高一化学必修一第三章基础练习题

第三章金属与其化合物

第一节金属的化学性质

【学习导引】

一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体(汞常温下为

液体)，具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质：

【学习导引】

认真观察反应，记录现象，分析整理得到金属的性质。

1.(1)钠常常保存在或中。取一小块金属钠,

用滤纸吸干表血的煤油后，用刀切去一端的外皮，可以看到钠

表面呈现。很快，钠表面生成，化学方

程式为。

(2)把这一小块钠放在用烟中加热。钠受热后，与氧气

，发出,生成，化

学方程式为。

2.通过前面的学习，我们已经知道在空气中易与

氧气反应，表面生成一层氧化物。其中有的氧化膜致密，例如镁、

铝表面的氧化膜，可以保护______不被继续氧化。因此，铝具有

很好的抗腐蚀性能。

3.(1)分析学过的金属与氧气反应的化学方程式，找出其中的氧化剂

和还原剂。

(2)分析上述反应，可以发现金属单质表现出,这是因为金

属元素的,，当遇到时，就会发生氧化还

原反应。

（3）因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被等具有氧化性

的物质所氧化。

【同步练习】

1.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式

是（）

A.NaB.NaClC.NaOHD.Na20

2.实验室中常用的保存少量Na的方法是（）

A.保存在水中B.保存在煤油中

C.直接放置在空气中I）.铝箔密封，保

存在广口瓶中

3.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是

（）

①金属很快熔化②燃烧后得白色固体③燃烧时火焰为黄色

④燃烧后生成浅黄色固体物质

A.①②③B.①③④C.②③D.①②③④

4.铝在空气中能够稳定存在的原因是（）

A.铝的活泼性差B.铝的熔点高

C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化

膜

5.下列物质中，一般不能与铁反应的是（）

A.硫B.氯气C.氧气D.氢气

6.下列说法中不正确的是()

A.钠的熔点较低

B.钠在发生化学反应时化合价升高

C.钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰

D.钠原子最外层只有一个电子，容易失电子，体现还原性

7.下列关于金属的叙述中正确的是()

A.所有的金属都是固态的

B.金属单质在化学反应中一般体现氧化性

C.金属一般都具有导电性、导热性和延展性

D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的

8.用金属钠制取N&0,通常采用2NaN()2+6Na，=4Na20+N2to试说

明不用钠在。2中燃烧而用此法制取Na20的原因。

二、金属与酸和水的反应

【学习导引】

对照前面书写的金属与酸的反应，回顾初中学习的金属活动性顺

序。我们不仅知道活泼金属可以和酸反应，还知道可以根据金属与酸

反应的剧烈程度认识金属的活动性。那么，你是否想过，老师为什么

没有让你尝试钠、钾等金属与酸的反应呢？

1.(1)完成课本49页实验3—3。记录你所观察到的实验现象。

(2)化学方程式为。

思考：根据钠的性质分析，为什么不进行钠、钾等金属与酸的反应？

为什么实验室要把钠保存在石蜡油或煤油中？火灾现场有大

量活泼金属存放时，应如何灭火？

2.金属与酸或水反应的剧烈程度，与金属的活动性紧密相关。根

据生活经验可知，铁、铜等金属与冷、热水都不反应。但是，

铁能与水蒸气反应，化学方程式为

。除了课本介绍的方法，你还能

想出其他方法检验产物中有氢气生成吗？

3.分析金属与酸或水反应的化学方程式，找出其中的氧化剂和还

原剂。

根据本节的学习，我们知道金属具有一些共同的化学性质，如：

、、与某些盐反应等。通过分析，

可以发现在这些反应中，金属元素的化合价都发生了变化，从

______价升为______价。在这些反应中，金属单质都表现出较

强的O所以金属在自然界中主要以

存在，只有极少数极不活泼的金属如等以游离态存在。

4.结合本节学习的钠的性质，整理钠的物理性质和化学性质。

【同步练习】

1.解释金属钠与水反应的有关现象：

(1)钠浮在水面上;

