2025届江苏省南通市海安县高一下化学期末调研试题含解析

2025届江苏省南通市海安县高一下化学期末调研试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A．煤的干馏、石油分馏、石油裂解都是化学反应B．煤经过气化、液化等化学变化可得到清洁燃料C．人造纤维、合成纤维和油脂都是有机高分子化合物D．棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构成2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．9gD2O中含有的电子数为5NAB．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAC．1molC2H6分子中含共价键总数为6NAD．7.1gC12与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA3、下列物质能与斐林试剂（新制氢氧化铜悬浊液）反应的是A．酒精B．葡萄糖C．淀粉D．纤维素4、对于可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应物和生成物的浓度都保持不变D．正反应和逆反应不再进行5、在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合下面图像。下列叙述正确的是A．正反应放热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应吸热，L是气体D．正反应放热，L是液体6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．分离碘酒中的碘和酒精B．配制100mL0.1mol/L的盐酸C．排水法收集NOD．氨气吸收7、北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料—丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O。下列说法中不正确的是（）A．火炬燃烧时化学能只转化为热能B．所有的燃烧反应都会释放热量C．1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料8、等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（）A．密度一定相同B．分子数一定相同C．原子数一定相同D．物质的量一定相同9、下列实验室保存试剂的方法正确的是（）A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化铁溶液存放在铜制容器中D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中10、短周期主族元素X､Y､Z､W的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族｡下列说法正确的是（）A．原子半径:Y<Z<WB．由Y､Z组成的化合物是两性氧化物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．由X､Y组成的化合物只有两种11、下列结论错误的是①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Mg<Ca<KA．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤12、恒温时向2L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)ΔH＜0。Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02mol·L－1·min－1C．b点时该反应达到了最大限度，反应停止D．t0min时，c(Z)＝0.75mol·L－113、短周期中元素a、b、c在周期表中位置如图所示，下列有关这三种元素的叙述中正确的是（）A．b的氢化物很稳定B．a是一种活泼的非金属元素C．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸D．b元素在化合物中的最高价为＋7价14、下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A．油脂B．蔗糖C．蛋白质D．葡萄糖15、下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是A．镁粉与稀盐酸反应 B．甲烷燃烧C．碳酸钙受热分解 D．中和反应16、能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是A．碳酸钠溶液 B．溴水 C．水 D．石蕊试液17、下列过程吸收能量的是A．镁条燃烧 B．氨气液化 C．浓硫酸稀释 D．冰雪消融18、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法中，正确的是A．反应速率：v正(b点)＜v正(d点)B．前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(L·min)C．25min时，导致平衡移动的原因是升高温度D．a和c点：Qc（浓度熵）＜K（平衡常数）19、下列说法错误的是A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应强烈C．2molSO2与1molO2混合反应后一定能生成2molSO3D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸20、一定温度下反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2minB的浓度减少0.6mol·L-1，对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1∶2∶3C．2min末的反应速率v

(B)

=0.3mol·L-1·min-1D．在这2min任意一段时间内用B和C表示的正反应速率的值随时间变化都是逐渐减小的21、已知CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－Q1kJ·mol－1H2（g）＋O2（g）===H2O（g）ΔH＝－Q2kJ·mol－1H2（g）＋O2（g）===H2O（l）ΔH＝－Q3kJ·mol－1常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2 C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q222、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y是地壳含量最多的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是A．X与Y只能形成一种化合物B．原子半径：r(Y)<r(W)<r(Z)C．W的气态氢化物的热稳定性比Y的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸二、非选择题(共84分)23、（14分）以苯为原料合成一些化工产品的转化关系如下：回答下列问题：（1）A的名称是_________。（2）C的结构简式为__________。（3）B→D的反应类型是______；E中所含官能团名称是______。（4）B→A的化学方程式为_________。（5）写出E发生加聚反应方裎式_________。24、（12分）元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。(1)下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。写出c分子的空间构型为_________，d分子的结构简式_________。(2)关于d分子有下列问题：①d分子中同一平面的原子最多有_______个。②若用－C4H9取代环上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有__________种。(3)Na在F单质中燃烧产物的电子式为______。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是______(写化学式)，其与Q的单质反应的离子方程式是_____________。25、（12分）某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭中。(1)写出A中反应的化学方程式：___________。(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___________，有关反应的化学方程式是___________。(3)C中盛放CCl4的作用是___________。(4)要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应实验方法是___________。26、（10分）实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：取17.1gA放入装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：(1)通入过量O2的目的______________________。(2)C装置的作用是_____________________________。D装置的作用是_____________________。(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子？__________。(4)若A的摩尔质量为342g/mol，C装置增重9.90g，D装置增重26.4g，则A的分子式为________。27、（12分）小明按下图装好了实验装置(两胶头滴管中的过氧化氢溶液体积相等，浓度分别为5%和10%)，实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。（1）小明的实验目的是：__________________________。（2）装置中长玻璃导管的作用是：_________________；红墨水的作用是________。（3）你估计两根玻璃导管中的实验现象是_____________；理由是____________。28、（14分）I.用如图所示的装置进行制取NO实验(已知Cu与HNO3的反应是放热反应)。(1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式:_________。(2)实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_________，进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_________。(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是_________。A．加热

