山西省晋城市介休某中学2024届高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

山西省晋城市介休一中2024届高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见图，合成它的单体可能为（）

—^H2-CF2-CF2-Cf^

CFa

-CH2-CF2-和-CFa-CF-

A.&B.CH2=CF2CF2=CFCF3

cCH2=CF2-CF2=gD仃产器-口!：:一？

2、下列说法中正确的是（）

A.60%.70%的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果

B.液溟可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中

C.苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.油脂不能使滨水褪色

3、［安徽省蚌埠市高三第一次质量监测］下列有关化学用语表示正确的是

A.水分子的比例模型OQQ

B.过氧化氢的电子式为：H

••MX

C.石油的分储和煤的气化、液化均为物理变化

D.甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）

4、下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（）

A.在反应2FeCb+Fe=3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量

B.相同温度下，0.2nioIL一1CH3coOH溶液与OJinolLKH3coOH溶液中c（H+）

在密闭容器中，已达平衡时（与

C.N2+3H2,2NH3cNH3）C（N2）

D.液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积

5、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.Fe2O3能溶于酸，可用作红色油漆和涂料

B.NaHCCh的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂

C.AI2O3熔点高，可用于制作耐火坨埸

D.Si（h熔点高、硬度大，常用来制造集成电路

6、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）

A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠的强还原性

7、高铁酸钾（LFeOj）是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4+16HCJ4KCl+2FeC13+8H2

O+3QT，下列说法不正确的是

A.可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q

B.K2FCO4在水中的电离方程式为KzFeO4T2K++F*+4O2-

C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

D.反应中涉及的物质中有5种为电解质

8、下列说法正确的是

A.金刚石和足球烯（C&））均为原子晶体

B.HC1在水溶液中能电离出H+，因此属于离子化合物

C.碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力

D.在N?、CO?和Si。？都是由分子构成的

9、天然海水中主要含有Na+、K+、M/、CWSO?\Br\CO32.HCO3•等离子。火力发电时燃煤排放的含SCh的

烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）

天然海水制气天然海水

r।工1,I

含30*9期气T吸收晟%一j弱化T血初一献

净化后的烟气

A.天然海水pH=8的原因是由于海水中的CO3、HCO3•水解

B.“氧化”是利用氧气将H2s03、HSOj\SO32•等氧化生成SO4>

C”反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出来的海水中SO4?•的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

10、某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：

3旺跖些…丝―福输氐伪磁0塔淀粉溶液

含卜的溶逆含b的水溶液5

下列说法不正确的是

A.步骤①需要将干海带放入培烟中灼烧

+

B.步骤②反应的离子方程式为：21+2H+H2O2=l2+2H2O

C.步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素

D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液不变成蓝色

11、将下列物质分别加入滨水中，不能使溟水褪色的是

A.Na2sCh晶体B.乙醇C.C6H6D.Fe

12、仪器：①容量瓶、②长颈漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必须要检查是否漏液的是

A.全部B.①③④C.只有③和④D.只有④

13、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q,x、y、z是这些

元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一：25七时，O.Olmol/Lw溶液pH=12。上述物质的转化关

系如图所示。下列说法正确的是（）

A.原子半径的大小：a<b<c<d

B.氢化物的稳定性：bvd

C.y中明阳离子个数比为1：2

D.等物质的量y、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液

14、继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合（如图所示）。以下

关于该继电器的说法中错误的是

己知电极材料为纳米Fe2O3,另一极为金属锂和石墨的复合材料。

A.充电完成时，电池能被磁铁吸引

B.该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成

C.充电时，该电池正极的电极反应式为3Li2O+2Fe_6e=Fe2O3+6Li+

D.放电时，Li作电池的负极，FezCh作电池的正极

15、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最

外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下

列说法错误的是

A.W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构

B.元素X与氢形成的原子数之比为1：1的化合物有很多种

C.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

D.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

16、关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是

A.硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

B.炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁

C.合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量

D.氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH

17、温度TC时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲（恒容）、乙（恒压）中分别加入0.2molA和O.lmolB,发生反

应2A（g）+B（g）=ixC（g）,实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是

B.M为容器甲

C.容器乙达平衡时B的转化率为25%

D.M的平衡常数大于N

18、磺酰氯（SO2a2）在医药、染料行业有重要用途，其熔点为・54.1C,沸点为69・2。6易水解。某学习小组在实验室用

SOz和Ch在活性炭作用下制备SO2c12（SO2+CI2旗二、SO2cl2）,设计如图实验（夹持装置略去）。下列说法不正

A.c中的NaOH溶液可换成NaCl溶液，效果相同

B.e中的冷却水应从下口入上口出

C.d的作用是防止水蒸气进人a中使SO2CI2水解

D.a中冰盐水有助于SO2cL液化，提高SO2和Ck的转化率.

