2025届上海师范大学附属外国语中学化学高二下期末复习检测试题含解析

2025届上海师范大学附属外国语中学化学高二下期末复习检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应:

H2(g)+I2(g)2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)/(mol·L-1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判断不正确的是A．HI的平衡浓度:a=b>0.004，c=0.008 B．平衡时，H2的转化率:丁>甲C．平衡时，乙中H2的转化率大于20% D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.252、聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是A．KClO3作氧化剂，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗6/nmolKClO3B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强3、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是A．电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2B．电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C．吸收塔中的反应为2NO+S2O32-+H2O=N2+2HSO3-D．每处理1molNO电解池质量减少16g4、由1-氯丁烷制取少量的1，2-丁二醇时，需要经过下列哪几步反应A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去5、下列说法中正确的是（）A．含离子键的晶体不一定是离子晶体B．含共价键的晶体一定是分子晶体C．只含极性键的分子可能不是极性分子D．含非极性键的分子一定是非极性分子6、下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是()A． B．C． D．7、现有①浓硫酸、②硝酸铵、③氰化钾、④苯、⑤浓硝酸、⑥双氧水⑦氨水、⑧汞8种化学药品，下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志正确的是（）A．贴标签a的可以是：②④⑥ B．贴标签b的可以是：②⑥⑦C．贴标签c的可以是：③⑧ D．贴标签d的只有：①⑤8、下列实验能达到预期目的的是A．将蔗糖和稀加热水解后的液体取出少许，加入新制悬浊液并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖B．蛋白质溶液中加入酒精可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解C．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质D．向淀粉溶液中加入稀，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解9、已知分子式为C12H12的物质A结构简式为，A苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的异构体的数目有（）种A．9 B．10 C．11 D．1210、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是()A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 B．混合物中一定不含Na2CO3、NaClC．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl11、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子B．向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NAC．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NAD．的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有14种12、下列化学用语表示或描述不正确的是A．Ca的电子排布式是［Ar］3d2B．BF3的VSEPR的模型名称是平面三角形C．NH4+中心原子N上的孤电子对数为0D．在[Cu(NH3)4]2+里，NH3的氮原子给出孤电子对，形成配位键13、现代以石油化工为基础的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶医药；⑷合成橡胶；⑸合成尿素；⑹合成纤维；⑺合成洗涤剂。A．⑵⑷⑺ B．⑵⑷⑹ C．⑴⑶⑸ D．⑷⑸⑹14、在下列各溶液中，离子可能大量共存的是A．加入铝粉能产生H2的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．加入Na2O2的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．无色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+15、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE16、砷是氮族元素，黄砷(As4)是其一种单质，其分子结构与白磷(P4)相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是A．黄砷中共价键键能大于白磷B．黄砷的熔点高于白磷C．黄砷易溶于水D．分子中共价键键角均为109°28′二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物F是一种重要的有机物，可通过以下方法合成：(1)B中含有的官能团名称为_________________。(2)A→B的化学方程式为_________________。(3)B→C的反应类型为_________________。(4)E的分子式为C10H10O4N2，写出E的结构简式：______________________。(5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______________________。①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。(6)已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。请结合题给信息，以苯和为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)__________________。18、酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:(1)化合物D中所含官能团的名称为__________________和_____________________。(2)化合物E的结构简式为__________________；由B→C的反应类型是____________。(3)写出C→D的反应方程式____________________________________。(4)B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_____种。I.属于芳香族化合物II.能发生银镜反应III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图____(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图:。19、物质分离、提纯的常用装置如图所示，根据题意选择合适的装置填入相应位置。（1）我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写到：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”所用的是__装置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。（2）《本草衍义》中对精制砒霜过程的叙述为：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下重如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法所用是_____装置。（3）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：其中分离步骤①、②、③所用分别为：_____装置、_____装置、_____装置。20、铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请思考以下问题：（1）方法一中，装置A的作用________________________。方法二中，装湿棉花的作用_______________________________________。（2）实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：__________________________。21、请回答下列问题:(1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/moL、497kJ/mol。N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H=+180.0kJ/moL。则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_____

kJ.(2)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H+)=_____

mol/L。若加入少量NaOH固体，则溶液中_____

(填"增大”、“减小”或“不变”)。(3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数(ψ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-____

