江苏省扬州市江都区大桥高中2025届高二下化学期末质量检测试题含解析

江苏省扬州市江都区大桥高中2025届高二下化学期末质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同B．CH3CO18OH和C2H5OH发生酯化反应的有机产物是CH3CO18OC2H5C．相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸[H2N-CH（CH3）-COOH]缩合最多可形成4种二肽2、乙烯发生氧化反应不可能生成A．乙醛 B．环氧乙烷 C．乙醇 D．二氧化碳3、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是A．原子半径大小：W>Y>ZB．X的氢化物与Z的氢化物可以发生反应C．氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>WD．氢化物的稳定性：Y>Z4、已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示下列说法正确的是A．△H1<0，△H2>0 B．-△H5+△H1+△H2+△H3+△H4+△H6=0C．△H3<0，△H4<0 D．△H1+△H2+△H3+△H4=△H5+△H65、某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是()A．在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·7H2O晶体B．将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体C．将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性D．将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3＋的氧化性强于Cu2＋6、已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H，反应过程中生成1molCH3OH(g)的能量变化如下图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是A．加入催化剂，△H变小B．△H＝+91kJ/molC．生成1molCH3OH(l)时，△H值增大D．反应物的总能量大于生成物的总能量7、下列属于铵盐的共同性质的是()A．都是晶体，都易溶于水B．铵盐受热均可分解生成NH3C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价8、1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2（标准状况），则X的分子式是（）A．C5H10O4 B．C4H8O4 C．C3H6O4 D．C2H2O49、下列轨道能量由小到大排列正确的是()A．3s3p3d4s B．4s4p3d4dC．4s3d4p5s D．1s2s3s2p10、下列表达式错误的是（）A．甲烷的电子式：B．碳原子的L层电子轨道表示式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D．碳－12原子：11、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的N2和H2C．同体积、同密度的C2H4和CH4 D．同压强、同体积的N2O和CO212、不能在有机物中引入-OH的反应是A．酯化反应B．还原反应C．水解反应D．加成反应13、室温下，下列有关溶液说法正确的是A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pHB．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10-amol·L-1，若a＞7时，则溶液的pH为a或14－aC．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液和NaCl溶液中离子总数大小N前＞N后D．常温下，pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱14、下列物质与CH3OH互为同系物的是()A． B． C． D．CH2=CHCH2OH15、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。科学家最近在-100℃的低温下合成一种螺环烃X，其分子结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列关于X的叙述错误的是A．X分子中所有原子均在同一平面上B．生成lmolC5H12至少需要4molH2C．X与乙烯含有相同的官能团,可发生氧化反应D．充分燃烧等物质的量的X和甲烷，X消耗氧气较多16、下列关于有机物性质和结构的叙述正确的是A．聚丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．向溴乙烷中加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀C．CH4、CCl4、CF2Cl2均为正四面体结构的分子D．苯的邻二溴代物只有一种，说明苯分子中碳碳键的键长完全相同17、下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是()A．弱碱性溶液中:HCO3-、NO3-、Na+、Cl-B．常温时pH=7的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、Cl-C．含NO3-的溶液中:Fe3+、SO42-、H+、NH4+D．与铝反应产生H2的溶液中:S2-、K+、CO32-、Na+18、已知分子式为C12H12的物质A结构简式如图所示，A环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A环上的四氯代物的同分异构体的数目有（）A．9种 B．10种 C．11种 D．12种19、某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34gM与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L。M在一定条件下可发生如下转化：MABC(M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是()A．M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOHB．B的分子式为C4H4O4Br2C．与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有2种D．C物质不可能溶于水20、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强21、下列关于有机物的说法正确的是A．淀粉、油脂都有固定的熔沸点B．苯、甲苯分子中所有原子一定共平面C．石油的裂化、煤的气化都属于化学变化D．棉花、羊毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水22、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解C向FeCl3溶液中加入少量铜屑，铜溶解Fe3+的氧化性强于Cu2+的氧化性D用pH试纸测得，CH3COONa溶液的pH的为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如，该反应式也可表示为下面是几种有机化合物的转化关系：(1)根据系统命名法，化合物A的名称是_____________。(2)上述框图中，①_________是反应，③___________是反应。(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_________。(4)C2的结构简式是，F1的结构简式是______________，F1与F2互为__________。24、（12分）由五种常见元素构成的化合物X，某学习小组进行了如下实验：①取4.56gX，在180℃加热分解，得到白色固体A和1.792L(折算成标准状况)纯净气体B，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。