厦门市第六中学2025年化学高一下期末质量跟踪监视试题含解析

厦门市第六中学2025年化学高一下期末质量跟踪监视试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四种溶液，只用一种试剂就能将其鉴别的是A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．Ba(OH)2溶液2、下列有关电离和水解的说法正确的是（）A．醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大B．升温，醋酸钠溶液的水解程度增大，c(OH-)增大，pH也增大C．等体积等浓度的醋酸和氨水混合后，溶液显中性，则水电离出的c(H+)为10－7mol/LD．醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大，n（H+）减小。3、能证明SO2具有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C．品红溶液中通入SO2后，红色消失D．溴水中通入SO2后，橙色消失4、已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行5、有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质分子在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子.下列说法中不正确的是A．X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒 B．C极易溶于B中，溶液呈碱性C．Y与Z形成的二元化合物只含有极性键 D．A和C能发生氧化还原反应6、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液7、下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：

B．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．铝离子的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：8、下列有关化学用语表示正确的是（）ABCD氯离子结构示意图甲烷的比例模型羟基的电子式乙烯的结构简式CH2CH2A．A B．B C．C D．D9、下列不是海水淡化方法的是A．蒸馏法 B．电渗析法 C．离子交换法 D．萃取法10、可用于治疗胃酸过多的物质是（）A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．氯化钾 D．氢氧化钠11、在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡的标志是（）A．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B212、下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是()试剂钠溴水NaHCO3现象放出气体褪色不反应A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH13、下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是A．在光照条件下验证甲烷与氯气的反应B．分离乙醇和水C．蒸馏石油并收集60～150℃馏分D．制取并收集乙酸乙酯14、2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是15、关于SO2的说法正确的是A．难溶于水 B．是无毒气体 C．使品红试液褪色 D．密度比空气小16、下列说法不正确的是（）A．乙酸、乙醇分别和大小相同的金属钠反应,乙酸反应更剧烈B．淀粉和纤维素的组成可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体C．浓硝酸不慎滴到皮肤上，发现皮肤变黄D．苯的结构式虽然用表示，但苯的结构却不是单、双键交替组成的环状结构，可以从它的邻二氯代物结构只有一种得到证明17、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是A．原子序数X<YB．原子半径X>YC．原子的最外层电子数X>YD．元素的最高正价X<Y18、苹果酸是一种性能优异的食品添加剂，其结构简式如右图所示，下列关于苹果酸的说法中正确的是A．苹果酸中有4种化学环境不同的氢原子B．既能发生取代反应，又能发生消去反应C．1mol苹果酸最多能与3molNaOH反应D．苹果酸不能通过缩聚反应合成高分子化合物19、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是ABCD被提纯物质酒精(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除杂试剂生石灰Na2CO3溶液酸性KMnO4溶液CCl4分离方法蒸馏分液洗气萃取A．A B．B C．C D．D20、下列关于有机物的说法正确的是A．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C．苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂D．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化21、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（）A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强22、下列有关元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有8个主族B．0族原子的最外层电子数均为8C．ⅠA族的元素全是金属元素D．短周期是指第1、2、3周期二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E为五种常见的有机物，它们之间的转化关系如图1所示。其中A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂。D分子的模型如图2所示。请回答下列问题：(1)由B生成C的反应类型是________。(2)A的结构简式为________，D中的官能团为______。(3)B与D反应生成E的化学方程式为__________。24、（12分）有关物质的转化关系如下图所示。C是海水中最多的盐，D是常见的无色液体。E和G为无色气体，其中E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B、C、I、J的焰色反应为黄色，其中I可用于制发酵粉或治疗胃酸过多。⑴F的化学式为______。E的电子式为______。⑵写出反应①的离子方程式：______。⑶写出反应②的化学方程式：______。⑷写出反应③的化学方程式：______。25、（12分）酯可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：（1）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________。（2）试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。（3）实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。（4）若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是______（填序号）。a.漏斗b.分液漏斗c.长颈漏斗26、（10分）某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2

+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑

+2H2O，他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。请回答下列问题:(1)该实验中A部分的装置是___(填写装置的序号)。(2)装置B中的现象是_________。(3)请写出装置D中反应的离子方程式_________，装置E的作用是_______。(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：______。(5)制取Cl2的方法有多种，请再写出一种制备方法，____________(用化学方程式表示)。27、（12分）某研究性学习小组设计了如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液。已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点(℃)34.778.5117.977.1（1）浓硫酸的作用是________________________________。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________________。（3）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是___________________。（4）C中饱和碳酸钠溶液的作用__________________________________________。（5）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是______________________；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出__________，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。28、（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。(1)A2W的电子式为________。(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____