B．使用铜粉

C．稀释HNO3

D．改用浓HNO3II.为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体。倒置在水槽中，然后分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间后，A、B装置中集气瓶中充满溶液，C装置中集气瓶里还有气体。(1)写出C水槽中反应的化学方程式:____________。(2)写出B水槽里发生氧化还原反应的离子方程式:____________。(3)如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散，气体摩尔体积为a

L/mol，集气瓶中溶液的物质的量浓度为________。29、（10分）(Ⅰ)已知有机物：(1)该物质苯环上的一氯代物有_____种。(2)1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为_____mol。(3)1mol该物质和H2发生加成反应最多消耗H2______mol。(4)下列说法不正确的是________(填序号)。A．此物质可发生加聚、加成、取代、氧化等反应B．1mol该物质中有2mol苯环C．使溴水褪色的原理与乙烯相同D．能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是加成反应(Ⅱ)某有机物A化学式为CxHyOz，15gA完全燃烧可生成22gCO2和9gH2O。试求：(5)该有机物的最简式________________。(6)若A的相对分子质量为60且和Na2CO3混合有气体放出，A和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为___________。(7)若A的相对分子质量为60且是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为____________。(8)若A分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，是人体生命活动的一种重要物质。则其结构简式为__________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A．石油分馏与物质的沸点有关，为物理变化，而煤的干馏、石油裂解都是化学反应，故A错误；B．煤气化生成CO和氢气、液化生成甲醇，均为化学变化可得到清洁燃料，故B正确；C．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而人造纤维、合成纤维都是有机高分子化合物，故C错误；D．羊毛、蚕丝的成分为蛋白质，含N元素，而棉花、麻都由C、H、O元素构成，故D错误；故选B。点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机物的组成、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意煤和石油的综合应用，题目难度不大。2、B【解析】

A.1mol重水中含10mol电子，9gD2O的物质的量为=0.45mol，0.45molD2O中含有的电子数为4.5NA，A错误；B.NO2和N2O4最简式相同，均为NO2，46gNO2的物质的量为=1mol，由质量一定最简式相同的物质的混合物中所含原子个数为定值可知，含有原子数为3NA，B正确；C.C2H6分子中含有6个碳氢键和1个碳碳键，则1molC2H6分子中含共价键总数为7NA，C错误；D.C12与足量NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移电子数目为e—，7.1gC12的物质的量为=0.1mol，则0.1molC12与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1NA，D错误；故选B。【点睛】质量相等最简式相同的物质所含原子个数相等，质量一定最简式相同的物质的混合物中所含原子个数为定值是解答关键。3、B【解析】分析：含有醛基的有机物能与斐林试剂（新制氢氧化铜悬浊液）反应，据此解答。详解：A.酒精是乙醇，含有羟基，与新制氢氧化铜悬浊液不反应，A错误；B.葡萄糖含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液反应，B正确；C.淀粉是多糖，不含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液不反应，C错误；D.纤维素是多糖，不含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液不反应，D错误；答案选B。4、C【解析】

A、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，A错误；B、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，B错误；C、反应物和生成物的浓度都保持不变是化学平衡状态的判断依据，C正确；D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，D错误；答案选C。5、A【解析】

根据先拐先平，，加压后R的含量减小，平衡左移，L是气体；根据先拐先平，，升高温度R的含量减小，平衡左移，正反应放热，故A正确。6、B【解析】

A．碘易溶于酒精中，用分液方法不能进行分离，A项错误；B．配制100mL0.1mol/L的盐酸容量瓶选择正确，操作正确，B项正确；C．NO在常温下即可与空气中的O2发生反应，且微溶于水，故可用排水法收集气体，NO气体应从短管进，长管排水集气，C项错误；D．氨气极易溶于水，直接用导气管通入水中易引起倒吸现象发生，D项错误；答案选B。7、A【解析】