②将A溶于水后，得蓝色溶液；再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C和蓝绿色溶液D。③在蓝绿色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和黄色溶液。(1)X中5种元素是H、O、__________________________________(用元素符号表示)(2)X受热分解的化学方程式是__________________________________。(3)蓝绿色溶液D与足量KI反应的离子方程式是__________________________________。25、（12分）请完成下列物质的分离提纯问题。Ⅰ.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。（2）证明AgNO3溶液加过量的实验方法是_______________________________。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。Ⅱ.某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层。（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）_________________。（2）从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有_________处。（3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。26、（10分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（l）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：_____。B装置的作用是________,C装置内可能出现的现象是________。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用________的木条伸入集气瓶内，木条会出现________。（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：________。（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？________。（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值______（答大或小），相差约________mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于________。（5）你认为上述A～E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：________。（用甲、乙、丙、丁回答）27、（12分）某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按下图所示装置进行实验序号AB烧杯中的液体指针是否偏转1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸无3CuC氯化钠溶液有4MgAl氢氧化钠溶液有分析上述数据，回答下列问题：(1)实验1中电流由________极流向_______极（填“A”或“B”）(2)实验4中电子由B极流向A极，表明负极是_________电极（填“镁”或“铝”）(3)实验3表明______A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀B．铜的腐蚀是自发进行的(4)分析上表有关信息，下列说法不正确的是____________A．相对活泼的金属一定做负极B．失去电子的电极是负极C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属）28、（14分）2018年5月9日科技网报道，最新一期国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团队的成果：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇。（1）甲醇燃烧时发生如下反应（a、b、c、d均大于0）：①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H1=-akJ·mol-1②2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H2=-bkJ·mol-1③CH3OH(1)+3/2O2（g）=CO2(g)+2H2O(1)△H3=-ckJ·mol-1④CH3OH(1)+O22(g)=CO(g)+2H2O(1)△H4=-dkJ·mol-1由此知，a、b、c、d由小到大排序为_______。（2）工业上，通常采用氢气还原CO2法制备甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(1)△H已知几种化学键的键能数据如下：共价键C=OH-HC-OC-HH-O键能/kJ·mol-1803436326414464根据键能数据估算上述反应中△H=____________kJ·mol-1。（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和6.5mlH2，在一定温度下反应，测得混合气体中c（CH3OH）与时间的关系如图1所示。①M点CO2的正反应速率___________N点CO2的逆反应速率（选填“大于”“小于”或“等于”）。②0~10min内H2的平均反应速率v（H2）=___________mol·L-1·min-1。③在该温度下，该反应平衡常数K为________。（结果保留两位小数并要求带单位）（4）在密闭容器中充入一定量CO2和H2，在含铂催化剂作用下反应，测得单位时间内CO2的转化率与温度关系如图2所示。①R点对应的CO2转化率最大，其原因是_________________。②在Q点时CO2的转化率突变的原因可能是_________________。（5）以石墨为电极，甲醇/空气碱性（KOH溶液为电解质溶液）燃料电池的能量转化效率高。当KOH恰好完全转化成KHCO3时停止放电，此时负极的电极反应式为_____________。29、（10分）化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2，回答下列问题：（1）装置应盛放的试剂是I____，IV_______（将下列有关试剂的序号填入空格内）；A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是____________________________；（3）使用装置II的目的是____________________________________；（4）使用装置III的目的是___________________________________；（5）确定含有乙烯的现象是___________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】分析：A.乙烯分子中含有碳碳双键，苯分子中含有特殊的碳碳键；B.酯化反应规律为“酸脱羟基醇脱氢”；C.乙炔与苯所含碳原子数不同，相同物质的量时，完全燃烧消耗氧气的物质的量不相同；D.由甘氨酸和丙氨酸两种氨基酸组成的二肽有2种，其自身和自身结合生成的二肽也有2种。详解：苯分子中含有特殊的碳碳键，介于单键和双键之间的一种化学键，但是能够与氢气发生加成反应，乙烯分子中含有碳碳双键，也能与氢气发生加成反应，但是二者所含碳碳键不相同，A错误；酯化反应中羧酸脱去一个-18OH，醇脱去一个H，则酯化反应产物为CH3COOC2H5，B错误；乙炔分子式为C2H2，苯的分子式为C6H6，相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，苯消耗氧气的量较多，C错误；由甘氨酸和丙氨酸两种氨基酸组成的二肽有2种，其自身和自身结合生成的二肽也有2种，一共4种，D正确；正确选项D。2、C【解析】