，E元素在周期表中的位置为_______。(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______

(

填离子符号)。(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______

，若将

1

mol

DA和1

mol

E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______

L(标准

状况下)。(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强C．

比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强29、（10分）氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是（）A．氮元素的非金属性较弱 B．氮原子半径较小C．氮气是双原子分子 D．使N≡N键断裂需要很高的能量

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A．(NH4)2SO4、Na2SO4均与BaCl2反应生成白色沉淀，NH4Cl、NaCl均不与BaCl2反应，不能鉴别，A项错误；B．(NH4)2SO4、NH4Cl均与NaOH反应生成刺激性气体，Na2SO4、NaCl不与NaOH反应，不能鉴别，B项错误；C.NH4Cl、NaCl均与AgNO3反应生成白色沉淀，(NH4)2SO4、Na2SO4均不与AgNO3反应，不能鉴别，C项错误；D．(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应，生成白色沉淀和刺激性气体；NH4Cl与Ba(OH)2反应，生成刺激性气体；Na2SO4与Ba(OH)2反应，生成白色沉淀；NaCl与Ba(OH)2不反应，无现象；四者现象不同，可以鉴别，D项正确；答案选D。2、B【解析】A.醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度减小，A不正确；B.盐类的水解是吸热反应，升温，醋酸钠溶液的水解程度增大，c(OH-)增大，pH也增大，B正确；C.等体积等浓度的醋酸和氨水混合后，溶液显中性，由于不知道溶液的温度是多少，所以不能确定水电离出的c(H+)是否为10－7mol/L，C不正确；D.醋酸溶液中加水稀释，醋酸和水的电离平衡均正向移动，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大，n（H+）也增大，D不正确。本题选B。3、C【解析】

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失，是由于SO2气体具有还原性，错误；B．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失是由于SO2溶于水反应产生的H2SO3具有酸性，发生酸、碱中和反应，与其漂白性无关，错误；C．品红溶液中通入SO2后，红色消失，是由于SO2与品红结合产生了无色物质，正确；D．溴水中通入SO2后，橙色消失，是由于发生反应:Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。SO2表现还原性，错误。故选C。4、B【解析】

根据图分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，有的吸热反应在常温下能发生。综上所述，B正确，选B，5、C【解析】根据10电子分子可围绕常见氢化物分析，根据原子序数结合原子半径，可知Z是氢、X是氧、Y是氮，A、X与Z形成的某种化合物H2O2可用来杀菌消毒，故A正确；B、C是NH3，极易溶于B——H2O中，溶液呈碱性，故B正确；C、Y与Z形成的二元化合物可能是NH3只含有极性键,也可能是N2H4其中N―H是极性键，N―N是非极性键，故C错误；D、NO和NH3能发生氧化还原反应，故D正确。故选C。6、B【解析】

Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极；A.正极反应为Cu2++2e-=Cu，A错误；B.电池反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B正确；C.在外电路中，电子从负极流向正极，C错误；D.原电池中，阴离子移向负极，阳离子移向正极，盐桥中K+移向CuSO4溶液，D错误；答案选B。7、C【解析】分析：过氧化钠是离子化合物，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并；次氯酸的中心原子为O原子，不存在H−Cl键；铝为13号元素，小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数；氯离子为阴离子，需要标出最外层的8个电子。详解：A、过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故A错误；B、次氯酸的电子式为：，中心原子为O，将共用电子对用短线表示即为次氯酸的结构式，所以次氯酸的结构式为：H-O-Cl，故B错误；C、铝离子质子数为13，电子层数为2，最外层电子数为8，其离子结构示意图为，故C正确；D、书写NH4Cl的电子式时，氯离子周围也是8个电子，应为：，故D错误；故选C。8、C【解析】分析：A.氯离子结构示意图；B.甲烷的比例模型为；C.羟基的电子式；D.乙烯的结构简式CH2=CH2。详解：氯原子的核电荷数为17，氯离子核外有18个电子，所以氯离子结构示意图，A错误；碳原子半径大于氢原子半径，甲烷的比例模型为，B错误；羟基中含有1个氧氢键,氧原子最外层含有7个电子,羟基的电子式为,C正确；乙烯含有官能团碳碳双键，结构简式CH2=CH2，D错误；正确选项C。9、D【解析】

A、蒸馏法是把水从混合物中分离出来，是海水淡化的方法，A正确；B、电渗析法是使相应的离子通过半透膜以达到淡化海水的目的，B正确；C、通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，C正确；D、萃取法不是海水淡化方法，D错误。答案选D。10、A【解析】

