江西省新余市分宜中学2025届化学高二下期末经典模拟试题含解析

江西省新余市分宜中学2025届化学高二下期末经典模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学反应的有机产物间不存在同分异构现象的是A．乙烷与Cl2光照条件下的反应B．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在30℃时反应C．CH3CHBrCH2CH3与NaOH的乙醇溶液共热反应D．CH3CH2CH2Br在NaOH水溶液中加热反应2、根据实验的现象所得结论正确的是选项实验操作现象结论A将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色说明有乙炔生成B将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色说明有乙烯生成C将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中溴水褪色说明有乙烯生成D将乙醇和浓硫酸的混合液迅速升温到170℃产生的气体通入到溴水中溴水褪色说明有乙烯生成A．A B．B C．C D．D3、实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（）A．有部分H2SO4被蒸馏出来B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应4、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（）A．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想B．途径①发生的反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2OC．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO3和O2，其中O2为0.5mo1D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体(CuSO4·5H2O)5、下列离子方程式书写正确的是（）A．以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH—B．CuC12溶液中加入氨水：Cu2++2OH－Cu（OH）2↓C．KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H++4I－+O22I2+2H2OD．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OH－NH3↑+H2O6、一定温度下，m

g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n

g，且n＞m，符合此要求的物质是（）①H2

②HCHO

③CH4

④HCOOCH3

⑤CH3CHOA．①②B．③⑤C．①②③④⑤D．④7、下列性质中，能充分说明某晶体一定是离子晶体的是A．具有较高的熔点，硬度大 B．固态不导电，水溶液能导电C．晶体中存在金属阳离子，熔点较高 D．固态不导电，熔融状态能导电8、已知酸性：>H2CO3>>HCO3-，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO49、关于金属元素的特征，下列叙述正确的是①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱④价电子越多的金属原子的金属性越强A．①② B．②③ C．①④ D．③④10、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p3 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p411、一种化学名为2，4，4—三氯—2—羟基—二苯醚的物质(如下图)，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用。则下列有关说法中正确的是（）A．该物质与FeCl3溶液混合后不显色B．该物质中所有原子一定处于同一平面C．该物质苯环上的一溴取代物有6种D．物质的分子式为C12H6Cl3O212、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关13、在0.1mol/LNaHSO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是A．c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)B．c(H+)+c(SO32－)=c(OH-)+c(H2SO3)C．c(Na+)=c(SO32－)+c(H2SO3)+c(HSO3－)D．c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HSO3－)+2c(SO32－)14、阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.215、将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO2、NO、N2O三种气体，且体积均为0.224L(标准状况)，然后向反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为A．3.12gB．4.28gC．4.68gD．5.08g16、一定温度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)（）A．12min时，a=33.3B．反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol·L-1C．反应到6min时，H2O2分解了60%D．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1二、非选择题（本题包括5小题）17、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为5.88%，其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。方法一：用质谱法分析得知A的质谱如图：方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1∶2∶2∶3。方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图：（1）分子中共有____种化学环境不同的氢原子。（2）A的分子式为____。（3）该物质属于哪一类有机物____。（4）A的分子中只含一个甲基的依据是____(填序号)。aA的相对分子质量bA的分子式cA的核磁共振氢谱图dA分子的红外光谱图（5）A的结构简式为________________________________。18、以乙炔与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：（1）写出实验室制备乙炔的化学方程式___________。（2）反应①的反应试剂、条件是________，上述①~④反应中，属于取代反应的是________。（3）写出反应③的化学方程式_____________。（4）检验反应③是否发生的方法是_______。（5）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式______。a.能发生银镜反应b.苯环上的一溴代物有两种19、（1）只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的溶液进行鉴别的是_______(填序号)。①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤苯与水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四种溶液⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四种溶液⑧NaHCO3溶液与稀硫酸（2）按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。则(1)(2)(3)(4)的分离提纯方法依次为__________、__________、__________、__________。（3）下列说法正确的是_________(填序号)。①常压蒸馏时，加入液体的体积可超过圆底烧瓶容积的三分之二②除去铜粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥③将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2④用CCl4萃取碘水中的I2的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层⑤滤液若浑浊，可能是液面高于滤纸边缘造成的⑥NaCl溶液蒸发时可以加热至蒸干为止⑦蒸馏时，可以把温度计插入混合液体中⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。⑨CCl4萃取溴水中溴时，静置分层后上层为橙红色，分液时，从上口先倒出上层液体20、亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5℃，沸点：－5.5℃）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。装置Ⅰ装置Ⅱ烧瓶中分液漏斗中制备纯净的Cl2MnO2①________②________制备纯净的NOCu③________④________（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：①装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是____________________。③装置Ⅶ的作用是________________________________________________________。④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______________________。（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_______________________________________。21、（1）请写出惰性电极电解AgNO3溶液阳极的电极方程式_______________________。（2）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：①常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，原因是______________________;(用离子方程式表示)②常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________;③某温度时，水的离子积为KW＝1×10－13，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10－10mol/L，则该溶液的pH可能为___________；④室温下，0.1mol/L的酒石酸（H2C4H4O6）溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c(HC4H4O6−)+2c(C4H4O62−)＝__________mol/L。（用计算式表示）⑤难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002mol⋅L−1,如果生成Mg(OH)2沉淀,应调整溶液pH，使之大于__________;(该温度下Mg(OH)2的Ksp=2×10−11)

