2025届湖南名师联盟高一化学第二学期期末学业水平测试试题含解析_第1页
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文档简介

2025届湖南名师联盟高一化学第二学期期末学业水平测试试题注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、依据2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,HClO+H++Cl-===Cl2↑+H2O,2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,Fe+Cu2+===Fe2++Cu,判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是()A.Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+B.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+C.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+D.Fe3+>Cu2+>Cl2>HClO>Fe2+2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨工业选择的反应条件不是室温,是500℃左右B.配制氯化铁溶液时,将氯化铁加入盐酸中,然后加水稀释C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.硫酸工业中,使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率3、分子式为C10H14的单取代芳烃(苯环上只有一个侧链),其可能的结构有()A.2种B.3种C.4种D.5种4、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y同主族,Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,X的原子半径在短周期元素中最大。下列说法正确的是()A.简单氢化物的稳定性:Y>Z B.简单离子的半径:Z>Y>X>WC.X与其他三种元素均能形成离子化合物 D.Y的氧化物对应的水化物均为强酸5、柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图,有关柠檬烯的分析正确的是()A.柠檬烯的一氯代物有7种B.柠檬烯和丁基苯互为同分异构体C.柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D.在一定条件下,柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应6、下列说法正确的是()A.为了使婴儿对食品有更浓厚的兴趣,应在婴儿食品中加入大量的着色剂B.为了使火腿肠颜色更鲜红,可多加入一些亚硝酸钠C.豆腐的制作,涉及到了胶体的性质D.纯净水不含任何化学物质7、下列说法正确的是①NH3的水溶液能导电,故NH3是电解质②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体,有白色沉淀生成③101KPa、150℃时,agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧,将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后,Na2O2增重ag④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑧氧化还原中,有一种元素被氧化,一定有另一种元素被还原A.②③④ B.②④⑦⑧ C.①⑤⑥⑦ D.③⑤⑥⑧8、下列图示能量转化方式正确的是A.光能转化为化学能 B.机械能转化为化学能 C.电能转化为化学能 D.化学能转化为电能转化为机械能9、下列关于海水资源综合利用的说法中,正确的是()A.从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等C.从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D.将海带烧成灰,用水浸泡,乙醇萃取可以提取碘单质10、铯是一种碱金属元素,下列关于铯的叙述中正确的是()A.氢氧化铯是一种可溶于水的强碱B.铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物C.铯与水反应,能发生爆炸,并放出氧气D.加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳11、下列说法正确的是A.医用酒精的浓度通常是95%B.蛋白质是结构复杂的高分子化合物,分子中都含有C、H、O、N四种元素C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料12、下列说法正确的是()A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C.淀粉水解的最终产物是葡萄糖D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料13、下述实验方案能达到实验目的是()A.A B.B C.C D.D14、下列物质中只含有离子键的是A.NaOH B.HCl C.MgO D.Ne15、某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见图,电池总反应可表示为:2H2+O2===2H2O,下列有关说法正确的是()A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-===4OH-C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极16、下列说法错误的是A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等二、非选择题(本题包括5小题)17、已知乙烯能发生以下转化:(1)化合物D中官能团的名称为_______;反应②中

Cu的作用是__________。反应①.④的反应类型分别为_______、________。(2)分别写出反应①、③、④的化学方程式。①_____________。③_____________。④_____________。18、几种有机物的相互转化图如下:请回答:(1)乙烯的电子式是________;(2)反应①的反应类型是________;(3)X→Y的化学方程式是________;(4)X+Z→W的化学方程式是________;实验室常用下图所示的装置实现这一转化。试管b中一般加入____溶液,从试管b中分离出W的方法是________。19、实验室欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液250mL:(1)配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。(2)若用Na2CO3·10H2O晶体来配制该溶液,应称量晶体的的质量为__________g。(3)容量瓶使用前必须进行的操作为_________________。(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配浓度偏高的是___________。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水③定容时俯视刻度线④定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线20、海水中溴含量约为65mg·L-1,从海水中提取溴的工艺流程如下:(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是_______。(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2,利用了溴的__________。A.氧化性B.还原性

C.挥发性

D.腐蚀性(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面横线上填入适当的化学计量数:_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:__________。

