云南省临沧市临翔区元江民族中学2025届化学高一下期末考试试题含解析_第1页
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文档简介

云南省临沧市临翔区元江民族中学2025届化学高一下期末考试试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、以“点燃激情,传递梦想”为主题的奥运火炬“祥云”正在祖国各地传递。“祥云”火炬的燃料是丙烷,它在燃烧时放出大量的热。关于能量变化的说法正确的是()A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化B.物质发生化学变化都伴随者能量变化C.化学反应中,反应物的总能量是低于生成物的总能量D.化学反应中,反应物的总能量是高于生成物的总能量2、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是A.过渡元素 B.金属、非金属元素分界线附近的元素C.右上方区域的元素 D.左下方区域的元素3、下列排列顺序正确的是:A.微粒半径:Na+>K+>Cl->S2- B.稳定性:HI>HBr>HCl>HFC.酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO4 D.熔点:Al>Mg>Na>K4、下列每组物质中含有的化学键类型相同化合物的是()A.NaCl、HCl、NaOH B.Na2S、H2O2、H2OC.Cl2、H2SO4、SO2 D.HBr、CO2、SiO25、下列变化过程,属于放热反应的是①金属钠与水②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌③H2在Cl2中燃烧④液态水变成水蒸气⑤酸碱中和⑥碳酸钙热分解A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②④⑥6、2019年4月22日是第50个“世界地球日”,我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球,守护自然资源”。下列行为不符合今这一活动主题的是A.积极推进“煤改气”等改造工程B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现碳的循环利用C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染D.实施秸秆禁烧,增加化石燃料的供应量7、下列属于氧化物的是A.SO2 B.CaCO3 C.Na2SO4 D.KOH8、可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四种不同情况下的反应速率分别如下,其中反应速率最慢的是A.v(A)=0.5

