四川成都某中学2024届高考化学必刷试卷含解析

四川成都实验中学2024届高考化学必刷试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、实验室利用SO2和在活性炭作用下制取SO2c12,原理为SO2（g）+Cl2（g）=SO2a2（1）AH=-97.3kJ/nwL装置如图

所示（部分装置已省略）。已知SO2cL的熔点为・54.1℃,沸点为69.13遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正

确的是

A.乙中盛放的试剂为无水氯化钙

B.制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中

C.用来冷却的水应该从a口入，b口出

D.可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫

2、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外电子数，B和D同主

族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。下列说法错误的是

A.简单离子半径：B>C

B.热稳定性：A2D>AE

c.CA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性

D.实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸

3、下列烷是命名错误的是

A.2一甲基戊烷B.3一乙基戊烷

C.3,4一二甲基戊烷D.3一甲基己烷

4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.使甲基橙呈红色的溶液；F<?+、Mg2+、SO4入cr

3+

B.使K6CN呈红色的溶液：Al.NH4\S2-、E

2

C.使酚敢呈红色的溶液：Mg2+、Cu\NO3\SO?'

D.由水电离出的c(H+)=l()r2mo[.L-i的溶液：Na+>心NO.V>HCOj

5、W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为O.lmol/L

时的pH如表所示。下列说法正确的是

元素对应的溶液WXYZ

pH(25C)1.013.00.71.0

A.简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z>VV

B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.X、Z的简单离子都能破坏水的电离平衡

D.W、Y都能形成含1*个电子的氢化物分子

6、下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

7、有3.92g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0

g固体沉淀物，这种铁的氧化物为

A.FejO4B.FeOC.FeiO?D.FesO?

8、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。图所示为气体扩散速度的实验。两种气体扩散时形成图示的白色烟环。

对甲、乙物质的判断，正确的是

C1色事建

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B.甲是浓氨水，乙是浓盐酸

C.甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸

D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水

9、下列指定微粒数目一定相等的是

A.等质量的弧2与12c60中的分子数

B.等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数

C.等体积等浓度的NH4C1与(NHRSO4溶液中的NFU数

D.等质量的Fe与Cu分别与足量Ch反应时转移的电子数

10、下列关于古籍中的记载说法不正确的是

A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

这里所用的“法”是指蒸储

B.《吕氏春秋•别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2sCh)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用

了显色反应

D.《抱朴子•金丹篇》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应

11、下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示：

异丁醇叔丁醇

OH

结构简式

沸点re10882.3

熔点/・c-10825.5

下列说法不正碉的是

A.用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇

R.异丁尊的核磁共振氢谱有二组峰，亘面积之比是1：2：6

C.用蒸谣的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来

D.两种醇发生消去反应后得到同一种烯危

e]

12、已知五种短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下关系：①X、Y同主族，R、W同主族②七二；a+b=-(d+e)；

22

"=c・d,下列有关说法不正确的是

A.原子半径比较：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(R)

B.X和Y形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1层

C.W的最低价单核阴离子的失电子能力比R的强

D.Z、Y最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应

13、下列离子方程式正确的是

3+2++

A.向FeCb溶液中通人过量IhS：2Fe+H2S=2Fe+SI+2H

2+-

B.向NaHCCh溶液中加入少量澄清石灰水：Ca+OH+HCO3=CaCO31+H2O

-2-+

C.向NaClO溶液中通人少量SO2：S02+CIO4-H2O=SO4+CF+2H

的结构简式为。(只写一种即可)。

①苯环上只有3个取代基；②可与NaHCCh反应放出CO2；③ImolJ可中和3moiNaOH。

E为原料制备

(6)参照题图信息，写出以OH的合成路线(无机试剂任选)：

18、某药物G,其合成路线如下:

°X°x

试回答下列问题:

(1)写出A的结构简式

⑵下列说法正确的是

A.化合物E具有碱性化合物B与新制氢氧化铜加热产生砖红色沉淀

C.化合物F能发生还原反应D.化合物G的分子式为Ci6Hi7N5O2Br

(3)写出C+D-E的化学方程式

，<0

/-

(4)请设计以用4一溟毗咤()和乙二醇(H(,\>H)为原料合成化合物D的同系物的合成路线.(用

H

流程图表示，无机试剂任选)。

⑸写出化合物A可能的同分异构体的结构简式

须同时符合：①分子中含有一个茎环；②iH・NMR图谱显示分子中有3种氢原子。

19、对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。

6+H2SO4170-180（：

已知：苯胺是一种无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醇，熔点-6.1C,沸点184.4U。对氨基基横酸是一种白色晶体,

