2025年贵州省中考化学真题 （解析版）

化学部分

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Ca-40Cu-64

一、选择题(本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题目要求)。

1.良好的生态环境是贵州最大的发展优势。下列做法有利于保护生态环境的是

A.随意开采矿产资源B.直接排放工业废气C.滥砍乱伐森林树木D.分类回收生活垃圾

【答案】D

【解析】

【详解】A、矿产资源属于不可再生资源，随意开采会导致资源枯竭、生态破坏（如山体滑坡、土壤流失）

等，故A错误；

B、工业废气含污染物（如二氧化硫、氮氧化物），直接排放会污染空气，会引发酸雨等环境问题，故B错

误；

C、森林具有保持水土、调节气候的作用，滥伐会导致水土流失、生物多样性减少，故C错误；

D、垃圾分类可提高资源利用率，减少污染，故D正确。

故选D。

2.下列实验操作中，正确的是

A.熄灭酒精灯B.加固体粉末C.加热液体D.测溶液酸碱度

【答案】B

【解析】

【详解】A、酒精灯的熄灭方法是用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故A错误；

B、取用粉末状药品，先将试管横放，用钥匙或纸槽把药品送到试管底部，故B正确；

11

C、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的，且试管夹应夹在距管口处，同时使用酒精灯火

33

焰的外焰部分加热，试管口向上倾斜，与桌面约成45°，故C错误；

D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取

待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸直接伸入待测液，

防止污染试剂，故D错误。

故选B。

3.净化水时，可用活性炭除去水中的色素和异味，利用了活性炭的性质是

A.熔点高B.吸附性C.可燃性D.导电性

【答案】B

【解析】

【详解】活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故净化水时放入活性炭除去色素、异味。故选B。

4.氧化铟(In2O3)在触摸屏等设备中被广泛使用。In2O3的物质类别是

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

【答案】D

【解析】

【分析】氧化物是仅含两种元素且其中一种为氧的化合物；

酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物；

碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物；

盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。

【详解】In2O3是由In、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选D。

5.合理晒太阳，有利于人体内特定的物质转化为维生素D3C27H44O，促进身体健康。下列有关维生素D3

方的说法正确的是

A.由碳、氢、氧三种元素组成B.由72个原子构成

C.氧元素质量分数最高D.一个分子中含有22个氢分子

【答案】A

【解析】

【详解】A、由化学式C27H44O可知，其是由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；

B、分子由原子构成，则1个C27H44O分子中含有27+44+1=72个原子，故B错误；

C、C27H44O中碳、氢、氧三种元素质量比为1227:144:16324:44:16，则碳元素的质量分数最

高，故C错误；

D、分子由原子构成，则1个C27H44O分子中含有44个氢原子，不含氢分子，故D错误。

故选A。

6.下列实验方案，不能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A证明分子之间有间隔将100mL水与100mL酒精混合，观察体积变化

B验证质量守恒定律测定铜和氧气反应前后密闭装置的总质量

C比较高锰酸钾和碘的溶解性高锰酸钾加入水中，碘加入酒精中，比较溶解质量

D探究水的组成电解水，检验是否只生成氢气和氧气

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A、将100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL，说明分子之间存在间隔，故A不符合题意；

B、铜与氧气在密闭装置中反应生成氧化铜，反应前后总质量不变，符合质量守恒定律，可验证质量守恒定

律，故B不符合题意；

C、比较高锰酸钾和碘的溶解性时，需在相同溶剂中进行。若高锰酸钾溶于水、碘溶于酒精，因溶剂不同，

无法直接比较两者溶解性，故C符合题意；

D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，说明水由氢、

氧元素组成，可探究水的组成，故D不符合题意。

故选C。

7.碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石(成分为Li2O、Al2O3、SiO2)制备

Li2CO3的流程如下：

已知SiO2难溶于水，不与稀H2SO4反应；Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3。下列说法不正确的是

A.操作1、2是过滤，滤渣1是SiO2

滤液中的溶质含有、、

B.1Li2SO4Al2SO43H2SO4

C.加热分解Li2CO3的温度比LiHCO3低

D.若把NaOH溶液换成LiOH溶液，获得的产品更多

【答案】C

【解析】

【详解】A、根据流程图可知，操作1、2是将固体和液体进行分离，对应的操作为过滤；SiO2与稀硫酸不

反应，Li2O、Al2O3均能与稀硫酸反应，则滤渣1为SiO2，故A不符合题意；

B、Li2O与稀硫酸反应生成硫酸锂和水，Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，SiO2与稀硫酸不反应，由于

加入的是过量的稀硫酸，则滤液1中的溶质为Li2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4，故B不符合题意；