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A.

乙烷与氯气光照条件下反应可以生成二氯乙烷、三氯乙烷等均有同分异构现象，故A错误；B.甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在30℃时反应硝基的取代位置有邻、间、对三种，存在同分异构现象，故B错误；C.CH3CHBrCH2CH3与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应，可生成CH2=CHBCH2CH3或者CH3CHB=CHCH3两种同分异构体，故C错误；D.CH3CH2CH2Br与NaOH水溶液共热发生取代反应，−OH取代Br原子，生成CH3CH2CH2OH，不存在同分异构体，故D正确；本题选D。2、C【解析】

A.乙炔中混有硫化氢，具有还原性，则气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色不能说明有乙炔生成，故A错误；B.乙醇易挥发，且能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能排除乙醇的影响，应先通过水，除去乙醇，故B错误；C.溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生，发生消去反应生成乙烯，只有乙烯使溴水褪色，则溶液褪色说明有乙烯生成，故C正确；D.生成的乙烯中可能含有二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色，从而干扰实验，故D错误；本题选C。3、C【解析】试题分析：A、硫酸属于难挥发性酸，A项错误；B、乙醇不与碳酸钠反应，B项错误；C、乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，C项正确；D、乙酸乙酯与碳酸钠不反应，D项错误；答案选C。考点：考查乙酸乙酯的制备4、C【解析】

A.途径①产生污染环境的气体NO，途径③产生污染环境的气体SO2，而途径②不产生污染环境的物质，更好地体现了绿色化学思想，A正确；B.途径①发生的离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O，B正确；C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO3、SO2和O2，C错误；D.将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，可制得胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，D正确；答案为C。5、C【解析】A、缺少Mg2＋和OH－反应，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，故A错误；B、NH3·H2O是弱电解质，不能拆写，应是Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4＋，故B错误；C、I－容易被氧气氧化成I2，反应方程式为4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O，故C正确；D、缺少HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，故D错误。6、B【解析】分析：由2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合（CO）m·（H2）n时就一定满足m=n，若n＞m，则不符合（CO）m·（H2）n，以此来解答。详解：由上述分析可知n＞m时，不符合（CO）m·（H2）n，根据化学式可知①②④均符合（CO）m·（H2）n；③CH4化学式改写为C•（H2）2，氧原子不足，因此燃烧后生成物与足量的过氧化钠完全反应，过氧化钠增加的质量大于原物质的质量，即n＞m；⑤CH3CHO化学式改写为CO•（H2）2·C，氧原子不足，因此燃烧后生成物与足量的过氧化钠完全反应，过氧化钠增加的质量大于原物质的质量，即n＞m；答案选B。7、D【解析】