mol•L-1•min-1)B.v(B)=0.6

mol•L-1•min-1C.v(C)=0.4

mol•L-1•s-1D.v(D)=0.1mol•L-1•s-19、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.浓度均为0.1mol·L-1盐酸和硫酸分别与2mol·L-1氨水反应,化学反应速率相同B.0.1mol·L-1盐酸与相同条件下的镁粉和铝粉反应,前者速率快C.化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1的含义是时间为1s时,某物质的浓度是0.8mol·L-1D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显10、分子式为C4H10O且能与金属钠反应放出氢气的有机物有A.4种B.5种C.6种D.7种11、一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同的方式投入反应物,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,测得反应的相关数据如下表:容器甲容器乙容器丙反应温度/℃400400500反应物投入量1molN2,3molH24molNH31molN2,3molH2平衡时v(正)(H2)/mol/(L·s)v1v2v3平衡时c(NH3)/(mol/L)c1c2c3平衡时总压强P/PaP1P2P3物质的平衡转化率aa1(N2)a2(NH3)a3(N2)平衡常数KK1K2K3则下列关系正确的是()A.v1<v2,c1<2c2 B.c2>2c3,a2(NH3)+a3(N2)<1C.K1>K3,P2>2P3 D.v1<v3,a1(N2)<a3(N2)12、把100mL2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量,可在反应物中加入适量的()A.硫酸铜溶液 B.硝酸钠溶液 C.醋酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液13、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4,这种元素的气态氢化物的分子式为A.HXB.XH3C.H2XD.XH414、下列元素属于ⅦA族的是A.氧 B.氯 C.钠 D.硫15、下列反应的离子方程式正确的是A.漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB.铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2OC.硫酸铝溶液中加入过量氨水3NH3·H2O+A13+=Al(OH)3↓+3NH4+D.用过量FeBr2溶液吸收少量Cl2Br-+Cl2=Br2+2Cl-16、在2A(g)+B(g)3C(g)+5D(g)的反应中,表示该反应速率最快的是A.v(D)=4.0mol/(L·s) B.v(C)=3.2mol/(L·s)C.v(A)=2.0mol/(L·s) D.v(B)=1.2mol/(L·s)17、下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置,c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是A.电池工作的过程中,d电极上产生气泡B.电池工作时,溶液中SO42-向d移动C.c为负极,发生氧化反应D.电池工作的过程中,溶液中SO42-浓度基本不变18、右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中,产物只含有一种官能团的反应是()A.①②B.②③C.③④D.①④19、对于A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g)反应,反应速率最快的是()A.v(A)=0.4mol/(L·min) B.v(B)=1.0mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s) D.v(D)=1.0mol/(L·s)20、锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡21、下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是A.都不易溶于水B.除乙酸外,其余都不能与金属钠反应C.苯能与溴水在铁作催化剂下发生取代反应D.乙醇与乙酸都能发生取代反应22、X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是A.最高正价:X>Y>ZB.酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4C.稳定性:HX>HY>HZD.非金属性:X>Y>Z二、非选择题(共84分)23、(14分)石油裂解可获得A。已知A在通常状况下是一种相对分子质量为28的气体,A通过加聚反应可以得到F,F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如下图所示的关系。(1)A的分子式为________。(2)写出反应①的化学方程式________;该反应的类型是________。写出反应③的化学方程式________。(3)G是E的同分异构体,且G能与NaHCO3反应,则G的可能结构简式分别为________。(4)标准状况下,将A与某烃混合共11.2L,该混合烃在足量的氧气中充分燃烧,生成CO2的体积为17.92L,生成H2O18.0g,则该烃的结构式为________;A与该烃的体积比为________。24、(12分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(用元素符号或化学式回答下列问题)(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是_______,其原子结构示意图是_________。(2)用电子式表示元素④与⑦组成的化合物的形成过程:________,该化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。(3)常温下呈液态的非金属单质是_______。(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________,该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是___________。(5)①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,按酸性增强的顺序排列为_________。25、(12分)乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业,在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。(部分夹持仪器已略去)已知:(1)制备粗品(图1)在A中加入少量碎瓷片,将三种原料依次加入A中,用酒精灯缓慢加热,一段时间后在B中得到乙酸乙酯粗品。①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是_______________________,A中发生反应的化学方程式是______________________________。②A中碎瓷片的作用是_____________________________________,长导管除了导气外,还具有的作用是_____________________________。③B中盛装的液体是_____________________,收集到的乙酸乙酯在___________层(填“上”或“下”)。(2)制备精品(图2)将B中的液体分液,对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C中,利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。①C的名称是___________________。②实验过程中,冷却水从_________口进入(填字母);收集产品时,控制的温度应在________℃左右。26、(10分)碘化钾是一种无色晶体,易溶于水,实验室制备KI晶体的步骤如下:①在如图所示的三颈烧瓶中加入12.7g研细的单质碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液,搅拌(已知:I2与KOH反应产物之一是KIO3)②碘完全反应后,打开分液漏斗中的活塞和弹簧夹1、2.向装置C中通入足量的H2S;③反应结束后,向装置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加热④冷却,过滤得KI粗溶液。(1)仪器a的名称_________;(2)A中制取H2S气体的化学方程式___________;(3)B装置中饱和NaHS溶液的作用是_________(填序号);①干燥H2S气体②除HCl气体(4)D中盛放的试剂是__________;(5)步骤①中发生反应的离子方程式是_____________;(6)由步骤④所得的KI粗溶液(含SO42-),制备KI晶体的实验方案:边搅拌边向溶液中加入足量的BaCO3,充分搅拌、过滤、洗涤并检验后,将滤液和洗涤液合并,加入HI溶液调至弱酸性,在不断搅拌下蒸发至较多固体析出,停止加热,用余热蒸干,得到KI晶体,理论上,得到KI晶体的质量为________。27、(12分)如图所示,将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中,加热后产生的气体依次通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答:(1)仪器A的名称是________,烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。(2)装置B中盛放液体是___,气体通过装置B的目的是__________________,装置C中盛放的液体是_________。(3)D中反应的化学方程式是__________________________________________。(4)烧杯E中盛放的液体是_____,反应的离子方程式是___________。(5)资料表明D中产物有以下性质:①受热易升华,冷却后易凝华;②遇H2O(g)剧烈反应.为收集D中产物,在D与E之间,除增加收集装置外,还需要增加__装置。28、(14分)某化学兴趣小组利用如图装置进行铝热反应实验,发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多,并进一步探究该褐色硬块的组成。请回答下列问题:(l)铝热反应原理____________(写化学方程式);试剂A为_____(写化学式)。实验现象:_________、有褐色固体生成。(2)将褐色硬块处理成粉未状,研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性。实验方法:首先取少量粉未加入_____溶液中;实验现象:__________;实验结论是:粉末中含有Al2O3而没有Al。(3)根据上述实验判断该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3。提出假设:假设l:固体粉末中除Al2O3外还有Fe;假设II:固体粉末中除Al2O3外还有Fe和Fe2O3。设计方案并实验:实验步骤实验现象实验结论①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸固体全部溶解,有气泡产生假设I成立,假设II不成立②再滴入几滴0.01mol/LKSCN溶液溶液不变色你认为上述结论是否合理,_________,理由是_______________。(4)取上述实验所得溶液,滴入适量氯水溶液变红色。此时涉及的离子反应方程式为:_________________、____________。29、(10分)某烃的分子式CnH2n-6,0.2mol该烃在氧气中完全燃烧,得到26.88L二氧化碳(标准状况),得到水的质量是10.8g。(1)请通过计算确定该烃的分子式____;(2)该烃常温下是液体,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也不能使溴的四氯化碳溶液褪色,其名称是什么____?

