2025届云南省昆明市师大附中化学高二下期末达标检测试题含解析

2025届云南省昆明市师大附中化学高二下期末达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验能获得成功的是A．140℃时，无水乙醇与浓硫酸共热可制备乙烯B．往油脂中加稀硫酸与之共热可发生皂化反应C．检验淀粉是否水解完全，可往水解液中加碘溶液观察是否变蓝D．验证溴乙烷中的溴元素，可直接加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成2、下列离子方程式中，正确的是A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．碳酸氢铵溶液中加足量的氢氧化钠溶液：NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2OD．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－3、甲醚(CH3-O-CH3)和乙醇是同分异构体，两者在下列一种表征仪器中显示的信号完全相同，该仪器是A．质谱仪 B．元素分析仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振仪4、下列说法正确的是（）A．乙烯与环丙烷(C3H6)互为同系物B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C．皮肤沾上浓HNO3变成黄色，立即用饱和NaOH溶液冲洗D．丙酸、乙酸甲酯和2-羟基丙醛(CH3CHOHCHO)互为同分异构体5、请仔细观察以下2个装置，下列说法正确的是A．图1石墨a为正极，图2石墨c也为正极B．图1是原电池装置，盐桥的作用是使电解质溶液始终保持电中性，以提供持续稳定的电流，图2装置不会产生电流C．图1石墨a电极上发生的反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．图2石墨b上的产物能使淀粉溶液变蓝6、下列反应不可用于设计原电池的是A．2CH3＋3O2→2CO2＋4H2OB．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑C．NaOH＋HCl=NaCl＋H2OD．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu7、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小C．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜bD．a、b、c三点溶液用1mol·L−1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b8、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有5种官能团B．分枝酸分子中含有1个手性碳原子C．1mol分枝酸最多可消耗掉溴水中的3molBr2D．既能与乙醇发生酯化反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应9、下列叙述正确的是()A．石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物B．煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化C．地沟油可加工制成生物柴油，其成分与从石油中提取的柴油的成分相同D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质10、科学家已经发明利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒。下列有关说法中不正确的是A．葡萄糖不能发生水解反应B．葡萄糖属于单糖C．检测时NaAuCl4发生氧化反应D．葡萄糖可以通过绿色植物光合作用合成11、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（

）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生A．A B．B C．C D．D12、下列四幅谱图是结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和的核磁共振氢谱，其中属于CH3CH2CH2OH的谱图是()A．B．C．D．13、某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下：实验1实验2实验3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是A．实验1中，白烟是NH4Cl B．根据实验1和实验2判断还原性：Br-＞Cl-C．根据实验3判断还原性：I-＞Br- D．上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质14、青霉素是一种高效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子，其结构简式如图。下列关于该物质的叙述不正确的是A．属于α－氨基酸B．能发生加聚反应生成多肽C．核磁共振氢谱上共有5个峰D．青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验15、化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是A．大力发展火力发电，解决当前电力紧张问题B．天然药物无任何毒副作用，可放心服用C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．维生素C具有还原性，所以用作食品抗氧化剂16、A～D是中学化学实验中使用温度计的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是：（）序号ABCD装置实验乙烯的制取石油的分馏银镜反应苯的硝化A．A B．B C．C D．D17、PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OC．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．5Pb2++2MnO4-+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+18、化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（）A．用Na2CO3、Al(OH)3治疗胃酸过多B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体可用于水的净化C．泡沫灭火器中的主要原料是硫酸铝溶液和小苏打D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用19、在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是（）A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-20、战国时成书的《尚书·洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即饴糖，饴糖的主要成分是一种双糖，1mol该双糖完全水解可生成2mol葡萄糖。则饴糖的主要成分是A．果糖 B．淀粉 C．麦芽糖 D．蔗糖21、下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C．配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mLD．将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L22、常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是()A．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)二、非选择题(共84分)23、（14分）丹参醇是存在于中药丹多中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：回答下列问题:(1)C中含氧官能团的名称为_______

(写出其中两种)。(2)写出B的结构简式_______。(3)下列叙述正确的是_______。A．D→E的反应为消去反应B．可用金属钠鉴别D．EC．D可与NaOH反应

