2025届青海玉树州化学高一下期末复习检测模拟试题含解析

2025届青海玉树州化学高一下期末复习检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各物质中，不能发生水解反应的是A．油脂 B．酶 C．纤维素 D．葡萄糖2、在元素周期表的过渡金属元素中能找到（）A．新制农药元素 B．制光导纤维元素 C．制半导体元素 D．制催化剂元素3、下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是()A．在pH=l的溶液中:Na+、NH4+、I-、N03-B．含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、S2-、SO42-C．在无色溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．使酚酞试液变浅红色的溶液中：C032-、Cl-、Na+、K+4、下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是A．硫是一种易溶于水的黄色晶体B．SO2溶于水生成H2SO4C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气D．浓H2SO4不稳定，光照易分解5、已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数均小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），反应过程如下图所示，则下列叙述中判断不正确的是()A．常温常压下，E、L均为气态有机物B．E是一种含有10个电子的分子C．上述反应的类型是取代反应D．物质M的形成过程可用电子式表示为：6、下列有关化学用语使用正确的是()A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．乙烯的结构简式为：CH2CH27、两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：A＋B＝C＋D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为：M＋N＝P＋Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为A．前者快B．后者快C．一样快D．无法确定8、重水（D2O）是重要的工业原料，下列说法错误的是（）A．H2O与D2O互称同素异形体B．4gD2和20g18O2的单质化合时，最多可以生成22gD218OC．标准状况下，氕（H）、氘（D）氘(T)对应的单质的密度之比为1:2:3D．1H与D互称同位素9、下列物质属于弱电解质的是A．二氧化碳 B．水 C．氢氧化钙 D．碳酸氢钠10、在密闭容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定条件下发生如下反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为()n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B1.00.81.0C0.200.101.80D002.0A．A B．B C．C D．D11、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB．标准状况下，17g氨气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．NA个氢分子所占有的体积一定为22.4L12、不能由单质直接化合而得到的化合物是A．FeCl3 B．SO2 C．CuS D．FeS13、用电子式表示下列物质的形成过程正确的是A．Na2O：B．CaBr2：C．KF：D．MgS：14、决定化学反应速率的内因是A．温度 B．浓度 C．反应物的性质 D．催化剂15、X、Y、Z、W、Q属于周期表前20号主族元素，且原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z和X位于同一主族，Q是第19号元素。下列说法正确的是A．自然界中由X元素形成的单质只有一种B．原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(Q)C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞WD．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Q16、把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2L的密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)⇌nZ(g)+3W(g)，测得5min末W的浓度为0.1mol·L-1，又知以Z表示的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1，则n值是A．2 B．3 C．4 D．6二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图如图，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：（1）C元素的名称为____，其气态氢化物的化学式为___。（2）D在周期表的___周期，___族。（3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用化学式填写）___（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为__18、元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。（1）元素周期表1－20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。①这样的两种元素的组合有________种。②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。写出其中一种化合物的名称：_______________________；（2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：①F的化学式为________，D的电子式为________________。②E与水反应的化学方程式为___________________________________________；③实际生产中，可由F为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益）_______________________________________________________。19、某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．Ⅰ．甲同学设计了如下图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前要检查装置气密性。首先关闭_____，将导管伸入烧杯液面以下，再_____，如果C中______，则说明________（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在A中加________溶液，B中加____溶液，C中加________溶液，将观察到C中__________的现象．但老师认为，该现象不足以证明三者非金属性强弱，请用文字叙述理由_______。（3）为避免上述问题，应在B、C之间增加一个盛有足量____（选填下列字母：A．浓盐酸B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液D．饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的离子方程式是__________．Ⅱ．丙同学设计了如下图装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸．（1）请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式_________________（2）A中棉花颜色变_______，则说明非金属性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是_________（3）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你认为合理吗____，（填“合理”或“不合理”）理由是___________．20、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：(1)操作①可选择_______仪器。(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液__________，原因是___________。(3)进行操作②后，判断硫酸根离子已除尽的方法是_____________。(4)操作③的目的是_______，不先过滤后加碳酸钠溶液的理由是__________。(5)操作④的目的是____________________________。21、下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成有机物CB①由C、H两种元素组成；②球棍模型为C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③在Cu作催化剂且加热条件下能与O2反应D①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为③能与C反应生成相对分子质量为100的酯回答下列问题：（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是________________。（2）写出在一定条件下，A发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：_____________。（3）B具有的性质是________(填序号)。①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色⑥任何条件下不与氢气反应⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色。（4）由B制备硝基苯的化学方程式___________________________。（5）C在铜作催化剂且加热条件下能与氧气反应的化学方程式_________________。（6）D中官能团的名称为__________________________。（7）D与C反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为____________；其化学方程式为______________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.油脂在酸、碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸，A项错误；B.酶是蛋白质，蛋白质在一定条件下可最终水解生成氨基酸，B项错误；C.纤维素是多糖，在一定条件下水解最终生成为单糖，C项错误；D.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，D项正确；答案选D。2、D【解析】

