高考化学导学大一轮人教单元质检卷4非金属及其化合物

单元质检卷（四）非金属及其化合物

（时间:45分钟满分:100分）

单元质检卷第8道

一、选择题（本题共10小题,每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1.（2019西安高新中学高三上学期月考）有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,下列说法正确的是

（）。

A.晶体硅具有半导体性质,可用于生产光导纤维

B玻璃中含有的SiCh可与NaOH溶液反应,故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰

C.陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸靛材料

D.硅酸盐NazFezSbOg用氧化物的形式可表示为Na2O-2FeO-3SiO2

D

晶体硅具有半导体性质,可用于生产电脑芯片，二氧化硅可用于制造光导纤维,A项错误;玻墙中

含有的SiO?可与NaOH溶液反应，但不能用NaOH溶液雕刻鼓埔纹饰,可以用氢鼠酸来刻蚀玻璃,B

项错误;陶宛、水泥属于硅酸盐材料，石英玻璃的主要成分是二氧化硅,C项错误;硅酸盐Na2Fe2Si3O9

用氧化物的形式可表示为Na20・2Fc03Si02,D项正确。

2.下列有关硝酸的认识中正确的是（）。

A.浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性

B.硝酸不能与【、FeCb等还原性物质反应

C.在铜与浓硝酸的反应中曲肖酸只体现了氧化性，没有体现酸性

D.可用铝或铁制容器盛装稀硝酸

叠A

臃显无论是浓硝酸还是稀硝酸，均具有强氧化性,这是由其中的+5价N元素所表现的,A项正确;硝酸

能与【、FeCb等还原性物质反应,B项错误;铜与浓硝酸的反应中，硝酸表现出强氧化性和酸性,C项错

误;铁、铝在常温下能与稀硝酸反应生成硝酸盐而不是致密的氧化膜，所以不能用铝或铁制容器盛装

稀硝酸,D项错误。

3.（2019河北衡水武邑中学高三调研）将X气体通入BaCb溶液,未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉

淀生成,X、Y不可能是（）。

A.SCh和H2sB.CL和CO2

C.NH3和CO2D.SCh和Ch

答案:|B

解垣硫化氢与二氧化硫反应生成单质硫，单质硫不溶于水，可以产生沉淀,A项不符合题意;氯化钢与

氯气、二氧化碳均不反应，不会产生沉淀,B项符合题意;氯气与二氧化碳反应生成碳酸锭，碳酸按与氯

化领反应生成碳酸领沉淀,C项不符合题

意;CI2+SO2+2H2O-H2so4+2HCLH2sO4+BaCb-BaSO4H2HCI,D项不符合题意。

4cCh是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关CIO?制备与杀菌的说法不合理的是（）。

A.可用Cb和NaCKh制备002,其中〃（氧化剂）：〃（还原剂）=1：2

B.CICh在强碱性环境中使用失效：2C1（）2+2OH-C103+CI02+H20

3+

C.CICh处理饮用水时残留的CIO2可用FeSO4来除去:C102+2Fe2++4H+-2Fe+Cl+2H2O

D.等物质的量的CIO2杀菌效果比Cb、HC1O强

C

用CL与NaCICh反应制备002,02作氧化剂，被还原为CLNaCKh作还原剂，被氧化为

C102,”（氧化剂）：〃（还原剂）=1:2,A项正确;CKh在强碱性环境中自身发生氧化还原反应，反应的化学

方程式为2C1O2+2OH-CR+CIO2+H2OB项正确;CIO2与Fe?+反应的离子方程式中电荷不守恒，应

2++3+

为C102+4Fe+4H-4Fe+Cl+2H2O,C项错误;等物质的量的CICh生成C1转移电子数比CL、

HC1O多,故杀菌效果比02、HC1O强,D项正确。

5.（2019福建龙海二中高三模拟）已知某物质X能发生如下转化：

。2O

因①M②达③的

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）。

A.若X为N2或NH%则A为碓酸

B.若X为S或H?S,则A为硫酸

C.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

ggD

|解析：|若X为Nz或NH3,首先被氧气氧化为NO,进一步被氧化为NO%再与水反应生成硝酸，则A为硝

酸,A项正确;若X为S或H6,首先被氧气氧化为SCh,进一步被氧化为S（）3,再与水反应生成流酸，则

A为硫酸,B项正确;若X为Nz或NH3,浓硝酸与铜反应生成Z（NO2）,若X为S或H2S,A为H2so4,浓

硫酸可以与Cu反应，但稀破筋不能与Cu反应,C项正确;若X为N2或NHhNCh与水的反应为氧化还

原反应,D项错误。

6.下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是（）。

A.漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙

B.实验室可用浓硫酸干燥硫化氢

C.将稀氨水滴到氢氧化钠溶液中可以制取氨气

D.单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同

A

煤白粉的主要成分为次氮酸钙和氯化钙,有效成分为次乳酸钙，变质时发生反应

Ca（C10）2+C02+H20-CaC6+2HQ0,变质后的残留固体有碳酸钙,A项正确;硫化氢具有还原性，能

被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥,R项错误;反氧化钠固体具有现水性,溶于水放出热量，而氢水易挥