(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是__________。

A.乙醇

B.四氯化碳

C.烧碱溶液

D.苯21、研究烟气中SO2的转化具有重要意义。(1)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池是利用空气将烟气中所含SO2转化为SO42-,其装置如图所示:①装置内质子(H+)的移动方向为___________(填“从A→B”或“从B→A”)。②负极的电极反应式为___________。(2)脱除燃煤烟气中SO2的一种工业流程如下:①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-,反应的离子方程式是___________。②再生池中加过量的石灰乳实现再生,部分产物可排回吸收池吸收SO2。用于吸收SO2的产物是___________。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】

在同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,据此分析解答。【详解】2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂,铁离子是氧化产物,所以氧化性Cl2>Fe3+;HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化剂,氯气是氧化产物,所以氧化性HClO>Cl2;2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂,铜离子是氧化产物,所以氧化性Fe3+>Cu2+;Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂,亚铁离子是氧化产物,所以氧化性Cu2+>Fe2+;综上可得氧化剂的氧化性强弱顺序是HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+;答案选B。【点睛】本题考查氧化性强弱的判断,根据元素化合价变化来分析判断即可,注意“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律的使用。2、A【解析】

A项,合成氨的反应为N2+3H22NH3∆H<0,从化学平衡的角度,室温比500℃有利于平衡向合成氨的方向移动,工业选择的反应条件不是室温,是500℃左右主要考虑500℃时催化剂的活性最好、500℃时化学反应速率较快,不能用勒夏特列原理解释;B项,在FeCl3溶液中存在水解平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,将FeCl3加入盐酸中,c(H+)增大,使FeCl3的水解平衡逆向移动,抑制FeCl3的水解,能用勒夏特列原理解释;C项,Cl2与水发生可逆反应:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,在饱和食盐水中,c(Cl-)增大,使Cl2与水反应的平衡逆向移动,降低Cl2的溶解度,有利于收集Cl2,能用勒夏特列原理解释;D项,硫酸工业中,SO2发生催化氧化的方程式为2SO2+O22SO3,使用过量的空气,即增大O2的浓度,使平衡正向移动,提高SO2的利用率,能用勒夏特列原理解释;答案选A。3、C【解析】分子式为C10H14的单取代芳烃中取代基是丁基:-C4H9,因为丁基有4种,所以分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有4种,故选C。点睛:本题主要是考查苯及其同系物结构以及同分异构体的判断,难度一般,重在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,注意常见烃基的种数要熟记:丙基有2种、丁基有4种、戊基有8种。4、C【解析】

由X的原子半径在短周期元素中最大,可知X为钠元素;Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,可知短周期只有氢原子、碳原子和硫原子,但根据W、X、Y和Z为原子序数依次增大可知,Y为硫元素,Z为氯元素。根据W与Y同主族,则W为氧元素。【详解】A、Y为硫元素,Z为氯元素,氯的非金属性强于硫,则简单氢化物的稳定性氯化氢>硫化氢。错误;B、离子半径比较,当电子层数不同时,电子层数越多半径越大;电子层数相同时核电荷数越大半径越小。由此可知简单离子的半径:硫离子>氯离子>氧离子>钠离子,即Y>Z>W>X。错误;C、X为钠元素,钠原子与氧原子形成的离子化合物氧化钠或过氧化钠,钠原子与硫原子形成离子化合物硫化钠,钠原子与氯原子形成离子化合物氯化钠。正确;D、硫的氧化物对应的水化物为硫酸和亚硫酸,硫酸为强酸而亚硫酸为弱酸。错误。答案选C。【点睛】本题考查重点是根据元素周期律推断元素种类的相关题型。解这类题首先要牢记元素周期律的相关内容。离子半径比较,当电子层数不同时,电子层数越多半径越大;电子层数相同时核电荷数越大半径越小。元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强。5、D【解析】A、分子中有8种性质不同的H可被取代,一氯代物有8种,选项A错误;B、柠檬烯和丁基苯的分子式不同,二者不是同分异构体,选项B错误;C、分子中含有多个饱和碳原子,不可能在同一个平面上,选项C错误;D、柠檬烯中含有2个碳碳双键,可发生加成、加聚、氧化反应,属于烃,可发生取代反应,选项D正确。答案选D。6、C【解析】分析:A.婴儿食品安全第一,不能添加着色剂;B.亚硝酸钠有毒,食入0.3~0.5克即可引起中毒甚至死亡;C.豆浆属于胶体;D.水也是化学物质。详解:A.使用着色剂的作用是为了使食品的色泽更加诱人,如柠檬黄能使食品变黄,婴儿抵抗力弱,不易在婴儿食品中加少量着色剂,故A错误;