乙烯含有碳碳双键，在一定条件下可氧化生成乙醛、环氧乙烷以及二氧化碳等，与氢气发生加成反应生成乙醇，为还原反应，故C项符合题意。

故选C。3、B【解析】

由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置可知，W位于第二周期，W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数为2×2=4，可知W为C，结合元素的相对位置可知，X为N，Y为S，Z为Cl，以此来解答。【详解】由上述分析可知，W为C，X为N，Y为S，Z为Cl，A．一般主族元素的原子电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为S＞Cl＞C，故A错误；B．NH3能和HCl反应生成NH4Cl，故B正确；C．元素的非金属性Cl>S>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，故C错误；D．元素的非金属性Cl>S，则氢化物的稳定性：HCl>H2S，故D错误；故答案为B。【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。4、B【解析】

A．Li晶体转化为Li(g)是吸热过程，Li(g)→Li+(g)是失电子过程吸热，即△H1>0、△H2>0，故A错误；B．由盖斯定律可知，△H1+△H1+△H3+△H4+△H6=△H5，即-△H5+△H1+△H2+△H3+△H4+△H6=0，故B正确；C．O2(g)到O(g)是键断裂过程吸热，O(g)→O2-(g)是得电子过程放热，即△H3>0、△H4<0，故C错误；D．由盖斯定律可知，△H1+△H2+△H3+△H4+△H6=△H5，故D错误；故答案为B。5、D【解析】

A、亚铁离子不稳定，易被空气氧化生成铁离子，且FeSO4·7H2O受热易分解，所以不能直接蒸干FeSO4饱和溶液来制备FeSO4·7H2O，故A错误；B、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热煮沸制备Fe(OH)3胶体，将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中生成氢氧化铁沉淀，故B错误；C、浓硫酸具有强氧化性，应将铁粉加入稀硫酸中探究铁的活泼性，故C错误；D、铜粉与FeCl3溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来验证Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，故D正确；答案选D。6、D【解析】

A．加入催化剂，反应热不变，故A错误；B．反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，故B错误；C．如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则△H减小，故C错误；D．由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故D正确；故选D。7、A【解析】A铵盐都是离子晶体，都易溶于水，故A正确；B.铵盐都是易溶于水的白色晶体，铵盐都能与苛性钠反应生成氨气，铵盐都能加热分解，但不一定有氨气产生，故B错误；C碳酸铵可与酸反应生成二氧化碳气体，故C错误；D.硝酸铵中硝酸根离子中的氮元素化合价为+5价，故D错误；故选A。点睛：本题考查铵盐的性质，把握铵盐的溶解性、稳定性与酸碱的反应为解答的关键。铵盐的基本性质有：属于离子晶体，易溶于水，可与碱反应生成氨气，不稳定，加热易分解。要熟悉常见的几种铵盐的性质，如硝酸铵、氯化铵和碳酸氢铵。8、D【解析】

能与碳酸氢钠溶液反应的有机物只有羧酸，1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2（标准状况），说明X中含有2个羧基（-COOH），饱和二元羧酸的通式为CnH2n-2O4，当为不饱和酸时，H原子个数小于2n-2，符合通式的只有D项，故选D项。9、C【解析】