19、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A.HzO的电子式为1门◎山・

B.4，C时，纯水的pH=7

C,D216。中，质量数之和是质子数之和的两倍

D.273K、lOlkPa,水分之间的平均距离：d（气态）＞d（液态）＞出固态）

20、有机物①在一定条件下可以制备②，下列说法错误的是（）

CH-CHj

COOCHj

①a

A.①不易溶于水

B.①的芳香族同分异构体有3种（不包括①）

C.②中所有碳原子可能共平面

D.②在喊性条件下的水解是我们常说的皂化反应

21、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是（）

A.C3N4晶体是分子晶体

B.C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长

c.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3

D.C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合

22、例（Bi）位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定,锯酸钠（NaBiCh）溶液呈无色。现取一定量的硫酸铳（MnSO。

溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶液①适量锡酸钠溶液②过量双氧水③适量KI淀粉溶液

实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色

在上述实验条件下，下列结论不正确的是（）

A.Bi（h•的氧化性强于MnOf

B.H2O2可被高镒酸根离子氧化成O2

C.向钿酸钠溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定变蓝色

D.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成h

二、非选择题(共84分)

23、(14分)盐酸普罗帕酮是一种高效速效抗心律失常药。合成此药的原料D的流程如下:

OH(CHJ7sO,OCH,试剂q(XH

CHONa.C(X'CH。Mg/zLfttcii-ciiX'H;Il-CIIH.IL

OMgCIOH

八产fNH-CHyrih

OCILIII(z=—\

C-CH,-CH

④nO⑦

OH

O-CHrCH-CHrNM-CHrCHi

C-CHrCH,

O11'*

°D

R'CI

RCHO*R-CHR'

已知:wWi

OMgCI

请回答以下问题：

(DA的化学名称为—，试剂a的结构简式为—。

(2)C的官能团名称为o

(3)反应⑤的反应类型为—；反应①和⑤的目的为o

(4)满足下列条件的B的同分异构体还有一种(不包含B)。其中某同分异构体x能发生水解反应，核磁共振氢谱有4

组峰且峰面积比为3:2:2:1,请写出x与NaOH溶液加热反应的化学方程式一。

①能发生银镜反应②苯环上有2个取代基

(5)关于物质D的说法，不正确的是—(填标号)。

a.属于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三种官能团

d.可发生取代、加成、氧化反应

24、(12分)有机物G是一种重要的化工原料，其合成路线如图：

CH,CH,

/=\/=\(Me>tS()tIH

EBr——G^CHCN二Q-C

CH.

TG^HCOOCM

G

（1）、%~~CH：Br的官能团名称是___。

（2）反应2为取代反应，反应物（Me）2s。4中的“Me”的名称是—，该反应的化学方程式是

（3）反应④所需的另一反应物名称是—,该反应的条件是一，反应类型是o

CH.

（4）满足下列条件的厂,I的同分异构体有一种（不考虑立体异构）。

①苯环上连有两个取代基

②能发生银镜反应

③能发生水解反应

（5）以O-CH：Hr为原料，合成/____。

合成路线图示例如下：A中小……-H

反以条件反应条件

25、（12分）氯化钠（NaCN）是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒

双氧水或过硫酸钠（Na2s2）溶液来处理，以减少对环境的污染。

I.（l）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是

II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示

主反应:（NlUSB+ZNaOH二Na2s2（）8+2眶t+2H20

副反应:2NH3+3Na2SA+6NaOH丝6Na2S04+N2+6H20

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含氟化钠的废水。

实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2s2。8。

溶液

(2)装置中盛放(NHJzSA溶液的仪器的名称是o

(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是o

(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有(填字母代号)。

A.温度计B水浴加热装置

C.洗气瓶D.环形玻璃搅拌棒

实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。

己知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/L«

②Ag++26r==[Ag(CN)2「，Ag*+r==AgII,Agl呈黄色，ST优先与Ag，发生反应。实验如下:取IL处理后的NaCN

废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用LOxio-moi/L的标准AgN()3溶液滴定，消耗

AgNOs溶液的体积为5.00mL

(5)滴定终点的现象是____________________________________。

(6)处理后的废水中策化钠的浓度为____________________mg/L.

