黑龙江省哈尔滨道里区七校联考2025届化学九上期末复习检测模拟试题含解析

黑龙江省哈尔滨道里区七校联考2025届化学九上期末复习检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．如图所示为某化学反应的微观示意图，其中表示不同元素的原子。下列说法正确的是A．此反应属于置换反应B．化学反应前后元素的种类变了C．生成物的每个分子由三个原子构成D．参加反应的和的个数比为1∶12．下列实验设计合理的是（）A．测定空气中氧气含量 B．探究燃烧的条件C．验证质量守恒定律 D．氧气验满3．关于Al和Al3+，下列叙述正确的是A．具有相同的电子层数B．属于同种粒子C．属于同种元素D．核外电子数相同4．氯仿(CHCl3)是一种良好的有机溶剂，它不溶于水，密度比空气大，光照条件下被氧气氧化而产生剧毒光气(COCl2)。下列说法错误的是()A．氯仿由碳、氢和氯三种元素组成B．光气是一种氧化物C．氯仿转化为光气是化学变化D．一个光气分子由4个原子构成5．对下列相关说法用粒子观点解释正确的是()选项相关说法解释A湿衣服在夏天比冬天干的快夏天温度比冬天高，分子运动加快B石墨和金刚石的硬度不同碳原子内电子的排布方式不同C敞口容器中的酒精逐渐减少分子变小D纯水几乎不导电水分子中不含电子A．A B．B C．C D．D6．某矿石样本含有如右图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是（）A． B． C． D．7．三硝基胺[N（NO2）3]可用作火箭的燃料，下列关于三硝基胺的说法正确的是（）A．三硝基胺由三种元素组成 B．三硝基胺的相对分子质量为152gC．一个三硝基胺分子中含有10个原子 D．三硝基胺中氮、氧元素的质量比为2：38．据报道，化学家创造出对CO1有较强吸收能力的糖粉状物质﹣﹣“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO1．下列说法正确的是（）A．干水是一种混合物B．干水和干冰是同一种物质C．干水中的分子不再运动D．干水吸收的CO1过程中只发生物理变化9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应4K2FeO4aR+4K2O+3O2↑，则a、R分别是（）A．4FeO B．2Fe2O3 C．3Fe2O3 D．1Fe3O410．气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成,取气体样品在氧气中完全燃烧,测得生成的二氧化碳和水的质量比为22:9,下列对该气体组成的判断正确的是（）A．该气体可能含有CH4B．该气体可能是由C2H4和C2H2组成C．该气体--定含有C2H4D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H2二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．化学反应可以放出热量供人类使用:（1）煤和天然气是北方冬季取暖的主要燃料，在氧气充足时燃料燃烧生存CO2氧气不足时生成_____等物质，充分燃烧能够有效利用能源,减少污染物的排放。如家庭里燃气灶或煤气炉火焰呈现黄色或橙色时就应_________________(增大或减小)灶具的进风口;把煤粉制成蜂窝煤以增大__________________________。（2）在汽油中加入适量的乙醇(C2H5OH)可减少汽车尾气的污染,乙醇燃烧反应方程式为__________________。（3）碳一氧平衡在自然界中有重要意义,空气中CO2含量升高会导致温室效应加剧,绿色植物的_______________________能够吸收CO2,放出O2。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．如图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题.（1）写出编号仪器名称:⑧_________________。（2）当制取较多量CO2时，制取装置的仪器组合是_________________(选填序号)。写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式:_________________。（3）在实验室里，用加热高锰酸钾固体来制取氧气。①除选用上图中可用的部分仪器外，还必须补充的仪器是_______________。②当实验即将结束时，正确操作是_____________。(填字母)A先熄灭酒精灯，然后将导管从水槽中拿出B先将导管从水槽中拿出，然后熄灭酒精灯（4）氨气是加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成。氨气有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水。①制取氨气的发生装置与实验室用_____________(选填“高锰酸钾”或“双氧水”)制氧气的发生装置相同;②若用图2装置收集氨气，进气口应为____________(选填“m”或“n”)端。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．利用下列提供的仪器装置回答问题：①仪器名称：A为_____②小丽用双氧水和二氧化锰制取氧气时，发现反应速率过快，小丽思考后将所用仪器B改为_____，该反应的化学方程式为_____，若使用装置G收集氧气，氧气应从_____（填“a”或“b”）端通入。③小明选用A到G中仪器，组装出实验室制取二氧化碳装置，他所选仪器有_____（填写一套即可），反应的化学方程式为_____。