发，当浓氮水滴到氢氧化钠固体上时生成氮气,并且能够节约氯水的用量,C项错误;氯气具有强氧化性,

与铁反应生成三氯化铁，硫的氧化性较弱，与铁反应生成硫化亚铁，所以铁的化合价不同,D项错误。

7某混合气体中可能含有Cb、02、SO?、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合

气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分

的判断中正确的是（）。

A.肯定有SO?和NO或NO2中的至少一种

B.肯定只有NO

C.可能有。2和02

D.肯定没有C12、02和N02

D

无色透明的混合气体中没有有色气体，因此不存在CL和NO2汽体通过品红溶液后，品红溶液褪

色，因此气体中存在SO?,剩余气体排入空气中，很快变为红棕包，说明剩余气体中有NO,由于NO能与

02反应生成红棕色的NCh,因此原气体中不存在。2,则气体中肯定存在SCh和NO,一定不存在C12、

NCh和02o

8.（2019西安中学高三第四次质检）下列说法正确的是（）。

A.SiO2>CO2都是酸性氧化物,都能与NaOH溶液反应

B.Na2O.Na?。?组成元素相同，与CO?反应的产物相同

C.S02、NO、CO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在

D.HCKHNCh都是强酸，与FcO的反应都属于复分解反应

I答案:|A

|解Meo?和SiCh都是酸性氧化物，都能,与NaOH溶液反应,A项正确;Na?O、NazCh组成元素相同，但

是与C02反应的产物不相同，前者生成碳酸钠，后者生成碳酸钠和氧气,B项错误SCh、NO都是大气

污染物,C02不是大气污染物,NO在空气中不能稳定存在,C项错误;HC1、HNCh都是强酸，硝酸与FcO

的反应属于氧化还原反应,不属于复分解反应,D项错误。

9.（2019湖北黄冈高三质量检测）标准状况下，三个烧瓶分别盛有①混有空气的氨气、②等体积的二氧

化氮与氧气的混合气体、③二氧化氮，将它们分别倒置于盛有足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使

气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为（）。

A.5：4：5B.1：1：1

C.15:12：1()D.无法计算

|①设烧瓶中氨气的体积为aL,〃(NH3)=占mol,将烧瓶倒置在盛有足量水的水槽中，由亍NH3极

乙乙•什

.：1mo]1

易溶于水，空气难溶于水,故所得溶液的体积为“L,所得溶液的物质的量浓度为奇一n+molL;

②设烧瓶的体积为8L,则混合气体的体积为〃L,NCh、02等体积混合，则N02>O2的体积都为^L,将

烧瓶倒置在盛有足量水的水槽中，发生反应3NO2+H2O-2HNO3+NO,2NO+O2-2N0%总反应的化

学方程式可表示为4NO2+O2+2H2O-4HNO3,NO2与02以4：1的物质的量之比恰好完全反应，则

NO?被全部消耗,。2有剩余，生成HNO3的物质的量”(HNO3尸MNO2)==提mol,反应消耗

22.4Lmol'1

Ch的体积为:X?L=1L,剩余02的体积为2*L糕L,由于。二难溶于水，所得溶液的体积为hLy

L=yL,所得HNCh溶液的物质的量浓度为噜？=/mol-L1;

irL

③设烧瓶的体积为cL,则NO2的体积为cL/(NO2)=^mol,将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中，发生

反应3NO2+H2O-2HNCh+N0,反应生成HNCh的物质的量，?(HNO3)=%(NO2)=|xJ7moi，生成

NO的体积为4L,NO难溶于水，所得溶液的体积为c《L=^L,所得HNO3溶液的物质的量浓度为

2r

与x.,.,dmol1

TL

三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为京mo卜U：^-mol-L*:不\mol・U=5：4：5,A项正确。

乙乙•勺LtO^4*.*

10.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()。

选项化学性质实际应用

AAb(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火

B铁的金属性比铜的金属性强FeCh腐蚀Cu刻制印刷电路板

C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物

DHF与SiCh反应氯氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

B

3+

A项,A俨与HCO3互相促进水解，发生的反应为AI+3HCO3-A1(OHR+3cChf,利用生成的

CCh来灭火,A项正确;B项，铁、铜的金属性可利用反应Fe+Cii2+—Fe2f+Cu来比较，制印刷业路板的

反应原理为2Fe3++Cu-^2Fe2〉+Cu2+,该反应可以说明Fe3+的丸化性强于CM+,并不能体现铁的金属

性比铜的金属性强,B项错误;C项,次氯酸盐漂白为氧化漂白,C项正确;D项，反应原理为

4HF+SiO2-SiF4t+2H2O,D项正确。

二、非选择题(本题共3个小题，共50分)

11.(16分)碳、硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。

(l)SiO2是玻璃的主要成分之一,保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是

(用化学方程式表示)。

(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其

中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为.