胃酸中的酸主要是盐酸。【详解】A．氢氧化铝是弱碱，可与盐酸反应生成氯化铝和水，宜用做治疗胃酸过多的药物，故A符合题意；B．氯化钠不能与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多的药物，故B不符合题意；C．氯化钾不能与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多的药物，故C不符合题意；D．氢氧化钠属于强碱，具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多的药物，故D不符合题意；答案选A。【点睛】要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、无腐蚀性的物质。11、C【解析】

A.单位时间生成nmol的A2表示逆反应速率，生成nmol的AB表示正反应速率，但是正逆反应速率不等，故不能说明反应到平衡，故错误；B.反应前后气体总物质的量不变，所以容器内的总压强不随时间变化，不能表示反应到平衡，故错误；C.单位时间生成2nmol的AB表示正反应速率，同时生成nmol的B2表示逆反应速率，表示正逆反应速率相等，故能说明反应到平衡，故正确；D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2都表示逆反应速率，不能说明反应到平衡，故错误。故选C。12、D【解析】

由题意可知该有机物与NaHCO3不反应，则结构中没有羧基；与金属钠反应放出气体，则结构中有羟基；能使溴水褪色，则结构中有碳碳双键。所以D正确。答案选D。13、A【解析】

A.甲烷与氯气在光照条件下可以发生取代反应，观察到的现象为：黄绿色变浅，试管中液面上升，试管内壁出现油状液滴，试管中有少量白雾，A能达到目的；B.乙醇和水互溶，不能利用图中分液漏斗分离，B不能达到目的；C.蒸馏时温度计测定馏分的温度，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，冷却水下进上出，C不能达到目的；D.乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应，小试管中应为饱和碳酸钠溶液，D不能达到目的；故合理选项是A。14、D【解析】

A.该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确；B.同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C.同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D.该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：，故D错误；故答案选：D。15、C【解析】

A.1体积的水能溶解40体积二氧化硫，所以二氧化硫易溶于水，故A错误；B.二氧化硫是无色有毒气体，有刺激性气味，故B错误；C.二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C正确；D.二氧化硫的摩尔质量是64g/mol，空气的平均摩尔质量是29g/mol，根据知，相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，所以二氧化硫密度大于空气，故D错误；故选C。16、B【解析】分析：A．乙醇、乙酸都能与金属钠反应产生H2，反应的剧烈程度：乙酸＞乙醇；B．淀粉和纤维素的组成可用（C6H10O5）n表示，但n值不等，它们不是同分异构体；C．蛋白质遇浓硝酸变黄；D．若苯分子中存在碳碳单、双键交替的排布，其邻位二溴代物应该有两种结构；以此判断。详解：A．乙醇、乙酸都能与金属钠反应产生H2，反应的剧烈程度：乙酸＞乙醇，故A正确；B．淀粉和纤维素的组成可用（C6H10O5）n表示，但n值不等，它们不是同分异构体，故B错误；C．蛋白质遇浓硝酸变黄，故C正确；D．若苯分子中存在碳碳单、双键交替的排布，其邻位二溴代物应该有两种结构，故D正确；故本题答案为B。17、B【解析】分析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，以此来解答。详解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，则A．由以上分析可知X的原子序数大于Y的原子序数，A错误；B．X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，由同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大可知X的原子半径比Y的大，B正确；C．X的最外层电子数少于4，Y的最外层电子数大于4，C错误；D．最外层电子数等于最高正价，X的最外层电子数少于4，Y的最外层电子数大于4，则X元素的最高正价比Y的小，但F没有正价，O没有最高价，D错误。答案选B。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，由信息得出元素的相对位置是解答本题的关键，并熟悉元素周期律来解答即可，难度不大。选项D是易错点，注意O与F的化合价判断。18、B【解析】

A选项，苹果酸没有对称性，也没有等位碳，因此它有5种化学环境不同的氢原子，故A错误；B选项，它能发生酯化反应即取代反应，羟基相连的碳的相邻碳上有C—H键，即能在浓硫酸作用下发生消去反应，故B正确；C选项，1mol苹果酸有2mol羧基，羧基和NaOH反应，羟基不与NaOH反应，因此只能消耗2molNaOH，故C错误；D选项，苹果酸可以通过羧基羟基发生缩聚反应合成高分子化合物，故D错误；综上所述，答案为B。【点睛】羟基和钠反应、不和氢氧化钠、氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠反应；羧基和钠反应、氢氧化钠、氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都要反应；19、A【解析】