A、火炬燃烧时，不仅发热，而且发光．所以火炬燃烧时，化学能不仅转化为热能，还转化为光能等其它形式的能，A项错误；B、所有的燃烧反应都是放热反应，都会释放热量，B项正确；C、根据能量守恒定律，如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应。所有的燃烧反应都是放热反应，丙烷的燃烧是放热反应，所以1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量，C项正确；D、丙烷完全燃烧C3H8＋5O23CO2＋4H2O的产物二氧化碳和水，对环境无污染，故丙烷为环保型燃料，故D正确。答案选A。8、A【解析】

A．密度ρ=M/Vm，由于气体摩尔体积不一定相同，则二者的密度不一定相同，A错误；B．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子数一定相同，B正确；C．CO和N2为双原子分子，根据选项B可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，C正确；D．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据n=m/M可知二者的物质的量一定相等，D正确；答案选A。【点睛】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，注意掌握密度与摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力。9、D【解析】

A、氢氟酸能腐蚀玻璃，不能存放在玻璃瓶中，选项A错误；B、碱性物质不可以装在磨口玻璃塞的无色玻璃瓶中，选项B错误；C、氯化铁与铜反应而使铜腐蚀，故氯化铁溶液不能存放在铜制容器中，选项C错误；D、氢氧化钠溶液是强碱性溶液，能和二氧化硅反应，盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中，选项D正确。答案选D。10、B【解析】X的最高正价与最低负价的代数和为2，X为N或P，Y是地壳中含有最多的元素，即Y为O，因为元素的原子序数依次增大，因此X为N，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,Z为Al，W与Y同主族，则W为S，A、电子层数越多，半径越大；电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，因此原子半径大小顺序是Al>S>N>O，故A错误；B、组成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，故B正确；C、同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，其氢化物越稳定，因此H2O的稳定性强于H2S，故C错误；D、组成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D错误。11、B【解析】试题分析：离子的核外电子层数越多，离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下，原子序数越小，离子半径越大，因此粒子半径是S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①不正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是Cl＞Br＞I＞S，所以离子的还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③不正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正确；根据(OH)mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越强，所以酸性强弱顺序是H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，⑤正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞N＞P＞Si，⑥正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，则金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正确，答案选B。考点：考查元素周期律的应用12、D【解析】

由图可知，b点时Y的物质的量保持不变，说明该反应达到了化学平衡，平衡形成过程中Y的物质的量的变化量为（1.0-0.5）mol=0.5mol。【详解】A项、该反应的焓变ΔH＜0，为放热反应，故A错误；B项、由图可知，Y的物质的量的变化量为（1.0-0.8）mol=0.2mol，0~5min内，以Y表示的化学反应速率v（Y）===0.2mol·L－1·min－1，由化学计量数之比等于反应速率之比可知，v（X）=2v（Y）=0.4mol·L－1·min－1，故B错误；C项、b点时Y的物质的量保持不变，说明该反应达到了化学平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应没有停止，故C错误；D项、t0min时，该反应达到了化学平衡，Y的物质的量的变化量为（1.0-0.5）mol=0.5mol，由反应变化量之比等于化学计量数之比可知，平衡时c(Z)＝3c（Y）=3×=0.75mol·L－1，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学平衡，注意平衡变化图象，注意平衡状态的判断以及反应速率和变化量的计算，把握好相关概念和公式的理解及运用是解答关键。13、A【解析】

短周期共有3个周期，根据位置可判断a为He；b为F；c为S。【详解】A.b为F，非金属性最强的单质，则其氢化物很稳定，符合题意，A正确；B.a为He，是一种不活泼的非金属元素，与题意不符，B错误；C.c为S，其最高价氧化物的水化物是硫酸，是一种强酸，与题意不符，C错误；D.b为F，在化合物中的最高价为0价，与题意不符，D错误；答案为A。14、C【解析】

人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外，必须摄取食物。食物的成分主要有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类，通常被称为营养素。糖类、油脂、蛋白质三大营养物质在给人体提供能量。高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元，据此解答。【详解】A、油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，A错误；B、蔗糖属于二糖，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，B错误；C、蛋白质是氨基酸通过缩聚反应生成的，是天然的高分子化合物，可为人体提供能量，C正确；D、葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误；答案选C。15、C【解析】