C、LiHCO3受热分解生成Li2CO3，则说明加热分解Li2CO3的温度比LiHCO3高，故C符合题意；

D、若把NaOH溶液换成LiOH溶液，LiOH与滤液1中的硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸锂，新生成

的硫酸锂可以进一步与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锂，导致碳酸锂的质量增大，从而获得的产品更多，

故D不符合题意。

故选C。

二、非选择题(本题共6个小题，共46分)。

8.“神州”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月……人类将进入大航天时代。化学在探索宇宙奥秘中发挥

着重要作用。

（1）空间站中能供给航天员呼吸的气体是_______。

（2）“天宫种菜”所用的营养液含有KCl、NH4NO3等，其中属于钾肥的是_______。

（3）聚丙烯、聚氨酯属于_______(填“天然”或“合成”)材料，可以做月球基地建设的粘结固化剂。

（4）“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，写出探测器材料的一种性能_______。

（5）若利用月壤中的某些成分，将CO2、H2O转化为H2、CH4、O2等，有望为人类在月球上生存解决

_______(答一点)问题。

【答案】（1）氧气##O2

（2）KCl（3）合成

（4）耐高温（5）能源(或氧气等)

【解析】

【小问1详解】

氧气能供给呼吸，则空间站中能供给航天员呼吸的气体是氧气，故填：氧气或者O2；

【小问2详解】

KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥；NH4NO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的

氮元素，属于氮肥，故填：KCl；

【小问3详解】

聚丙烯、聚氨酯是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料，故填：合成；

【小问4详解】

“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，太阳探测器需承受极高温度，则材料需耐高温、耐辐射等，

故填：耐高温；

【小问5详解】

产物O2可供呼吸，H2和CH4可作为燃料，解决月球生存的氧气或能源需求，故填：能源（或氧气等）。

9.燃料的使用推动了人类社会的发展。

（1）燃料变迁过程：木柴(热值12kJ/g)→煤(热值34kJ/g)→天然气(热值55kJ/g)。

①木柴的热值比煤_______(填“高”或“低”)。

②为使煤充分燃烧，可采取的一种方法是_______。

③用电火花引燃气态燃料，为燃料燃烧提供的条件是_______。

④从达成“碳中和”的目标分析，用天然气(CH4)替代煤(C)作燃料的理由是_______。

（2）氢气是未来理想的能源。

①2024年6月，我国首次实现利用海上风电电解海水制氢。电解18kg的水，理论上能得到氢气的质量为

_______kg。

②用单壁碳纳米管可储存氢气如图1，该过程中不变的微观粒子是_____。另一种储氢方式如图2，与

的质量比是_____（填最简整数比）。

③从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有_______(答两点)。

【答案】（1）①.低②.将煤制成蜂窝煤（合理即可）③.使温度达到燃料的着火点④.要

得到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化碳更多

（2）①.2②.碳原子和氢原子③.14:15④.热值大、对环境污染小或无污染（合理即可）

【解析】

【小问1详解】

①根据题干信息可知，木柴的热值比煤低，故填：低；

②为使煤充分燃烧，可采取的方法有将煤制成蜂窝煤（或者磨成煤粉，增大可燃物与空气的接触面积，使

燃烧更成分）、鼓风（增大氧气的含量）等，故填：将煤制成蜂窝煤（合理即可）；

③用电火花引燃气态燃料，是为了使温度达到可燃物的着火点，故填：使温度达到燃料的着火点；

④根据题干信息“煤(热值34kJ/g)→天然气(热值55kJ/g)”，则用天然气(CH4)替代煤(C)作燃料的理由是要得

到同样的热量，需要消耗的煤更多，产生的二氧化碳更多，故填：要得到同样的热量，需要消耗的煤更多，

产生的二氧化碳更多；

【小问2详解】

通电

①根据2H2O2H2O2可知，水与氢气的质量比为218:229:1，则电解18kg的水，

1

理论上能得到氢气的质量为18kg2kg，故填：2；

9

②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，则该过程中不变的微观粒子是碳原子和氢原子；

一定条件

结合图2，反应的化学方程式为H2C2H4C2H6，则与的质量比为

12214:1221614:15，故填：碳原子和氢原子；14:15；

③从不同视角思考，设计一种理想燃料，需要考虑的因素有热值大、对环境污染小或无污染、运输是否安

全和方便等，故填：热值大、对环境污染小或无污染（合理即可）。

10.自然界氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。

（1）用图1装置制取CO2和O2

①用大理石(CaCO3)和稀HCl制取CO2的化学方程式为_______，收集装置是_______，验满的方法是

_______。

②用B作发生装置产生O2，反应的化学方程式为_______，检验氧气的方法是_______。

（2）探究鱼缸中氧循环

①图2鱼缸中pH和含氧量比一周前明显下降。pH下降的原因可能是_______(用化学方程式表示)。

②用图3进行实验，测得4小时后a中含氧量为8.32g/L，b中含氧量为6.23g/L。从氧循环的角度分析，

氧含量不同的原因是_______。

③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的一种做法是_______。

【答案】（）①②③将然着的木条放在集气

1.CaCO32HClCaCl2H2OCO2.D.