111.(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO,溶液也可以制

备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSOJ,则阳极主要的反应式为。

26、(10分)实验室采用镁屑与液溟为原料制备无水MgBn,装置如图,主要步骤如下：

步骤1组装好仪器，向三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙酸；装置B中加入15mL液澳。

步骤2―。

步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至OC,析出晶体，再过滤得三乙醛合溟

化镁粗品。

步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0C,析出晶体，过滤，洗涤得三乙酸合澳化镁，加热至160c分解得无水MgBn

产品。

已知：①Mg和Bn反应剧烈放热；MgBm具有强吸水性。

②MgBrz+3C2H50c2H5=MgBr2・3C2HsOC2H5

③乙醛是重要有机溶剂，医用麻醉剂；易挥发储存于阴凉、通风处；易燃远离火源。

请回答下列问题;

（1）写出步骤2的操作是o

（2）仪器A的名称是o装置中碱石灰的作用o冰水浴的目的o

（3）该实验从安全角度考虑除了控制反应温度外，还需要注意：

①②。

（4）制备MgBrz装置中橡胶塞和用乳胶管连接的玻璃管口都要用锡箔纸包住的目的是_________。

（5）有关步骤4的说法，正确的是_________。

A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗涤晶体可选用0℃的苯

C加热至160c的主要目的是除去苯D该步骤的目的是除去乙醛和可能残留的溟

（6）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y&）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4=MgY2-

①先称取0.7500g无水MgBrz产品，溶解后，等体积分装在3只锥形瓶中，用0.050（）mol・L”的EDTA标准溶液滴定

至终点，三次消耗EDTA标准溶液的体积平均为26.50mL,则测得无水MgB。产品的纯度是_______（保留4位有效

数字）。

②滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品纯度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），

27、（12分）亚硝酸钠（NaNCh）是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制用量。实验室以2NO+Na2（h=2NaNO2为

原理，利用下列装置制取NaNOX夹持和加热仪器略）。

2

己知：①酸性KMnOj溶液可将NO及-氧化为NO3,Mn（h-被还原为Mn\

②HNCh具有不稳定性：2HNO2=NO2f+NOT+H2。。

回答下列问题：

（1）按气流方向连接仪器接口（填接口字母）。

⑵实验过程中C装置内观察到的现象是。

（3）NazO2充分反应后，测定NaNCh含量:称取反应后B中固体样品3.45g溶于蒸馈水，冷却后用0.50moi・L」酸性KMnO4

标准液滴定。重复三次，标准液平均用量为20.00mL。

①该测定实验需要用到下列仪器中的（填序号）。

a.锥形瓶b.容量瓶c.胶头滴管d.酸式滴定管e.碱式滴定管f.玻璃棒

②假定其他物质不与KMnCh反应，则固体样品中NaNCh的纯度为一%。

③实验得到NaNO?的含量明显偏低，分析样品中含有的主要杂质为(填化学式)。为提高产品含量，对实验装置的

改进是在B装置之前加装盛有(填药品名称)的(填仪器名称)。

(4)设计一个实验方案证明酸性条件下NaNCh具有氧化性_________________________o

(提供的试剂：0.10mol・L」NaNO2溶液、KMnCh溶液、0.10mol・L」KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)

28、(14分)研究的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。

(1)工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2],反应实际为两步进行：

,

I：2NH3.：g)+CO2(g)；——^HiNCOONH4s)△Hi=-272kJmol

1

11：H2NCOONH4(s)^^^CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+138kJmor

已知：IhO⑴==%O(g)△H3=+44kJmoi-1

①请写出以NH3、CO2为原料，合成尿素和液态水的热化学方程式O

②TJC时，在1L的密闭容器中充入C02和NH3模拟工业生产，n(NH3)/n(CO2)=x,如图是CO2平衡转化率(。)与x

的关系.求图中A点NH?的平衡转化率。=%。

③当x=l.0时，若起始的压强为pokPa,水为液态，平衡时压强变为起始的1/2。则该反应的平衡常数

KP=(kPa)4(Kp为以分压表示的平衡常数)。

⑵用CO2和Hz合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)^^^CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.OkJmol^在TC时，甲、乙、丙三个

