2025届云南省昆明市官渡区化学高一下期末教学质量检测模拟试题含解析

2025届云南省昆明市官渡区化学高一下期末教学质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn(OH)2。下列说法中错误的是（）A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动C．工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大D．负极上发生的反应是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)22、下列离子方程式书写正确的是A．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-B．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+C．向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-D．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使铝离子恰好沉淀完全：Al3++3OH-+Ba2++SO42-=Al(OH)3↓+BaSO4↓3、通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．化学键C﹣HC﹣FH﹣FF﹣F键能/（kJ•mol﹣1）414489565155根据键能数据估算反应CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应（）A．放热1940kJ B．吸热1940kJ C．放热485kJ D．吸热485kJ4、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y同主族,Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,X的原子半径在短周期元素中最大。下列说法正确的是（）A．简单氢化物的稳定性：Y>Z B．简单离子的半径：Z>Y>X>WC．X与其他三种元素均能形成离子化合物 D．Y的氧化物对应的水化物均为强酸5、下列实验装置正确且能达到实验目的的是A．证明非金属性氯>碳>硅（A、B、D中的试剂分别为盐酸、石灰石和硅酸钠溶液）B．石油分馏C．用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置D．实验室制乙酸乙酯A．AB．BC．CD．D6、下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是A．浓度B．温度C．压强D．催化剂7、少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②加KNO3固体③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．A．②⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧8、下列图示与对应的叙述相符的是：A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B．图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C．图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D．图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，生成CO2与逐滴滴加盐酸物质的量的关系9、反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，则下列关系式正确的是()A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<010、制取一氯乙烷的最佳方法是（）A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应D．乙烯和氢气反应后，所得产物再和氯气反应11、下列说法正确的是A．多糖、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下都能水解B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分开C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的12、下列关于浓硝酸的说法正确的是A．保存在棕色瓶中B．不易挥发C．与铜不反应D．受热不分解13、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（）①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．①②⑤D．④⑤⑥14、元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径周期性变化C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化15、丙烯是重要的化工原料。下列有关丙烯的说法错误的是A．与溴水混合后可发生加成反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢混合发生取代反应D．在催化剂存在下可以制得聚丙烯16、氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C．通入H2的一极是负极D．该电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、I．下表是A、B两种有机物的有关信息:AB①分子填充模型为：；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③其产量是衡量石油化工水平的标志。①由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂；②水溶液能使紫色石蕊试液变红。根据表中信息回答下列问题：（1）关于A的下列说法中，不正确的是__________（填标号）。a．分子里含有碳碳双键b．分子里所有的原子共平面c．结构简式为CH2CH2（2）A与氢气发生加成反应后生成物质C，与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2。当n=__________时，这类有机物开始出现同分异构体。（3）B与乙醇反应的化学方程式为____________________，反应类型为____________________。（4）以A为原料可直接生产一种高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为__________。II．糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。（5）下列说法正确的是__________（填标号）。a．糖类、油脂、蛋白质都是仅由C、H、O三种元素组成的b．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物c．油脂有油和脂肪之分，都属于酯（6）淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们__________（选“是，，或“不是”）同分异构体，淀粉水解的最终产物是__________（写名称）。（7）重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内的蛋白质发生了__________（选“盐析”或“变性”）作用。18、已知乙烯在一定条件下能发生下列转化，回答下列问题：(1)反应①的反应类型是__________;物质C中所含官能团的名称是__________。(2)分别写出②、④反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：__________、__________。(3)实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。能完成本实验的装置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),试管B内盛放的液体是__________。19、亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组设计如下流程制备NaNO2。⑴“反应Ⅰ”还有HNO2生成，写出该反应的化学方程式：______。⑵“反应Ⅱ”中当观察到现象是______时，反应已完全，不需再加Na2CO3溶液。⑶现采用下列方法测定NaNO2粗品中NaNO2的质量分数：称取NaNO2粗品0.450g于锥形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（杂质不参与反应，请写出计算过程）。已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4-＋NO2-＋H＋—Mn2+＋NO3-＋H2O（未配平），计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（请写出计算过程）。________________20、某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。(1)操作①的名称是______。(2)向滤液中加入双氧水的作用是______。(3)试剂a可以是______（填序号）。①四氯化碳②苯③酒精④乙酸(4)I–和IO3-在酸性条件下生成I2的离子方程式是________________。(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是____________。21、分子式为C3H6的化合物X具有如下性质：X+溴的四氯化碳溶液→使溴的四氯化碳溶液褪色.（1）写出X的结构简式：___________________，（2）X所含官能团的名称________________，（3）X与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_____________________________,（4）化合物X发生加聚反应的化学方程式为_____________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