(填“能”或“不能”)

大量共存。②pH=12时，Na2CO3溶液中物料守恒关系为______。当pH=7时，溶液中含碳元素的微粒主要为_________。③反应的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kh=_____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】分析：某温度下，反应H2（g）+I2（g）2HI（g），反应前后气体体积不变，增大压强不改变化学平衡，A．甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；甲、丙比较，丙中氢气浓度大，促进碘单质转化；B．甲、丁比较，起始物质的量为2倍关系，且物质的量比等于化学计量数之比，增大压强平衡不移动；C．由甲中数据可知，甲中氢气转化率为0.004×0.5/0.01×100%=20%，但甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；D．甲、丙温度相同，K相同，结合表格中数据可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。详解：A．甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；甲、丙比较，丙中氢气浓度大，促进碘单质转化，乙丙达到相同平衡状态，则HI的平衡浓度：a=b＞0.004，反应H2（g）+I2（g）2HI（g），反应前后气体体积不变，丙投料是甲的2倍，c=0.008，故A正确；B、甲、丁比较，起始物质的量为2倍关系，且物质的量比等于化学计量数之比，增大压强平衡不移动，则平衡时，H2的转化率：甲=丁，故B错误；C、由甲中数据可知，甲中氢气转化率为0.004×1/(2×0.01)×100%=20%，但甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化，故C正确；D、甲、丙温度相同，K相同，结合表格中数据可知，K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。故D正确；故选B。点睛：本题考查化学平衡的计算，解题关键：把握表格中数据、转化率及K的计算、等效平衡的判断，侧重分析与计算能力的考查，注意选项B为解答的难点．2、A【解析】

A.根据题干中信息，可利用氧化还原配平法写出化学方程式：6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，可知KClO3做氧化剂，同时根据计量数关系亦知每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗n/6molKClO3，A项错误；B.绿矾溶于水后，亚铁离子水解使溶液呈酸性，当其转系为聚合硫酸铁后，亚铁离子的浓度减小，因而水溶液的pH增大，B项正确；C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉，因而净水，C项正确；D.多元弱碱的阳离子的水解是分步进行的。[Fe(OH)]2+的水解相当于Fe3+的二级水解，由于其所带的正电荷比Fe3+少，因而在相同条件下，其结合水电离产生的OH-的能力较弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同条件下，一级水解的程度大于二级水解，D项正确。故答案选A。3、C【解析】

A.电极I为阴极，阴极上是HSO3－获得电子生成S2O42－，酸性条件下还生成水，电极反应式为：2HSO3－+2H＋+2e－=S2O42－+2H2O，故A错误；B.电解池中质子从电极Ⅱ向电极I作定向移动，故B错误；C.吸收池中S2O42－与NO反应生成N2与HSO3－，反应离子方程式为：吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-，故C正确；D、电解池中发生的反应：4HSO3-=2H2O+O2＋2S2O42－，结合吸收塔中的反应：2NO+S2O32-+H2O=N2+2HSO3-，得关系式：2NO~O2~4H＋,每处理1molNO电解池质量减少16gO2和2gH＋，共18g，故D错误；故选C。点睛：易错点A选项，2HSO3－还原性比水强，故电极反应式为：2HSO3－+2H＋+2e－=S2O42－+2H2O；难点D，溶液减少的质量为氧气和氢离子的总质量，相当于水的质量，,每处理1molNO电解池质量减少16gO2和2gH＋，共18g。4、B【解析】