2L的恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得平衡时有关数据如下：

容器甲乙丙

3molH(g)lmo!CHOH(g)2moicH30H(g)

起始反应物投入量23

。

lmolCO2(g)IrnolH2(g)2molH2O(g)

平c(CH3OH)/mol・L”C]C2C3

衡反应的能量变化/kJXyz

数体系压强/PaPlpiP3

据反应物转化率«2«3

①甲容器10s达到平衡时测得x=39.2,则甲中CO2的平均反应速率

②卜列说法正确的是________(填字母编号)。

A.2CI<CJB.z<2yC.p?>2p2D.ai+a3>l

⑶用NaOH溶液做碳捕捉剂可获得化工产品Na2cCh。常温下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO^)：

+

C(HCO3)=[KI(H2CO3)=4.4X10\K2(H2co3)=5、10川],溶液中c(Na)ZHCO"+ZaCCh"填“＞或"V")。

29、(10分)用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的NO3,Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生

反应，活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢(NH4+无法占据活性位点)。反应过程如图所示：

(1)酸性环境中，纳米Fe/Ni去除N03-分两步，将步骤ii补充完整：

+2+

i.NO3+Fe+2H=NO2+Fe+H2O

ii.□+□+nH+=DFe2++□+口

(2)初始pH=2.0的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化

过程的原因_________o

(3)水体初始pH会影响反应速率,不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时，溶液中随时间的变化如图1所示。(注:

CMNO3-)为初始时NO3一的浓度。)

①为达到最高去除率，应调水体的初始pH=。

②tvlSmin,pH=2.0的溶液反应速率最快，其反应速率迅速降低，原因分别是_______。

(4)总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，随时间的变化如图2

所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是o

(5)利用电解无害化处理水体中的N03-,最终生成Nz逸出。其装置及转化图如图所示：

①阴极的电极反应式为O

②生成2的离子方程式为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节，判断高聚物的单体，就是根据高分子链，结

合单体间可能发生的反应机理，找出高分子链中的链节，凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双腱结构，其单体必

为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体。

【题目详解】

分析其链节可知，链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种单烯免，按如图方式断键

土■可得单体为

1•二氟乙烯和全氟丙烯。

故选：B。

2、B

【解题分析】

A.35%.40%的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果，故A错误；

B.液漠见光、受热易挥发，可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中，故B正确；

C.苯酚溶液的腐蚀性很强，如果不马上清洗掉，皮肤很快就会起泡，应马上用有机溶剂清洗，常用的有机溶剂就是

酒精（笨酚在水中的溶解度很小），故c错误；

D.油脂是油和脂肪的统称。从化学成分上来讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯。油脂是燃的衍生物。其中，油是

不饱和高级脂肪酸廿油酯，脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯，所以油脂中的油含有不饱和键，可以使溟水褪色，而脂肪

不能使滨水褪色。故D错误。

答案选B。

3、D

【解题分析】

A.所给确为比例模型，氢原子和氧原子的半径相对大小不对，应该是中间的氧的原子半径大，水分子为V形，不是直

线形，A项错误；

B.过氧化氢是只由共价键形成的分子，B项错误；

C石油的分储是物理变化，煤的气化和液化均是化学变化，煤的气化是指将煤转化为CO、H2等气体燃料，煤的液化

是指将煤变成液体燃料如甲醇等，C项错误；

D.甲基环丁烷中二个氯原子取代同一个碳的2个氢，共有3种可能，取代不同碳上的氢共有7种（用数

字标出碳，则可表示为：1,2、1,3、1,5、2,3、2,5、3,4、3,5）,D项正确；

所以答案选择D项。

4、A

【解题分析】

A、还原产物由氧化剂FeCh被还原得到，氧化产物由还原剂Fe被氧化得到，显然二者的物质的量之比为2：1,正确;