(2)钠块形成光亮的小球;

(3)钠球在水面上不定向游动；

(4)反应后溶液中滴入酚酸变红色；

2.金属钠着火时，能用来灭火的是()

A.水B.干砂C.煤油D.湿抹布

3.钠跟水反应的离子方程式正确的是()

++

A.2Na+2H=2Na+H2t

+

B.Na+2II20=Na+20ir+H2t

+

C.2Na+2H20=2Na+02t+H2f

+-

D.2Na+2H,0=2Na+20H+H2t

4.铁与下列物质反应时，能生成黑色固体的是()

①氧气②水蒸气③稀硫酸④硫酸铜溶液

A.①②B.①④C.②③D.①②④

5.铁与下列物质反应时，能生成氢气的是()

①氧气②水蒸气③稀硫酸④硫酸铜溶液

A.①②B.①④C.②③D.①②④

6.当水蒸气通过红热的铁时，反应的化学方程式为

,在反应中铁元素化合价，

发生_________反应，铁表现出较强的O

7.因为多数金属单质有较强的,所以自然界中的大多

数金属以态存在，只有极少数极不活泼的金属如

等以态存在O

8.金属表现较强还原性的原因是()

A.金属易导电、易导热B.金属能与非金属反应

C.金属能与酸和水反应D.原子最外层电子数少，易失

电子

9.将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数

()

A.等于4.6%B.等于8%

C.小于8%D.大于8%

三、某些金属的特性一一铝与氢氧化钠的反应

【学习导引】

1.将等量的镁片、铝片、铁片分别放入盐酸和氢氧化钠溶液中，观

察现象。

我们发现，这些金属中只有铝既能和盐酸反应，又能和反应,

生成一种可燃性的气体——。

反应的化学方程式为O

2.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放、

或咸的食物。

【同步练习】

1.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.钠和冷水反应：2Na+2H20=2Na++0ir+H2f

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：AH-20H-=A1O；+H,t

+3+

C.金属铝溶于盐酸中:2A1+6H=2A1+3H21

3+

D.铁跟稀硫酸反应：Fe+2lf=Fe+H2t

2.常温下，下列物质能用铝制容器盛放的是（）

A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.稀盐酸

D.水

3.在常温下，镁和铝都有较强的抗腐蚀能力，这是因为

铝锅不宜用来蒸煮或长期存放具有酸性或碱性的食物，这是因为

4.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）

A.稀硫酸B.稀盐酸C.氯化镁溶液D.氢氧化钠溶液

四、物质的量在化学方程式计算中的应用

【学习导引】

1.化学方程式中的化学计量数可以明确地表示出化学反应中

的数目关系。

试分析：2Na+21I20=2NaOII+

H2t

化学计量数之比22

2:1

粒子数目之比2:2

2:1

粒子数目之比1000:

1000:500

粒子数目之比2X6.02X1023：2X6.02X1023:____

1X6.02X1023

2mol:2mol:2mol

由此可以看出：化学方程式中的各物质的化学计量数之比等于各物

质的____________

__________________________________________________O

练习：含有1molHC1的盐酸与足量铁充分反应，生成的氢气最多为

多少摩尔？

2.物质的量、物质的质量、微粒个数、物质的量浓度，气体体积间

的关系

V摩尔质量

(g/mol)JXNA

物质的质量微粒的个数

(g)X摩尔质疑

(g/mol)

(

m

o

T气体摩尔体积l―溶液体积

(L/mol))(L)、

气体的体积物质的量浓度

(睚)(标况)(mol/L)

X溶液体积

X气体摩尔体世

(L)

(L/mol)

实际计算中，往往应用物质的量浓度、气体体积等进行计算。解题

时，只要先计算出物质的量，再根据化学反应中各物质的化学计量

数之比和上述转化关系就可以进行计算了。

练习：(1)1L1mol/L的盐酸与足量铁充分反应，生成的氢气最多

为多少摩尔？最多为多少克？最多为多少升？(标准状况

下)

⑵标准状况下，1L稀盐酸与足量铁充分反应，生成的氢气11.2

L,该盐酸的物质的量浓度为多少?