D．丹参醇能发生加聚反应不能发生缩聚反应(4)丹参醇的所有同分异构体在下列一种表征收器中显示的信号(或数据)完全相同，该仅器是______(填标号)。a.质谱仪

b.红外光谱仪

c.元素分析仪

d.核磁共探仪(5)芳香化合物F是A的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,F共有_____种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为______(写一种即可)。(6)写出以和为原料制备的合成路线流程图__________________(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。24、（12分）A(C2H4)是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：已知：+CH2=CH-R+HX（X为卤原子，R为取代基）回答下列问题：（1）反应①的反应条件是_______；⑥的反应类型是_____。（2）B的名称为_______________________________；（3）由C制取D的化学方程式为__________。（4）肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种②能发生银镜反应，③能与FeCl3溶液发生显色反应。请写出符合上述要求物质的结构简式：________。（5）已知由A制备B的合成路线如下（其中部分反应条件已省略）：CH2=CH2→XY→Z则X→Y反应方程式为______________，Z的结构简式为_______________。25、（12分）某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成，某小组为分析A物质的组成，进行了如下实验：实验①：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。实验②：另取A样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。（1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）___元素，该铜制品发生电化学腐蚀生成粉状锈时其正极电极反应式为____。（2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式____。（3）加热条件下，实验②中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为____。26、（10分）（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_______________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________方法。③除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食盐水，可采用____________的方法。⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用___________的方法（2）①分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。____________________________。（3）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。___________________________。27、（12分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出该反应的热化学方程式（已知生成lmol液态水的反应热为－57.3kJ/mol）______________________。(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol/L盐酸恰好完全反应，其反应热分别为∆H1、∆H2、∆H3，则∆H1、∆H2、∆H3的大小关系为________________________。(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：实验序号起始温度终止温度盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热∆H_____(结果保留一位小数)。(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)。(5)利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列措施不能提高实验精度的是（_______）A．利用移液管(精确至0.01mL)代替量筒(精确至0.1mL)量取反应液B．快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度C．在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失D．用量程为500℃的温度计代替量程为100℃的温度28、（14分）根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：（1）Ti基态原子核外电子排布式为____________，碳原子的价电子轨道表示式为________。（2）钛存在两种同素异形体，α—Ti采纳六方最密堆积，β—Ti采纳体心立方堆积，由α—Ti转变为β—Ti晶体体积____________（填“膨胀”或“收缩”）。（3）写出一种与NH4+互为等电子体物质的化学式____________。（4）SO2的空间构型为___________________。（5）丙烯腈(CH2=CH—CN)分子中σ键和π键的个数比为____，分子中碳原子轨道杂化类型是______。（6）FeCl3熔点282℃，而FeCl2熔点674℃，二者熔点差异的原因是______________。29、（10分）具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示：已知部分有机化合物转化的反应式如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是______；A→B所属的反应类型为______。（2）试剂a是__________________________。（3）C→D的化学方程式是__________________________________________。（4）F的结构简式是__________；试剂b是___________。（5）H与I2反应生成J和HI的化学方程式是__________________________。（6）以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（），参照下列模板写出相应的合成路线______________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】试题分析：A、无水乙醇与浓硫酸共热可制备乙烯的反应温度为170℃，错误；B、油脂的碱性水解叫做皂化反应，错误；C、检验淀粉是否水解完全，可往水解液中加碘溶液观察是否变蓝，正确；D、溴乙烷的官能团为溴原子，不含溴离子，不能直接加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成来检验溴元素是否存在，错误。考点：考查化学实验方案的分析、评价。2、D【解析】

A.氯气通入水中，溶液呈酸性，次氯酸为弱电解质，不能写成离子：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A错误；B.氨水不能溶解氢氧化铝，向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，B错误；C.碳酸氢铵溶液中加足量的氢氧化钠溶液，HCO3-、NH4+都能与OH-反应，C错误；D.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色，发生氧化还原反应：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－，D正确；答案选D。3、B【解析】