②在流化床反应的产物中SiHCh大约占X5%,还有SiC"SiH2c%、SiH3cl等,有关物质的沸点数据

如下表所示，提纯SiHCb的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和o

物质SiSiCI4SiHChSiH2cbSiH3CIHC1SiH4

沸点/℃235557.631.88.230.484.9111.9

③SiHCb极易水解,其完全水解的化学方程式为，

(3)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,

气密性已检验)，实验操作步骤：

I.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸。

II.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹I,打开弹簧夹2,关闭活塞a。

©B中反应的离子方程式是_________________________________________

②通过步骤I得知盐酸具有的性质是________(填字母)。

A.挥发性

B.还原性

C.氧化性

D.酸性

③C装置中的试剂X是(写化学式)。D中反应的化学方程式是.

④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因:碳和硅,

答案:|(l)SiO2+2NaOH：~Na2SiO3+H2O(2)①SiCh+2C迪Si+2c01②蒸储③

=

SiHCb+4H2O~H4Si0“+H2T+3HC1T(或SiHCb+3H2O=_IhSiChl+H2T+3HC1T)(3)①

+2+

CaCO3+2H-Ca+CO2t+H2O

②AD@NaHCO3NaSO31co2-1ILO--H>SiO3l»Na2CO.5④位于同一士族，从上到下，原子半径

逐渐增大，得电子能力减弱,非金属性减弱

|解析:|(1)玻璃中的二氧化珪与NaOH溶液反应。(2)石英砂的主要成分为二氧化硅，二氧化珪和碳在

高温条件下反应生成硅和一氧化碳;由于SiHC13与SiCL、SiH2cL等的沸点相差较大,可以使用蒸馅

的方法提纯。(3)①该实验是为了险证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,B中为盐酸与碳酸钙的

2+

反应，其离子方程式是CaCCh+2H---Ca+CO2t+氏0;②通过步骤I是为了验证氯化氮是否具有挥

发性(看A能够产生沉淀)和酸性(与盐反应)，所以通过步骤I潺知盐酸具有的性质是挥发性和酸性；

③因为盐酸具有挥发性，所以C装置的作用是将HC1气体除云,可以使用的试剂为饱和NaHCOs溶液;

为了验证碳的非金属性强于硅，步骤H为A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,当D中出

现白色胶状沉淀后，关闭活塞a,D中反应的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O-H2SiO3l+Na2CO3；®

由于碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱,#金属性减弱，所以碳、

硅的非金属性逐渐减弱。

12.(16分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溪的过程如下：

(1)将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有(填化学式)。

(2)步骤I中已获得Bn,步骤II中又将Bn还原为Br,其目的是。

(3)某化学小组的学生为了了解从工业溟中提纯溟的方法，查阅了有关资料,Br2的沸点为59°C,微溶于

水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

①图中仪器B的名称是.冷却水的出口为(填“甲”或"乙”)。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是o

③C中液体的颜色为。

④D装置的作用是一。

|答案：|(1)出、NaOH(2)提高演的富集程度(3)①冷凝管甲②B。腐蚀橡胶③深棕红色或红

棕色④吸收尾气

|解析:|(1)电解饱和食盐水的化学方程式为2NaQ+2H2。上2NaOH+H2T+CLT，根据电解原理，阴极上

应是H+放电，即2HzO+2c-H2T+2OH,阴极区产生的物质是比、NaOHo(2)步骤I中得到的是低浓

度的漠溶液，步骤I【为了富集澳。(3)①仪器B为冷凝管，冷却水流动的方向与气体流向相反以提高气

体的冷却效果，因此进水口为乙,出水口为甲。②漠具有腐蚀性，能腐蚀橡胶塞和橡胶管。③C装置的

作用是收集液湿，液;臭呈现红捺色或深棕红色。④澳有毒，需要进行尾气处理，装置D的作用是吸收多

余的澳。

13.(18分)某课外活动小组设计了以下实验测定CuAg合金与浓硝酸的反应。实验装置如下图所示：

请回答下列问题：

(1)F仪器的名称是，作用是。

(2)实验室用NH4cl固体与饱和NaNCh溶液在加热条件下制备N2,该反应的化学方程式为

装置A中盛放的是酸性高镭酸钾溶液,作用是。

(3)进行实验。检查装置气密性后，在装置中添加相应的试剂然后(填操作步

骤)，再将浓硝酸缓慢滴加到三颈烧瓶中。

(4)测定硝酸的物质的量。反应结束后,从装置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液，加入

2滴指示剂，用0.05mol-L*的NaOH溶液滴定,三次滴定所读数据如下表：

1滴定前体积/mL滴定后体积/mL|

第一次().3320.32

第二次1.2523.26

第三次1.4721.48

装置D中生成的硝酸为mol,则