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】A.物质三态之间的转变是物理变化,但也存在能量的变化,故A错误;B.物质发生化学反应的同时必定伴随着化学键的断裂和生成,则一定伴随能量的变化,有放热现象或吸热现象发生,故B正确;C.吸热反应中,反应物的总能量是低于生成物的总能量,放热反应中,反应物的总能量是高于生成物的总能量,化学反应中,反应物的总能量不一定低于生成物的总能量,故C错误;D.吸热反应中,反应物的总能量是低于生成物的总能量,放热反应中,反应物的总能量是高于生成物的总能量,化学反应中,反应物的总能量不一定高于生成物的总能量,故D错误;故选B。2、B【解析】分析:位于金属与非金属交界处的元素,具有金属性与非金属性,可作半导体材料,以此来解答。详解:A.过渡元素全部是金属元素,一般不能用于半导体材料,故A不选;B.金属元素和非金属分界线附近的元素,可用于制造半导体材料,故B选;C.右上方区域的元素为非金属元素,可用于制备农药、炸药等,故C不选;D.左下方区域的元素为金属元素,只具有金属性,可作金属材料、制备合金等,故D不选;故选B。3、D【解析】

A.由电子层数越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,则微粒半径为Na+<K+<Cl-<S2-,故A错误;B.F、Cl、Br、I位于同一主族,同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,则对应的氢化物的稳定性逐渐减弱,所以稳定性HF>HCl>HBr>HI,故B错误;C.同周期从左到右,元素的非金属性逐渐增强,则有非金属性Cl>S>P>Si,元素的非金属性越强,则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以有酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3,故C错误;D.因为离子半径Na+>Mg2+>Al3+,而离子电荷Na+<Mg2+<Al3+,金属晶体中,离子半径越小,电荷数越大,金属键越强,金属键越强,金属晶体的熔点越高,故熔点:Al>Mg>Na;Na+、K+的离子电荷数相同,离子半径Na+<K+,金属键Na>K,故熔点:Na>K,故D正确。故选D。4、D【解析】

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键。含有离子键的化合物是离子化合物,全部由共价键形成的化合物是共价化合物,据此解答。【详解】A.NaCl是含有离子键的离子化合物,HCl是含有共价键的共价化合物,NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物,A不选;B.Na2S是含有离子键的离子化合物,H2O2是含有极性键和非极性键的共价化合物,H2O是含有极性键的共价化合物,B不选;C.Cl2是含有非极性键的单质,H2SO4和SO2均是含有共价键的共价化合物,C不选;D.HBr、CO2、SiO2均是含有极性键的共价化合物,D选;答案选D。【点睛】明确离子键和共价键的形成条件以及化学键和化合物类型的关系是解答的关键,需要注意的是金属和非金属之间不一定形成离子键,例如氯化铝中不存在离子键。另外离子化合物可以含有共价键,但共价化合物中一定不能含有离子键。5、B【解析】

常见的放热反应有:酸碱中和反应、燃烧反应、大多数的化合反应、活泼金属和水或酸的置换反应、铝热反应;常见的吸热反应有:大多数的分解反应、NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的复分解反应、碳和水蒸气生成水煤气的反应、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应。【详解】①金属钠与水反应生成NaOH和氢气,是放热反应;②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应;③燃烧都是放热反应;④液态水变成水蒸气不是化学反应,但是吸热的过程;⑤酸碱中和都是放热反应;⑥碳酸钙热分解是吸热反应;故选B。6、D【解析】