各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…；A．由以上分析可知：3s、3p、4s、3d，故A错误；B．由以上分析可知：4s、3d、4p、4d，故B错误；C．由以上分析可知：4s3d4p5s，故C正确；D．由以上分析可知：1s、2s、2p、3s，故D错误；故答案为C。10、B【解析】分析：正确运用电子式、轨道表示式、核外电子排布式、原子的表示方法等化学用语分析。详解：甲烷中存在4对共用电子对，则甲烷的电子式为，A选项正确；碳原子的L层电子有4个电子，2s电子优先单独占据1个轨道，2p轨道上还有2个电子，按照洪特规则，剩余的2个电子分布在2p轨道中，还有一个空轨道，则碳原子的L层电子的轨道表示式：，B选项错误；硫离子的核外电子数为18，其硫离子的核外电子排布式1S22S22P63S23P6，C选项正确；碳-12原子的质子数为6，质量数为12，则该原子表示为126C，D选项说法正确；正确选项B。11、A【解析】

A.N2和CO的摩尔质量都是28g/mol，两者的质量相同，其物质的量也相同，N2和CO都是双原子分子，所以两者的原子数相等，A项正确；B.在同温下，体积相同，但压强不一定相同，其物质的量也不一定相同，则气体所含原子数不一定相等，B项错误；C.同体积、同密度相当于同质量，但C2H4和CH4的摩尔质量不相同，其物质的量不同，C2H4和CH4原子数目之比24:35，C项错误；D.只说了同压强、同体积，没说明温度是否相同，不能确定物质的量是否相同，D项错误。答案选A。12、A【解析】分析：酯化反应、消去反应一般是脱HX或H2O，会消除羟基；而-CHO可加氢(既是加成反应又是还原反应)生成-CH2OH，酯的水解可生成醇-OH，卤代烃水解可以生成醇，水解反应属于取代反应，据此分析解答。详解：A．酯化反应会脱去水分子，会消除羟基，故A选；B．还原反应会引入羟基，如醛基与氢气的加成反应，故B不选；C．水解反应可引入羟基，如酯的水解反应生成醇，故C不选；D．加成反应可以引入羟基，例如乙烯水化制乙醇，醛基与氢气的加成反应等，故D不选；故选A。13、B【解析】

A．NaHA溶液的pH可能小于7，如NaHSO4、NaHSO3，也可能大于7，如NaHCO3，所以不能通过测NaHA溶液的pH判断H2A是强酸还是弱酸，故A错误；B．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，若a>7时，溶液中由水电离出的

c(H+)＜1×10-7mol•L-1，水的电离受到抑制，可能为酸溶液或碱溶液，若为酸溶液，则pH=14-a，若为碱溶液，则pH=a，故B正确；C．NaClO溶液中电荷关系为c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)，溶液中离子浓度为2c(Na+)+2c(H+)，同理NaCl溶液中离子浓度为2c(Na+)+2c(H+)；但NaClO溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性，所以NaClO溶液中c(H+)＜1×10-7mol•L-1，NaCl溶液中c(H+)=1×10-7mol•L-1，即等体积等物质的量浓度的NaClO

溶液和NaCl

溶液中离子总数大小

N

前＜N

后，故C错误；D．pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，①若BOH为强碱、HA为强酸，则pH=7，②若BOH为强碱、HA为弱酸，则pH＜7，③若BOH为弱碱、HA为强酸，则pH＞7，所以溶液

