，是将电能转化为化学能的过程，故选项说法正确。故选：D。9．【答案】C【解析】A、含有氧元素的物质不一定是氧化物，如C2H5OH，故选项说法错误。B、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。C、单质是由同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的纯净物一定是单质，故选项说法正确。D、生成盐和水的化学反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。故选：C。10．【答案】A【解析】A、蜡烛在空气中燃烧，与氧气反应生成二氧化碳和水，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能达到实验目的。B、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项能达到实验目的。C、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项能达到实验目的。D、图中实验，锌能与稀盐酸反应生成氢气，铜不能，可得出锌的金属活动性比铜强，故选项能达到实验目的。故选：A。二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。11．【答案】ACD【解析】A、稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，a点时溶液的pH小于7，显酸性，在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2，故选项说法正确。B、a→b段，溶液的pH逐渐增大至等于7，溶液的酸性逐渐变弱，溶液中H+数量逐渐减少，故选项说法错误。C、c点时溶液的pH大于7，显碱性，溶液中的溶质是氯化钡、氢氧化钡，在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH﹣和Cl﹣，故选项说法正确。D、稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，属于中和反应，该反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O，故选项说法正确。故选：ACD。12．【答案】BD【解析】A、由某化学反应的微观模拟示意图，该反应是一氧化碳分子和氢分子反应生成甲烷分子和水分子，物质丙与物质丁分别是甲烷和水，甲烷属于有机物，水不含碳元素，属于无机物，故选项说法错误。B、由某化学反应的微观模拟示意图，该反应是一氧化碳分子和氢分子反应生成甲烷分子和二氧化碳分子，反应的化学方程式为CO+3H2CH4+H2O，则该反应前后分子的总数发生改变，故选项说法正确。C、参加反应的甲、乙两物质的质量比为28：（2×3）＝14：3，故选项说法错误。D、反应物中氢气是单质，氢元素的化合价为0，生成物水中氢元素的化合价为+1价，反应前后氢元素的化合价发生改变，故选项说法正确。故选：BD。13．【答案】CD【解析】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。B、K2CO3能与过量稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。C、NaOH能与适量Cu（NO3）2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水足量水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项正确。故选：CD。14．【答案】BD【解析】A、碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应，滤液a为黄色溶液，故选项说法错误。B、碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应，则滤渣甲是SiO2，故选项说法正确。C、过量的锌和滤液a中的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过量的锌和滤液a中的硫酸铁反应生成硫酸锌和铁，则滤渣乙是单质铁和过量的锌，故选项说法错误。D、锌和滤液a中过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，步骤Ⅱ有气体生成，故选项说法正确。故选：BD。15．【答案】ABD【解析】A、根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为24g+200g﹣219.6g＝4.4g，故A正确；B、由上面的方程式可得关系式为MgCl2～2NaCl，设生成的氯化镁的质量为x，MgCl2～2NaCl95117x46.8g＝x＝38g即氯化镁的质量为38g，反应前后元素的种类和质量不变，氯化镁中镁元素的质量等于原固体混合物中镁元素的质量，则原固体混合物中镁元素的质量为38g××100%＝9.6g，故B正确；C、设碳酸镁的质量为y，MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑8444y4.4g＝y＝8.4g即碳酸镁的质量为8.4g，设氢氧化镁的质量为z，则氧化镁的质量为24g﹣8.4g﹣z＝15.6g﹣z，根据镁元素的质量守恒可得8.4g××100%+z××100%+（15.6g﹣z）××100%＝9.6g，则z＝11.6g，即氢氧化镁的质量为11.6g，故C错误；D、由上面的分析可知，固体混合物中有4gMgO，11.6gMg（OH）2和8.4gMgCO3，则原固体混合物中氧元素的质量为4g××100%+11.6g××100%+8.4g××100%＝12.8g，故D正确；故选：ABD。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．【答案】（1）①H2；②SO3；③AgCl；④Ca（OH）2；（2）①12；72；②Na2SiO3；（3）①C；②CH4+2O2CO2+2H2O。