A.积极推进“煤改气”等改造工程,可以提高燃料的利用率,减少固体粉尘造成的污染,符合活动主题要求,A正确;B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,不仅满足了人们对材料的要求,同时也降低了空气在CO2的含量,减少了温室效应的产生,实现碳的循环利用,符合活动主题要求,B正确;C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染,实现绿色出行的要求,与活动主题相统一,C正确;D.实施秸秆禁烧,会减少空气污染,但同时增加化石燃料的供应量,就会无形导致空气中碳元素的含量不会减少,D错误;故合理选项是D。7、A【解析】

A.二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的化合物,属于氧化物,A正确;B.碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成,氧化物必须含有两种元素,不属于氧化物,属于盐,B错误;C.硫酸钠是由钠、硫、氧三种元素组成,氧化物必须含有两种元素,不属于氧化物,属于盐,C错误;D.氢氧化钾是由钾、氢、氧三种元素组成,氧化物必须含有两种元素,不属于氧化物,属于碱,D错误;故选A。8、B【解析】分析:对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),用不同物质表示其反应速率,数值不同但意义相同,所以比较反应速率要转化为同种物质的反应速率来比较大小,利用反应速率之比等于化学计量数之比来分析。详解:A项,用B的消耗速率表示:v(B)=3v(A)=3×0.5mol•L-1•min-1=1.5mol•L-1•min-1;B项,用B的消耗速率表示:v(B)=0.6

mol•L-1•min-1;C项,用B的消耗速率表示:v(B)=32v(C)=32×0.4

mol•L-1•s-1=0.6mol•L-1•s-1=36mol•L-1D项,用B的消耗速率表示:v(B)=32v(D)=32×0.1mol•L-1•s-1=0.15mol•L-1•s-1=9mol•L-1比较可知,B数值最小,故选B项。综上所述,本题正确答案为B。点睛:本题考查化学反应速率的比较,明确反应速率之比等于化学计量数之比及转化为同种物质的反应速率时解答本题的关键,难度不大。9、B【解析】

A.浓度均为0.1mol·L-1盐酸和硫酸中的氢离子浓度分别为0.1mol·L-1和0.2mol·L-1,分别与2mol·L-1氨水反应,化学反应速率硫酸比盐酸快,故A错误;B.镁比铝活泼,0.1mol·L-1盐酸与相同条件下的镁粉和铝粉反应,前者速率快,故B正确;C.化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1的含义是1s的时间内,某物质的浓度变化了0.8mol·L-1,故C错误;D.有些化学反应没有现象,如酸碱中和反应,故D错误;故选B。【点睛】化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质。对某一确定的反应来说,反应物的浓度、反应温度、压强、催化剂、接触面积都会影响化学反应速率。A选项中的盐酸和硫酸虽然浓度相同,但硫酸是二元酸,氢离子浓度比盐酸中的大,所以和同浓度的氨水反应时,硫酸比盐酸速率快。10、A【解析】

分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气,为饱和一元醇,可以写成C4H9OH,书写丁基-C4H9异构,丁基异构数目等于丁醇的异构体数目。【详解】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气,为饱和一元醇,丁基-C4H9可能的结构有:-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、:-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3,丁基异构数目等于丁醇的异构体数目,因此该有机物的可能结构有4种;答案选A。【点睛】本题主要考查有机物的推断、同分异构体的书写等,难度不大,利用烃基异构判断,比书写丁醇的同分异构体简单容易。注意一元取代物数目的判断方法。11、B【解析】

A.容器甲、乙相比较,可以把乙看作是在恒温且容积是容器甲的两倍条件下,体积受到了压缩,原反应向正反应方向移动,因此2c1<c2,浓度增大,速率加快,所以v1<v2,A错误;B.由选项A可知2c1<c2,甲、丙开始加入的物质的物质的量相同,温度不同,可以把丙看作是甲反应升高温度,化学平衡逆向移动,达到平衡时c3<c1,结合2c1<c2,可知c2>2c3;平衡逆向移动,物质的平衡转化率降低,a3(N2)<a1(N2);容器的容积不变,在400℃条件下加入1molN2,3molH2的等效起始状态为2molNH3,物质的转化率关系是a(NH3)+a(N2)=1,先认为乙、丙在400℃条件下进行,乙看作是在恒温且容积是丙的2倍条件下,体积受到了压缩,原反应向正反应方向移动,氨气的转化率降低,a2(NH3)<a(NH3);然后把丙容器升高温度,化学平衡逆向移动,N2的平衡转化率降低,a3(N2)<a(N2),所以a2(NH3)+a3(N2)<1,B正确;C.化学平衡常数只与温度有关,升高温度,化学平衡逆向移动,所以K1>K3,容器甲、丙相比较,升高温度,气体压强增大,P3>P1;容器甲、乙相比较,可以把乙看作是在恒温且容积是容器甲的两倍条件下,体积受到了压缩。若平衡不发生移动,P2=2P1,压缩容积,原反应向正反应方向移动,则P2<2P1,由于P3>P1,所以P2<2P3,C错误;D.甲、丙比较,升高温度,化学反应速率加快,所以v3>v1;升高温度,化学平衡向吸热的逆反应方向移动,物质的平衡转化率降低,所以a1(N2)>a3(N2),D错误;故合理选项是B。12、C【解析】