由1-氯丁烷制取少量的1，2-丁二醇：1-氯丁烷先进行消去反应生成丙烯：NaOH+CH3CH2CH2ClCH3CH=CH2+NaCl+H2O，再通过加成反应生成1,2-二溴丙烷：CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br，最后通过水解反应将1,2-二溴丙烷变为1,2-丙二醇：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaBr。此过程经过了消去→加成→水解反应，故B选项符合题意。综上所述，本题正确答案为B。【点睛】本题考查卤代烃的性质。依据是卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中会发生消去反应，在经过加成反应变成二卤代烃，再通过水解反应制取二元醇。5、C【解析】分析：本题考查的是化学键类型和物质的类型。属于基本知识，平时注重积累。详解：A.含有离子键的晶体一定是离子晶体，故错误；B.含有共价键的晶体可能是分子晶体也可能是原子晶体或离子晶体，故错误；C.只含极性键的分子可能是极性分子也可能是非极性分子，与分子的构型有关，故正确；D.含有非极性键的分子不一定是非极性分子，故错误。点睛：区别化学键类型和物质类型的关系。含有离子键的物质一定是离子化合物，一定形成离子晶体。含有共价键的化合物一定是共价化合物，可能形成分子晶体或原子晶体。共价键是两个相同的原子形成的，为非极性键，若是两个不同的原子形成的为极性键。而分子的极性与分子的构型有关，对称的含有极性键的分子为非极性分子。6、C【解析】

A．不能用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，易引起酒精灯中酒精倒出，引起火灾，A项错误；B．稀释酸溶液时，应该将酸加入水中；将水加入浓硫酸中，会放出大量的热，造成液体飞溅，B项错误；C．使用试管加热液体时，试管稍微倾斜，增大受热面积；用试管夹夹持试管加热，C项正确；D．向容量瓶中移液时，需要用玻璃棒引流，D项错误；本题答案选C。7、C【解析】

A．图为爆炸品标志，属于爆炸品的是②硝酸铵；硝酸铵受猛烈撞击或受热爆炸性分解，故A错误；

B．图为易燃液体标志，属于易燃液体的是④苯；苯是有机物，易燃，故B错误；

C．图为剧毒品标志，属于剧毒品的是③氰化钾，⑧汞，故C正确；

D．图为氧化剂标志，属于氧化剂的是①浓硫酸⑤浓硝酸⑥双氧水，故D错误。

本题答案选C。8、C【解析】

A.将蔗糖和稀加热水解后的液体取出少许，需要加入适量的氢氧化钠，以中和稀硫酸，调节溶液呈碱性，再加入新制悬浊液并加热煮沸，故A错误；B.酒精能使蛋白质变性，变性后的蛋白质不能再被溶解，故B错误；C.蛋白质属于胶体，遇饱和无机盐溶液析出，但不改变活性，不能透过半透膜，可用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质，故C正确；D.向淀粉溶液中加入稀，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，只能说明淀粉水解不完全，故D错误；故选C。9、A【解析】

苯环上的四溴代物可以看作苯环六溴代物其中2个溴原子被2个H原子取代，故四溴代物与二溴代物同分异构体数目相同，由于二溴代物有9种同分异构体，故四溴代物的同分异构体数目也为9种，故选A。【点睛】注意换元法的利用，芳香烃的苯环上有多少种可被取代的氢原子，就有多少种取代产物，若有n个可被取代的氢原子，那么m个取代基（m＜n）的取代产物与（n-m）个取代基的取代产物的种数相同。10、A【解析】

向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可能是氧气或二氧化碳中的至少一种；将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，则一定含有NaHCO3，而Na2CO3、NaCl不能确定；答案选A。11、D【解析】分析：A.根据标准状况下，SO3不是气体分析；B.根据NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4分析；C.根据常温下，铝与浓硫酸发生钝化分析；D.的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的结构中一定含有羧基、苯环，其余2个碳原子分情况书写分析判断。详解：A.标准状况下，SO3不是气体，无法用n=VVm计算2.24LSO3的物质的量，故A错误；B、NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子个数减小，则容器中气体分子个数小于NA个，故B错误；C.常温下，铝与浓硫酸发生钝化，2.7g铝不能完全反应，故C错误；D．的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有：①羧基直接与苯环连接，剩余两个碳作为乙基存在邻、间、对3种同分异构体，作为两个甲基存在6种同分异构体；②骨架为苯乙酸，甲基存在邻、间、对3种同分异构体；③苯丙酸有2种，共14种同分异构体，故D正确；故选点睛：本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。本题的难点为D，要注意分情况讨论，并且掌握书写的方法，注意不要重复。12、A【解析】