④小刚选用H装置放入锌粒和稀硫酸制取氢气，H装置的优点是_____，反应一段时间后他关闭活塞，发现装置中固液无法分离，原因可能为_____（写出一种即可）；⑤小刚用制得的氢气还原氧化铜，得到0.1mol铜，则理论上参与反应的氢气的质量为_____（根据化学方程式计算）。14．通过半年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题：（1）写出图中标号的仪器名称：b_________。（2）写出实验室用A装置制取CO2的化学方程式：_______。（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，氨水能使无色酚酞变红；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是_________，收集装置是__________。（填字母编号）（4）小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是_________，_________。（5）请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式___________。（6）实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳，如果消耗了25g含80%碳酸钙的石灰石（杂质不与酸反应），问可生成多少克二氧化碳___________？五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．过氧化钙（CaO2）在工农业生产中常用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：。反应过程中生成的气体与所用过氧化钙样品的质量关系如图所示。

请计算：（1）完全反应后，生成氧气的质量是。（2）样品中CaO2的纯度是多少？16．为测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯及剩余物的质量150克12克157.6克（1）根据质量守恒定律计算，反应中生成二氧化碳的质量。（2）求该石灰石中含CaCO3的质量分数。（写计算过程并计结果精确到0.1%）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【详解】试题分析：由图示可知：A.生成物只有一种，故属于化合反应，选项错误；B.反应前后元素种类相同，选项错误；C.生成的化合物的每个分子由三个原子构成，选项正确；D.参加反应的和的个数比为2∶1，有一个分子没有参加反应，选项错误.考点：微粒结构示意图解释化学反应2、B【解析】A、硫粉和氧气反应会生成二氧化硫，不会造成压强差，不能验证，不符合题意；B、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，符合题意；C、镁条在空气中燃烧，因为有氧气参加反应，反应后固体质量会明显增大，不能直接用于验证质量守恒定律，不符合题意；D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，不符合题意。故选B。验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。3、C【详解】A、Al的核外电子层数为3，Al3+的核外电子层数为2，不相同，错误；B、一个是原子，一个是离子，不属于同一种粒子，错误；C、质子数相同，都属于Al元素，正确；D、Al的核外电子数为13，Al3+的核外电子数为10，核外电子数不同，错误。故选C。4、B【详解】A.物质由元素组成，根据氯仿的化学式可知，氯仿由碳、氢和氯三种元素组成，此选项正确；B.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。光气中含有三种元素，所以光气不是氧化物，此选项错误；C.氯仿转化为光气有新物质生成，是化学变化，此选项正确；D.由光气的化学式可知，一个光气分子是由一个碳原子、一个氧原子和两个氯原子构成，故一个光气分子由4个原子构成，此选项正确。故选B。5、A【详解】A、由于分子是运动的，温度越高，分子运动的速率越快，所以，湿衣服在夏天比在冬天干得快，说法正确；B、石墨和金刚石的硬度不同，是因为他们碳原子的排列方式不一样，说法错误；C、、由于分子是不断运动的，敞口容器中的酒精通过运动分散到空气中，酒精的量逐渐减少，而不是因为分子变小，说法错误；D、纯水不导电，是由于纯水中不含有自由移动的带电的微粒，说法错误。故选：A。6、C【详解】A、该矿石中不含有氯元素，故不可能含有氯化钙，故错误；B、该矿石中不含氢元素，不可能含有水，故错误；C、该矿石中含有硅元素和氧元素，可能含有二氧化硅，故正确；D、该矿石中不含有铁元素，不可能含有硫化亚铁，故错误。故选C。7、C【详解】A．化合物三硝基胺由N、O两元素组成，故选项说法错误；B．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故选项说法错误；C．分子是由原子构成的，一个三硝基胺分子由4个氮原子和6个氧原子构成的，共含10个原子，故选项说法正确；D．该化合物中N与O元素的质量比为（14×4）：（16×6）=7：12，故选项说法错误。故选C。8、A【解析】A.根据题意，“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅，所以干水是水和二氧化硅组成的混合物，选项正确；B.干水和干冰不是同一种物质，干冰是固体的二氧化碳，干水是水和二氧化硅的混合物，选项错误；C.