微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于碱性溶液，不溶于乙醇。实验室可用萃胺、浓硫酸为原料，利用如图所示实验装置

合成对氨基苯磺酸。

实验步骤如下：

步骤1：在250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放在冰水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸。

步骤2：将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170〜18(TC,维持此温度2〜2.5小时。

步骤3：将反应产物冷却至约50c后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体

析出。将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品。

步骤4：将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干可得纯净的对氨基苯磺酸。

(1)装置中冷凝管的作用是O

(2)步骤2油浴加热的优点有o

(3)步骤3中洗涤沉淀的操作是。

(4)步骤3和4均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先,然后,以防倒吸。

(5)若制得的晶体颗粒较小，分析可能的原因______(写出两点)。

20、某化学兴趣小组在习题解析中看到：“SO2通入Ba(NO»2溶液出现白色沉淀，是因为在酸性环境中，Nth•将SO.一

氧化成SO」?•而产生沉淀”。有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只是O?氧化了SO3、，与NO3。

无关”。于是做了“SO2通入Ba(NO6溶液”的探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如图。回答下列

(1)仪器a的名称为

（2）实验小组发现装置C存在不足，不足之处是一。

（3）用O.lmol/LBaCL溶液、0.1mol/LBa（NO3）2溶液、食用油，配制4种溶液（见下表）分别在装置C中进行探究实

验。

编号①②③④

煮沸过的BaCb溶液煮沸过的Ba（NO3）2溶

未煮沸过的BaCL溶未煮沸过的Ba（NO3）2

试剂25mL,再加入食用油液25mL,再加入食用

液25mL溶液25mL

25mL油25mL

对比①、②号试剂，探究的目的是

（4）进行①号、③号实验前通氮气的目的是

（5）实验现象：①号依然澄清，②、③、④号均出现浑浊。第②号实验时C中反应的离子方程式为一。

（6）图1・4分别为①，②，③，④号实验所测pH随时间的变化曲线。

时间/s时间/s

图1图2

时间/s

图3

根据以上数据，可得到的结论是一。

21、［化学一选修5：有机化学基础1

具有抗菌作用的白头翁衍生物H的合成路线如图所示:

已知:

I:RZCHzBr―:新一》R'HC=CH-R

RR'

n：RHC=CH-Rrre0八JL,,

—^^t-M>iR^XX>-CH-CH-I

(1)A属于芳香煌，其名称是o

⑵写出符合下列条件的B的一种同分异构体：①苯环上只有一个取代基，②能发生银镜反应，③能发生水解反应，该

物质的结构简式为o

(3)由C生成D的化学方程式是__________。

(4)由G生成H的反应类型是_________,ImolF与足量NaOH溶液反应，消耗molNaOH.

⑸试剂b是_________o

⑹下列说法正确的是_______(选填宇母序号)

aG存在顺反异构体

bImolG最多可以与Imol%发生加成反应

c1molH与足量NaOH溶液反应，消耗2molNaOH

(7)[满足下面条件的同分异构体共有________种。

①含有苯环②含有2个一CHO③苯环上有两个取代基

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

SO2c12的熔沸点低、易挥发，根据装置图可知，三颈烧瓶上方的冷凝管的作用是使挥发的产物冷凝回流，由于会有一

部分SO2和C12通过冷凝管逸出，SO2和CL都会污染空气，故乙装置应使用碱性试剂，SO2c12遇水能发生剧烈反应

并产生白雾，乙中盛放碱石灰，吸收未反应完的二飙化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸

气进入甲中导致SO2cb水解。

【题目详解】

A.乙的作用是吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致

SOzCL水解，故乙中盛放的试剂应该是碱石灰，无水氯化钙只能吸收水，A选项错误；

B.根据题目中热化学方程式可知，AH<0,则该反应为放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2CI2产率,