+

B、CH3coOH溶液中存在电离平衡CMCOOHCH3OO+H,加水稀释时促进电离，故0.2mol・L”的CHjCOOH

溶液与0.1mobL'CHjCOOH溶液中c{H+）之比小于2：1,错误；

C、在密闭容器中进行的合成NH3反应，达到平衡时C（NH3）与c（Nz）之比与Nz的转化率有关而与各自的化学计量数没

有必然联系，错误；

D、由碱式滴定管的结构可知滴定管50mL或25mL的刻度线以下的部分还装有液体，故二者体积之比不等于2：1,

错误，答案选A。

5、C

【解题分析】

A.FezCh可用作红色油漆和涂料是因为是一种红棕色的物质，而不是因为FezO3能溶于酸，故A错误；

B.碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕点的膨松剂，故B错误；

CALO.,熔点高，可用于制作耐火珀埸，故C正确；

D.二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，与其熔点高性质无关，故D错误；

正确答案是C。

6、C

【解题分析】

A.因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A错误；

B.钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B错误；

C.硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，故C正确；

D.因钠的还原性强，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，故D错误；

故答案为Co

【题目点拨】

考查钠与水的反应，应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象，钠与水反应时产生的各种现象如下:

钠浮在水面，然后熔化成闪亮的小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声。现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析

现象原因。

7、B

【解题分析】

A.根据2K2FeO4+16HCl=4KCI+2FeCh+8H2O+3QT可知Q为氯气，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物氯气，故A正

确；

B.KzFeCh为强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为K2FeO4=2K++FeO4,故B错误；

C反应中16molHC1参加反应只有6moi被氧化，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,故C正确；

D.因为产物Q为氯气，氯气为单质不是电解质,所以反应中涉及的物质中有5种为电解质，故D正确；

答案选B。

8、C

【解题分析】

据常见物质的组成、结构、变化的本质分析判断。

【题目详解】

A.金刚石为原子晶体，足球烯分子（C%）之间靠分子间作用力结合成分子晶体，A项错误；

B.HC1是分子构成的物质，属于共价化合物。它电离出H+需在水的作用下才能发生，B项错误；

C碘的升华是物理变化，分子间距离变大只需克服分子间作用力，C项正确；

D.N2、CO?是由分子构成的，但SiO?是原子构成的，D项错误。

本题选C。

9、D

【解题分析】

火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧气氧化亚硫酸生成硫酸，加入天然海水

中和、稀释经氧化后海水中生成的酸。

【题目详解】

222

A.海水中主要含有Na+、K+、Mg\CT、SO4\Br\CO3>HCOn等离子，在这些离子中能发生水解的是CO.产、

2

HCO、离子，CO3+H2O#HCO3+OH,HCO/HzOuH2co3+OH-它们水解呈碱性，所以天然海水的pH=8,呈弱碱

性，故A正确；

B.天然海水吸收了含硫烟气后，要用02进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具

有还原性，所以氧气将H2s03、HSO-SO32•等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2so3+O2=2H2s04,故B正

确；

C.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+),故

C正确；

D.从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显

然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO产的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；

故答案为Do

10、D

【解题分析】

A.固体在珀烟中灼烧，所以步骤①需要将干海带放入培烟中灼烧，故A正确；

B.步骤②中碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2F+2H*+H202=I2+2H20,故B正确；

C.碘单质能使淀粉溶液变蓝色，步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素，故C正确;

D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，可发生4「+4k+02=212+240,步骤③操作后，试管中溶液变为蓝色，故D错

误；选D。

【题目点拨】

本题考查海水提取碘的实验，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、物质的检验，掌握碘离子能被氧气氧化是关

键，侧重分析与实验能力的考查。

11、B

【解题分析】

能使滨水褪色的物质应含有不饱和键或含有醛基等还原性基团的有机物以及具有还原性或碱性的无机物，反之不能使

溟水因反应而褪色，以此解答该题。

【题目详解】

A.Na2sCh具有还原性，可与溟水发生氧化还原反应使溟水褪色，A不符合题意；

B.乙醇与水混溶，且与滨水不发生反应，不能使溪水褪色，B符合题意；

C.澳易溶于苯，苯与水互不相溶，因此会看到溶液分层，水层无色，C不符合题意；

D.铁可与溪水反应漠化铁，溪水褪色，D不符合题意；

故合理选项是Bo

【题目点拨】

本题考查有机物的结构和性质，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意相关基础知识的积累。

12、B

【解题分析】

据仪器的构造、用途判断其用法。

【题目详解】

①容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，其瓶塞与瓶口须吻合使用前必须检查是否漏液。

②长颈漏斗上下相通、没有塞子或活塞，无须检查是否漏液。用于向反应容器中添加液体，下端应插入液面下形成液

封。

③分液漏斗有活塞和玻璃塞，必须检查是否漏液。球形分液漏斗用于向反应容器中添加液体，不需形成液封；锥形分

液漏斗用于萃取分液。④滴定管用于滴定实验，使用前需检查酸式滴定管的活塞处、碱式滴定管的乳胶管处是否漏液。

本题选B。

13、C

【解题分析】

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元

素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，z为SOz,q为S,d为S元素；25co.01mol/Lw溶液pH=12,