生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应为吸热反应。A.镁粉与稀盐酸反应为放热反应，故A错误；B.甲烷燃烧为放热反应，故B错误；C.碳酸钙受热分解为吸热反应，故C正确；D.中和反应为放热反应，故D错误。故选C。【点睛】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。答题时还需要明确物理变化中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应。16、B【解析】

本题主要考查常见有机物的水溶性、密度与水的大小等性质，如苯和己烯难溶于水且密度比水小，四氯化碳难溶于水密度比水大，而酒精能够溶于水，故可根据A、B、C、D四种物质与题干中四种有机物混合后溶液的分层现象来判断。【详解】A.碳酸钠溶液与四种有机物相混合后，苯和己烯在其中的现象一样，都是溶液分层且在上层，无法区别，故A项错误；B.溴水与四种有机物混合后溶液不分层的为酒精，分层且上层为橙色的为苯，分层且下层为橙色的为四氯化碳，分层但两层均为无色的为己烯，故B项正确；C.水与四种有机物相混合后苯和己烯的现象相同，无法区别，故C项错误；D.石蕊试液与四种有机物相混合后与C中的现象相同，也是无法区别出苯和己烯，故D项错误；答案选B。【点睛】溴水与苯、四氯化碳、己烯三种有机溶剂相混合时，苯的四氯化碳都能因为萃取而使溴水层褪色，而己烯还能与溴发生加成反应导致溶液上下两层均为无色，此区别易混淆，需特别强调。17、D【解析】分析：A．燃烧反应属于放热反应；B．液化是气态变为液态，放出热量；C．浓硫酸稀释过程中放出大量的热量；D．冰雪消融是固态变为液态，吸收热量。详解：A．镁条燃烧属于放热反应，选项A错误；B．氨气液化过程中氨气放出能量变为液氨，选项B错误；C．浓硫酸加水稀释过程中放出大量的热量，选项C错误；D．冰雪消融固态变为液态吸收热量，选项D正确；答案选D。点睛：本题考查了物质变化过程中的能量变化，难度不大，重点掌握常见的放热反应和吸热反应类型。18、A【解析】

0-10min内，Δc(X)=0.4mol/L，Δc(Y)=0.2mol/L，则可以推出X为NO2，Y为N2O4；25min时，NO2的浓度突然增大，然后再减小，而N2O4的浓度是逐渐增大，由此可以推出此时是增加了NO2的浓度引起的平衡的移动。【详解】A.经分析，X为NO2，Y为N2O4，c(NO2)b＜c(NO2)d，则v正(b点)＜v正(d点)，A正确；B.0-10min内，v(N2O4)=0.2mol/L10min=0.02mol/(L·min)，BC.25min时，c(NO2)突然增大，再慢慢减小，而c(N2O4)则慢慢增大，说明此时平衡的移动是由增加NO2的浓度引起的，C错误；D.a点，c(NO2)在增大，c(N2O4)在减小，说明平衡向逆反应方向移动，则a点Qc＞K；c点，c(NO2)在减小，c(N2O4)在增大，说明平衡向正反应方向移动，则c点Qc＜K；D错误；故合理选项为A。【点睛】本题的突破口在起始0-10min内X、Y的浓度变化情况，通过这一点可以判断出X为NO2，Y为N2O4。这就要求学生在平时的练习中，看图像一定要看全面，再仔细分析。19、C【解析】

A.根据温度对化学反应速率的影响；B.根据决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质；C.根据可逆反应存在一定的限度；D.面粉厂的空气中含有可燃性的粉，空间有限，遇明火容易引起爆炸。【详解】A.温度降低，化学反应速率减慢，所以食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率，A正确；B.因钾的活泼性强于钠，所以钾与水的反应比钠与水的反应剧烈，B正确；C.因SO2与O2反应生成SO3可逆反应，不可能进行到底，存在一定的限度，C错误；D.因面粉厂的空气中含有可燃性的粉，空间有限，遇明火容易引起爆炸，D正确。故选C。20、D【解析】A.A为固体，浓度固定不变，不能用其表示反应速率，故错误；B.物质的反应速率比等于化学计量数比，分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1故错误；C.不能计算某时刻的瞬时速率，故错误；D.反应随着时间的进行，正反应速率逐渐减小，故正确。故选D。【点睛】在理解反应速率定义时需要注意计算的反应速率都为一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率，且速率可以用反应物或生成物的浓度改变量表示，但固体或纯液体因为浓度固定不变，不能表示速率。不管用哪种物质表示速率，可能数值不同，但含义相同，而且随着反应的进行正反应速率减小，逆反应速率增大。21、A【解析】