B选项正确；

C.冷凝水应从冷凝管的下口进，上口出，故用来冷却的水应该从b口入，a口出，C选项错误；

D.硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸与亚疏酸钠反应制备二氧化硫，D选项错误；

答案选B。

【题目点拨】

解答此类问题时需仔细分析题干，利用题干信息分析出装置的作用以及相关试剂，综合度较高，要求对知识点能够综

合运用和灵活迁移。

2、B

【解题分析】

据原子结构、原子半径、物质性质等，先推断短周期主族元素，进而判断、比较有关物质的性质，作出合理结论。

【题目详解】

短周期主族元素中原子半径最大的C是钠（Na）；化合物AE是常见强酸，结合原子序数递增，可知A为氢（H）、E

为氯（。）；又A和D的质子数之和等于E的核外电子数，则D为硫（S）；因B和D同主族，则B为氧（O）。

A项：B、C的简单离子分别是Na+,它们的电子排布相同，核电荷较大的Na+半径较小，A项正确；

B项：同周期主族元素，从左到右非金属性增强，则非金属性SvCL故氢化物热稳定性：H2S<HCI,B项错误；

C项：CA（NaH）为离子化合物，与水反应生成NaOH和Hz,使溶液呈碱性，C项正确；

D项：实验室制备HC1气体，常选用NaCl和浓硫酸共热，D项正确。

本题选Bo

3、C

【解题分析】

A.2-甲基戊烷的结构为（CHhkCHCH2cH2cH3,命名是正确的；

B.3一乙基戊烷的结构为（CH3cH2）2CHCH2cH3,命名正确；

C3,4一二甲基戊烷的可能结构为CH3cH2cH（CH3）CH（C%）2,其名称为23-二甲基戊烷，C错误；

D.3一甲基己烷的结构为CH3cH2cH（CH3）CH2cH3,命名正确。

命名错误的是C,故选C。

4、A

【解题分析】

A.能使甲基橙呈红色的溶液显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，选项A符合题意；

B.使KSCN呈红色的溶液中有大量的Fe3+,Fe3\Ap+均可与S?-发生双水解产生氢氧化物和硫化氢而不能大量共存,

选项B不符合题意；

C使酚配呈红色的溶液呈碱性，M『+、CM+与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量存在，选项C不符合题意；

D.由水电离出的c（H+）=10r2mol・L」的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，HCO3•均不能大量

存在，选项D不符合题意；

答案选A。

5、D

【解题分析】

W与Z的最高价氧化物对应水化物的溶液，浓度均为O.lmol/L时pH=l（田浓度为必如祝儿），是一元强酸，则W为

N（最高价氧化物对应水化物为HNO3）,Z为。（最高价氧化物对应水化物为HC1O4）:Y的最高价氧化物对应水化

物的溶液，浓度为O.lmol/L时pH=0.7（H+浓度为0.2mol/L）,是二元强酸，则Y为S（最高价氧化物对应水化物为

H2so4）;X的最高价氧化物对应水化物的溶液，浓度为O.lmol/L时pH=13（OH•浓度为O.lmol/L）,是一元强碱，且

X的原子序数介于N与S之间，可知X为Na（最高价氧化物对应水化物为NaOH）。

【题目详解】

A.S2\。一的核外电子排布相同，其中S?一的核电荷数较小，半径较大；M-、Na+的核外电子排布相同，半径比S-

。•的小，其中N3•的核电荷数较小，半径比Na+大，则简单离子半径大小顺序为：S2->CI>N5>Na+,即Y>Z>W>

X,A项错误；

B.Z为Cl,其氧化物对应的水化物可能为强酸（如HCKh）,也可能为弱酸（如HC1O）,B项错误；

c.X的简单离子为Na+,Z的简单离子为C「，均不会破坏水的电离平衡，C项错误；

D.W能形成N2H4,Y能形成H2S,均为18电子的氢化物分子，D项正确；

答案选D。

6、C

【解题分析】

电解法：冶炼活泼金属K、Ca>Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的AI2O3）制得；

热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有（C、CO、H2等）；

热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。

【题目详解】

A.Fe用热还原法冶炼，故A不选；

B.Cu用热还原法冶炼，故B不选；

C.Mg的性质很活泼，用电解其氯化物的方法冶炼，故C选；

D.Pt用热分解法冶炼，故D不选；

故答案选Co

7、D

【解题分析】

70。

由生成的C6全部通入足量澄清石灰水中，得到7.0g沉淀，则n©C6)=丽氤^由向，由C。〜C6可知,

…与一，——与3.92g-0.07molx16g/mol,

铁的氧化物中的n(0)=0.07moLn(Fe)=-----...;———2---------=0.05moi,n(Fe):n(0)=0.05mol:0.07mol=5:7,则