A、新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，选项A错误；B、制光导纤维元素是Si、O，属于非金属元素，Si在金属和非金属的分界线附近，选项B错误；C、制半导体的元素在金属和非金属的分界线附近找，选项C错误；D、制催化剂的元素从元素周期表的过渡金属中找，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查元素周期表与元素的性质知识，题目较为简单，熟悉元素在周期表中的位置及性质即可解答。3、D【解析】分析：A.该溶液中存在大量氢离子,I-、N03-离子间能反应;B.次氯酸根离子、硫离子与H+反应;C.铜离子为有色离子;D.该溶液呈弱碱性,四种离子之间不反应,在弱碱性溶液中能够共存。详解：A.PH=1的溶液呈酸性,溶液中存在大量氢离子H+、I-、N03-,发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误；B.H+、ClO-、S2离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存,故B错误；C.Cu2+为有色离子,不满足溶液无色的条件,故C错误；D.C032-发生水解反应，溶液显碱性，使酚酞试液变浅红色，C032-、Cl-、Na+、K+之间不反应,在溶液中能够大量共存,故D正确；所以D选项是正确的。点睛：本题考查指定的溶液中离子大量共存的问题。首先确定离子之间能否共存，再根据已知条件判断离子能否共存。例氢离子存在时,I-、N03-离子间能发生氧化还原反应，H+、ClO-、S2离子之间发生氧化还原反应，所以都不能共存。铜离子为有色离子与无色的条件不符，不能共存。4、C【解析】A.硫是一种不溶于水的黄色晶体，A错误；B.SO2溶于水生成H2SO3，B错误；C.SO2是酸性氧化物，用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气，C正确；D.浓H2SO4稳定，不易分解，D错误，答案选C。5、D【解析】

A.常温常压下，甲烷、一氯甲烷是气体，故A正确；B.

E是甲烷分子，甲烷是一种含有10个电子的分子，故B正确；C.甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故C正确；D.HCl属于共价化合物，不含有阴阳离子，故D错误；故选：D。6、B【解析】

A.溴化铵是离子化合物,由铵根离子与溴离子构成，电子式为：，故A错误；B.

S2−的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8,硫离子结构示意图为，故B正确；C.甲烷结构和四氯化碳结构相同，氯原子比碳原子大，比例模型中原子比例大小不同，故C错误；D.乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选：B。7、D【解析】试题分析：化学反应速率的决定因素是反应物自身的性质，两只烧杯中反应物不同，所以无法判断反应速率的快慢，故答案为D。考点：本题考查化学反应速率的判断。8、A【解析】分析：同素异形体是同种元素形成的不同单质互称同素异形体；标准状况下气体的密度ρ=M/Vm；同位素是具有相同质子数,不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素。根据概念进行分析。详解：A.同种元素形成的不同单质互为同素异形体，H2O与D2O都是化合物，不属于同素异形体，故A错误；B.4gD2的物质的量是1mol,20g18O2的物质的量为5/9mol,两种单质化合时：2D2+18O2=2D218O，最多可以生成1molD218O,质量为22g,故B正确；C.因为标准状况下ρ=M/Vm，所以氕（H）、氘（D）氘(T)对应的单质的相对分子质量之比为：2:4:6，其密度之比为1:2:3，故C正确；D.具有相同质子数,不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，11H与12D质子数都为1，中子数分别为0、1，互为同位素，故D正确；答案：A。9、B【解析】A．二氧化碳只存在分子，没有自由移动的离子，二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，选项A错误；B．水只有部分电离，H2OH++OH-，所以是弱电解质，选项B正确；C．氢氧化钙在水溶液中，能完全电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，它是化合物，属于强电解质，选项C错误；D．碳酸氢钠在水溶液中，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，它是化合物，属于强电解质，选项D错误；答案选B。10、C【解析】

