2024-2025学年河南省信阳市浉河区化学九上期末经典模拟试题含解析

2024-2025学年河南省信阳市浉河区化学九上期末经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列说法正确的是（）A．进入煤矿矿井时，要先做灯火实验B．“白色污染”是指白色垃圾C．能使燃着木条熄灭的气体不一定是CO2D．“绿色食品”泛指绿颜色的食品2．一种焰火火药中所含的Cu(NO3)2在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑，其中X是一种污染空气的有毒气体，依据质量守恒定律，推测X应是A．NO2 B．NO C．N2O5 D．N2O3．打赢蓝天保卫战，我们在行动。下列做法不属于防治大气污染措施的是（）A．大力削减燃煤污染 B．深化治理工业污染C．精准管控扬尘污染 D．严格控制噪音污染4．下列物质中，属于纯净物的是A．纯牛奶 B．蒸馏水 C．柳江的河水 D．纯酿米醋5．已知在标准状况下，氮气的密度为，空气的密度为，下列关于空气的说法错误的是（）A．空气的主要成分是氮气和氧气B．空气中含量最多的氮气在空气中的质量分数是C．稀有气体通电后能发出有色光，所以在电光源方面有重要的用途D．露天焚烧垃圾、工厂排放的烟尘、汽车排放的尾气都会造成空气污染6．下列有关金属材料的说法中，正确的是（）A．地壳中含量最高的金属元素是铁B．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁C．合金都是由两种金属或多种金属熔合而成D．钛合金是的重要材料，可用来制造人造骨7．下列事实中，属于物质化学性质的是（）A．酒精易挥发 B．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊C．金刚石硬度大 D．盛有水和植物油的试管振荡得到乳状浑浊液体8．下列说法不正确的是A．水可以灭火，是因为水能使温度降低到可燃物的着火点以下B．为了减少水体的污染，农业上合理使用农药和化肥C．进入煤矿矿井时，要先做灯火实验D．加高燃煤锅炉的烟囱，并不能减少污染物的排放9．下列物质中，属于纯净物的是A．矿泉水 B．氧气 C．空气 D．碘酒10．保持氧气化学性质的粒子是（）A．氧分子 B．氧原子 C．氧离子 D．以上答案都不对二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．已知过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应，放出氧气供给人的正常生命活动，同时还生成一种叫做碳酸钠的白色固体。（1）请写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：_____；（2）已知碳酸钠和碳酸钙的性质相似，也能与稀盐酸反应产生气泡。请您写出碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式：_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．如图所示，用“W”型玻璃管进行微型实验。（1）描述a处的实验现象_____；（2）写出b处发生反应的化学方程式_____。（3）写出a处发生反应提供热量的化学反应方程式_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．食盐是生活必需品，是重要的化工原料，也是同学们实验时常用的药品。（1）食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾(KIO3)补充碘元素、添加亚铁氰化钾(K4[Fe（CN）6]•3H2O)作为抗结剂防止食盐结块。食盐中至少含有____________种金属元素(填数字)。（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：①若气体A是一种单质，是相对分子质量最小的气体，则该气体为____。②写出电解饱和食盐水生成氢氧化钠的化学方程式为________。③酸D溶液中溶质的化学式为____________。（3）如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。请回答：①应称量________g氯化钠固体，需加水________mL。②若称量氯化钠固体时，指针向右偏转，则应________直到天平平衡。③实验中发现氯化钠固体已结块，为较快地溶解，采取一些合理的方法，其中不能加快溶解的有________填序号)。A将氯化钠固体研碎B用热水溶解C加入更多的水D用玻璃棒搅拌（4）下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是________(填序号)。A氯化钠中含有杂质B量取水时俯视C用已有少量水的烧杯溶解氯化钠D转移时，有少量溶液溅出⑤取上述溶液10g，需加________g水稀释，可得到5%的氯化钠溶液。14．CO2是一种宝贵的碳氧资源。（1）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。①空气中的氮气的体积分数是________，其中氖气的化学式为________。②步骤1中能量转化方式是__________能转化为化学能。③步骤2中发生反应的化学方程式为_________。（2）利用CO2催化氢化可制CH4，其实验流程如图：①铁粉与水蒸气发生置换反应产生氢气的化学方程式是__________。②点燃CH4前必须进行的操作是________。（3）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取12.0g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求：①产生CO2的总质量为___g②石灰石中碳酸钙的质量分数___（写出计算过程）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．生活中某种有特殊香味的有机物的化学式为CxH4O2，其中碳元素的质量分数为40.0%。请计算：（1）该有机物化学式中x=。（2）该有机物的相对分子质量为。16．（1）某同学用市售浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g•mL-1）配制800g溶质质量分数为10%的稀盐酸。通过计算可知需要浓盐酸_____mL，水（密度为1g•mL-1）_____mL。（上述两空答案都精确到0.1mL）（2）某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取13g样品放入烧杯中，将80g稀盐酸分4记录如下。次数1234加入稀盐酸的质量/g20202020剩余固体的质量/g10743请计算：①样品中碳酸钙的质量_____。②最终所得溶液中氯化钙的质量分数。_____（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】A、进入煤矿矿井时，矿井中可能含有“瓦斯”，禁止使用明火，不能做灯火实验，会发生危险；故选项错误；B、“白色污染”是指废弃塑料及其制品对环境的污染；故选项错误；C、能使燃着木条熄灭的气体不一定是CO2，例如：氮气；故选项正确；D、“绿色食品”泛指在优良环境中生产出的无污染、无公害的食品；故选项错误；故选：C。2、A【详解】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有12个氧原子、2个铜原子、4个氮原子，反应后有4个氧原子、2个铜原子，所以一个X的分子中有8个氧原子、4个氮原子；X的化学式为.NO2；选A3、D【分析】防止空气污染的措施有：大力削减燃煤污染、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹、精准管控扬尘污染等。