56g/mol

铁的氧化物为FesCh,故答案为D。

8、B

【解题分析】

气体的摩尔质量越小，气体扩散速度越快，相同时间内扩散的距离就越远，再根据烟环物质可以判断甲乙。

【题目详解】

A.浓硫酸难挥发，不能在管内与氨气形成烟环，故A错误；

B.由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨

水、乙为浓盐酸，故B正确；

C.氢氧化钠溶液不具有挥发性，且氢氧化钠与盐酸反应不能产生白色烟环，故C错误；

D.氨气扩散速度比硝酸快，氨气比浓硝酸离烟环远，故D错误。

答案选B。

【题目点拨】

本题需要注意观察图示，要在管内两物质之间形成烟环，两种物质都需要具有挥发性，A、C中的浓硫酸和氢氧化钠

溶液都不能挥发。

9、A

【解题分析】

与12cl6。摩尔质量均为28g/moL故等质量的口N?与12cl分子数相同，A正确;

B.等物质的量的QH4与0(,碳原子数之比为23R错误：

C等体积等浓度的NH,。与(NHJ2so4溶液，NH；数之比接近1：2,C错误；

D.铁和氯气生成氯化铁，即56g铁转移3moi电子，铜和氯气生成氯化铜，即64g铜转移2moi电子，故等质量的铁和

铜转移电子数不同，D错误；

答案选A。

【题目点拨】

等体积等浓度的NH4cl与(NHJ^SOJ溶液中，根据水解原理，越稀越水解，故NH4cl中较根离子水解程度更大,

故NH；数之比小于l：2o

10、C

【解题分析】

A.由“蒸令气”可知与混合物沸点有关，则这里所用的“法”是指蒸储，故A正确；

B.金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚，则说明合金硬度大于各成分，故B正确；

C.鉴别KNO3和Na2s04,利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钻

玻璃为紫色，故C错误；

D.丹砂（HgS）烧之成水银，HgS今Hg+S,积变又还成丹砂的过程都是氧化还原反应，有单质（水银）生成，且单质（水

银）重新生成化合物，故该过程包含分解、化合、氧化还原反应，故D正确；

答案选C。

【题目点拨】

准确把握诗句含义，明确相关物质的性质是解题关键。本题的易错点为C,要注意焰色反应属于物理变化，不是化学

变化。

11、B

【解题分析】

A.醇的系统命名步骤：1.选择含羟基的最长碳链作为主链，按其所含碳原子数称为某醇；2.从靠近羟基的一端依次编

号，写全名时，将羟基所在碳原子的编号写在某醇前面，例如1・丁醇CH3cH2cH2cH2OH；3,侧链的位置编号和名称

写在醇前面。因此系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇，故不选A；

B.有几种氢就有几组峰，峰面积之比等于氢原子个数比；异丁醇的核磁共振氢谱有四组峰，且面积之比是1：2：1：6,

故选B；

C.根据表格可知，叔丁醇的沸点与异丁醇相差较大，所以用蒸储的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来，故不

选C；

D.两种醇发生消去反应后均得到2-甲基丙烯，故不选D；

答案：B

12、A

【解题分析】

根据R,W同主族，并且原子序数R为W的一半可知，R为O元素，W为S元素；根据a+b=!：d+e）可知，X和

Y的原子序数和为12,又因为X和Y同主族，所以X和Y一个是H元素，一个是Na元素；考虑到¥=c-d,所

2

以X为H元素，Y为Na元素，那么Z为AI元素。

【题目详解】

A.W,Z,Y,R分别对应S,Al,Na,O四种元素，所以半径顺序为：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(R),A项错误；