反应2SO2+O22SO3是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，生成物不能完全转化为反应物，根据反应的特点来回答。【详解】反应2SO2+O22SO3是可逆反应，加入2.0molSO2和1.0molO2，最终各种物质都应该存在，不能全为反应物，也不能都为生成物，所以A、D错误；反应正向进行，所以正向进行SO2向生成SO3的方向进行，SO2与O2反应的物质的量关系为2：1，所以SO2减小1mol，消耗氧气0.5mol，所以应该剩余氧气物质的量为0.5mol，不能是0.8mol，B错误，故合理选项是C。【点睛】本题考查学生化学平衡的建立知识，注意可逆反应的特点是解题的关键。11、A【解析】本题考查的是以物质的量为核心的化学计算。A是易错项，温度和压强并不能影响气体的质量。因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以28g混合气体的物质的量为1mol，分子数目一定为NA，A正确。B项17g氨气的物质的量为1mol，分子数目一定为NA，原子数目应为4NA。C项11.2L氮气的物质的量因不知道常温常压下的气体摩尔体积而无法计算。D项NA个氢分子所占有的体积不一定为22.4L，只有在标准状况下才是22.4L。12、C【解析】

A、铁和氯气反应生成氯化铁，能由单质直接化合而得到，故A不选；

B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，能由单质直接化合而得到，故B不选；

C、铜和硫在加热条件下生成Cu2S，则CuS不能由单质直接化合而得到，故C选；

D、金属铁和硫单质加热反应生成硫化亚铁，能由单质直接化合而得到，故D不选；

故选C。13、C【解析】

A.Na2O的形成过程为，A错误；B.CaBr2的形成过程为，B错误；C.KF的形成过程为，C正确；D.MgS的形成过程为，D错误。答案选C。【点睛】用电子式表示物质的形成过程时，首先要判断构成物质的化学键类型，即是离子键还是共价键；其次必须用“→”来连接左右两侧，而不是用“＝”连接；再次箭头的左侧是构成物质元素原子的电子式，而右侧是具体物质的电子式；最后箭头的两侧也必须满足各种守恒关系。离子化合物的形成过程：由于离子键的形成过程有电子的得失，因而箭头左侧需要用弯箭头表示电子的得失。共价化合物或非金属单质的形成过程：表示方法同离子化合物基本相同，不同的是共价键的形成因为没有电子得失，所以不要再画弯箭头。14、C【解析】决定化学反应速率的内因是物质本身的结构，故选项C正确。15、B【解析】

由X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍可知，X为O元素；由Y是地壳中含量最多的金属元素可知，Y为Al元素；由X、Y、Z、W、Q属于周期表前20号主族元素，且原子序数依次增大，Z和X位于同一主族可知，Z为S元素；由Q是第19号元素可知，Q为K元素。【详解】A项、自然界中由氧元素形成的单质有氧气和臭氧，故A错误；B项、同主族元素从上到下，原子半径依次增大，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径由小到大的顺序为r(O)＜r(S)＜r(Al)＜r(K)，故B正确；C项、元素非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，氧元素非金属性强于硫元素，则水的稳定性强于硫化氢，故C错误；D项、元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钾元素金属性强于铝元素，则氢氧化钾的碱性强于氢氧化铝，故D错误；【点睛】由X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍确定X为氧元素是推断的突破口。16、B【解析】

5min内W的平均化学反应速率v(W)==0.02mol•L-1•min-1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.02mol•L-1•min-1，则：v(Z):v(W)=0.02mol•L-1•min-1:0.02mol•L-1•min-1=n:3，所以n=3，故答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、硅SiH4三VIIANaSiClFNaOH【解析】

A.B.C.

D四种短周期元素,原子序数D>C>B>A，C的原子结构示意图为，第一电子层只能容纳2个电子，故x=2，则C原子核外电子数为14，C为Si元素；D在同周期元素中原子半径最小，处于ⅦA族，原子序数大于Si，故D为Cl；A、