【详解】A、大力削减燃煤污染，属于防治大气污染措施，故A正确；B、深化治理工业污染，属于防治大气污染措施，故B正确；C、精准管控扬尘污染，属于防治大气污染措施，故C正确；D、严格控制噪音污染，不属于防治大气污染措施，故D不正确。故选D。4、B【详解】A.纯牛奶是由多种物质组成，是混合物；B.蒸馏水只有水一种物质，是纯净物；C.柳江的河水是由水和溶于水的多种物质组成，是混合物；D.纯酿米醋是由水、醋酸等多种物质组成，是混合物。故选B。5、B【详解】A、空气中氮气78%、氧气21%，空气的主要成分是氮气和氧气的说法正确，故不符合题意。B、由题意氮气的密度为1.25g/L，空气的密度为1.293g/L，氮气的体积分数是78%可算出其质量分数为：，说法错误，符合题意。C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，选项说法正确，不符合题意；D、露天焚烧垃圾、工厂排放的烟尘、汽车排放的尾气都会造成空气污染，说法正确，不符合题意。故选：B。6、D【详解】A、地壳中元素含量由高到低的顺序是O、Si、Al、Fe，含量最高的金属元素是铝，故选项A不正确；B、钢的性能优良，钢是含碳量在0.03%-2%的铁合金，而不是纯净的铁，故选项B不正确；C、合金是在金属中加入其它金属（或非金属），熔合而成的具有金属特性的物质，故选项C不正确；D、钛合金是的重要材料，它与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨，故选项D正确。故选：D。本题考查的是常见的金属及合金的知识，掌握常见金属及合金的性质、用途，便可解答。7、B【解析】A、酒精易挥发，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，不符合题意；B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，属于化学变化，所以利用了化学性质，符合题意；C、金刚石硬度大，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，不符合题意；D、盛有水和植物油的试管振荡得到乳状浑浊液体，没有新物质生成，利用了物理性质，不符合题意。故选B。物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。8、C【详解】A、水可以灭火是因为水汽化吸热可以降低可燃物的温度到着火点以下，故正确；B、为了减少水体的污染，农业上合理使用农药和化肥，故正确；C、矿井内有大量可燃性气体，可燃性的气体与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸，先做灯火实验是错误的，故错误；D、加高燃煤锅炉的烟囱，只是把污染物排放到高空，并不能减少污染物的排放，故正确。故选C。9、B【解析】混合物从组成上有两种或两种以上物质组成，而纯净物只有一种物质组成。A、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，故A错误；B、氧气是一种物质，是纯净物，故B正确；C、空气由多种物质组成，是混合物，故C错误；D、碘酒中含有碘和酒精属于混合物，故D错误；故选D。10、A【详解】氧气是由氧气分子构成的，由分子构成的物质其化学性质是由分子来保持的，所以保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。故选A。本题先明确物质是由哪种微粒构成，然后确定保持该物质化学性质的最小粒子。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O【详解】（1）根据题给信息，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，它的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、红色粉末变黑色【解析】如图所示，CO通入到“W”型玻璃管中，排出装置内空气后，加热a处，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，a处红色粉末变成黑色，在b处，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，b处澄清石灰水变浑浊，尾气处理未反应的一氧化碳，防止污染空气，【详解】（1）由分析可知：a处的实验现象为红色粉末变黑色；（2）b处二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；（3）a处酒精灯中的酒精燃烧为一氧化碳与氧化铁反应提供热量，酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学反应方程式为。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、3H22NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑HCl7.542.5向左盘继续加氯化钠CB20g【详解】（1）食盐中含有氯化钠，根据配料可以看出，食盐中至少含有钠、钾、铁3种金属元素，故填：3；（2）①由于化学反应前后元素的种类不变可知：若气体A是一种单质，则该气体可猜想为氢气或氧气，由A是相对分子质量最小的气体，故该气体是氢气；故填：H2；

②该反应的反应物氯化钠和水，产物是氢气、氯气和氢氧化钠，方程式为：2NaCl+H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

③氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，酸D是盐酸，故该溶液中溶质的化学式为HCl；故填：HCl；（3）①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7.5g=42.5g（合42.5mL）。故填：7.5；42.5；

（2）在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。故填：向左盘继续加氯化钠；

（3）固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，将氯化钠固体研碎能改变溶解速率；搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快氯化钠与水的接触机会，从而加快了氯化钠的溶解速率；加入更多的水会使溶液的质量分数偏小，故不可行。故填：C；（4）A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；

B、量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏少，则使溶质质量分数偏大；

C、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，水偏多，则使溶质质量分数偏小；

D、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变。故选：B；（5）溶液稀释前后溶质的质量不变，需加水的质量为x；

10g×15%=（10+x）×5%

x=20g故填：20g。14、78%Ne太阳能CaCO3CaO+CO2↑3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2验纯4.483.3%【详解】（1）①空气中的氮气的体积分数是78%，其中是单原子分子，可以用元素符号直接表示，化学式为：Ne；②步骤1中能量转化方式是太阳能转化为化学能；③碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