MnO2

瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满④.2H2O22H2O+O2⑤.将带火星的木条伸入

集气瓶中，若木条复燃，证明该气体为氧气

＝

（2）①.CO2+H2OH2CO3②.水草经光合作用，将二氧化碳转化为氧气③.补充光照

【解析】

【小问1详解】

①碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为

；

CaCO32HClCaCl2H2OCO2

二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法进行收集，即收集装置选D；

二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则验满的方法为将然着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已

收集满；

②B装置适用于固-液常温型，可用于过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧

MnO2

气，反应的化学方程式为2H2O22H2OO2；

氧气具有助燃性，则检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明该气体为氧气；

【小问2详解】

＝

①鱼缸中的鱼呼吸产生二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸（CO2+H2OH2CO3），碳酸显酸性，会

导致鱼缸中水的pH下降；

②水草经光合作用，将二氧化碳转化为氧气，导致a、b中的含氧量不同；

③结合②，若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以补充光照。

11.氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入氯化钠有

益健康。

查阅资料：NaCl在睡液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。NaCl粒径越小，钠离子能越快转

移到味蕾，从而避免NaCl摄入过多。NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。

（1）味蕾通过NaCl溶液中的_______离子感知咸味。

（2）减小NaCl晶体的粒径，其溶解速度变化是_______。

（3）提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是NaCl的_______(填“饱和”或“不

饱和”)溶液。

（4）20℃时，配制100g质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl_______g。

（5）将含有大量NaCl、少量的MgCl2和MgSO4的固体混合物放入饱和NaCl溶液中，搅拌，过滤，能

得到纯净的NaCl。解释用该方法提纯NaCl的原因是_______。

（6）按下图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和NaCl溶液在真空下蒸干和自然蒸干，判

断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说明理由_______。

【答案】（1）钠（2）加快

（3）饱和（4）16

（5）少量MgCl2和MgSO4固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会再溶解，得到的是纯净的NaCl

（6）真空蒸干析出小粒径晶体更多，因为真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快

【解析】

【小问1详解】

根据题干信息可知，NaCl在睡液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味，故填：钠；

【小问2详解】

减小NaCl晶体的粒径，可以是其溶解速度加快，故填：加快；

【小问3详解】

析出固体后的原溶液为该物质的饱和溶液。则提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤

液是NaCl的饱和溶液，故填：饱和；

【小问4详解】

20℃时，配制100g质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为100g16%16g，故填：16；

【小问5详解】

将含有大量NaCl、少量的MgCl2和MgSO4的固体混合物放入饱和NaCl溶液中，少量MgCl2和MgSO4固

体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会再溶解，从而可以得到的是纯净的NaCl，故填：少量MgCl2

和MgSO4固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会再溶解，得到的是纯净的NaCl；

【小问6详解】

结合题干信息“NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小”，真空状态下，系统压强减小，水的沸

点降低，蒸发速度更快，使得晶体粒径越小，故填：真空蒸干析出小粒径晶体更多，因为真空状态下，系

统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快。

12.在推进中国式现代化建设的进程中，桥梁是贵州一张亮丽的名片。金属材料在桥梁建造中发挥着重要作

用。

（1）桥梁的金属材料

①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。其中属于合金的是_______(选

填一种)。

②将赤铁矿(Fe2O3)、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下，炉内CO和Fe2O3反应得到Fe，反应的化学

方程式为_______。

（2）金属材料的制造

一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下：

①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原

理是_______(用化学方程式表示)。

②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性Zn>Fe选用的试剂是_______。

③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图，若需生产镀层厚度900μm的锌铝镀层钢丝，

最好控制时间和温度为_______。

（3）金属材料腐蚀及防护

①在ZnAl镀层中加入适量Mg可调节镀层的耐腐蚀性能。取含Al质量分数为5%的ZnAlMg镀层测试镀

层腐蚀速率的结果如图，镀层的腐蚀速率随镀层中不同Zn、Mg质量分数变化的规律是_______。

②某桥梁主缆采用ZnAlMg钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图。说明缆索主

缆的防护原理_______。

高温

【答案】（1）①.钢丝##镀锌钢丝##镀锌铝钢丝②.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（）①②铁片和硫酸锌溶液（合理即可）③，