D同主族，则A为F元素；B、C、D同周期，且B原子的最外层只有一个电子，故B为Na。(1)C元素的名称为硅，其气态氢化物的化学式为SiH4，故答案为：硅；SiH4；(2)D为Cl元素，处于在周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：三；ⅦA；(3)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na>Si>Cl>F，故答案为：Na>Si>Cl>F；(4)Na的最高价氧化物的水化物的化学式为NaOH，故答案为：NaOH.18、（1）①7(2分)；③过氧化钠或过硫化钾(1分)（2）①CaCO3(1分)(1分)②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑(1分)③CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2(2分)【解析】试题分析：(1)：1－20号元素中，两种元素的原子序数相差3，周期数相差1的有：H和Be，He和B,O和Na，F和Mg，Ne和Al，S和K,Cl和Ca。7组。形成的化合物中原子数之比为1∶1的有Na2O2或者K2S2：名称为过氧化钠或过硫化钾。（2）：自然界存在最广泛的ⅡA族元素为Ca，以CaCO3形式存在，F为CaCO3，故D为二氧化碳，电子式：G为氧化钙，C为氢氧化钙，结合Na与水的反应可知，钙与水反应，B为氢气。E为NaH。与水反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。③通过Na的制备可得：CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2考点：元素及其化合物点评：本题是对元素及其化合物的考查，但是更多的是对知识的迁移和应用能力的考查。在对物质进行推断时，应结合已学物质的性质。19、分液漏斗活塞微热圆底烧瓶有气泡产生，冷却至室温有一段液柱气密性良好HNO3Na2CO3Na2SiO3白色浑浊挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应DSiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O橙黄色NaCl和KCl不合理有多余的氯气，不能验证Br2和I2的氧化性强弱【解析】

根据元素周期律中元素的非金属性递变规律及氧化还原反应的规律进行分析。第I部分根据元素的最高价含氧酸的酸性设计实验；第II部分是根据单质的氧化性设计实验。【详解】Ⅰ．甲同学设计了一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较实验，则可以根据其最高价氧化物的水化物的酸性进行设计，即酸性HNO3＞H2SiO3＞H2CO3。（1）在连接好仪器后，加入药品之前要检查装置气密性。首先关闭分液漏斗活塞，将导管伸入烧杯液面以下，再微热圆底烧瓶，如果C中有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，则说明气密性良好。（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在A中加HNO3溶液，B中加碳酸盐，可以是Na2CO3溶液，C中加可溶性的硅酸盐溶液，可以是Na2SiO3溶液，将观察到C中出现白色浑浊的现象，但该现象不足以证明三者非金属性强弱，因为硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应。（3）为避免上述问题，应在B、C之间增加一个洗气装置，即盛有足量饱和NaHCO3溶液的洗气装置。A．浓盐酸也有挥发性，也会干扰实验；B．浓NaOH溶液会吸收CO2；C．饱和Na2CO3溶液也会吸收CO2；D．饱和NaHCO3溶液能吸收挥发出的硝酸，且能生成CO2，故只能选D。改进后C中发生反应的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-。Ⅱ．丙同学设计了验证卤族元素性质的递变规律根据图中信息，可以判断是通过比较其单质的氧化性而设计了实验。首先用浓盐酸与高锰酸钾反应制备Cl2，然后Cl2分别与A、B、C三处的沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸反应。（1）浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）A中发生置换反应生成Br2，棉花颜色变为橙黄色，则说明非金属性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，发生置换反应生成Br2、I2、NaCl和KCl，将所得溶液蒸干并灼烧，Br2挥发为溴蒸气跑掉，I2升华碘蒸气跑掉，最后得到的物质是难挥发的NaCl和KCl。（3）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，这是不合理的，原因是有多余的氯气，不能证明Br2与KI发生了反应，因此不能验证Br2和I2的氧化性强弱。【点睛】实验设计要根据科学性、安全性、可行性和简约性进行，这也是评价实验方案的的依据。要注意实验的干扰因素，并且设计实验措施排除这些干扰因素，保障实验效果达到预期、实验结论合理。例如，本题的第II部分实验设计就不能得到预期的结论，即使最后的红纸不褪色，也不能比较Br2和I2的氧化性强弱。20、坩埚否引入后面操作中无法除去的新杂质硝酸根离子静置，取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明硫酸根离子已沉淀完全除去过量的钡离子减少一次过滤操作，减少损耗除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸【解析】

由流程可知，加热混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠后碳酸氢铵分解，残留物为氯化钠和硫酸钠的混合物，将残留物溶解后加入过量氯化钡溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，加入碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤除去硫酸钡、碳酸钡沉淀后向滤液中加入盐酸除去过量的碳酸钠，最后通过加热煮沸得到纯净的氯化钠，以此来解答。【详解】（1）操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器为坩埚；（2）改用硝酸钡会使溶液中引入新的杂质离子NO3－，以后操作中无法除去，