2026届新高考化学热点精准复习无机综合题的基本框架与逻辑

2026届新高考化学热点精准复习无机综合题的基本框架与逻辑题型分析、基本框架01基本框架（1）物质与描述：Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、O、S、Cl、H、N为主的同类元素及化合物的存

在与形成描述；（2）物质转化——陌生情境下的化学（离子）方程式书写；（3）结构与性质的关系；根据信息提示，类推结构、性质、反应方程式等；（4）实验方案的设计与评价；知识分布情况9:30教师分析题型分析、基本框架01基本逻辑（1）获取信息，整合无机化学的基本思想与反应原则——离子反应、氧化还原、取代、消去、加成等；（2）重视信息、类比——陌生反应重类比，重点知识重理解；（3）实验方案设计，重视常规方法与设计规范——操作、现象、结论统一；真题解构02Pb2++2e-=PbFe2+-e-=Fe3+2Fe3++PbS=2Fe2++S+Pb2+PbPbO、PbO2、Pb3O4、ZnOSO2ClFHCl或HF或两者皆有H2SO4或FSO3H或ClSO3H真题解构02领悟021.类比Fe3O4的表达方法：FeO·Fe2O3，Pb3O4的表达：

2.SO2ClF的元素化合物的表达方法——化合价法、水解原理、酰基化：SO2ClF完全水解的化学方程式：

；SO2ClF与足量的CH3OH发生酰基化反应：

。类比：SOCl2或SOBrCl的表达与处理（水解、酰化）：SOCl2完全水解的化学方程式：

；SOCl2与足量的NH3发生酰基化反应：

。3.电子效应——（氟硫酸）的酸性强于硫酸：

2PbO·PbO2SO2ClF+2H2O=H2SO4+HCl+HFSO2ClF+2CH3OH→(CH3)2SO4+HCl+HFSOCl2+H2O→SO2↑+2HCl↑SOCl2+4NH3→(NH2)2SO+2NH4ClC-F极性强，使氟硫酸中O-H极强增强9:38无机物的突破口在哪里

生答：化合价；课堂情感驾驭能力很强，身体语言，语速掌握能激发学生思维的激情（2024.6.17）化合物HA、HB、HC和HD的结构如图2。已知

、HD钠盐的碱性NaC>NaD，请从结构角度说明理由

。领悟02原子半径S>O，键长S-H>O-H，S-H键更易断键电离，因此HD的酸性更强，酸根不易水解，碱性NaC>NaD领悟021.同一卤素形成卤素互化物时，高配位数的互卤化物键能较小，例如：E(IF)>E(IF3)>E(IF5)>E(IF7)。思考原因可能是

。2.

试说明氧化性：HClO>HClO3>HClO4的原因：

。（键能角度）高配位的互卤化物原子间的电云重叠程度小，键能小Cl-O键数目越多，物质稳定性越好，断键耗能越多，反应越难进行；HClO分子中总键能小，易断键发生氧化还原反应。9:48：教师引领学生认识物质微观结构的本原性认识的角度与思路；建议：说理题怎么表达的模型是怎样的？事实+原理（指向本原，能说结构就要指向结构）+结论；或者原理+事实+结论领悟02【思考】试说明IF5在高温条件下不稳定易分解形成I2(g)和IF3(g)的原因：

。互卤化物易与H2O反应、碱反应；也可与不饱和键加成（类似于卤素单质）；有强氧化性：ICl与水反应：

；ICl与NaOH反应：

；ClF与SF4反应：

。低级互卤化物易歧化：ClF的歧化：

；IF的歧化：

。IF5分子内的键能小，易断键；反应熵增，高温下反应自发ICl+H2O=HIO+HClICl+NaOH=NaIO+NaClClF+SF4=SClF53ClF=Cl2+ClF35IF=2I2+IF59:55学生回答领悟02XYZ-(重卤素处于结构的中心位置)的VSEPR模型为

；离子构型：

。CsIBr2

；I2可溶于KI中：

。KI浓度越大，碘的溶解度

，溶液的颜色越深。产物中可能还会形成KI5等。三角双锥直线型CsBr+IBrKI+I2=KI3越大真题解构02MgCaFeMn(CO3)4CO2Na2CO3，可能含有Na2OMg2+、Ca2+、Fe2+、Mn2+、H+、Cl-等可能还有少量CO32-、HCO3-、H2CO3B中：Mg2+、Ca2+、Mn2+、H+、NH4+、NH3·H2O、Cl-等C中：Mg2+、H+、NH4+、NH3·H2O、Cl-、CO32-、HCO3-等真题解构02领悟021.NH3·H2O-NH4Cl缓冲体系。已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。计算NH3·H2O与NH4Cl物质的量浓度相等的溶液的pH=

。已知在上题体系中Fe(OH)2沉淀时的pH：7.0~9.5；Mn(OH)2开始沉淀时的pH=7.8。若要使Fe(OH)2的沉淀量最多且达到上述目的，试计算所需

。9.261.210:00我分析此题，会发现高考题错了10:03教师分析领悟022.Bi：第

周期

族。Bi2O3两性氧化物，碱性为主，不能被硝酸氧化为Bi2O5，因为Bi2O5不稳定，易分解：

。Bi(OH)3为碱性氧化物，溶于稀酸（硝酸、硫酸）形成Bi(III)盐：Bi(OH)3溶于与稀硝酸反应可生成不溶性的Bi(NO3)3，Bi(NO3)3可水解，生成更难溶于BiONO3，写出离子方程式：

。Bi(OH)3在碱性条件下可以被氯气氧化生成Na3BiO3，写出离子方程式：

。Bi(NO3)3+H2O=BiONO3+2H++2NO3-2Bi2O5=2Bi2O3+O2↑Bi(OH)3+Cl2+3OH-+Na+=NaBiO3↓+2Cl-+3H2O六VA真题解构02（1）2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2（2）①BCD

②硫酸分子间可以形成比A更多的分子间氢键。（3）取一定量A于试管中，加足量NaOH溶液，加热，然后加入足量盐酸，

再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则含有S元素。CH3OSO3H+2NaOH→Na2SO4+CH3OH+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl领悟02SO3+CH3OH=CH3OSO3H1.

，SO3与甲醇的反应：

。类比：将HNO3与SO3按物质的量之比1:2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是NO2+。写出A中阴离子的结构式_________。(HF)n表达：

，即1molHF中含有

个氢键。NH3(s)的每个H原子都与其他NH3中的N原子形成氢键，每个N原子能与3个H原子（来自3个不同的NH3）形成氢键，每个NH3都参与形成

个氢键，因此1mol固态氨中有

个氢键。NA3NA领悟02氢键对物质物理性质及化学性质的影响相关问题举例：（1）沸点：H2O>HF：

；熔点：H2O>NH3：

；（2）熔点：草酸（H2C2O4）>正丁酸（CH3CH2CH2COOH）：

。（3）苯甲酸的微溶于冷水而可溶于热水的原因：

。H2O分子间的氢键的平均数量大于HF，总键能大，故沸点H2O高领悟021molH2O分子间氢键的总键能大于固体氨，故熔点H2O高每个草酸分子分子间氢键的总数大于正丁酸，故熔点草酸高苯甲酸晶体