根据总反应Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2分析化合价变化可知，Zn在负极上失电子，Ag2O在正极上得电子，电解质溶液为KOH溶液，所以负极反应为Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2，正极反应为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－；溶液中OH-向负极极移动，K+、H+向正极移动；在负极区，OH－被消耗，溶液碱性减弱，pH减小，溶液中的OH－作定向移动到负极来补充，正极区生成OH－，溶液碱性增强，pH增大。综上ACD正确，B错误。答案选B。2、A【解析】分析：A.根据反应物的用量结合还原性碘离子强于亚铁离子分析；B.醋酸是弱酸，不能拆开；C.碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；D.至铝离子刚好沉淀完全，以2：3反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，硫酸钾。详解：A.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，则根据用量可知方程式为2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-，A正确；B.用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6CH3COOH=(3+x)H2O+6CH3COO－+2Fe3+，B错误；C.向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C错误；D.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使铝离子恰好沉淀完全：2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D错误；答案选A。3、A【解析】

根据ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量解答。【详解】根据键能数据可知反应CH4+4F2＝CF4+4HF的ΔH＝（4×414+4×155－4×489－4×565）kJ·mol＝－1940kJ·mol，因此每消耗1molCH4的热效应为放热1940kJ。答案选A。4、C【解析】

由X的原子半径在短周期元素中最大，可知X为钠元素；Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，可知短周期只有氢原子、碳原子和硫原子，但根据W、X、Y和Z为原子序数依次增大可知，Y为硫元素，Z为氯元素。根据W与Y同主族，则W为氧元素。【详解】A、Y为硫元素，Z为氯元素，氯的非金属性强于硫，则简单氢化物的稳定性氯化氢>硫化氢。错误；B、离子半径比较，当电子层数不同时，电子层数越多半径越大；电子层数相同时核电荷数越大半径越小。由此可知简单离子的半径：硫离子>氯离子>氧离子>钠离子，即Y>Z>W>X。错误；C、X为钠元素，钠原子与氧原子形成的离子化合物氧化钠或过氧化钠，钠原子与硫原子形成离子化合物硫化钠，钠原子与氯原子形成离子化合物氯化钠。正确；D、硫的氧化物对应的水化物为硫酸和亚硫酸，硫酸为强酸而亚硫酸为弱酸。错误。答案选C。【点睛】本题考查重点是根据元素周期律推断元素种类的相关题型。解这类题首先要牢记元素周期律的相关内容。离子半径比较，当电子层数不同时，电子层数越多半径越大；电子层数相同时核电荷数越大半径越小。元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强。5、C【解析】A．盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以不能用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C＞Si，故A错误；B．温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，冷却水的方向错误，应下口进，上口出，延长水在冷凝管中的时间，故B错误；C．KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气用向上排空气法收集，故C正确；D．导管不能插入液面下，以免发生倒吸，故D错误；故选C。6、B【解析】分析：任何化学反应发生，都伴随着能量的变化，所以改变温度，均可使平衡发生移动，同时，反应速率也会发生变化，改变其它条件不一定能影响反应速率和平衡移动。详解：A、对于等体反应，同等程度改变反应混合物的浓度不会引起平衡的移动，故A错误；

B、升高温度反应速率加快，化学平衡一定向着吸热方向进行，降低温度反应速率减慢，平衡向放热反应方向移动，故B正确；

C、对于没有气体参加的反应，或等体反应，压强改变不会引起平衡的移动，故C错误；D、使用催化剂只能同等程度改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误。故答案为：B。点睛：本题考查生影响化学反应速率和化学平衡移动的因素，注意每个因素的对化学平衡的影响是解答的关键，温度的改变一定能使平衡发生移动。7、C【解析】

①加水，减小了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加硝酸钾固体，溶液中相当于含有硝酸，不会生成氢气；③加浓盐酸，反应速率加快且不改变H2的产量；④加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦升高温度，反应速率加快；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快；故选C。8、C【解析】A．t时反应物和生成物的浓度相等，而不是不变，所以t时不是平衡状态，故A错误；B．向CH3COOH溶液中通入NH3生成醋酸铵，体积不变，自由移动离子浓度变大，导电性开始应增强，而不是减弱，故B错误；C．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应反应是吸热反应，使用催化剂，降低反应所需的活化能，故C正确；D．一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，先生成NaHCO3，然后NaHCO3再与稀盐酸反应生成CO2，故D错误；答案为C。9、A【解析】

反应能自发进行，应满足△H-T△S<0，以此解答该题。【详解】该反应在一定温度下能够自发的向右进行，这说明△H-T△S一定是小于0，根据方程式可以知道该反应的ΔS＞0，所以如果ΔH＜0，则该反应在任何温度下都是自发进行的，而该反应在一定温度下能够自发的向右进行，因此该反应的反应热ΔH＞0；