A．所有同分异构体的相对分子质量相同，则质谱仪显示的最大数据相同，但信号不完全相同，故A错误；

B．组成元素相同，则元素分析仪显示的信号（或数据）完全相同，故B正确；

C．同分异构体中官能团、化学键可能不同，则红外光谱仪显示的信号不同，故C错误；

D．同分异构体的结构不同，H原子种类可能不同，则核磁共振仪测定结果不同，故D错误；

故选B。4、D【解析】

A.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，乙烯与环丙烷(C3H6)的结构不相似，所以二者不是同系物，A错误；B.聚乙烯不含碳碳双键，不能和溴发生加成反应，所以不能使溴水褪色，B错误；C.皮肤沾上浓HNO3变成黄色，应立即用大量的水冲洗，再用3-5%的NaHCO3溶液涂上，C错误；D.丙酸、乙酸甲酯和2-羟基丙醛(CH3CHOHCHO)结构简式分别为CH3CH2COOH、CH3COOCH3、CH3CHOHCHO，三种物质分子式相同，但结构不同，因此它们互为同分异构体，D正确；故合理选项是D。5、D【解析】

A.图1是原电池，铁是活泼的金属，作负极，石墨a为正极，图2中铁、铜和氯化钠构成原电池，铁是负极，铜是正极，石墨b是阳极，石墨c是阴极，A错误；B.图1是原电池装置，盐桥的作用是使电解质溶液始终保持电中性，以提供持续稳定的电流，图2装置中丙是原电池，丁是电解池，也会产生电流，B错误；C.图1石墨a是正极，电极上发生的反应为：Cu2＋＋2e－=Cu，C错误；D.图2石墨b是阳极，溶液中的碘离子失去电子转化为单质碘，因此其上的产物能使淀粉溶液变蓝，D正确；答案选D。6、C【解析】

原电池为自发的氧化还原反应，则氧化还原反应可设计为原电池。【详解】A.2CH3＋3O2→2CO2＋4H2O为氧化还原反应可设计为原电池，与题意不符，A错误；B.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑为氧化还原反应可设计为原电池，与题意不符，B错误；C.NaOH＋HCl=NaCl＋H2O为非氧化还原反应不能设计为原电池，符合题意，C正确；D.Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu为氧化还原反应可设计为原电池，与题意不符，D错误；答案为C。7、B【解析】

A.导电能力越强，离子浓度越大，H+浓度越大，pH越小；B.a处溶液稀释时，溶液酸性增强；C.随水的增多，醋酸的电离程度在增大；D.a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同。【详解】A.导电能力越强，离子浓度越大，H+浓度越大，pH越小，因此a、b、c三点溶液的pH大小关系为：b＜a＜c，A项错误；B.用湿润的pH试纸测量酸性的pH，a处溶液稀释，导电能力增大，溶液酸性增强，pH减小，因此测量结果偏小，B项正确；C.随水的增多，醋酸的电离程度在增大，因此a、b、c三点CH3COOH的电离程度：a＜b＜c，C项错误；D.a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，因此用1mol·L−1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：a=b=c，D项错误；答案选B。8、C【解析】

A.含有醇羟基、羧基、醚键、碳碳双键四种官能团，故A错误；B.分枝酸分子中与醇羟基相连的碳、与醚键相连的六元环上的碳，含有2个手性碳原子，故B错误；C.1mol分枝酸中有三个碳碳双键，最多可消耗掉溴水中的3molBr2，故C正确；D.能与乙醇发生酯化反应，没有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，故D错误；故选C。【点睛】解题关键：把握官能团与性质的关系，注意官能团的判断，注意醇羟基和酚羟基的区别。9、D【解析】A.石油经过分馏得到的是不同沸点范围段的产物，裂化时得到多种产物，所以是混合物，故A错误；B.煤的干馏发生复杂的物理、化学变化，故B错误；C.生物柴油的主要成分是酯类，从石油中提取的柴油的主要成分是烃类，故C错误；D.棉花和木材的主要成分都为纤维类，而蚕丝、羊毛为蛋白质类物质，主要成分都是蛋白质，故D正确。本题选D。10、C【解析】

A、葡萄糖是不能水解的单糖，选项A正确；B、葡萄糖是不能水解的单糖，选项B正确；C.检测时NaAuCl4被葡萄糖还原，发生还原反应，选项C不正确；D、绿色植物通过光合作用可以在光照条件下，将CO2和水合成为葡萄糖，选项D正确。答案选C。11、C【解析】