【解析】（1）①一种非金属单质为氢气，化学式为H2；②一种非金属氧化物为三氧化硫，化学式为SO3；③一种难溶性的盐为氯化银，化学式为AgCl；④一种微溶性的碱为氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2。（2）①反应物相同，反应条件不同，可以生成不同的新物质。例如，二氧化碳与水反应，能生成碳酸（H2CO3），1个葡萄糖（C6H12O6）分子中含有12个氢原子；180g葡萄糖中碳元素的质量为180g××100%＝72g；②化学反应中，原子的种类和数目保持不变，Na2CO3+SiO2X+CO2↑反应中，生成物还缺少2个Na、3个O、1个Si，因此X的化学式为Na2SiO3。（3）①A.铜具有良好的导电性，常用作导线，故正确；B.盐酸能与氧化铁反应，可用于除铁锈，故正确；C.氢氧化钠溶液显碱性且碱性较强，对胃腐蚀作用较大，不可用于治疗胃酸过多，故错误；D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造电光源，故正确；故选：C；②甲烷（CH4）在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。17．【答案】（1）合金；（2）CO；（3）①Zn2+、Fe2+；②Fe、Cu、Ag；③Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag或Fe+Cu（NO3）2＝Cu（NO3）2+Cu；（4）①化合；化学；②6：1；H。【解析】（1）青铜是由铜、锡组成的，属于合金；（2）工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应中，一氧化碳得到氧，发生氧化反应，做还原剂；（3）Cu（NO3）2、Zn（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，得到滤液A和滤渣B；滤液A中滴加氯化钠溶液，没有明显现象，说明硝酸银与铁已经完全反应；滤渣B中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有铁、铜和银，说明硝酸铜与铁完全反应；因此滤液A中含有硝酸锌和硝酸亚铁溶质；①结合以上分析可知，滤液A中大量存在的金属阳离子是Zn2+、Fe2+；②滤渣B中含有的金属单质是Fe、Cu、Ag；③过程Ⅰ中发生反应：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag和Fe+Cu（NO3）2＝Cu（NO3）2+Cu；（4）①制备氮化硼（BN）的化学方程式为N2+2B2BN，该反应满足“多变一”反应特点，属于化合反应；由六方氮化硼（h﹣BN）制备菱方氮化硼（r﹣BN）的变化过程中，有新物质产生，属于化学变化；②芳纶[（C14H10N2）n]中碳元素和氮元素的质量比为（14×12）×n：（2×14）×n＝6：1；其中碳、氢、氮三种元素的质量比为：（14×12）×n：10n：（2×14）×n＝84：5：12，因此所含元素的质量分数最小的元素是H。18．【答案】（1）①B→C→E；②0.1；5：4：2；（2）①a、2H2O22H2O+O2↑；b、乙；甲；②简易供氧器应实现一体化、可视化、可控化。【解析】（1）①实验室中以过氧化氢溶液和二氧化锰制备并收集一瓶干燥的氧气，该反应为固液常温型，发生装置选B，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气，干燥装置选C，氧气密度比空气大，向上排空气法收集的氧气较干燥，收集装置选E，则所选仪器的连接顺序为B→C→E；②装置C2质量增加0.9g就是有机物燃烧生成水的质量，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，有机物中氢元素的质量为就是生成水中氢元素的质量，则2.4g有机物中氢元素的质量为0.9g××100%＝0.1g，装置D质量增加5.5g就是生成的二氧化碳的质量，则有机物中碳元素的质量为5.5g××100%＝1.5g，有机物中氧元素的质量为2.4g﹣0.1g﹣1.5g＝0.8g，则该有机物CxHyOx中x：y：z为：：＝5：4：2；（2）①a、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；b、乙瓶为加湿仓，甲瓶为反应仓，则先将100g纯净水加入乙瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入甲瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧；②简易供氧器应实现一体化、可视化、可控化。19．【答案】（1）①Mg2+；②；③MgSO4；（2）①＞；②BaSO4；③Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；④Na+、K+、Mg2+、H+；⑤取少许样品A溶液于试管中，向试管中加入足量的硝酸钡溶液，静置，过滤，向滤液中加入适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明固体样品A中含有KCl。【解析】（1）①小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量NaOH溶液，镁离子能与氢氧根离子结合形成白色沉淀氢氧化镁，观察到有白色沉淀产生，说明溶液中的金属阳离子是Mg2+；②小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量BaCl2溶液，硫酸根离子和钡离子结合形成白色沉淀硫酸钡，观察到也有白色沉淀产生，说明该溶液中的酸根阴离子是；③由上面分析可知，该溶液是硫酸镁溶液，则应为该溶液贴上写有MgSO4溶液的标签；（2）①NH4NO3和NaOH溶液在微热的条件下反应生成氨气、水和硝酸钠，则气体C是氨气，氨气的水溶液显碱性，pH＞7；②K2SO4和硝酸钡反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，则白色沉淀H为BaSO4；③步骤Ⅱ中生成气体F的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；④由上述分析可知，样品A一定含有K2SO4、NH4NO3，NH4NO3和NaOH溶液在微热的条件下反应生成氨气、水和硝酸钠，则无色溶液D中一定含