A.加入适量的硫酸铜溶液,锌与硫酸铜发生反应生成Cu,Cu与Zn形成原电池,加快反应速率,A错误B.加入硝酸钠溶液后,酸性环境下,硝酸根离子具有强氧化性,与锌反应不会生成氢气,氢气的量减少,B错误;C.加入醋酸钠溶液,有醋酸生成,醋酸是弱酸,氢离子浓度减小,但氢离子总的物质的量不变,反应速率减慢,且不影响氢气的总量,C正确;D.加入氢氧化钠溶液,与硫酸反应消耗氢离子,反应速率减慢,产生氢气的量减少,D错误;故答案选C。13、B【解析】试题分析:由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4,则最高价为+6价,其最低价为+6-8=-2价,即元素的气态氢化物中的化合价为-2价,A、HX中X的化合价为-1价,故A不选;B、XH3中X的化合价为-3价,故B不选;C、H2X中X的化合价为-2价,故C选;D、XH4中X的化合价为-4价,故D不选;故选C。考点:元素周期律和元素周期表的综合应用点评:本题考查元素的化合价,明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价,元素在氢化物中的化合价为最高正价-8是解答本题的关键,难度不大。14、B【解析】

A.氧核外电子排布是2、6,因此位于第二周期第VIA族,A不符合题意;B.氯核外电子排布是2、8、7,因此位于第三周期第VIIA族,B符合题意;C.钠核外电子排布是2、8、1,因此位于第三周期第IA族,C不符合题意;D.硫核外电子排布是2、8、6,因此位于第三周期第VIA族,D不符合题意;故合理选项是B。15、C【解析】分析:根据离子方程式书写要求和物质的性质判断离子方程式的正误。详解:漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体,CaCO3将转化为Ca(HCO3)2,所以A选项错误;因为PbSO4不溶于水,所以铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4↓+2H2O,B选项错误;氢氧化铝呈两性,它能够溶于强碱溶液,氨水是弱碱,所以C选项正确;Fe2+离子的还原性比Br-离子强,遇到少量强氧化剂,Fe2+首先被氧化为Fe3+,其次才是Br-,所以D选项错误。正确选项C。点睛:离子方程式书写的分为四步,第一步:写正确写出反应的化学方程式;第二步:拆把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式;第三步:删删去方程式两边不参加反应的离子;第四步:查检查方程式两边的元素和电荷是否守恒;上述四步“写”是保证,本题A选项中生成产物错误,离子方程式必定错误;“拆”是关键,难溶物质如:本题中的PbSO4、Al(OH)3等;弱酸如:CH3COOH、HClO、H2SO3等;弱碱如:本题中的NH3·H2O等;氧化物如:Na2O、FeO、Al2O3等;挥发性气体如CO2、SO2、NO、NO2等物质,在书写离子方程式时都不能拆写,必须写化学式。微溶物的处理有以下三种情况:①在生成物中有微溶物析出时,应用分子式表示;②当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时,应将微溶物写成离子形式,如在澄清的石灰水中通入适量CO2,其离子方程式为:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O③当反应物中有微溶物且处于悬浊液或固态时,应将微溶物写成分子式,如在石灰乳中加入Na2CO3浓溶液,.其离子方程式为:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-。16、D【解析】