【同步练习】

1.下列说法正确的是()

A.化学反应中，各反应物的质量之比等于各生成物的质量之比

B.化学反应中，各反应物的物质的量之比等于各生成物的物质的

量之比

c.化学反应中，各反应物的物质的量之和等于各生成物的物质的

量之和

D.化学反应中，各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量

之比

2.向200mL某硫酸溶液中逐滴加入0.2mol/LBa（0H）2溶液到完全沉

淀，共消耗Ba（（）H）2溶液100mL,若向等量的该硫酸中逐滴加入

0.5mol/LNaOH溶液到中性，需要NaOH溶液（）

A20mLB.40mLC.80mLD.100mL

3.物质的量相同的Na、Mg、Al,分别与足量的水或稀硫酸反应，所

得氢气在标准状况下的体积比是（）

A.23：24：27B.9：12：23

C.1：2：3D.36：69：92

4.相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体

的体积比是（相同条件）（）

A.1：1B.2：3C.3：2D.1：3

5.足量的铝分别与等体积等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反

应，产生气体的体积比是（相同条件）（）

A.1：1B.2：3C.3：2D.1：3

6.同温同压下，等体积的CO和C2H*乙烯，气体）分别在足量的氧气

中完全燃烧，消耗氧气的体积比为（）

A.3：1B.1：3C.6：1D.1：6

7.10.6g碳酸钠和200mL某浓度的盐酸恰好完全反应生成氯化钠、

水和二氧化碳，试计算该盐酸的物质的量浓度为多少？

【能力拓展】

1.在烧杯中加入水和苯（密度:0.88g/ci?）各501nL.将一小粒金属

钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中.观察到的现象可能是（）

A.钠在水层中反应并四处游动

B.钠停留在苯层中不发生反应

C.钠在苯的液面上反应并四处游动

D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动

2.ag锌与足量的稀硫酸反应，生成标准状况下的氢气bL,则锌的

相对原子量可表示为（）

A.22.4a/bB.a/bC.a/2bD.b/22.4

3.某无色透明溶液，加入金属铝反应放出七，试判断下列离子：Cu2

+、Ba"H+、SO'OH」在下列两种情况中,可能存在于此溶液中

的是:

（1）当与A1反应后，生成A1十时，原溶液中可能存在的离子有

⑵当与A1反应后，生成AK&时•，原溶液中可能存在的离子有

4.现有镁铝铜的混合金属12g,放入过量的烧碱溶液中充分反应后，

在标准状况下放出氢气6.72Lo若将该混合金属放入过量的盐酸

中充分反应，反应后滤得沉淀L8go试计算该混合金属放入过

量的盐酸中充分反应产生多少升氢气？

第二节几种重要的金属化合物

金属化合物广泛存在，、和金属元素

的盐都属于金属元素的化合物，但它们组成的不同，甚至化合价的变

化，都可以使化合物的性质产生巨大的差异。

一、钠的重要化合物

【学习导引】

思考：钠是一种活泼的金属元素，在自然界中不存在的钠。结

合上节知识和初中知识，

列出钠的重要化合物。

分类氧化物与过氧化物氧化物对应水化物（氢氧化金属元素的盐

物）

化学式

1.钠的氧化物与过氧化物

⑴氧化钠和水反应的化学方程式为

⑵①完成课本55页实验3—5,描述实验现象。

②过氧化钠和水反应的化学方程式为

⑶潜水艇中用过氧化钠作为氧气的来源，主要是因为过氧化钠能与

反应，化学方程式为

2.写出氢氧化钠的性质。

3.钠盐

(1)氯化钠，俗称o无色晶体，易溶于水，是重要的______

和化工原料。写出氯化钠的常见用途。

(2)两种食用碱的鉴别。

碳酸钠俗名,也叫，碳酸氢钠俗名

完成课本56页科学探究，通过科学探究，我们可以认识到碳酸

钠和碳酸氢钠性质上的差异。

①碳酸钠和碳酸氢钠外观上的细小差别。

②碳酸钠和碳酸氢钠溶解能力的差异。见下表:

解度

盐

Na2c。312.5g21.5g39.7g49.0g

8.1g9.6g11.1g12.7g

NaHC03

③碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都显碱性，这就是它们被作为食

用碱的原因。但是其水溶液pH不同。

④碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性不同。

化学方程式为

⑤碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应的剧烈程度

化学方程式为

4.某些金属元素的重要鉴别方法一一焰色反应

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现

叫做焰色反应。对照课本，写出不同金属元素的焰色反应。

儿系LiNaKCaSrBaCu

焰色紫红色—砖红色洋红色黄绿色绿色

透过

玻璃

【同步训练】

1.用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是（）

A.Na2O2B.NaHCO.3C.H202D.KMnO,

2.下列关于钠的氧化物的叙述正确的是（）

A.N也0不稳定，能继续被。2氧化生成Na。

B.Na?。?是白色固体，和冷水作用得到和NaOH

C.在Na?。?与水的反应中，氧化剂是NEG,还原剂是水

D.Na?。与Na?。?都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

3.关于Na2cOs和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（）

A.在水中溶解性：Na2C03<NaIIC03

B.热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

C.与酸反应的速率：Na2C03<NallC03

D.溶于水后溶液的pH：Na2C03<NaHC03

4.下列物质与稀盐酸反应，能用离子方程式H8?+H+=C02t+乩0

表示的是（）

A.NaOH溶液B.Na2c溶液

C.CaCO3D.NaHCOs溶液

5.除去Na2c（%固体中少量的NaHCOs最佳方法是（）

A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶

液

C.加热灼烧D.配成溶液后通入CO?