A项、水能与氧化钙反应生成沸点高的氢氧化钙，加入生石灰然后蒸馏可分离出乙醇，故A正确；B项、乙酸能与碳酸钠溶液反应生成沸点高的乙酸钠，加入碳酸钠溶液然后蒸馏可分离出乙醇，不能利用分液法分离，故B错误；C项、除杂时应能将杂质除去并不能引入新的杂质，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，引入了新的杂质，故C错误；D项、CCl4与溴苯和溴互溶，不能除去溴苯中混有的溴，应加入氢氧化钠溶液洗涤分液，故D错误；故选A。【点睛】本题考查物质的分离提纯，侧重于分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新杂质是解答关键。20、A【解析】

A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应，A正确；B.蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，也不属于同系物，B错误；C.苯酚、甲醛通过缩聚反应可制得酚醛树脂，C错误；D.石油裂解和煤的气化、煤的干馏都是化学变化，石油的分馏是物理变化，D错误，答案选A。21、B【解析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。【详解】A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。答案选B。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。22、D【解析】试题分析：A．元素周期表有7个主族,7个副族，1个0族，1个第VIII族，错误；B．0族原子中He原子最外层只有2个电子，其余元素的原子最外层电子数为8，错误；C．ⅠA族的氢元素是非金属元素，其余都是金属元素，错误；D．第1、2、3周期含有的元素比较少，叫短周期元素，正确。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。二、非选择题(共84分)23、氧化反应CH2=CH2羧基（—COOH）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂，则A为乙烯；A与水发生加成反应生成B，B为乙醇；B发生催化氧化反应生成C，则C为乙醛；B可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为D，由D的分子结构模型可知D为乙酸，B和D在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成E，则E为乙酸乙酯。【详解】(1)由B生成C的反应是乙醇的催化氧化，故反应类型是氧化反应。(2)A是乙烯，其结构简式为CH2=CH2，D是乙酸，其中的官能团为羧基（—COOH）。(3)B与D反应生成E的反应，即乙醇和乙酸发生酯化反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【点睛】本题要求学生在基础年级要打好基础，掌握常见重要有机物之间的经典转化关系，并能在相似的情境中进行迁移应用。特别要注意一些典型的反应条件，这往往是解题的突破口，如Cu/△通常是醇的催化氧化反应的条件。还要注意总结连续氧化的反应，这种现象在无机化学和有机化学中都存在，要学会归纳。24、NH3·H2ONH4+＋OH－NH3↑＋H2ONaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3【解析】

由C是海水中最多的盐可知，C为氯化钠；由D是常见的无色液体可知，D为水；由E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝可知，E为氨气；由B、C、I、J的焰色反应为黄色可知，B、C、I、J为含有钠元素的化合物；由I可用于制发酵粉或治疗胃酸过多可知，I为碳酸氢钠；由转化关系可知A为氯化铵，氯化铵溶液与氧氧化钠溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液混合，会反应生成溶解度更小的碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则B为氢氧化钠、F为一水合氨、G为二氧化碳、H为碳酸氢铵、J为碳酸钠。【详解】（1）由以上分析可知，F为一水合氨；E为氨气，氨气为共价化合物，电子式为，故答案为：NH3·H2O；；（2）反应①为氯化铵溶液与氧氧化钠溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，反应的离子方程式为NH4+＋OH－NH3↑＋H2O，故答案为：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；（3）反应②为碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液反应生成溶解度更小的碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓，故答案为：NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓；（4）反应③为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3，故答案为：2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3。【点睛】由题意推出C为氯化钠、D为水、E为氨气，并由此确定A为氯化铵、B为氢氧化钠是推断的难点，也是推断的突破口。25、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O碳酸钠（Na2CO3）防止倒吸b【解析】分析：本题是乙酸乙酯制备实验的有关探究。根据乙酸乙酯制备制备原理，除杂方法，实验中仪器的选择和注意事项进行解答。详解：（1）在浓硫酸的作用下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H

5+H2O。

（2）由于乙醇和乙酸都是易挥发的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的试剂是饱和的碳酸钠溶液。

（3）由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸。

（4）乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的仪器是分液漏斗，答案选b。

26、b溶液变蓝色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+吸收多余的Cl2，防止污染空气取少量C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明C中亚硫酸钠已被氧化MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】分析：（1）根据反应物的状态及反应条件选择发生装置；（2）根据氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇淀粉变蓝；（3）根据氯气具有氧化性，能氧化二价铁氧化生成三价铁；（4）根据亚硫酸钠变质后生成硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应产生难溶于盐酸的硫酸钡；（5）明确实验室制备氯气的方法；详解：（1）该反应的反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置，故答案为：b；（2）氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，所以B中的实验现象为溶液变蓝色；（3）氯气具有氧化性，能氧化二价铁氧化生成三价铁，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；装置