利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率,然后再进行比较。【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质的速率与其化学计量数比值越大,表示的反应速率越快。A.v(D)=4.0mol/(L·s);B.v(C)=3.2mol/(L·s),则v(D)=v(C)=5.3mol/(L·s);C.v(A)=2.0mol/(L·s),则v(D)=v(A)=5.0mol/(L·s);D.v(B)=1.2mol/(L·s),则v(D)=5v(B)=6.0mol/(L·s);反应速率最快的是6.0mol/(L·s)。答案选D。【点睛】本题考查反应速率快慢的比较,难度不大,注意比较常用方法有:1、归一法,即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率;2、比值法,即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比,比值越大,速率越快。17、B【解析】根据装置图可知,电流的方向是从d流向c的,所以d是正极,c是负极。锌比铜活泼,所以锌是负极,铜是正极,溶液中的氢离子向正极移动,在正极上得到电子,被还原生成氢气。所以错误的选项是B,答案选B。18、C【解析】试题分析:由结构可知,有机物中含C=C和-Br,①为氧化反应,得到两种官能团;②为加成反应,得到-Br和-OH两种官能团;③为消去反应,产物中只有C=C;④为加成反应,产物中只有-Br,则有机产物只含有一种官能团的反应是③④,故选C。考点:考查了有机物的化学性质及推断的相关知识。19、B【解析】

比较反应速率快慢时,应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示,然后才能直接比较速率数值。【详解】如果都用物质B表示反应速率,则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项A~D表示的反应速率分别是[mol/(L·s)]0.02、1.0、0.9、0.75,所以反应速率最快的是1.0mol/(L·s)。答案选B。20、C【解析】

A.由图像可知该原电池反应原理为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,故Zn电极为负极失电子发生氧化反应,Cu电极为正极得电子发生还原反应,故A项错误;B.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,故两池中c(SO42-)不变,故B项错误;C.电解过程中溶液中Zn2+由甲池通过阳离子交换膜进入乙池,乙池中Cu2++2e—=Cu,故乙池中为Cu2+~Zn2+,摩尔质量M(Zn2+)>M(Cu2+)故乙池溶液的总质量增加,C项正确;D.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,电解过程中溶液中Zn2+由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡,阴离子并不通过交换膜,故D项错误;本题选C。21、D【解析】苯不溶于水,乙酸、乙醇都溶于水,A错误;乙醇也能和金属钠反应,B错误;苯与纯溴在铁作催化剂下发生取代反应,与溴水发生萃取过程,C错误;乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应生成酯和水,都是相互发生取代反应,D正确;正确选项D。22、B【解析】试题分析:X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间,均位于第三周期,它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,可知最高正化合价:X为+7价,Y为+6价,Z为+5价,则X为Cl、Y为S、Z为P元素。A.最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,可知最高正化合价:X为+7价,Y为+6价,Z为+5价,故A正确;B.同周期自左而右,非金属性增强,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故酸性:H3ZO4<H2YO4<HXO4,故B错误;C.元素的非金属性:X>Y>Z,非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则稳定性:H3Z<H2Y<HX,故C正确;D.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,则非金属性:X>Y>Z,故D正确;故选B。考点:考查了原子结构与元素周期律的关系的相关知识。二、非选择题(共84分)23、C2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应nCH2=CH2CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH3:2【解析】石油裂解可获得A,A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体,则A为CH2=CH2,A发生加聚反应生成F为聚乙烯,结构简式为;A与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH,乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO,C进一步氧化生成D为CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E为CH3COOCH2CH3,则(1)由上述分析可知,A为乙烯,分子式为C2H4;(2)反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇,反应化学方程式为:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;反应③是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,反应化学方程式为:nCH2=CH2;(3)G是乙酸乙酯的同分异构体,且G能与NaHCO3反应,说明含有羧基,则G的可能结构简式分别为:CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH;(4)标况下,混合气体的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,燃烧生成CO2体积为17.92L,物质的量为17.92L÷22.4L/mol=0.8mol,生成H2O18.0g,物质的量为18g÷18g/mol=1mol,所以平均分子式为C1.6H4,因此另一种烃甲烷,结构式为。令乙烯与甲烷的物质的量分别为xmol、ymol,则:(2x+y)/(x+y)=1.6,整理得x:y=3:2,相同条件下,气体体积之比等于物质的量之比,所以乙烯与甲烷的体积之比为3:2。24、Ar离子Br2Al2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑H2CO3<H2SO4<HClO4【解析】

由元素在周期表中的位置可知,①为C,②为N,③为F,④为Na,⑤为Al,⑥为S,⑦为Cl,⑧为Ar,⑨为K,⑩为Br,结合原子结构和元素周期律分析解答。【详解】由元素在周期表中的位置可知,①为C,②为N,③为F,④为Na,⑤为Al,⑥为S,⑦为Cl,⑧为Ar,⑨为K,⑩为Br。(1)上述元素中,最不活泼的是惰性元素,为Ar,其原子结构示意图为,故答案为:Ar;;