A.Ca的电子排布式是1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2，故A错误；B.价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数，根据BF3的电子式可知，中心原子B有没有孤电子对，有3个σ键电子对，共3个价层电子对，VSEPR模型名称为平面三角形，故C正确；C.NH4+的电子式为，中心原子N上的孤电子对数为0，故C正确；D.NH3的电子式为，所以在[Cu(NH3)4]2+里，NH3的氮原子给出孤电子对，形成配位键，故D正确；综上所述，本题正确答案为A。13、B【解析】

石油化工是20世纪兴起的一种综合利用石油产品的工业。化学科技工作者把燃料油中较大的分子裂解成含二个、三个、四个碳原子等的小分子，然后把它们加工制成各种产品，如塑料、合成纤维、合成橡胶、药物、农药、炸药、化肥等等，其中塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成材料，所以②④⑥正确，故合理选项是B。14、A【解析】试题分析：A．加入铝粉能产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性；Mg2＋在碱性溶液中不能大量共存，但K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－在酸性溶液中不发生离子反应可大量共存；故A正确；B．Na2O2与水反应除氧气外，还生成NaOH，Al3＋在碱性溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ca2＋与CO32－不能大量共存在同一溶液中，故C错误；D．无色溶液中不可能存在MnO4－，故D错误；答案为D。【考点定位】考查离子反应与离子共存【名师点晴】离子共存的判断，为高考中的高频题，解题时要注意题目所隐含的条件。如：①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本题中的隐含条件有2个：pH=1和无色，解题时就要加以注意。15、D【解析】

A、在NaCl晶体中，每个Na+周围距离最近的Cl−是6个(上、下、左、右、前、后各1个)，构成正八面体；B、根据“均摊法”，1个CaF2晶胞中含有的Ca2+数为8×1/8+6×1/2=4；C、金刚石晶体中，每个碳原子以4个碳碳键与相邻的4个碳原子结合，每个碳碳键为2个碳原子所共用，故碳原子与碳碳键数之比为1∶2；D、气态团簇分子的分子式应为E4F4或F4E4，不能写成实验式。【详解】A、在NaCl晶体中，每个Na+周围距离最近的Cl−是6个(上、下、左、右、前、后各1个)，构成正八面体，故A正确；B、根据“均摊法”，1个CaF2晶胞中含有的Ca2+数为8×1/8+6×1/2=4，故B正确；C、金刚石晶体中，每个碳原子以4个碳碳键与相邻的4个碳原子结合，每个碳碳键为2个碳原子所共用，故碳原子与碳碳键数之比为1∶2，故C正确；D、由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式应为E4F4或F4E4，故D错误。故选D。【点睛】易错点D，注意气态团簇分子，应写出全部原子，不能用均摊法处理，分子式也不能写成最简式或实验式。16、B【解析】A．原子半径As＞P，键长越大，键能越小，黄砷中共价键键能小于白磷，A错误；B．形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，B正确；C．黄砷为非极性分子，根据相似相容原理可知难溶于水，C错误；D．分子中共价键键角均为60°，D错误，答案选B。点睛：本题考查同主族元素的性质的递变规律，解答时注意从白磷的结构和性质分析进行知识的迁移灵活应用。二、非选择题（本题包括5小题）17、硝基、溴原子取代反应或【解析】