答案选A。10、C【解析】A.乙烷和氯气发生取代反应，生成多种取代物，故不是最佳方法，故错误；B.乙烯和氯气反应生成二氯乙烷，故错误；C.乙烯和氯化氢加成只生成一氯乙烷，故是最佳的方法，故正确；D.乙烯和氢气反应后为乙烷，再与氯气反应生成复杂的产物，故错误。故选C。11、A【解析】A.多糖属于天然高分子化合物，可水解成为很多单位单糖，蛋白质是生物体内重要的高分子化合物，在酶的作用下水解为氨基酸，A正确；B.煤中不含苯和甲苯，煤干馏后从煤焦油中能分离出来苯和甲苯，B错误；C.干馏一般是煤的干馏,将煤隔绝空气加强热使其分解的过程,又叫煤的焦化，有化学变化，C错误；D.羊绒衫的成分为蛋白质，尼龙绳是合成高分子纤维，棉衬衣原材料是天然高分子纤维，D错误。故选择A。12、A【解析】A、浓硝酸见光受热易分解，保存在棕色试剂瓶，且避光保存，故A正确；B、硝酸易挥发，故B错误；C、铜和浓硝酸发生Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，故C错误；D、4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，故D错误。13、C【解析】只有太阳能、风能、潮汐能不会造成污染，属于“绿色能源”；石油燃烧产生一氧化碳、二氧化硫等空气污染物、煤燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫等空气污染物，木材烧会产生一氧化碳等空气污染物，不属于“绿色能源”；故选C。14、D【解析】

A.因结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，故A错误；B.元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C.因元素的金属性和非金属性都是元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D.由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故D正确；故答案选D.15、C【解析】A.丙烯与溴水混合后可发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，选项A正确；B.丙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，选项B正确；C.丙烯与氯化氢混合发生加成反应生成1-溴丙烷或2-溴丙烷，选项C错误；D.在催化剂存在下可以发生加聚反应制得聚丙烯，选项D正确。答案选C。16、B【解析】分析：氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O。详解：A．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；B．反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，所以溶液中KOH的物质的量浓度变小，故B错误；C．氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，故C正确；D．负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，故D正确。故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、C4CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应C不是葡萄糖变性【解析】（1）本题考查乙烯的结构和性质，根据比例模型以及能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明A为C2H4，a、乙烯中含有碳碳双键，故A说法正确；b、乙烯的结构是平面形的，两个碳原子与4个氢原子共面，故b说法正确；c、碳碳双键是乙烯的官能团，不能省略，即乙烯的结构简式为CH2=CH2，故c说法错误；（2）考查同分异构体现象，乙烯与氢气发生加成反应，生成CH3CH3，烷烃当n=4时出现同分异构体，即为CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3；（3）本题考查酯化反应，B由C、H、O是厨房中常见调味剂，其水溶液能使紫色石蕊变红，说明显酸性，即B为CH3COOH，与乙醇发生酯化反应或取代反应，其反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）考查乙烯的加聚反应，乙烯发生加聚反应，生成聚乙烯，聚乙烯的化学式为；（5）本题考查糖类、油脂和蛋白质的结构和性质，a、糖类和油脂是由C、H、O三种元素组成，蛋白质是由C、H、O、N等元素组成，故a错误；b、淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，故b错误；c、液态的油脂称为油，固态的油脂称为脂肪，故c正确；（6）本题考查纤维素和淀粉的结构与性质，纤维素和淀粉虽然化学式相同，但n值不同，因此不属于同分异构体，淀粉水解的最终产物是葡萄糖；（7）本题考查蛋白质的性质，重金属离子、紫外线、甲醛、高温等能使蛋白质变性，失去活性。点睛：油脂是高级脂肪酸和甘油通过酯化反应得到，分子量较大，但油脂不属于高分子化合物，天然高分子化合物指的是纤维素、淀粉、蛋白质和天然橡胶。18、加成反应羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O乙、丙饱和碳酸钠溶液【解析】分析：乙烯经过反应得到A，A经过两步反应得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸。乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸。详解：（1）应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇；经推断可知C为乙酸，乙酸中所含官能团是羧基；（2）反应②为乙醇的催化氧化过程，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应④为乙醇与乙酸发生酯化反应，方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯时，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用饱和碳酸钠溶液吸收掉从而与乙酸乙酯分离，但是二者易溶于水而产生倒吸，乙导管没有插入到液面以下，丙导管上端容积较大，二者都可防止倒吸。19、SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2不再有气泡生成92.0%【解析】

⑴硝酸具有强氧化性，通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，根据图示和信息提示，反应生成硫酸和亚硝酸，根据电子得失守恒和物料守恒，该反应的化学方程式为SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2答案为：SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2。⑵向“反应Ⅰ”生成的亚硝酸溶液中加入碳酸钠溶液，会产生二氧化碳气体，当再加入碳酸钠溶液无气泡产生，则说明溶液中的酸全部被消耗转化为亚硝酸钠。答案为：不再有气泡生成。⑶已知测定过程中发生反应的方程式并配平：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋=2Mn2+＋5NO3-＋3H2O根据反应，2molKMnO4消耗5molNaNO2，现滴定过程中消耗KMnO4的物质的量为0.1000mol×0.024L=0.0024mol，则消耗NaNO2的物质的量为0.006mol，NaNO2的质量为0.006mol×69g/mol=0.414g，粗品中NaNO2的质量分数=92%。答案为：92%。20、过滤将I-氧