A.根据溶液呈电中性可知，c(H+)+c（K+）=c(OH-)+c（Cl-）+c（NO3-）+c（HS-），若c（K+）＜c（Cl-），则c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，在酸性条件下HS-不能大量共存，且NO3-有强氧化性可以将其氧化，故A错误；B.Fe3+与SO32-能发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C.逐滴滴加氨水，溶液的碱性增加，HCO3-与一水合氨反应生成碳酸根离子，马上与镁离子反应，立即有碳酸镁沉淀和氢氧化镁沉淀产生，C正确；D.滴加NaOH浓溶液时，与CH3COOH反应生成盐和水，无气体产生，D错误；答案为C。12、A【解析】CH3CH2CH2OH共有4种不同等效氢原子，在核磁共振氢谱图上会显示出4种比较大的信号峰，故答案为A。正确答案为A点睛：等效氢的判断方法：1、同一个碳上的氢等效；2、同一个碳上的甲基上的氢等效；3、处于对称位置的氢等效。13、C【解析】

实验1，浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体；实验2，溶液变黄，说明有溴单质生成；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性；【详解】实验1，试管口挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化铵，故A合理；实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：Br-＞Cl-，故B合理；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性I-＞Br-的结论，故C不合理；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性，故D合理；选C。14、B【解析】

A、青霉素氨基酸中氨基在羧基的α碳上，属于α－氨基酸，A正确；B、生成多肽的反应为缩聚反应，B错误；C、分子中含有5种化学环境不同的H原子，核磁共振氢谱共有5个峰，C正确；D、使用青霉素前要进行皮肤敏感试验，D正确。答案选B。15、D【解析】

A．火力发电主要利用燃煤产生电能，煤属于非再生能源，且火力发电能排放有害物质，故不可大力发展火力发电，故A错误；B．“是药三分毒”天然药物也有副作用，不可长期服用，故B错误；C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块，铁和铜在海水中形成原电池反应，铁做负极，钢铁闸门腐蚀速率更快，故C错误；D．维生素C具有还原性，可防止食品被氧化，常用作食品抗氧化剂，故D正确；答案选D。16、C【解析】

A、制备乙烯需要将乙醇和浓硫酸混合液的温度迅速上升到170℃，温度计水银球插入到液面以下，所做实验与装置相符；B、石油的分馏需要测量馏分的温度，温度计的水银球位置在蒸馏烧瓶支管处，所做实验与装置相符；C、银镜反应需要水浴加热，不需要温度计，所做实验与装置不符；D、苯的硝化反应需要水浴加热，控制温度50~60℃，温度计测水浴的温度，所做实验与装置相符；答案选C。17、D【解析】

由题意知：PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性判断解答。【详解】A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，反应中Fe3+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，Fe3+氧化性大于Cu2+氧化性，符合规律，A不符合题意，；B.10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，反应中MnO4-为氧化剂，氯气为还原剂，MnO4-氧化性强于氯气，符合规律，B不符合题意；C.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，反应中氯气为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氯气的氧化性强于Fe3+，符合规律，C不符合题意；D.5Pb2++2MnO4-+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+，反应中MnO4-为氧化剂，PbO2为氧化产物，MnO4-氧化性强于PbO2，与题干不吻合，D符合题意；故合理选项是D。【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，准确判断氧化剂、氧化产物，熟悉氧化还原反应强弱规律是解题关键。18、A【解析】

A.用NaHCO3、Al(OH)3治疗胃酸过多，碳酸钠碱性太强，A错误；B.明矾水解形成的Al(OH)3胶体具有吸附性，可用于水的净化，B正确；C.泡沫灭火器中的主要原料是硫酸铝溶液和小苏打，利用硫酸铝溶液和小苏打的双水解反应，迅速生成二氧化碳气体，C正确；D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，能阻止金属与空气中的氧气接触，对内部金属起保护作用，D正确；答案为A。19、C【解析】