w为强碱溶液，贝！lw为NaOH,结合原子序数及图中转化可知，a为H,b为O,c为Na,x为H2O,y为NazCh,以

此来解答。

【题目详解】

根据上述分析可知：a为H,b为O,c为Na,d为S元素，x为FEO,y为NazOz,z为SO2。

A.原子核外电子层越多，原子半径越大，同一周期元素从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：avbvdvc,A错

误；

B.元素的非金属性：O>S,元素的非金属性越强，其相应的氢化物稳定性就越强，故氢化物的稳定性：H2O>H2S,

即b>d,B错误；

C.y为NazCh,其中含有离子键和非极性共价键，电离产生2个和（h5所以y中阴、阳离子个数比为1：2,C

正确；

D.y是NazCh,NazO?溶于水反应产生NaOH和O2,w为NaOH,1molNazCh反应消耗1molH2O产生2moiNaOH,

所以等物质的量y、w溶于等体积的水得到的溶液的物质的量浓度不同，D错误;

故合理选项是Co

【题目点拨】

本题考查无机物的推断，把握元素化合物知识、物质的转化推断物质及元素为解答的关键，注意酸雨的成分是SO2、

w为NaOH为推断的突破口，试题侧重考查学生的分析与推断能力。

14、A

【解题分析】

由图可知该电池放电时负极反应式为LI-e=xL|+,正极反应式为FC2O3+6Lrf6e=3LhO+2Fe,充电时，阳极、阴极电

极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，以此解答该题。

【题目详解】

A.充电时，Fe作为阳极生成FezCh,充电完成时，铁完全转化为FezCh,磁铁不可吸引FezCh,故A错误；

B.锂属于活泼金属，会和水发生反应，所以不可以用电解质溶液作为电解液，一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原

料组成，故B正确；

C.充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，则充电时，该电池正极的电极反应式为

+

3Li2O+2Fe-6e=Fe2O3+6IJ,故3正确；

D.根据分析，放电时，Li作电池的负极，FC2O3作电池的正极，故D正确；

答案选Ao

【题目点拨】

根据题意要判断出正负极，写出电极反应，原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，而电解池中，阳极发生氧化

反应，阴极发生还原反应。

15、A

【解题分析】

W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，W是Li元素；因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X是

C元素；元素Y的族序数等于其周期序数，Y为AI元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素,

且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素。

A.W>Z形成的化合物LizS,该物质是离子化合物，Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，A错误；

B.元素X与氢可形成原子个数比为1：1的化合物为C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多种，

B正确；

C.元素Z为S,元素X是C,二者形成共价化合物分子式是CS2,C正确；

D.元素Y是Al,A1的单质可以与强碱氢氧化钠溶液或盐酸反应放出氢气，D正确；

故答案是Ao

16、A

【解题分析】

A.吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O=H2SO4,该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻

隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易

溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，A项错误；

局温■

B、工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,B项正确；

C.催化剂不会引起化学平衡的移动，但是加快了化学反应速率，从而提高单位时间氨的产量，C项正确；

D.氯碱工业中，阴极是氢离子得到电子生成氢气发生还原反应，阴极附近水电离平衡破坏，同时生成NaOH,D项

正确；

答案选A。

【题目点拨】

氯碱工业是常考点，其实质是电解饱和食盐水，阳极氯离子发生氧化反应，其电极反应式为：2C「-2e-=C12T，阴极水发

生还原反应，其电极反应式为：2H2O+2e-=H2T+2OH-,阴极放氢生碱，会使酚酸变红。

17、D

【解题分析】

若该反应为气体物质的量增大的反应，即x>3,随着反应的进行，甲容器中气体的压强增大，平衡过程中反应速率比

恒压时大，建立平衡需要的时间较少，对应于图像M,增大压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像相符；若