A．具有较高的熔点，硬度大，该晶体可能是原子晶体，A不合题意；B．固态不导电，水溶液能导电，该晶体可能是分子晶体，B不合题意；C．晶体中存在金属阳离子，熔点较高，该晶体可能是金属晶体，C不合题意；D．固态不导电，熔融状态能导电，该晶体只能为离子晶体，D符合题意；故选D。8、C【解析】

酸性：＞H2CO3＞＞HCO3-，转化为，则羧基、酯基都发生变化但是酚羟基不能发生反应，据此分析解答。【详解】A．先与稀硫酸反应生成邻羟基苯甲酸，再加入NaOH生成邻酚钠苯甲酸钠，不符合，故A错误；B．与稀硫酸反应后生成邻羟基苯甲酸，再加入碳酸钠溶液，酚羟基和羧基都反应，不符合，故B错误；C．与足量NaOH溶液反应后生成邻酚钠苯甲酸钠，然后通入足量二氧化碳生成邻羟基苯甲酸钠，故C正确；D．与足量NaOH溶液反应后生成邻酚钠苯甲酸钠，然后加入稀硫酸生成邻羟基苯甲酸，不符合，故D错误；故答案为C。9、B【解析】

①对于具有变价金属离子来说，较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，例如Fe2+，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故①错误；②因为金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中金属元素只显正价，故②正确；③金属性越强的元素越易失去电子，单质的还原性越强，对应的离子越难得电子，氧化性越弱，故③正确；④金属性强弱与失电子的多少无关，只与得失电子的难易程度有关，所以与最外层电子数无关，故④错误；故选B。【点睛】金属元素在化合物中的化合价一定是正价，因而其原子只有还原性，但其离子不一定只有氧化性，如Fe2+就有还原性，金属单质在化学反应中只能失去电子，金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱。10、A【解析】

根据原子核外电子排布式知，A和D电子层数都是3，B和C电子层数都是2，所以A和D的原子半径大于B和C，A的原子序数小于D，属于同一周期元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以A的原子半径大于D，则原子半径最大的是A，答案选A。【点睛】原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小。11、C【解析】

A、2，4，4—三氯—2—羟基—二苯醚含有酚羟基，具有酚的性质，能和氯化铁溶液发生显色反应，A错误；B、该物质中醚键和苯环之间的化学键能旋转，所以该物质中所有原子不一定处于同一平面，B错误；C、该物质中苯环上H原子有6种，所以其苯环上的一溴代物有6种，C正确；D、根据结构简式可知不饱和度为8，由此可确定分子式为C12H7Cl3O2，D错误。故选C。12、C【解析】

A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；D.氮肥会释放出氨气。【详解】A.雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A正确；B.由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；C.NH3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；D.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。答案选C。【点睛】结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。13、B【解析】

0.1mol/LNaHSO3溶液中HSO3-的水解程度小于电离程度，溶液显酸性，结合三大守恒分析判断。【详解】A．NaHSO3溶液中HSO3-的水解程度小于电离程度，但电离和水解程度均较小，因此c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)，故A正确；B．根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HSO3－)+2c(SO32－)，根据物料守恒有c(Na+)=c(SO32－)+c(H2SO3)+c(HSO3－)，二者处理得质子守恒：c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO32－)，故B错误；C．根据物料守恒有c(Na+)=c(SO32－)+c(H2SO3)+c(HSO3－)，故C正确；D．根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HSO3－)+2c(SO32－)，故D正确；答案选B。14、D【解析】A、NH4＋是弱碱阳离子，发生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。15、B【解析】反应中CuCu2+Cu（OH）2，MgMg2+Mg（OH）2，由此可知Mg、Cu在反应中失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据HNO3NO，HNO3NO2，HNO3N2O可知生成0.224LNO转移的电子为0.224L/22.4L/mol×3=0.03mol，生成0.224LNO2转移的电子为0.01mol，生成0.224LN2O转移的电子为0.08mol，共转移电子0.12mol电子，所以反应后生成沉淀的质量为2.24g+0.12mol×17g/mol=4.28g，答案选B。点睛：本题考查混合物的计算，本题注意把握电子转移的数目和氢氧根离子之间的关系，为解答该题的关键。化学计算中需要灵活应用各种守恒法，例如电子得失守恒、原子守恒、电荷守恒等。16、D【解析】A．随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐降低，则无法计算12min时生成的氧气体积，A错误；B．反应至6min时生成氧气是0.001mol，消耗双氧水是0.002mol，剩余H2O2为0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，则c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B错误；C．反应至6min时，分解的过氧化氢为0.002mol，开始的H2O2为0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C错误；D.0～6min，生成O2为0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的过氧化氢为0.002mol，浓度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L÷6min=0.033mol/（L•min），D正确；答案选D。点睛：本题考查化学平衡的计算，把握表格中数据的应用、速率及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用氧气的变化量计算过氧化氢的量。二、非选择题（本题包括5小题）17、4C8H8O2酯类bc【解析】