6.等量的小苏打用①燃烧法或②与足量稀盐酸反应，两种方法得到

CO2的量（）

A.相等B.①法是②法的2倍

C.①法是②法的1/2D.①法是②法的

1/3

7.将2mol过氧化钠放入足量水中，生成标准状况下的氧气____Lo

8.把一块金属钠暴露在空气中，观测以下现象：①金属表面逐渐变

暗；②过一段时间以后又逐渐变潮湿；③再过些时候又转变成白

色固体。写出以上发生的各种现象的有关化学方程式。

9.加热N&CO：,、NaHCO,的混合物95g,得到标准状况下的二氧化碳

5.6L,则混合物中Na2c与NaHCO,物质的量之比为

二、铝的重要化合物

【学习导引】

思考：根据钠的学习，列出铝的重要化合物。

分类

化学式

1.实验室常用砂纸打磨的方式除去铝表面的氧化膜。事实上，实验

室还常用碱溶液除去铝表面的氧化膜，这是因为氧化铝既能和酸

反应，又能和碱反应，是一种O

实验表明，氢氧化铝在酸和强碱溶液中都能溶解，是一种

2.整理完成下表

【同步训练】

1.将带有氧化膜的铝片分别放入稀盐酸和微热的氢氧化钠溶液中，观察到的现象

分别是，有关反应的化学方程式为

2.向A1CL溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始观察到的现象是,

反应的离子方程式为，继续加入过量的

NaOH溶液，观察到的现象是,

反应的离子方程式为

3.下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）

①A1②MgO③AI2O3@A1C13⑤Al（0H）3⑥Na2cO3

A.①③B.③⑤C.①③⑤D.①③⑤⑥

4.实验室制备氢氧化铝，正确、适宜的方法是（）

A.氯化铝溶液与足量的氢氧化钠溶液反应

B.硫酸铝溶液与足量的浓氨水反应

C.氧化铝与足量的氢氧化钠溶液反应

D.铝与足量的氢氧化钠溶液反应

5.除去氧化镁粉末中混有的少量氧化铝，可选用的试剂是（）

A.稀盐酸B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.浓氨水

6.除去河水中的悬浮杂质，使河水变澄清，可选用的试剂是（）

A.漂白粉B.液氯C.明研D.胆帆

7.下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是（）

A.A1CL溶液中加入适量氨水，再加入足量稀盐酸

B.Ak（SO）3溶液中加入足量NaOH溶液

C.CuCL溶液中加入足量KOH溶液

D.MgSOj溶液中加入足量NaOH溶液

8.鉴别氯化铝溶液和氯化镁溶液，可选用的试剂是

三、铁的重要化合物

【学习导引】

思考：列出铁的重要化合物。

分类

化学式

1.FeO是——种；FezOs是一＞种，俗称，

常用作;Fe仙是具有磁性的,俗称

Fe()、FeA都是碱性氧化物，它们与酸反应的离子方程式为

2.①参考A1(OH)3的制法,写出制备Fe(0H)2和Fe(0H)3的化学方程式。(提示:

Fe(OH)?和Fe(OH)3不是两性氢氧化物)

②写出制备Fe(OH)2过程中的现象，并解释原因(写出化学方程式)c

③加热Fe(0H)3的化学方程式为

3.①含有Fe计的盐溶液遇到KSCN溶液时变成____,可以利用这一反应检验Fe?

十的存在。

②Fe?+和Fe"的相互转变

FeCh溶液中加入现象主要离子方程式

铁粉，KSCN溶液

氯水

Fb遇到,会被成Fb；F/遇到,会

被成Fe"

4.对金属的性质和分类进行总结，请填下表(举例化学反应方程式)。

【同步训练】

1.下列铁的化合物中，呈白色固体的是()

A.Fe30iB.Fe2O3C.Fe(OH)3D.Fe(OH)2

2.下列物质加热后不能得到相应氧化物的是()

A.NaOHB.Al(OH)3C.Cu(OH)2D.Fe(OH)3

3.将铝和铁的混合金属溶解在足量的盐酸中，再加入足量的NaOH溶液，在空气

中充分静置一段时间后，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的残留物的化学式为

发生反应的化学方程式为

4.检验溶液中是否含有限3+,最适宜的试剂是（）

A.氯水B.硫氟化钾溶液C.铁粉D.氯化钠溶液

5.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸中，向所得溶液中滴加硫氟化钾溶液，没有

颜色变化；再加入氯水时，溶液立即变成红色的是（）

A.FeSB.Fe2O3C.Fe2（SOt）3D.FeCl3

6.常温下，把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，但没有气体放出的是（）

A.稀硫酸B.氯化铁溶液C.硫酸亚铁溶液D.氢氧化钠溶液

7.除去FeCL溶液中混有的FeCL,应选用的试剂是（）

A.硫辄化钾溶液B.氢氧化钠溶液C.铜粉D.铁粉

8.下列金属离子中，既有氧化性又有还原性的是（）

A.A产B.Fe3+C.Fe2+D.Mg2+

9.下列离子方程式书写正确的是（）

A.赤铁矿投入到稀盐酸中：FeO+2H+=Fe2++H,O

2+

B.FeCk溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe+30H^=Fe(0H)21

C.三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

2+3+

D.FeCb溶液总艮Ck反应：Fe+Cl2=Fe+2Cr

【能力拓展】

1.图中，A是单质，B的焰色反应呈黄色。判断A、B、C、D的化学式:

C------>D

―CCh-

ABCD

下列转化的化学方程式为：

(2)B->D

(3)A->C___________________________________________________

2.把Ba(0叽溶液滴入明矶溶液中，使so:全部转化成BaSOi沉淀，此时铝元素的

主要存在形式是()

A.A产B.Al(0H)3

C.AIO2D.A1"和Al(OH)3

3.标准状况下，将2OLCO2和CO的混合气体通过足量的\包。2粉未，充分反应后，

在相同状况下气体体积减少至16L,原混合气中CO的体积是()