根据n=V/Vm计算混合气体的物质的量，根据体积比较计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学方程式计算燃烧放出的热量。【详解】标准状况下11.2L甲烷和氢气混合气体的物质的量为0.5mol，甲烷和氢气的体积之比为4：1，所以甲烷的物质的量为0.4mol，氢气的物质的量为0.1mol，由方程式CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－Q1kJ·mol－1可知0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q1kJ•mol-1=0.4Q1kJ，由H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）ΔH＝－1/2Q3kJ·mol－1可知，0.1mol氢气燃烧放出的热量为0.05Q3kJ，所以放出的热量为0.4Q1kJ+0.05Q3kJ=（0.4Q1+0.05Q3）kJ，故A正确。故选A。22、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y是地壳含量最多的元素，则Y为O元素，Z与X原子的最外层电子数相同，且原子序数大于O，则Z为Na元素，Y与W同主族，则W为S元素，结构元素的性质进行答题。【详解】由分析可知：X为H元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为S元素。A.X为H元素、Y为O元素，H和O可以形成H2O或H2O2，故A错误；B.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即r(Y)<r(W)<r(Z)，故B正确；C.同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故C错误；D.Z的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是碱，故D错误。故选B。二、非选择题(共84分)23、硝基苯取代反应碳碳双键+HNO3+H2On【解析】

（1）A的名称是硝基苯；（2）C为苯环加成后的产物；（3）B→D是将苯环上的一个氢原子被-CH2CH3取代，所以该反应为取代反应；E中所含官能团是碳碳双键；（4）B→A是硝化反应；（5）苯乙烯加聚变成聚苯乙烯。【详解】（1）A的名称是硝基苯；（2）C为苯环加成后的产物环己烷，结构简式为；（3）B→D是将苯环上的一个氢原子被-CH2CH3取代，所以该反应为取代反应；E中所含官能团是碳碳双键；（4）B→A是苯的硝化反应，方程式为+HNO3+H2O；（5）苯乙烯加聚变成聚苯乙烯，方程式为n。【点睛】注意苯环不是官能团。24、acd正四面体1312KOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑【解析】

根据元素所在周期表中的位置可知A为H元素，D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素，结合原子结构和物质的性质分析解答。【详解】根据元素所在周期表中的位置可知A为H元素，D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素。(1)A为H元素，D为C元素，根据图示，a表示乙烯，b表示氨气，c表示甲烷，d表示甲苯，由A、D形成的是acd；甲烷为正四面体；甲苯的结构简式为，故答案为：acd；正四面体；；(2)①苯环为平面结构，碳碳单键可以旋转，因此甲苯中最多有13个原子共面，故答案为：13；②－C4H9有4种结构，碳架结构分别为：、、、，取代苯环上的一个H原子，可以得到邻位、间位、对位共12种同分异构体，故答案为：12；(3)Na在O2中燃烧生成Na2O2，过氧化钠为离子化合物，电子式为；上述元素中，金属性最强的元素为第四周期ⅠA族元素K，对应最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，与Al反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案为：；KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。【点睛】本题的易错点为(2)①，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，同时注意碳碳单键可以旋转。25、2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr除去溴苯中溶解的溴Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O除去溴化氢气体中的溴蒸气向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明（或向试管D中加石蕊试液，溶液变红）【解析】

铁与溴反应生成溴化铁，在溴化铁催化作用下，苯与溴发生取代反应生成溴苯和HBr，C装置用于除去溴，D装置用于吸收HBr，通过检验HBr，可以验证苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应。据此分析解答。【详解】铁与溴反应生成溴化铁，在溴化铁催化作用下，苯与溴发生取代反应生成溴苯和HBr，C装置用于除去溴，D吸收HBr，为检验HBr，可加入硝酸银溶液，反应完后，打开活塞，氢氧化钠与溴反应，可除去溴苯中的溴．(1)铁与溴反应生成溴化铁，发生2Fe+3Br2=2FeBr3，在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，方程式为+Br2+HBr，故答案为：2Fe+3Br2=2FeBr3；+Br2+HBr；(2)溴单质能与氢氧化钠溶液反应而溴苯不能，因此用氢氧化钠溶液可以除去溴苯中的溴单质，发生Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，故答案为：除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；(3)CCl4能溶解溴不能溶解溴化氢，可用四氯化碳除去溴化氢中的溴，以免干扰实验现象，故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；(4)如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，如果发生的是加成反应，则无HBr生成，也就是说，如果要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，只需检验有无HBr生成。可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明发生取代反应，也可以通过检验H+的方法证明，可向试管D中加石蕊试液，若溶液变红，则证明发生取代反应，故答案为：向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明(或向试管D中加石蕊试液，溶液变红)。【点睛】本题的易错点为(4)，要注意取代反应和加成反应的产物的区别，HBr在水中能够电离出氢离子和溴离子，因此可以通过检验溴离子和氢离子设计实验。26、使有机物A充分燃烧吸收A燃烧后生成的H2O吸收A燃烧后生成的CO2能C12H22O11【解析】