2.Fe2HClFeCl2H2..600~800s460℃

（3）①.Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；Zn质量

分数由93.5降低到92，Mg质量分数由1.5增大到3过程中，腐蚀速率上升②.利用干燥空气的流动，

除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物

【解析】

【小问1详解】

①铁、锌、铝属于纯金属，钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝均属于合金；

②一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为

高温

3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

【小问2详解】

①若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为

；

Fe2HClFeCl2H2

②活泼金属可以将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，则验证金属活动性Zn>Fe，可选用的试剂是铁片和

硫酸锌溶液、锌片和硫酸亚铁溶液等；

③由镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系图可知，若需生产镀层厚度900μm的锌铝镀层钢丝，最好控制时

间和温度为600~800s，460℃；

【小问3详解】

①分析图像可知，Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；Zn

质量分数由93.5降低到92，Mg质量分数由1.5增大到3过程中，腐蚀速率上升；

②分析桥梁干燥系统图可知，其是利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物，从而

达到对缆索主缆防护的目的。

13.在“科普周”活动中，同学们走进某科研机构，了解到光催化转化CO2是一种实现“双碳”目标的途径。

在研究员的指导下，参与了光催化转化实验。

任务一：初步了解光催化转化CO2

研究员介绍：在光照条件下，用某纳米笼作催化剂，可将CO2转化为CO、CH4等多种含碳物质；最新研究

成果是，向上述纳米笼中添加Cu2O形成“纳米笼-Cu2O”催化剂，反应后生成的含碳物质中CO接近100%，

获得的CO可直接用于合成化工产品。

任务二：制备“纳米笼-Cu2O”催化剂

维生素

NaOHCC6H8O6纳米笼

（1）路径如下：，小组同学认为，用NaOH与CuSO4

CuSO4Cu(OH)2Cu2O-Cu2O

制取Cu(OH)2，需检验NaOH是否变质。进行下列实验。

实验操作实验现象或方结论

程式

①取样，溶于水，滴加过量稀H2SO4现象_______NaOH已经变质

NaOH部分变质为

②取样，溶于水，加入过量BaCl2溶液，过滤，方程式

向滤液中加入______________Na2CO3

取提纯的NaOH配制成一定浓度的溶液，依次加入CuSO4溶液、维生素C，发生反应生成Cu2O。让Cu2O

纳米颗粒生长在纳米笼上，得到“纳米笼-Cu2O”。(已知Cu2O在潮湿的空气中容易发生反应：

2Cu2O+O2=4CuO)

任务三：深度认识光催化转化CO2

（2）小组同学了解转化原理参与实验。先向透明玻璃反应容器中通入N2，放入“纳米笼-Cu2O”催化剂，

加入H2O，再通入CO2，排尽N2，反应容器中CO2的质量为m1，密闭光照。一段时间后，检测到只有

气体生成，且生成的含碳物质中CO接近100%。实验后反应容器中混合气体的质量为m2。实验过程中通

入N2的作用是_______。

小组同学讨论后，根据所学知识对上述实验进行探究。

【探究目的】

上述容器中CO2是否发生反应，且生成的气体中含碳物质是否只有CO。

【设计方案】

装置如下图，打开K，通入氩气后，再将上述实验得到的混合气体全部通入装置，充分反应后，又通氩气

直至冷却，关闭K。

提示：石棉绒能增大反应物的接融面，不参加反应；产物中的含碳物质与CuO能反应生成Cu、CO2、H2O。

（3）①A装置的作用是_______。

②要得出结论，需要收集的实验证据及判断依据是_______。

【评价反思】

（4）通过上述探究学习，同学们对催化剂调控化学反应的新认识是_______。

（5）同学们讨论认为，从反应条件视角，得出光照条件、“纳米笼-Cu2O”作催化剂才能使生成的含碳物

质中CO接近100%的结论，还需补充的实验是_______。

【答案】（）①有气泡产生②酚酞溶液③

1...Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl

（2）排尽装置中的空气，避免Cu2O在潮湿环境下与氧气反应生成CuO

（3）①.吸收混合气体中的水(合理即可)②.方法1：收集证据：反应前后A装置质量；判断依据：

7

若m-m装置增加质量=m，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全

2A111

为CO##方法2：收集证据：反应前后A、C、D装置质量；判断依据：若C、D装置增加的质量等于

11

（m-m装置增加质量），则生成的气体中含碳物质只有