pH＞7，则BOH为弱碱，故D错误；故选B。14、A【解析】

应用同系物的概念分析判断。【详解】同系物要求：①结构相似，即官能团的种类、数目相同，亦即化学性质相似；②分子组成（分子式）相差一个或若干个“CH2”。故CH3OH的同系物应有一个羟基和一个烷基。本题选A。15、A【解析】分析：本题考查的是有机物的结构和性质，难度较小。详解：A.X分子中中心的碳原子形成四个共价键，不可能是平面结构，故错误；B.该物质分子式为C5H4，所以与氢气加成生成lmolC5H12，至少需要4mol氢气，故正确；C.根据每个碳原子形成4个共价键分析，该分子中除了中心的碳原子外，其余的碳原子都要形成一个碳碳双键，与乙烯含有相同的官能团，能发生氧化反应，故正确；D.充分燃烧等物质的量的该物质和甲烷，因为其碳原子个数多，所以消耗氧气较多，故正确。故选A。点睛：烃类物质燃烧时，烃种碳氢原子数越大，燃烧等物质的量物质时耗氧量越大。燃烧等质量的烃时，含氢量越高，耗氧量越大。16、D【解析】分析：本题考查的是有机物的结构和性质，难度较小。详解：A.聚丙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；B.溴乙烷和硝酸银不反应，故错误；C.甲烷和四氯化碳都是正四面体结构，但CF2Cl2是四面体结构，故错误；D.苯的邻二溴代物只有一种，说明苯分子中碳原子之间的键都相同，故正确。故选D。17、B【解析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应以及题干中的已知信息分析判断。【详解】A.HCO3-可以使溶液呈弱碱性，NO3-、Na+、Cl-等几种离子在弱碱性溶液中不能发生离子反应水解，故本组离子有可能大量共存；B.常温时pH=7的溶液中，Fe3+不能大量共存；C.含NO3-的溶液中Fe3+、SO42-、H+、NH4+之间不反应，能大量共存；D.与铝反应产生H2的溶液可能显酸性，也可能显强碱性，如果显碱性，则S2-、K+、CO32-、Na+能大量共存；综上所述，B组离子一定不能大量共存，答案选B。18、A【解析】

应用“换元法”判断，将苯环上的氢换成氯原子，同时将溴换成氢原子。【详解】有机物A分子中苯环上共有6个氢原子，即图中红色位置。苯环上的二溴代物分子中，苯环上连有2Br、4H，若将苯环的2Br换成2H、同时4H换成4Cl，则得到苯环上的四氯代物。即A分子苯环上的二溴代物和四氯代物数目相等，都是9种。本题选A。19、D【解析】

由题意可知：1.34gA的物质的量为0.01mol，M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L即0.02mol，可以获得羧基的数目为2，确定有机物M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH。【详解】A.根据上述分析可知：M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH，故A正确；B.由HOOC—CHOH—CH2—COOH在浓硫酸作和加热的条件下发生消去反应生成含有双键的物质A即HOOCCH=CHCOOH，而A与溴发生了加成反应，生成了B为HOOCCHBrCHBrCOOH，所以B的分子式为C4H4O4Br2，故B正确；C.与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有HOOC—COH(CH3)—COOH，HOOC—CH(COOH)CH2OH,故C正确；D.由B为HOOCCHBrCHBrCOOH可以与足量NaOH溶液发生反应生C，C为NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa，钠盐是可溶性的盐，所以NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa可以溶于水，故D错误，答案D。20、A【解析】试题分析：非金属性越强，电负性越大。同周期自左向右，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增强；同主族自上而下，非金属性逐渐较弱，电负性逐渐降低，所以正确的答案选A。考点：考查电负性的有关判断点评：本题是常识性知识的考查，难度不大。主要是有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的求知欲。21、C【解析】

A.淀粉是高分子化合物，是混合物，天然油脂也是混合物，而混合物没有固定的熔、沸点，A项错误；

B.苯中所有的12个原子共面，而甲苯中因有甲基，形成四面体结构，所以甲苯中所有原子不共面，B项错误；

C.石油的裂化通常是指将16碳以上的烃分解为汽油，而煤的气化是指将煤转化为CO、H2等气体，二者均属于化学变化，C项正确；

D.棉花的主要成分是纤维素，完全燃烧生成二氧化碳和水，而羊毛主要成分是蛋白质，完全燃烧除生成二氧化碳和水以外，还生成氮气，D项错误；

所以答案选C项。22、C【解析】

A、苯酚浊液滴加Na2CO3溶液，浊液变清，苯酚与Na2CO3发生C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3，推出苯酚的酸性强于HCO3－，故A错误；B、葡萄糖与银氨溶液发生反应，要求环境为碱性，本实验未中和硫酸，因此未出现银镜，不能判断蔗糖是否水解，故B错误；C、FeCl3溶液中加入Cu，发生Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，根据氧化还原反应的规律，得出Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，故C正确；D、题目中没有说明CH3COONa和NaNO2的浓度，无法根据pH的大小，判断CH3COOH和HNO2酸性强弱，故D错误；答案选D。二、非选择题(共84分)23、2,3­二甲基丁烷取代加成同分异构体【解析】