在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性，据此解答。【详解】A、MnO4－显紫红色，故A错误；B、此溶质为酸或碱，CO32－和AlO2－在酸中不能大量共存，故B错误；C、既能在碱中大量共存，又能在酸中大量共存，故C正确；D、HCO3－既不能在碱中大量共存，也不能在酸中大量共存，故D错误。答案选C。20、C【解析】

由题意可知，饴糖的主要成分是二糖，一份二糖水解生成两份葡萄糖是麦芽糖。【详解】A、果糖是单糖，不能水解，A错误；B、淀粉是多糖，是高分子化合物，1mol淀粉完全水解得到的葡萄糖要远远大于2mol，B错误；C、麦芽糖是二糖，1mol麦芽糖水解可得2mol葡萄糖，C正确；D、蔗糖是二糖，1mol蔗糖水解可得1mol葡萄糖和1mol果糖，D错误；故合理选项为D。【点睛】本题考查糖类的水解，注意掌握糖类水解方程式的书写是解题的关键。21、C【解析】分析：A.根据c=1000ρωM计算浓硫酸的物质的量浓度；

B.铝与浓硫酸常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫和硫酸铝；

C.根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；

D.硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，根据稀释定律判断详解：A.该浓H2SO4的物质的量浓度为：c=1000ρωM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，所以A选项是错误的；

B.铝与浓硫酸常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫和硫酸铝，不能生成氢气，故C.根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18.4mol/L=500mL×4.6mol/L，计算得出：x=125，所以应量取的浓硫酸体积是125mL，所以C选项是正确的；

D.硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，则稀释后所得溶液的浓度小于9.2mol/L，故D错误；

所以C选项是正确的。点睛：本题考查浓硫酸的性质、物质的量浓度的计算以及溶液的配制等问题，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用。22、A【解析】分析：A、等物质的量的氨水和盐酸混合后所得溶液为氯化铵溶液；B、醋酸为弱酸，浓度不同，电离程度不同；C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后发生反应生成氯化铵，会剩余氨水；D、根据溶液中的电荷守恒分析判断。详解：A、等物质的量的氨水和盐酸混合后所得溶液为氯化铵溶液，氯化铵溶液中存在质子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)，故A正确；B、醋酸浓度越大，电离程度越小，两种醋酸pH分别为a和a+1，则pH=a的醋酸浓度较大，但电离程度较小，应存在c1＞10c2，故B错误；C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后发生反应生成氯化铵，剩余氨水，溶液显碱性，存在：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C错误；D、醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液为醋酸钠溶液，该溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所得溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，所以(Na+)=c(CH3COO-)，故D错误；故选A。二、非选择题(共84分)23、羟基、羰基、醚键ABc9或【解析】分析：本题考查的是有机推断和合成，有一定的难度。详解：(1)观察C的结构可知，含有羟基、羰基、醚键；(2)根据已知信息分析，两种烯烃可以通过加成反应形成环，故B的结构为；(3)A.D→E的反应过程中羟基和邻位碳上的氢原子下去，形成碳碳双键，反应为消去反应，故正确；B.D中含有羟基，而E没有，所以可以用金属钠鉴别D.E，故正确；C.D含有羟基、羰基和醚键，不可与NaOH反应，故错误；D.丹参醇含有两个羟基和羰基和碳碳双键和醚键，能发生加聚反应，能发生缩聚反应，故错误；故选AB。(4)丹参醇与同分异构体中组成相同，由元素分析仪显示的信号完全相同，故选c。(5)芳香化合物F是A的同分异构体，分子式为C8H10O，可与氯化铁发生显色反应，说明苯环上连接羟基，所以该物质可能连接2个取代基，一个羟基和一个乙基，二者有邻间对三种位置关系，也可能为一个羟基和两个甲基，有6种结构，共9种。其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积我6:2:1:1的结构简式为或。(6)，根据已知信息分析，二烯烃可以和烯烃发生加成反应生成环状，所以合成路线中需要将烯烃变成二烯烃，需要通过烯烃的加成和卤代烃的消去实现，所以合成路线为：。点睛：掌握常见有机物的同分异构体的数目，方便计算。C3H7-有2种，C4H9-有四种，C5H11-有8种，-C6H4-有3种，若苯环上连接AAB式的三个取代基，有6种，若连接ABC式的三种取代基，有10种。24、浓硫酸、加热取代反应乳酸或2-羟基丙酸或α-羟基丙酸CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O、(写一种即可)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH(OH)CN【解析】