B.亚硝酸钠有毒,食入0.3~0.5克即可引起中毒甚至死亡,应按国家规定添加,故B错误;

C.豆浆属于胶体,用卤水点豆腐,胶体发生聚沉,所以豆腐的制作,涉及到了胶体的性质,故C选项是正确的;

D.水也是化学物质,故D错误;

所以C选项是正确的。7、A【解析】

①错误,NH3是非电解质;②正确,在碱性溶液中可以生成亚硫酸钡沉淀;③正确,根据过氧化钠与水、二氧化碳气体的反应可得Na2O2增重的质量即为反应的CO和H2的混合气体的质量;④正确,⑤错误,未指明是标准状态;⑥错误,根据分散质粒子直径的大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液;⑦瓷坩埚中的成分中有二氧化硅,可与熔融氢氧化钠反应,错误;⑧错误,只能说有元素被氧化,一定有元素被还原,可以是同种元素,也可是不同种元素;故选A。8、A【解析】A、太阳光照射,贮存氢气,为光能转化为化学能,选项A正确;B、点燃条件下氢气和氧气反应推动火箭升空,化学能转化为动能,选项B错误;C、氢氧燃料电池将化学能转化为电能,选项C错误;D、图中表达了风能转化为动能,动能转化为电能,电能转化为化学能,选项D错误。答案选A。点睛:本题考查能量的转化形式,判断能量的转化,我们主要看它要消耗什么能量,得到什么能量,因为总是消耗的能量转化为得到的能量,题目较简单。9、B【解析】A.海水中镁离子的浓度较低,在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀,实现了镁的富集,不选用NaOH,故A错误;B.海水淡化的主要方法有:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,故B正确;C.溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应,反应方程式为:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,所以氯气做氧化剂,故C错误;D.海带中碘以I-形式存在,不能用萃取剂直接萃取,另外乙醇易溶于水,不可用作萃取剂,故D错误;答案为B。10、A【解析】

A、碱金属元素对应的碱的碱性从上到下是逐渐增强的,氢氧化钠、氢氧化钾均是强碱,所以CsOH是一种可溶于水的强碱,A正确;B、金属钠、钾的燃烧产物分别是过氧化钠、超氧化钾等,所以Cs在空气中燃烧,生成的氧化物一定不是Cs2O,B错误;C、活泼金属Na、K和水的反应会产生强碱氢氧化钠、氢氧化钾和氢气,所以金属铯和水的反应不会产生氧气,C错误;D、碳酸钠、碳酸钾的性质稳定,受热不会分解,所以加热Cs2CO3也不会发生分解,D错误。答案选A。【点睛】本题考查学生碱金属元素的性质递变规律知识,注意同族元素,从上到下,金属的活泼性是逐渐增强的,元素性质具有相似性和递变性,难度不大。11、B【解析】

A、医用酒精的浓度通常是75%,此浓度杀菌消毒作用强,故A错误;B、蛋白质是氨基酸通过形成肽键发生缩聚反应形成,氨基酸中含有氨基与羧基,蛋白质是结构复杂的高分子化合物,分子中都含有C、H、O、N四种元素,故B正确;C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物,油脂不是高分子化合物,故C错误;D、合成纤维是有机高分子材料,光导纤维是新型无机非金属材料,故D错误;故选B。【点睛】本题的易错点为A,要注意不是乙醇的浓度越高,杀菌消毒能力越强,在75%左右时能够将细菌完全杀死。12、C【解析】分析:A.纯净物是由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质;B.糖类包括单糖、二糖和多糖;C.淀粉是葡萄糖的脱水缩合物;D.煤的气化得到水煤气;据此分析判断。详解:A.裂解汽油主要成分为C6~C9烃类,有时也包含C5烃以及C9以上重质烃类,属于混合物,故A错误;B.单糖、二糖、油脂相对分子质量都较小,所以都属于小分子化合物,故B错误;C.淀粉是葡萄糖的脱水缩合物,故淀粉水解的最终产物是葡萄糖,故C正确;D.煤的气化得到水煤气,煤的液化得到液态的燃料,故D错误;故选C。13、D【解析】

A、乙烯的密度和空气接近,不能用排空气法收集,选项A错误;B、苯和四氯化碳互溶,不能用分液的方法分离,选项B错误;C.甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物,不能制取纯净的一氯甲烷,选项C错误;D、实验室制备乙酸乙酯时,为防止倒吸右端导管口应位于饱和碳酸钠溶液的液面上,选项D正确;答案选D。14、C【解析】