烷烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B，B发生消去反应生成C1、C2，C2与溴发生加成反应生成二溴代物D，D再发生消去反应生成E，E与溴可以发生1,2-加成或1,4-加成，故C2为，C1为，则D为，E为，F1为，F2为；【详解】(1)根据系统命名法,化合物A的名称是：2,3-二甲基丁烷；(2)上述反应中，反应(1)中A中H原子被Cl原子确定生成B，属于取代反应，反应(3)是碳碳双键与溴发生加成反应；(3)由D生成E是卤代烃发生消去反应,该反应的化学方程式为:；(4)由上述分析可以知道,C2的结构简式是，F1的结构简式是，F1和F2分子式相同，碳碳双键物质不同，属于同分异构体。24、Cu、S、NCu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑2Cu2++4I-=2CuI↓+I2【解析】

X在180℃加热分解，得到白色固体A和1.792L(折算成标准状况)纯净气体B，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明B为NH3，NH3的物质的量为1.792L÷22.4L/mol=0.08mol；将A溶于水后得蓝色溶液，则A中含有Cu2+，再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C，4.66g白色沉淀C为BaSO4沉淀，故A为CuSO4，BaSO4的物质的量为4.66g÷233g/mol=0.02mol，得到蓝绿色溶液D，在蓝绿色溶液D中加入足量的KI溶液又得3.82g白色沉淀，白色沉淀为CuI，CuI的物质的量为3.82g÷191g/mol=0.02mol，所以n(Cu2+)：n(NH3)：n(SO42-)=0.02mol：0.08mol：0.02mol=1：4：1，所以X的化学式为Cu(NH3)4SO4，据此答题。【详解】（1）由分析可知，X中含有的5种元素分别是H、O、Cu、N、S，故答案为Cu、S、N。（2）由分析可知，X的化学式为Cu(NH3)4SO4，X受热分解生成CuSO4和NH3，反应的化学方程式为：Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑，故答案为Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑。（3）蓝绿色溶液D与足量KI反应生成CuI，反应的离子方程式为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。25、BaCl2或Ba(NO3)2取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量Na2CO3HNO3蒸发CBDAHGEF4蒸馏烧瓶【解析】Ⅰ.除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液，由实验流程可知，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的X为BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成沉淀A为BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，即沉淀B为AgCl，再向所得溶液2中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，最后所得溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。(1)由上述分析可知，X为BaCl2或Ba(NO3)2，故答案为BaCl2或Ba(NO3)2；(2)证明AgNO3加过量的实验方法是取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量，故答案为取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量；(3)溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸发、过滤得到硝酸钠，故答案为Na2CO3；HNO3；蒸发；Ⅱ.(1)CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液，则正确的顺序为：C→B→D→A→H→G→E→F，故答案为CBDAHGEF；(2)从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，蒸馏时温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水应从下口进入上口流出；尾接管与锥形瓶之间有塞子；烧杯加热应垫上石棉网；所以共4处错误；故答案为4；(3)碘的沸点为184℃，比四氯化碳沸点高，所以最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集；故答案为蒸馏烧瓶。26、图2吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火星的木条复燃D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止小30因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质乙【解析】（1）该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，所以排除①；③中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除③，故选②．

大理石和盐酸的反应是放热反应，盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，吸收A装置中产生的酸雾，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氢钠不反应，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变蓝色，所以C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色；过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃．（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若E中石灰水出现轻微白色浑浊，说明未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．（3）过氧化钠样品接近反应完毕时，二氧化碳含量增加，E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止。（4）1.95g过氧化钠完全反应生成氧气的体积为v．