(1)根据合成路线图可知A→B是一个取代反应(硝化反应),是浓硫酸作催化剂，在溴苯上溴原子对位引入硝基；(2)根据合成路线图中C与D物质在结构简式上的差别判断。(3)结合D和F的结构简式及D、E、F间的反应条件可推知E的结构简式。(4)根据C的结构和其同分异构体的特征，能发生银镜反应说明含有醛基:能发生水解反应说明含有酯键,且水解产物可以与FeCl3溶液发生显色反应,说明水解产物中有酚羟基;分子中有4种不同化学环境的氢原子，判断符合条件的同分异构体的结构筒式；(5)根据题干部分流程图中的AB、E→F反应，以及CD、D的反应和已知条件确定合成路线。【详解】(1)由B的结构简式可知B中含有的官能团名称为硝基、溴原子，答案：硝基、溴原子。(2)由框图A→B即可知，A→B属于取代反应，反应的化学方程式为；答案：。(3)由框图B→C即可知B→C发生了取代反应，所以B→C反应类型为取代反应；答案：取代反应。(4)由框图和E的分子式为C10H10O4N2，可知E的结构简式：；答案：。(5)C的结构简式为：，满足①能发生银镜反应说明含有醛基:②能发生水解反应说明含有酯基,且水解产物可以与FeCl3溶液发生显色反应,说明水解产物中有酚羟基;③分子中有4种不同化学环境的氢原子的同分异构体的结构简式：或；答案：或。(6)以苯和为原料制备，根据已知条件CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO和题干部分流程图中的AB、E→F反应，以及CD、D的反应，所以制备的合成路线流程图；答案：。18、羰基(酮基)溴原子取代反应10【解析】考查了有机物的合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、官能团的结构与性质的相关知识。(1)化合物D()中所含官能团的名称为羰基(酮基)和溴原子；(2)对比D、F结构与E的分子式，可知D中-Br被-CN取代生成E，则E的结构简式为：；对比B、C结构简式可知，B中-Cl为苯基取代生成C，同时还生成HCl，由B→C的反应类型是取代反应；(3)比C、D的结构可知，C中甲基上H原子被Br原子取代生成D，属于取代反应，故其反应方程式为：；(4)属于芳香族化合物说明含有苯环，能发生银镜反应，说明分子结构中存在醛基；分子中含有其核磁共振氢谱有5组波峰，说明分子结构中存在5种不同化学环境的氢原子，且面积比为1:1:1:1:3，说明苯环侧链上含有3个，根据定二移一原则,即、、、、、、、、、共有10种同分异构体；(5)甲苯与Br2/PCl3发生取代反应生成，与NaCN发生取代反应生成，再根据①NaOH/②HCl得到，与NaOH的水溶液加热发生取代反应生成，最后与在浓硫酸的作用下生成。其合成路线流程图为：。点睛：本题的难点是同分异构体的书写，特别是有限制条件的同分异构体的书写，如本题中的同分异构体的书写需要根据限定条件写出的零部件，再进行组装并进行定二移一的原则进行书写。19、丙戊乙甲丁【解析】

由图可知，装置甲为过滤；装置乙为灼烧；装置丙为蒸馏；装置丁为分液；装置戊为升华。【详解】（1）由题意可知，从浓酒中分离出乙醇，是利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，故答案为丙；（2）“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，故答案为戊；（3）由流程图可知，步骤①为海藻在坩埚中灼烧，选乙装置；步骤②过滤海藻灰悬浊液得到含碘离子的溶液，选甲装置；步骤③为向含碘水溶液中加入有机溶剂萃取分液的到含碘的有机溶液，选丁装置，故答案为乙、甲、丁。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质性质的异同及实验装置的分析与应用为解答的关键。20、提供水蒸气提供水蒸气在溶液中Fe3＋被未反应的铁粉完全还原为Fe2＋【解析】

根据铁和水蒸气反应原理结合装置图以及相关物质的性质分析解答。【详解】（1）由于反应需要的是铁和水蒸气，则方法一中，装置A的作用是提供水蒸气，同样可判断方法二中，装湿棉花的作用也是提供水蒸气。（2）铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸中，由于反应中铁可能是过量的，过量的铁能与铁离子反应生成亚铁离子，所以再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。21、631.510-9不变不能c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)HCO3-10-4【解析】分析：(1)旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量值即为化学反应所吸收的能量，结合N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/moL、497kJ/mol，N2(g)+O2(g)=2NO(g)