(2)④与⑦的化合物为氯化钠,为离子化合物,其形成过程用电子式表示为,故答案为:;离子;(3)常温下呈液态的非金属单质为Br2,故答案为:Br2;(4)氢氧化铝是两性氢氧化物,铝能与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾,反应的化学方程式为

2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑,故答案为:Al;2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑;

(5)元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,按酸性增强的顺序排列为H2CO3<H2SO4<HClO4,故答案为:H2CO3<H2SO4<HClO4。25、乙醇→浓硫酸→乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止暴沸冷凝回流饱和碳酸钠溶液上蒸馏烧瓶b77.2【解析】(1)①浓硫酸溶于水放热,且密度大于水,则浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸,A中发生酯化反应,反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。②反应需要加热,A中碎瓷片的作用是防止暴沸。乙醇、乙酸易挥发,因此长导管除了导气外,还具有的作用是冷凝回流。③可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,因此B中盛装的液体是饱和碳酸钠溶液。乙酸乙酯的密度小于水,因此收集到的乙酸乙酯在上层;(2)①C的名称是蒸馏烧瓶。②实验过程中,冷却水应该逆向冷凝,即从b口进入;乙酸乙酯的沸点是77.2℃,因此收集产品时,控制的温度应在77.2℃左右。点睛:明确乙酸乙酯的制备原理是解答的关键,注意饱和碳酸钠溶液的作用:吸收挥发出来的乙醇和乙酸,同时减少乙酸乙酯的溶解,便于分层析出与观察产物的生成。易错选项是混合液配制,注意从浓硫酸的稀释进行知识的迁移应用。26、圆底烧瓶(烧瓶)FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑②NaOH溶液3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O24.9g【解析】

制备KI:关闭弹簧夹,A中有稀盐酸与FeS制备H2S气体,B装置由饱和NaHS溶液除去H2S气体中的HCl杂质,C中I2和KOH溶液反应:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O,碘完全反应后,打开弹簧夹,向C中通入足量的H2S,发生反应:3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O,将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后,置于水浴上加热10min,除去溶液中溶解的H2S气体,所得的KI溶液(含SO42-),加入碳酸钡至硫酸根除净,再从溶液制备KI晶体,D为氢氧化钠吸收未反应完的H2S气体,据此分析解答。【详解】(1)根据装置图,仪器a的名称为圆底烧瓶,故答案为:圆底烧瓶(或烧瓶);(2)A中硫化亚铁与盐酸反应生成硫化氢气体,反应的方程式为FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,故答案为:FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑;(3)盐酸易挥发,A中制备的H2S气体混有HCl气体,B装置中的饱和NaHS溶液可以除去H2S气体中的HCl杂质,故答案为:②;(4)硫化氢会污染空气,D装置是吸收未反应完的H2S气体,防止污染空气,可以选用碱性试剂如氢氧化钠溶液吸收,故答案为:氢氧化钠溶液;(5)步骤①中发生I2与KOH反应生成KI和KIO3,反应的离子方程式为:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O;故答案为:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O;(6)12.7g碘单质的物质的量=0.05mol,100mL1.5mol/L的KOH溶液中含有氢氧化钾0.15mol,得到KI晶体的过程主要为:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O,3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O,加入碳酸钡除去硫酸根离子,过滤、洗涤并检验后,加入HI溶液调至弱酸性,在不断搅拌下蒸发至较多固体析出,根据元素守恒,碘单质中的碘最终全部转化为碘化钾中的碘,氢氧化钾中的钾元素最终全部转化为碘化钾中的钾,因此KI的物质的量=氢氧化钾的物质的量=0.15mol,质量=0.15mol×166g/mol=24.9g,故答案为:24.9g。【点睛】本题的易错点和难点为(6)中计算,要注意最后加入HI溶液调至弱酸性,还会与过量的氢氧化钾反应生成碘化钾。27、分液漏斗MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和NaCl溶液吸收氯气中混有的杂质HCl浓硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氢氧化钠溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O干燥【解析】

实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气,因浓盐酸具有挥发性,制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气,要得到纯净的氯气,应除去氯化氢和水蒸气,可以依次通过盛有饱和食盐水

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