A.16LB.12LC.8LD.4L

4.今用铝、稀H2SO」和NaOH溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别

采用如下化学方程式表示的两种方法：

①2A1+3H2so产A12(S0,3+3H2t,

Al2(S01)3+6Na0II=2Al(0H)3I+3Na2S04；

(2)2A1+2Na011+2112()=2NaA1()2+3112t,

2NaA102+1l2S01+21120=2A1(OH)3I+Na2S0lo

请问上述哪一种方法比较节约试剂？(提示：试从每生产2moiAl(0H)3所耗费的

试剂用量予以说明)

5.有一包铁粉和氧化铁粉的混合物共19.2g,恰好溶于300mL某浓度的稀硫酸

中，得到澄清的溶液，向溶液中滴入硫氢化钾溶液，不显红色。反应过程中共

收集到标准状况下的氢气3.36L试求：(D原混合物中铁粉的质量；(2)稀硫

酸的物质的量浓度。

第三节用途广泛的金属材料

【学习导引】

1.金属材料包括和O

2,合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。例如：合金的硬度可以

它的纯金属成分，合金的熔点可以它的纯金

属成分。

3.(1)是我国使用最早的合金，常见的铜合金还有

和O

⑵是我国用量最大的合金，分为两大类

和o

4.查阅资料，写一篇论文，主题是“我最喜欢的一种合金”，介绍这种合金的用

途、性质等。

【同步训练】

1.金属材料在人类的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金

属（）

A.铜B.铁C.铝D.钛

2.下列物质中，不属于合金的是（）

A.碳素钢B.氧化铁C.黄铜D.青铜

3.碳素钢分类的依据是（）

A.硬度B.含碳量C.用途D.机械性能

4.纯铁的熔点为1535℃,而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200C

左右就熔化了，这是因为（）

A.铁的纯度越高熔点越低

B.合金的熔点比其成分物质的熔点高

C.因为形成了铁碳合金，所以熔点变低

D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应

5.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示:

熔点密度（g/cm，硬度（金刚石为导电性（银为

/℃10）100）

某合25003.007.42.3

金

铁15357.864.517

还知该合金耐腐蚀，强度大。从以上性能看，该合金不适合作()

A.导线B.门窗框C.炉具D.飞机外壳

6.铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计

民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+

2。

(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜(即：曾青(CuSO)跟铁反应生成

铜)，试写出该反应的离子方程式：

⑵尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即：铜绿，化学式

CU2(OH)2CO3],其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、段和丛0。试写出保护

铜制品的方法：

(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度

分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃,铁的熔点是

1534.8℃)