2Na2O2----O2；

2mol

22.4L

1.95g/78g/mol

vv=0.28L=280mL＞250mL，所以实际收集到的氧气体积比理论计算值小．280mL-250mL=30mL；原因是Na2O2可能含有其它杂质；D装置可能有氧气未被排出．（5）E装置容易产生倒吸现象，所以不安全、不合理，所以需要改进；饱和石灰水能和二氧化碳反应，所以饱和石灰水的作用是吸收二氧化碳，收集较纯净的氧气，乙试管中进气管较长，二氧化碳能充分和饱和石灰水反应，丙试管中进气管较短，导致二氧化碳和饱和石灰水反应不充分，且随着气体的进入，试管中的液体被排到水槽中，故选乙．27、BA铝BA【解析】

本实验的目的是探究原电池的形成条件。原电池的必备构造：①有两个活性不同的电极②两个电极由导线连接，并插入到电解质溶液中，形成电流回路③能自发的进行氧化还原反应；以此答题。【详解】(1)Zn的活泼性比Cu强，则Zn作负极，Cu作正极，则电子由Zn电极从外电路向Cu电极移动，即电子由A极向B极移动，则电流由B极向A极移动；(2)实验四中，电子由B极向A极移动，则B极失去电子，作负极，即负极为铝电极；(3)实验三中，指针发生偏转，说明有电流移动，即电子也有移动，则说明该过程是自发进行的氧化还原反应，故合理选项为B；(4)A.相对活泼的金属一般作负极，但是也有例外，比如实验四，镁的活泼性比铝强，但是镁不和氢氧化钠溶液反应，铝可以，所以铝作负极，A错误；B.负极发生氧化反应，对应的物质是还原剂，失去电子，B正确；C.烧杯中的液体必须是电解质溶液，以构成电流回路，C正确；D.浸入同一电解质溶液中的两个电极，必须是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属），D正确；故合理选项为A。【点睛】组成原电池的电极，它们的活泼性一定有差异。一般情况下，较活泼的电极作负极，但是也有例外，比如镁、铝和氢氧化钠溶液形成原电池中，铝的活泼性较差，但是作负极，因为铝可以和氢氧化钠溶液反应，而镁不行，所以镁作正极。28、d、c、a、b（或d＜c＜a＜b)－46大于0.2252.25(L•min-1)2R点之前未达到平衡，温度升高，反应速率加快，单位时间内转化率增大；R点为平衡点，该反应正反应是放热反应，R点之后，升温平衡向左移动，转化降低Q点对应的温度使催化剂失去活性（或该温度下催化剂的选择性降低）CH3OH－6e-＋7OH-＝HCO3-＋5H2O【解析】分析：(1)根据产物、状态、化学计量数判断，液态变气态时要吸收热量，放出热量分析判断；(2)根据反应热等于断裂化学键的总键能与形成化学键的总键能之差计算；(3)①根据M点未达到平衡，向正方向进行；N点达到平衡，正、逆反应速率相等分析判断；②根据υ(H2)＝Δct计算；③利用三段式计算出平衡时四种物质的浓度，再根据K＝c(C(4)①分析R点转化率最大，可以从两个角度分析：一是平衡前，温度对反应速率的影响，单位时间内转化率，其实与速率相关。二是平衡后，升温，平衡移动；②从催化剂活性角度解释Q点转化率突变；(5)负极上甲醇发生氧化反应，氧化产物为KHCO3，据此书写负极的电极反应式。详解：(1)①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H1=-akJ·mol-1；②2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)△H2=-bkJ·mol-1；③CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H3=-ckJ·mol-1；④CH3OH(1)+O22(g)=CO(g)+2H2O(1)△H4=-dkJ·mol-1；根据产物、状态、化学计量数判断，液态变气态时要吸收热量，放出热量：②＞①＞③＞④，故d＜c＜a＜b，故答案为：d＜c＜a＜b；(2)反应热等于断裂化学键的总键能与形成化学键的总键能之差。ΔH＝(803×2＋436×3－326－414×3－464－464×2)kJ·mol-1＝－46kJ·mol-1，故答案为：－46；(3)①M点未达到平衡，向正方向进行，正反应速率减小；N点达到平衡