B.X与Y形成的化合物即NaH,H为价，H•具有1个电子层，Na为正一价，Na+具有两个电子层，所以，B项正

确；

C.W的最低价单核阴离子即S与R的即。2-，还原性S2-更强，所以失电子能力更强，C项正确；

D.Z的最高价氧化物对应水化物为A1(OH)3,Y的为NaOH,二者可以反应，D项正确；

答案选A。

【题目点拨】

比较原子半径大小时，先比较周期数，周期数越大电子层数越多，半径越大；周期数相同时，再比较原子序数，原子

序数越大，半径越小。

13、A

【解题分析】

A.向FeCh溶液中通人过量HzS,生成氯化亚铁、硫单质和盐酸，离子反应方程式为2Fe3++H2s=2Fe2++S1+2H+,

A选项正确；

B.过量少量问题，应以少量为标准，向NaHCQi溶液中加入少量澄清石灰水，反应中有2个OH•参与反应，正确的

2+-2

离子反应方程式为Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+CO3+2H2O,B选项错误；

2--

C.NaCIO溶液中通人少量SO2的离子反应方程式为SO2+3C1O+H2O=SO4+Cl+2HCIO,C选项错误；

D.由于「的还原性大于Fe2+的还原性，则氯气先与「反应，将「氧化完后，再氧化Fe2+,根据得失电子守恒可知，等

量的CL刚好氧化匕Fe?+不被氧化，正确的离子反应方程式应为21+Cb=l2+2C「，D选项错误；

答案选A。

14、A

【解题分析】

A、质子数等于原子序数，lmolNH4+中含有质子总物质的量为UmoL故A说法错误；B、联氨(NzH。的结构式为

产竹干”，含有极性键和非极性键，故B说法正确；C、过程II,NZHLN2H2-2H,此反应是氧化反应,过程IV,NO2

HH

一一NFhOH,添H或去O是还原反应，故C说法正确；D、NH4+中N显-3价，NH20H中N显一1价，N2H4中N

显一2价，因此过程I中NH&+与NHzOH的物质的量之比为1：1,故D说法正确。

点睛：氧化反应还是还原反应，这是有机物中的知识点，添氢或去氧的反应为还原反应，去氢或添氧的反应的反应氧

化反应，因此N2H4TN2H2,去掉了两个氢原子，即此反应为氧化反应，同理Nth一转化成NFLOH,是还原反应。

15、D

【解题分析】

氮原子核外电子排布为：Is22s22P3,2pJ、2p9和2Pzl上的电子能量相同、电子云形状相同、自旋方向相同，但电子

云伸展方向不相同，错误的为D,故选D。

【题目点拨】

掌握和理解p亚层中电子的能量和自旋方向、以及电子云的形状是解题的关键。要注意2P3上的3个电子排布在3个

相互垂直的P轨道中，自旋方向相同。

16、A

【解题分析】

容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，没有溶液浓度，A项正确

答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、取代反应18段基、醛键浓硫酸、加热（或：P2O5）

Cu

A-+2H?。jo

05d0dH500群

【解题分析】

根据B的结构简式和生成B的反应条件结合A的化学式可知，A为;根据C和D的化学式间的差别

0H

可知，C与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成D,D为、人,结合G的结构可知，D消去结构中的羟

0CH3

0CH3

基生成碳碳双键得到E,E为。…ecu;根据G生成H的反应条件可知，H为

OCH3

⑴根据A和B的结构可知，反应①发生了羟基上氢原子的取代反应；B(口「八人人

。叫)分子中的苯环为平面结

OCH.

构，单键可以旋转，最多有18个原子共平面，故答案为取代反应；18；

Q)C()中含氧官能团有埃基、酸键；反应③为D消去结构中的羟基生成碳碳双键得到E,“条件a”

为浓硫酸、加热，故答案为谈基、酸键；浓硫酸、加热;

(3)反应④为加成反应，根据E和G的化学式的区别可知F为甲醛，反应的化学方程式为

+0

(4)反应⑤是羟基的催化氧化，反应的化学方程式为2

OCH3

Cu

A-+2H2O

)的同分异构体，①苯环上只有3个取代基；②可与NaHCCh反应放出C(h,说

OCH3

OCH3

明结构中含有拨基；③ImolJ可中和3nwINaOH,说明结构中含有2个酚羟基和1个竣基；符合条件的J的结构有:

苯环上的3个取代基为2个羟基和一个一C3H6COOH,当2个羟基位于邻位时有2种结构；当2个.羟基位于间位时有

3种结构；当2个羟基位于对位时有1种结构；又因为一C3H6COOH的结构有

—CH2cH2cH2coOH、—CH2CH(CHJ)COOH>—CH(CH3)CH2COOH>—C(CH3)2COOH>—CH(CH2cH3)COOH

,因此共有(2+3+1X5=30种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J的结构简式有

,羟基消去后生成,与演化氢加成后水解即可生成0H,因此合成路线为

点睛：本题考查了有机合成与推断，根据反应条件和已知物质的结构简式采用正逆推导的方法分析是解题的关键。本

题的易错点为B分子中共面的原子数的判断，要注意单键可以旋转；本题的难点是⑹的合成路线的设计，要注意羟基

的引入和去除的方法的使用。本题的难度较大。

【解题分析】

A的分子式为C6H6N2Br2,A生成分子式为C7H6N2Br2O的B,再结合B的结构推测由A生成B的反应即取代反应,

生成了一个肽键，所以A的结构为oB经过反应后生成分子式为C7H4N2Br2的C,相

比于B,C的分子中少了1个HzO,所以推测B生成C额外产生了不饱和结构。由C生成E的条件以及E的分子式

为Cl0H22302而且其中仅含1个Rr推测，C生成E发生的是已知信息中给出的反应①类型的取代反应；进一步由G

的结构原子的排列特点可以推测，C的结构为,那么E的结构为

11r

E反应生成分子式为Ci4Hi6N3OBr的产物F,再结合反应条件分析可知，E生成F

，所以F的结构为〈/一\〉^0。

的反应即已知信息中提供的反应②

0F

【题目详解】

Hr

⑴通过分析可知，A生成B的反应即取代反应,所以A的结构即为

乂)

(2)A.通过分析可知，E的结构为b十,结构中含有咪嗖环以及胺的结沟，所以会显现碱

性，A项正确；

B.化合物B的结构中含有醛基，所以可以与新制氢氧化铜在加热条件下产生砖红色沉淀，B项正确；

Vo

.____/\/，可以与氢气加成生成醇，所以F可以发生还原反应,

c―□人

C项正确：

D.由化合物G的结构可知其分子式为G6Hi8N5(hBr,D项错误;

答案选ABC；

(3)C与D反应生成E的方程式为:+HBr；

(4)原料中提供了乙二醇，并且最终合成了,产物的结构中具有特征明显的五元环结构，因此考虑通过已知信

息中的反应②实现某步转化；所以大致思路是，将4.溪毗咤中的澳原子逐渐转变为埃基，再与乙二醇发生反应②即可,

所以具体的合成路线为:

(5)化合物A为,分子中含有4个不饱和度，1个苯环恰好有4个不饱和度，所以符合

条件的A的同分异构体除苯环外其他结构均饱和；除去苯环外，有机物中还含有2个滨原子，以及2个都只形成单键

的氮原子；若苯环上只安排1个取代基，没有能够满足核磁共振氢谱有3组峰的要求的结构；若苯环上有2个取代基,

;若苯环上有3个取代基，没有能够满足核磁共振氢谱有3组峰的要求的结构；若苯环上有4个取代基,

3,

则满足要求的结构有和，至此讨论完毕。

【题目点拨】

推断有机物结构时，除了反应条件，物质性质等信息外，还可以从推断流程入手，对比反应前后，物质结构上的差异

推测反应的具体情况。

19、冷凝回流受热均匀，便于控制温度向过滤器中加入乙醇浸没沉淀，待乙醇自然流出后，重复操作2~3次

拆下连接泵和吸滤瓶的椽皮管关闭水龙头溶液温度过高或冷却结晶时速度过快（合理答案即可）

【解题分析】

结合题给信息进行分析：

步骤1中，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，为防止暴沸，加入沸石。

步骤2中，因为反应温度为170〜180C,为便于控制温度，使反应物受热均匀，采取油浴方式加热；

步骤3中，结合对氨基苯磺酸的物理性质，将反应产物导入冷水烧杯中，并不断搅拌有助于对氨基苯磺酸的析出。再

根据对氨基苯磺酸与苯胺在乙醇中的溶解性不同，采用乙醇洗涤晶体。

步骤4中，利用对氨基苯磺酸可溶于沸水，通过沸水溶解，冷却结晶等操作，最终得到纯净产品。

【题目详解】

（1）冷凝管起冷凝回流的作用，冷却水从下口进入，上口排出；答案为：冷凝回流；

（2）油浴加热优点是反应物受热均匀.便干控制温度：答案为：受热均匀.便于控制温度：

（3）苯胺是一种无色油状液体，微溶于水，易溶于乙静，对氨基苯磺酸是一种白色晶体，微溶于冷水，可溶于沸水，

易溶于碱性溶液，不溶于乙醇，则洗涤时选用乙醇。洗涤的操作为向过滤器中加入乙醇浸没沉淀，待乙醇自然流出后,

重复操作2~3次；答案为：向过滤器中加入乙醇浸没沉淀，待乙醇自然流出后，重复操作2〜3次；

（4）抽滤完毕停止抽滤时，为防止倒吸，先拆下连接抽气泵和吸漉瓶间的橡皮管，再关水龙头；答案为：拆下连接泵

和吸漉瓶的橡皮管；关闭水龙头；

（5）对氨基基横酸微溶于冷水，可溶于沸水，若制得的晶体颗粒较小，可能的原因是溶液温度过高或冷却结晶时速度

过快。答案为：溶液温度过高或冷却结晶时速度过快（合理答案即可）。

【题目点拨】

冷却结晶的晶体大小影响因素：

（D浆料的过饱和度，这个主要由温度来控制，温度越低过饱和度越低。过饱和度越大，则产生晶核越多，结晶体粒

径越小。

（2）停留时间，时间越长，则产生的结晶体粒径越大。

（3）容器的搅拌强度，搅拌越强，容易破碎晶体，结晶体粒径越小。

（4）杂质成分，杂质成分较多，则比较容易形成晶核，结晶体粒径越小。

20、锥形瓶装置C中的溶液与空气接触探究氧气能否氧化SO3〉排除装置内的空气，防止氧气干扰

+2

2SO2+O2+2H2O=4H+2SO4'。2、-都能氧化氧化SCh%氧气的氧化效果比NO3.更好，在氧气、N（h.共存条

件下，氧化速率更快。

【解题分析】

（1）根据装置图判断仪器a的名称;

（2）要验证“只是。2氧化了SO.,、，与NO3-无关”，需在无氧条件下把SO2通入Ba（NO3）2溶液。

（3）①、②号试剂的区别是①号溶液中无氧气、②号试剂中溶有氧气。

（4）进行①号、③号试剂的共同点是无氧环境，区别是①号溶液中无硝酸根离子、③号试剂中有硝酸根离子；

（5）实验现象：①号依然澄清，②号出现浑浊，说明0?把SO/氧化为SO4%

（6）根据pH减小的速度、pH达到的最小值分析。

【题目详解】

（1）根据装置图，仪器a的名称是锥形瓶；

（2）要验证“只是O?氧化了SO3,与•无关”，需在无氧条件下把SO?通入Ba（NO3）2溶液，不足之处是装置C中

的溶液与空气接触。

（3）①、②号试剂的区别是①号溶液中无氧气、②号试剂中溶有氧气，对比①、②号试剂，探究的目的是氧气能否氧

2

化SO3O

（4）进行①号、③号试剂的共同点是无氧环境，区别是①号溶液中无硝酸根离子、③号试剂中有硝酸根离子；进行①

号、③号实验的目的是探究在酸性环境中，NO3•能否将SO32•氧化成SO4~,进行①号、③号实验前通氮气可以排除装

置内的空气，防止氧气干扰；

（5）实验现象：①号依然澄清，②号出现浑浊，说明。2把SO、，•氧化为SO4巴第②号实验时c中反应的离子方程式

+

为2SO2+O2+2H2O=4H+2sCh%

（6）根据图象可知，。2、NO3•都能氧化氧化SCV-,氧气的氧化效果比NO3一更好，在氧气、NO3-共存条件下，氧化

速率更快。