A.NaOH是由Na+、OH-通过离子键结合而形成的离子化合物,在OH-中H与O通过共价键结合,因此NaOH中含有离子键、共价键,A不符合题意;B.HCl是由HCl分子构成的物质,在HCl分子内H、Cl原子通过共价键结合,因此B不符合题意;C.MgO是由Mg2+、O2-通过离子键结合而形成的离子化合物,C符合题意;D.Ne是由Ne分子构成的物质。1个分子中仅含有1个Ne原子,无化学键,D不符合题意;故合理选项是C。15、D【解析】试题分析:A.燃料电池中,通入燃料氢气的电极是负极,则a是负极,通入氧化剂的电极b是正极,电子从负极a沿导线流向正极b,A错误;B.b是正极,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,B错误;C.温度和压强未知,导致气体摩尔体积未知,所以无法计算氢气体积,C错误;D.放电时,a是负极、b是正极,阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极,D正确,答案选选D。考点:考查了化学电源新型电池的相关知识。16、C【解析】

A项,为避免浪费和污染环境,应该回收、利用废旧金属,故A项正确;B项,提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步,故B项正确;C项,大部分活泼金属可通过电解其熔融盐制得,但制备铝要采用电解氧化铝的方法,故C项错误;D项,可以利用焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等还原剂通过热还原法冶炼金属,故D项正确。答案选C。二、非选择题(本题包括5小题)17、羧基催化剂加成反应取代反应(或酯化反应)CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】分析:乙烯发生加聚反应得到聚乙烯,乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH,乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO,C为CH3CHO,乙醇与D反应生成乙酸乙酯,D为CH3COOH,以此解答该题。详解:(1)化合物D为乙酸,官能团为羧基;反应②为乙醇的催化氧化,反应中

Cu是催化剂。反应①为乙烯与水的加成反应,反应④为乙醇和乙酸的酯化反应,故答案为:羧基;催化剂;加成反应;取代反应(或酯化反应);(2)反应①为乙烯和水加成反应生成乙醇,反应的方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;反应③为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,反应的方程式为:;反应④为乙醇和乙酸的酯化反应,反应的方程式为:C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案为:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;;C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。18、加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O饱和碳酸钠溶液分液【解析】

由图中转化可知,乙烯与水发生加成反应生成X为CH3CH2OH,X催化氧化生成Y,Y为CH3CHO,Y氧化生成Z,Z为CH3COOH,X与Z发生酯化反应生成W,W为CH3COOC2H5,以此来解答。【详解】(1)乙烯的电子式为,故答案为;(2)根据上述分析,反应①为乙烯与水的加成反应,故答案为加成反应;(3)X→Y的化学方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O,故答案为2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O;(4)X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,由图可知,试管b中一般加入饱和碳酸钠溶液,可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层,乙酸乙酯在水中溶解度较小,会产生分层,因此从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是分液,故答案为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;饱和碳酸钠;分液。19、250mL容量瓶14.3检漏③【解析】(1)配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶。(2)若用Na2CO3·10H2O晶体来配制该溶液,应称量晶体的质量为0.2mol/L×0.25L×286g/mol=14.3g。(3)容量瓶使用前必须进行的操作为检漏。(4)①没有洗涤烧杯和玻璃棒,溶质减少,浓度偏低;②容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,不影响;③定容时俯视刻度线,溶液体积增加,浓度偏高;④定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线,溶液体积增加,浓度偏低,答案选③。20、富集(或浓缩)溴元素C33153SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4BD【解析】

海水通过晒盐得到氯化钠和卤水,电解饱和氯化钠溶液得到氯气,卤水加入氧化剂氯气氧化溴离子得到低浓度的单质溴溶液,通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用的是溴单质的易挥发性,用纯碱溶液吸收溴单质得到含Br-、BrO3-的溶液,再利用溴酸根离子和溴离子在酸性溶液中发生氧化还原反应得到溴单质,据此分析解答。【详解】(1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低,如果直接蒸馏,生产成本较高,不利于工业生产,步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是富集溴元素,降低成本,故答案为:富集溴元素;(2)溴易挥发,步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,就是利用溴的挥发性,故答案为:C;(3)该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价,其最小公倍数是5,再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为:3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑,故答案为:3;3;1;5;3;(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可以用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏.溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢,反应的化学方程式为:Br2+SO2+2H2O=

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