（1）核磁共振氢谱可知A有4个峰；（2）N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，A的相对分子质量为136；（3）从红外光谱可知；（4）由A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1∶2∶2∶3，A的分子式为C8H8O2；（5）会从质谱法中得到分子的相对分子质量，会分析核磁共振图谱得知有机物分子中氢的环境，会分析红外光谱仪确定分子中所含基团，结合起来可得A的结构简式。【详解】（1）由核磁共振氢谱可知A有4个峰，所以A分子中共有4种化学环境不同的氢原子；（2）已知A中含碳为70.59％、含氢为5.88％，含氧23.53％，列式计算N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，求得A的实验式为C4H4O，设A的分子式为（C4H4O）n，又由A的相对分子质量为136，可得n=2，分子式为C8H8O2；（3）从红外光谱可知8个碳原子中有6个C在苯环中，还有C=O、C—O—C、C—H这些基团，可推测含有的官能团为酯基，所以A是酯类；（4）由A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1∶2∶2∶3，A的分子式为C8H8O2，可知A分子中只含一个甲基，因为甲基上的氢原子有3个，答案选bc；（5）根据以上分析可知，A的结构简式为：。【点睛】本题考查测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构方法，会从质谱法中得到分子的相对分子质量，会分析核磁共振图谱得知有机物分子中氢的环境，会分析红外光谱仪确定分子中所含基团，综合计算可以得到有机物的分子式和结构。18、氯气、光照①②④取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生、、【解析】

由C的结构及反应④为酯化反应可知，A为CH3COOH，C为，则反应①为与氯气光照下发生取代反应，生成B为，反应②为卤代烃的水解反应，反应③为醇的催化氧化反应，【详解】（1）实验室用碳化钙和水反应制备乙炔，化学方程式。答案为：；（2）根据上述分析，反应①的反应试剂为氯气，条件是光照，上述①~④反应中，属于取代反应的是

①②④，故答案为：①②④；（3）反应③为与氧气在催化剂作用下发生氧化反应生成，化学方程式为。答案为：；（4）检验反应③是否发生的方法是：取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生，故答案为：取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生；（5）的同分异构体满足a.能发生银镜反应,含−CHO；b.苯环上的一溴代物有两种，苯环上有2种H，则2个取代基位于对位，符合条件的结构简式为、、等，答案为：、、。19、①③⑤⑦过滤分液蒸发结晶蒸馏④⑤【解析】