有机物A完全燃烧生成CO2和H2O，通过测定生成的CO2、H2O的量确定实验式，用浓硫酸吸收水蒸气，用碱石灰吸收二氧化碳。由于装置内有空气，会影响水蒸气、二氧化碳质量测定，实验开始时，要先通入氧气排尽装置内空气，据此解答。【详解】（1）燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，要通入过量O2使有机物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水；（2）C装置中的试剂为浓硫酸，用于吸收有机物燃烧生成的水，D装置中的试剂是碱石灰用于吸收有机物燃烧生成的二氧化碳；（3）通过浓硫酸增重的质量可以求出有机物中氢的质量，通过碱石灰增重的质量可以求出有机物中碳的质量，再根据A的质量判断是否有氧元素；（4）浓硫酸增重可知水的质量为9.90g，可计算出n（H2O）==0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使碱石灰增重26.4g，可知二氧化碳质量为26.4g，n（C）=n（CO2）==0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.3g，有机物的质量为17.1g，所以有机物中氧的质量为8.8g，n（O）==0.55mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.6mol：1.1mol：0.55mol＝12：22：11，即实验式为C12H22O11，A的摩尔质量为342g/mol，所以分子式也为C12H22O11。27、比较相同催化剂的作用下，不同浓度、同体积过氧化氢溶液分解反应速率的大小或研宄浓度对化学反应速度的影响相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大，便于观察使导管中的液柱呈现红色，便于观察导管中液面高度的变化两装置中导管内的液面均上升，装置B中导管内液面的上升速度比装置A的快等体积的浓度大的过氧化氢溶液在相同催化剂的情况下分解速率快，单位时间内产生的气体多，压上的液柱高度更高【解析】

（1）根据过氧化氢的体积相等，浓度不同，反应所用的催化剂相同分析实验目的；（2）细长的玻璃管、红墨水有颜色便于观察现象，得出准确的结论；（3）根据双氧水分解产生氧气，试管内的压强增大，判断实验现象。【详解】（1）根据题意，由图可知过氧化氢的体积相等，浓度不同，反应所用的催化剂相同可知实验目的为：比较相同催化剂的作用下，不同浓度、同体积过氧化氢溶液分解反应速率的大小或研宄浓度对化学反应速度的影响；（2）相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大、红墨水有颜色，便于观察现象，得出准确的结论；（3）双氧水在二氧化锰作催化剂的作用下分解产生氧气，试管内的压强增大，玻璃管内红墨水上升，B中过氧化氢的浓度更大，反应更快，单位时间内产生气体更多，压上的液柱高度更高。【点睛】本题主要是探究影响化学反应速率的因素，利用控制变量法分析是解题的关键，注意实验现象的描述，题目比较简单，难度不大。28、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应放热，使温度升高，反应速率加快反应一段时间后，硝酸的浓度减小了，反应速率又逐渐减慢AB2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO42-＋4H＋1/amol·L－1【解析】分析：I.(1)Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，据此书写；(2)根据影响化学反应速率的因素——温度、浓度分析解答，II.(1)C装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸容易被氧化，据此书写；(2)B装置发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，据此改写；(3)A中二氧化氮、水、氧气反应生成硝酸，结合c=nV详解：I.(1)Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO易被氧气氧化生成二氧化氮，所以涉及的反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)温度越高，反应速率越快；反应物浓度越小，其反应速率越小，该反应是放热反应，放出的热量使环境温度升高，所以反应速率加快，但随着反应的进行，硝酸的浓度降低，其反应速率减小，故答案为：该反应放热，使温度升高，故反应速率加快；反应一段时间后HNO3浓度降低，故反应速率又逐渐减慢；(3)A．温度越高反应速率越快，所以升高温度增大反应速率，故A正确；B．接触面积越大反应速率越快，所以使用铜粉增大反应速率，故B正确；C．