该反应为气体物质的量减少的反应，即xV3,随着反应的进行，甲容器中气体的压强减小，平衡过程中反应速率比恒

压时小，建立平衡需要的时间较长，对应于图像N,减小压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像不符；若该

反应x=3,则两容器得到相同的平衡状态，与图像不符，据此分析解答。

【题目详解】

A.根据上述分析，该反应为气体物质的量增大的反应，因此x可能为%故A正确；

B.根据上述分析，该反应为气体体积增大的反应，M为容器甲，N为容器乙，故B正确；

C.根据上述分析,N为容器乙，容器乙达平衡时A的转化率为25%,根据方程式2A(g)+B(g)=^xC(g),加入0.2molA

和O.lmolB时，反应的B为A的物质的量的一半，A和B的转化率相等，也是25%,故C正确；

D.温度不变，平衡常数不变，达到平衡时，M、N对应的温度相同，则平衡常数相等，故D错误；

故选I)。

【题目点拨】

解答本题的关键是判断压强对该反应的影响。本题的难点是排除x<3的情况。

18、A

【解题分析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反应的CL,不能用NaCI溶液，故A错误；

B.e是冷凝作用，应该下口进上口出，故B正确；

CSO2CI2遇水易水解，所以d防止水蒸气进入，故C正确；

D冰盐水有降温作用，根据题给信息知SO2a2易液化，能提高SO2和C12的转化率，故D正确；

故选A。

19、C

【解题分析】

A.%。是共价化合物，其电子式为H：6：H,故A错误；

B.25c时，纯水的pH=7,故B错误；

C.D2I6O质量数之和为2X1+1X16=20,质子数之和为2X1+1X8=10,质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确；

D.273K时，水以固液混合物的形式存在，且温度、压强相同，同种状态、同种分子间的距离相同，故D错误；

故选C。

20、D

【解题分析】

A.根据①分子结构可以看出，它属于氯代垃，是难溶于水的，故A正确；

B.Br和甲基处在苯环的相间，相对的位置，Br取代在甲基上，共有三种，故B正确；

C.苯环和双键都是平面结构，可能共面，酯基中的两个碳原子，一个采用Sp2杂化，一个采用Sp3杂化，所有碳原子

可能共面，故C正确；

D.皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠或氢氧化钾混合，得到高级脂肪酸的钠/钾盐和甘油的反应，②属于芳香族化合物,

故D错误；

答案选D。

21、D

【解题分析】

A.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，故A错误；

B.因N的原子半径比C原子半径小，则C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短，故B错误；

C.原子间均以单键结合，则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、

N原子个数之比为3:4,故C错误；

D.C3N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键相结合，故D正确；

故选：Do

【题目点拨】

C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每个N

原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C-N键为共价键，比GC键短。

22、C

【解题分析】

向一定量的硫酸钛(MnSO4)溶液中滴入适量锡酸钠溶液，溶液呈紫红色说明Mi?+被BiOj•氧化为MnO「再滴入过量

双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，说明M11O4-把H2O2氧化为02；最后滴入适量KI淀粉溶液，溶液缓慢变成蓝

色，说明H2O2把KI氧化为12；

【题目详解】

A.氧化剂的氧化性大于氧化产物，M/+被Bi(h•氧化为MnO1,BiO.,•的氧化性强于MnOf,故A正确；

B.滴入过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，说明MnO4•把H2O2辄化为02,故B正确：

C钠酸钠具有强氧化性，向钠酸钠溶液中滴加KI溶液，「可能被氧化为IO”所以溶液不一定变蓝色，故C错误；

D.由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，故D正确；

故选C。

【题目点拨】

本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法，掌握氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性是关键，注意「被

强氧化剂氧化的产物不一定是ho

二、非选择题(共84分)

23、邻羟基苯甲醛(2.羟基苯甲醛)OCHVHQ羟基，谈基取代反应保护羟基不被氧化11

CHjOOCH♦2NaOH△'CHj》-ONa♦HCOONaHjO"

【解题分析】

C为

⑴按命名规则给A命名，结合题给信息与反应②中的反应物和产物结构，找出试剂a,可确定结构简式:

(2)由反应⑤⑥找到C的结构简式，并且找出其的官能团写名称即可;

是关键，从流程开始的物质ACc：：。到C

(3)找到C的结构简式