干水中的分子是不断运动的，选项错误；D.干水吸收的CO1过程中，二氧化碳和水反应能生成碳酸，属于化学变化，选项错误，故选A。9、B【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，从化学方程式看，反应前有8个钾原子、4个铁原子和16个氧原子，反应后除aR外，有8个钾原子、10个氧原子，因此aR中有4个铁原子和6个氧原子，观察选项可知B正确；故选B。10、A【分析】CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中燃烧都是生成二氧化碳和水，已知气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成,取气体样品在氧气中完全燃烧,测得生成的二氧化碳和水的质量比为22:9，那么生成的二氧化碳分子与生成的水分子的个数比为，得出CO2中碳原子个数与H2O中氢原子个数比为1:2。CH4中碳原子与氢原子个数比为1:4，C2H4中碳原子与氢原子个数比为1:2，C2H2中碳原子与氢原子个数比为1:1。由此推出，该气体的组合满足碳原子和氢原子个数比为1：2的有以下三种：1、只由C2H4组成；2、由CH4、C2H2二种组成；3、由CH4、C2H4、C2H2三种组成。【详解】A、该气体可能含有CH4，例如，由CH4、C2H2二种组成的气体和由CH4、C2H4、C2H2三种组成的气体，生成的二氧化碳和水的质量比都为22:9，符合题意；B、气体是由C2H4和C2H2组成，气体中碳原子与氢原子个数比不等于1：2，不符合题意；C、气体不一定含有C2H4，例如，由CH4、C2H2二种组成体中碳原子与氢原子个数比等于1：2，不符合题意；D、该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H2，它们的碳原子与氢原子个数比也等于1：2，不符题意。故选A。本题由生成物的质量比，推测反应物的物质可能组合，难度较大，要通过宏观质量转化为微观原子个数比来推测物质可能组合。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、一氧化碳增大与氧气的接触面积C2H5OH+3O22CO2+3H2O光合作用【详解】（1）煤和天然气是北方冬季取暖的主要燃料，在氧气充足时燃料燃烧生成CO2，氧气不足时生成一氧化碳等物质．燃气燃烧不充分火焰呈现黄色时，说明是氧气（空气）量不足，可增大空气的进气量；把煤粉制成蜂窝煤以增大与氧气的接触面积。故填：一氧化碳；增大；与氧气的接触面积；（2）乙醇在空气中完全燃烧的反应物是乙醇和氧气，生成物是二氧化碳和水，燃烧反应方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（3）自然界中消耗二氧化碳的途径主要是植物的光合作用．故填：光合作用。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、长颈漏斗①②⑦⑧⑨酒精灯B高锰酸钾n【解析】（1）编号⑧的仪器是长颈漏斗；（2）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型。当制取较多量CO2时，制取装置的仪器组合是①②⑦⑧⑨；实验室用石灰石（或大理石）制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；（3）①用加热高锰酸钾固体来制取氧气需要加热，故除选用上图中可用的部分仪器外，还必须补充的仪器是酒精灯；②当实验即将结束时，为了防止液体倒吸，正确操作是B；（4）①氨气是加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成，需要加热，故制取氨气的发生装置与实验室用高锰酸钾制氧气的发生装置相同；②氨气的密度比空气小，若用图2装置收集氨气，进气口应为n端。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、锥形瓶分液漏斗2H2O22H2O+O2↑aABCECaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑能控制反应的发生和停止硫酸反应完了0.2g【解析】①仪器A的名称为锥形瓶；②仪器B是分液漏斗，该仪器不能控制反应的速率，将长颈漏斗改为分液漏斗可以控制加入过氧化氢的速率，从而可以控制反应的速率；该反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，反应方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑；装置G是多功能装置，此处改装为排水法收集氧气，由于氧气的密度比水的密度小，故氧气由短管通入，即由a端通入；③实验室制取二氧化碳是用碳酸钙和稀盐酸反应制取，该反应的反应物的状态是固体和液体，反应的条件是不加热，故选固液不加热型装置，可以选ABCE（或ADE）；反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；④H装置在试管中放有隔板，该装置的优点是能控制反应的发生和停止（随开随用，随关随停）；反应一段时间后关闭活塞，发现装置中固液无法分离，可能是由于硫酸反应完了，也可能是装置漏气，不能将液体压入长颈漏斗中；⑤设生成0.1mol的铜需要氢气的量为xH2+CuO△Cu+H2O11X0.1mol=求得x=0.1mol所以生成氢气的质量为0.1=0.2g14、试管CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OBE