第三章金属与其化合物

单元测试（时间：45分钟分值：100分）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共60分）

1.下列叙述中，不属于金属的通性的是（）

A.具有金属光泽B.易导电、导热

C.与强酸反应D.有良好的延展性

2.下列性质中，属于物质化学性质的是（）

A.钠是银白色的金属，能导热导电

B.氢氧化铝是不溶于水的白色沉淀

C.四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体

D.在常温下，铝表面能形成一层致密的氧化膜

3.下列各组物质中，均为白色固体的是（）

A.Mn02、Al203B.FeA^CuO

C.MgO^AI2O3D.MgO>Fe3O4

4.在2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万元港币购回在火烧圆

明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首、虎首，经过240年后的国宝看上去仍

熠熠生辉，分析其原因，最可能的是（）

A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金

B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去了

C.铜的金属活动性比较弱，因此它们不易被氧化，历经几百年而不生锈

D.它们是含有一定比例金、银、锡、锌的铜合金

5.下列铁的化合物中，铁元素的质量分数最大的是（）

A.Fe2O3B.Fe3O4C.FeOD.FeS

6.焰色反应体现的是（）

A.单质的性质B.化合物的性质

C.离子的性质D.元素的性质

7.下列物质中不属于碱性氧化物的是（）

A.Na20B.AI2O3C.FeOD.Fe?。：）

8.下列化学方程式中，正确的是（）

A.4Fe+3O22Fe2O3

B.Fe+2HC1=FeCL+H2t

C.2Fe（0H）2+02+H20=2Fe（OH）3

D.3Fe+4H,O（g）=^=Fe30.+4H2

9.下列反应的离子方程式正确的是（）

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2A1+2OFT—2A5+H2t

B.铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe+Fe3+=3Fe2+

C.A1CL溶液中加入足量的氨水；A13++3OH'——Al（0H）3I

2+3+

D.FeCk溶液中加入氯水:Cl2+2Fe=2Fe+2Cr

10.下列物质中，既能跟硫酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是（）

A.NaHC03B.AlAC.Al(0H)3D.C02

11.除去铁粉中的铝粉，可选用的试剂是（）

A.盐酸B.浓氨水C.氢氧化钠溶液D.稀硝酸

12.常温下，下列物质可以盛放在铁制容器里的是（）

A.稀盐酸B.氢氧化钠溶液

C.硫酸铁溶液D.硫酸铜溶液

13.为鉴别K2c和NaH。a两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下

列四种不同的方法，其中不可行的是（）

A.分别加入等量水中，看溶解能力差异

B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白

色浑浊

C.分别取样配成溶液，滴加Ba（0H）2溶液，观察有无白色沉淀

D.分别配成溶液，用伯丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

M.下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前

者，所产生的现象不相同的是（）

A.AlCk和NaOHB.NaOH和HC1

C.NaHCOs和HC1D.NaCl和AgNOs

15.将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，有Fe计生成的是（）

A.硫酸B.氯水C.硝酸钾D.硫酸铜

16.某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入NaOH溶液时，有沉淀生成；另

取该化合物的溶液，并加入铁粉，溶液的质量将增加，该溶液中一定含有

（）

A.Cu2+B.Fe3+C.Al"D.Mg2+

17.把铁粉加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，

则溶液中浓度最大的阳离子是（）

A.Cu2+B.H+C.Fe"D.Fe2+

18.某溶液能溶解Al（OH）3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A.Mg?+、C-、Na*、NO二B.K*、Na*、NO，HCOJ

C.Na+、Ba2+>C「NO?D.Fe"、Na+>OH，so}

19.在FeCL溶液与足量的Fe反应中，还原产物与氧化产物的质量之比为（）

A.1：2B.2：1C.1：3D.2：3

20.将2.3g金属钠投入到200mL0.1mol/L氯化铝溶液中，充分反应后，溶液

中大量存在的离子有（）

A.Nd、Cl，OfFB.Na*、Cl，OH，AIO;

C.Na，C「、Al；D.Na十、Cl，AIO;、Al；

二、填空题（共26分）

21.（4分）往某溶液中滴加硫氟化钾溶液，观察不到明显的现象，再向溶液中加入

氯水，发现溶液变成红色，可知该溶液中一定含有离子,一定不含有

一离子。

22.（10分）某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO2,然后往罐内

注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，发现罐内凹而

瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的原因。

⑴罐壁内凹而瘪的原因是，反应的化学方程式为

⑵罐壁再鼓起的原因是，有关化学方程式为

⑶如果用金属薄铁制易拉罐做上述实验，出现的结果是

23.（12分）X、Y、Z、W四种化合物均由原子序数小于18的元素组成，其中X含

有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合

物具有下列转化关系（部分反应物、产物与反应条件已略去）。

X------------------►Z---------------->w

请回答：

（1）W的化学式是o

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是

⑶某实验小组利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置I中为X,

装置m中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置［中反应的化学方程式是,

装置n中反应的的化学方程式是。

②用x含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集

纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是

____________________________________，所需仪器装置是

（从上图选择必要装置，填写编号）。

三、实验题（共10分）

24.（10分）在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中

放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下

“Fe与水蒸气反应的实验请回答该实验中的问题。

佚粉

还原

酒—

石灰

精

噢

水灯

\写出该反应的化学方程式

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实验前必须对整套装置进行的操作是

2)

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3碱石灰的作是

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