(1)只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别，则物质之间添加顺序不同，发生反应产生的现象不同，以此来解答；(2)由实验流程可知，步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤(2)分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发结晶，需要蒸发皿；步骤(4)是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答；(3)结合常见的混合分离提纯的基本操作分析判断。【详解】(1)①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故①选；②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故②不选；③向NaAlO2溶液加盐酸，先有沉淀后沉淀消失，而向盐酸中加NaAlO2溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故③选；④Al2(SO4)3溶液和氨水，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故④不选；⑤苯与水互不相溶，苯的密度比水小，只有分别取少量混在一起，上层的为苯，下层为水，能鉴别，故⑤选；⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四种溶液相互两两混合，只有Mg(NO3)2溶液与其余三种溶液混合无现象，可鉴别出Mg(NO3)2溶液，剩余三种无法鉴别，故⑥不选；⑦在NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四种溶液中FeCl3是棕黄色溶液，只要观察就可确定，取剩余三种溶液各少量分别与FeCl3混合，有白色沉淀生成的是AgNO3溶液，再取剩余二种溶液各少量分别与AgNO3溶液混合，有白色沉淀生成的是NaCl，剩下的为NaNO3，可鉴别，故⑦选；⑧NaHCO3溶液与稀硫酸正反混合滴加现象相同，均有无色气体放出，无法鉴别，故⑧不选；故答案为①③⑤⑦；(2)由分析可知，(1)(2)(3)(4)的分离提纯方法依次为过滤、分液、蒸发结晶、蒸馏；(3)①常压蒸馏时，圆底烧瓶中加入液体的体积不能超过容积的三分之二，故①错误；②稀硝酸也能溶解Cu，除去铜粉中混有CuO的实验操作应加入稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥，故②错误；③饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl，但得到的Cl2含有水蒸气，并不纯净，故③错误；④用CCl4萃取碘水中的I2，振荡分层后，有机层在下层，则先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故④正确；⑤液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，故⑤正确；⑥NaCl溶液蒸发结晶时当出现多量晶体时停止加热，利用余热使剩余水份蒸干，故⑥错误；⑦蒸馏时，温度计的作用是测蒸气的温度，插到蒸馏烧瓶的支管口，不是插入溶液中，故⑦错误；⑧酒精与水混溶，不可以用酒精作萃取剂，萃取碘水中的I2，故⑧错误；⑨CCl4的密度比水大，用CCl4萃取溴水中溴时，静置分层后下层为橙红色，分液时，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故⑨错误；故答案为④⑤。20、浓盐酸饱和食盐水稀硝酸水e→f（或f→e）→c→b→d通过观察气泡调节气体的流速防止水蒸气进入反应器NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2OHNO3(浓)＋3HCl(浓)===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O【解析】

(1)实验室加热制取氯气是用MnO2与浓盐酸加热生成的，所以分液漏斗中装的是浓盐酸，装置Ⅱ是用于吸收氯气中HCl气体，所以内装饱和的食盐水；实验室里NO是用Cu和稀硝酸反应制取的，所以分液漏斗中装的是稀硝酸，装置Ⅱ是用于吸收NO中HNO3蒸气的，因此内装水即可。(2)已知NOCl沸点为-5.5℃，遇水易水解，所以可用冰盐冷却收集液体NOCl，再用装有无水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸气进入装置Ⅸ中使NOCl变质，由于NO和Cl2都有毒且污染环境，所以用NaOH吸收尾气，因此①接口顺序为a→e→f(或f→e)→c→b→d，②通过观察洗气瓶中的气泡的快慢，调节NO、Cl2气体的流速，以达到最佳反应比，提高原料的利用率，减少有害气体的排放，③装置Ⅶ中装有的无水CaCl2，是防止水蒸气进入装置Ⅸ中使生成的NOCl变质，④NOCl遇水反应生成HCl和HNO2，再与NaOH反应，所以反应的化学方程式为：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。(3)由题中叙述可知，反应物为浓硝酸和浓盐酸，生成物为亚硝酰氯和氯气，所以可写出反应的化学方程式为HNO3(浓)+3HCl(浓)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O。【点睛】本题要特别注意NOCl的性质对解题的影响，1、沸点为-5.5℃，冰盐可使其液化，便于与原料气分离；2、遇水易水解，所以制备前、制备后都要防止水蒸气的混入，这样才能找到正确的装置连接顺序。21、4OH−-4e−＝2H2O+O2↑或2H2O-4e−＝4H++O2↑CO32−+H2OHCO3−+OH−c(Cl−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)3或10(0.05+10-6-10-8)mol/L

）10【解析】

（1）用惰性电极电解AgNO3溶液，阳极上水电