由C与F发生题干信息反应，生成肉桂酸，可知，C中必含碳碳双键，因此确定B到C发生了醇的消去反应，C为CH2=CHCOOH，根据产物聚丙烯酸甲酯可知D为CH2=CHCOOCH3，C与甲醇发生酯化反应生成D，D发生加聚反应生成聚甲基丙烯酸甲酯；CH≡CH发生加成反应生成苯，苯发生取代反应生成F（氯苯），C（CH2=CHCOOH）与F（氯苯）发生题干信息反应，生成肉桂酸，据此分析问题。【详解】（1）根据以上分析可知，反应①为醇的消去反应，反应条件是浓硫酸、加热；⑥的反应为CH2=CHCOOH++HCl，因此反应类型是取代反应；答案：浓硫酸、加热取代反应（2）B为，名称为乳酸或2-羟基丙酸或α-羟基丙酸；答案：乳酸或2-羟基丙酸或α-羟基丙酸（3）由C制取D发生的是酯化反应，化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；答案：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O（4）肉桂酸（）的同分异构体中能同时满足下列条件：①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种，说明两个取代基应该处于对位，②能发生银镜反应，说明有醛基，③能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基。符合上述要求物质的结构简式为、；答案：、(写一种即可)（5）根据信息可知乙烯必须先生成C=O，才可以与HCN反应，增加碳原子数，因此确定CH2=CH2先与水发生加成反应生成X（乙醇），乙醇发生催化氧化反应生成乙醛（Y），反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；按照信息，乙醛与HCN发生加成反应Z（CH3CH(OH)CN），Z在酸性条件下与水反应生成；答案：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH(OH)CN25、O、H、Cl【解析】

（1）根据先加过量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成，推出该物质应该含有Cl元素；再根据另取A样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液，推测出含有氢氧根离子，所以含有H和O元素；由图可知，氧气参与放电，所以正极电极反应方程式为；（2）根据实验②，灼烧得3.2g的黑色固体为氧化铜，物质的量是0.04mol，推断出铜元素有0.04mol，加入0.03mol的稀硫酸后，恰好完全中和，推断出氢氧根有0.06mol，再根据化合价推出氯离子的物质的量是0.02mol，所以粉状锈的化学式为，粉状锈与硫酸发生反应的方程式为；（3）根据其中含有铜元素推出黑色物质为氧化铜，氧化铜可以与乙醇溶液反应，所以方程式为；26、过滤萃取（分液）蒸发蒸馏加热分解蒸馏石油的分馏（答案合理即可）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，若互溶则下层液体为水层；若不互溶则下层液体为油层【解析】

（1）①碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为过滤；②碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离出碘水中的碘，故答案为萃取；③水加热时挥发，则选择蒸发除去食盐水中的水，故答案为蒸发；④海水中水的沸点较低，则选择蒸馏法将海水淡化，故答案为蒸馏；⑤碳酸钙加热分解生成CaO，则选择加热法除去氧化钙中的碳酸钙，故答案为加热分解；（2）沸点不同但又互溶的液体混合物，可用蒸馏的方法分离，如苯和四氯化碳混合物，石油的分馏等，故答案为蒸馏，石油的分馏（苯和四氯化碳混合物，答案合理即可）；（3）利用水和有机溶剂互不相溶，设计判断方法，操作步骤为：取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，如果液体分层，则上层是水层，故答案为取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，若互溶则下层液体为水层；若不互溶则下层液体为油层。27、HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol不相等相等D【解析】

（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；(2)NaOH、Ca（OH）2都属于强碱，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热的，稀氨水和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，放热反应的∆H<0，所以△H1=△H2＜△H3；(3)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.1℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.1℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.5℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为：3.1℃；第4次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.2℃，反应后温度为：26.9℃，反应前后温度差为：6.7℃，误差太大，舍去；则实验中平均温度差为3.1℃，50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g•℃)，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g•℃)×100g×3.1℃=12958J=1.