威海市重点中学2025届化学九年级第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

威海市重点中学2025届化学九年级第一学期期末学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．以下做法与“资源节约型、环境友好型社会”不相符的是（）A．骑“共享单车”出行B．增大化石燃料的使用量，提高利用率C．分类回收生活垃圾，垃圾资源化D．综合利用秸秆，严禁露天焚烧2．下列不属于新能源开发和利用的是A．风力发电B．火力发电C．水力发电D．太阳能电池路灯3．下列对客观事实的解释正确的是（）选项事实解释AFe、Fe2+、Fe3+化学性质不同微粒中的质子数不同B醋酸是酸的，蔗糖是甜的不同种分子性质不同C稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含有氢元素D冰水混合物属于纯净物冰和水都含有相同原子A．A B．B C．C D．D4．新药帕拉米韦（化学式为C15H28O4N4）注射液可用于治疗H7N9型禽流感。下列关于帕拉米韦的说法正确的是（相对原子质量：C—12、H—1、O—16、N—14）A．帕拉米韦的相对分子质量为328gB．帕拉米韦是由15个碳原子、28个氢原子、4个氧原子、4个氮原子构成的C．帕拉米韦是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的D．帕拉米韦中碳元素的质量分数为×100%5．图2是四种粒子的结构示意图，其中容易失去电子的是A． B． C． D．6．分类法是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是A．氢、氮、汞都是非金属元素B．洁净的空气、牛奶、铁锈均属于混合物C．水、液氧、二氧化硫均属于氧化物D．稀有气体、碳酸钙、五氧化二磷均属于化合物7．下列反应属于分解反应的是()A．一氧化碳还原氧化铜 B．硫在氧气中燃烧 C．高锰酸钾制氧气 D．木炭与氧化铁在高温下反应8．清末的铝制品至今保存仍十分完好，该铝制品不易锈蚀的主要原因是A．铝的化学性质不活沷 B．铝的硬度较大，不易破碎C．常温下，铝不易发生化学反应 D．铝与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜9．为坚决打赢蓝天保卫战，下列做法不值得提倡的是A．近距离出行提倡步行、骑自行车等“低碳"方式B．露天焚烧树叶、秸秆C．用风能、太阳能、天然气等清洁能源替代燃煤D．将垃圾分类并回收利用10．下列物质由分子构成的一组是A．水和氢气 B．汞和金刚石 C．氨气和硫酸铜 D．铁和氯化钠二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思雄方式。（1）已知氨气（NH3）在纯氧中燃烧生成氮气和水，如图所示是该反应的微观示意图，其中乙、丙中缺少某些粒子。①要把乙、丙中缺少的粒子补齐，下列选项中合适的是________（选填序号）。②写出一条以氨气作为燃料的优点__________。（2）某元素的原子结构示意图如图所示。y=________，该原子在化学反应中容易______电子（选填“得到”或“失去”。下列化学式中能表示其氧化物的是________（选填序号）。A．H2OB．Na2OC．CO2D．MgO三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．下图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置。（1）实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，有关化学方程式为：，硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体，能溶于水，根据上述信息回答：实验室制取硫化氢的发生装置为_____（用字母序号填空），收集装置为_____（用字母序号填空）。（2）某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2。请你参与下列的探究并回答问题。（提出问题）上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2？（方案设计）大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因是a：_____；讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析。（实验与结论）实验实验现象实验内容A剧烈反应，迅速放出大量气泡反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳B产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止。无法持续产生CO2，不能用于实验室制取CO2C产生气泡，速率适中速率适中持续产生CO2，能用于实验室制取CO2根据探究结论，实验室制取二氧化碳选择第C组药品，该药品制取二氧化碳的反应原理是b:_____用化学方程式表示为c:_____；验满方法是d:_____；检验方法是e:_____。（3）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素：_____。（4）如图：为了探究二氧化碳能否与水反应，现取用三朵紫色石蕊染成的干花进行实验。现象：第一朵紫色干花喷上水，紫花不变色；第二朵紫色干花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，紫花也不变色；第三朵紫色干花先喷上水，再放入盛二氧化碳的集气瓶中，紫花_____（填写关于颜色的现象）。结论：以上实验现象说明：_____。反应的化学方程式是：_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．化学改变世界，科技改变生活。（1）我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，制造大桥护栏、桥面和桥墩等重要器件的材料都是钢，钢属于_____（选填“纯金属”或“合金”）。（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特,可用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的_____性。（3）我国自主研发的复兴号动车组列车,领跑世界,其制造材料有铝合金等。铝制品在空气中有很好的抗腐蚀性能，是因为铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为_____。（4）氢气作为理想能源前景广阔。我国在氢能汽车研发领域取得重大突破,采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气在空气中燃烧的化学方程式为_____；完全燃烧32g氢气，需要氧气的质量为_____g。14．铁及其化合物的有关知识(一)铁及其化合物的应用1如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。适当服用该糖浆可治疗_____(选填序号)。A佝偻病B侏儒症C贫血症2食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，如图2为其原理探究实验:滴入食盐水后,关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球_______(选填“变大”、“不变”或“变小”)。食盐水的作用是_______。(二)铁及其化合物的实验某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。[查阅资料]:草酸(H2C2O4)固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为:②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，浓硫酸是一种常用的干燥剂，碱石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。于是他设计了如图3的实验装置，结合装置回答下列问题:1图中装置C作用是______;2从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热_______(填A或D)处。3该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_______。4将Fe粉溶于稀H2SO4,用点燃法检验生成的H2前必须_____。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3,反应的化学方程式_____。生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3[相对分子质量为644]。(三)灰绿色固体的热分解实验兴趣小组称取此固体6.44g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。[查阅资料]①Fe(OH)2在150℃~200℃时完全分解为FeO;②FeSO4在450℃~500℃时完全分解为Fe2O3,1加热前后及过程中均通入N2,加热结束后仍通一段时间N2的目的是________。2控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O，当加热到t1℃时，装置C中的现象为______。①图中E点对应的m1=_____。②图中F点对应物质中Fe2O3的质量为___g。③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化合物。请写出该化合物的化学式______。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某碳酸钙样品中含有不和盐酸反应的杂质。某同学取12g该样品于烧杯中，再向烧杯中将100g稀盐酸分五次加入样品中，充分反应使气体全部逸出后，称得烧杯中所盛物质的总质量（不包含烧杯自身质量）如下表所示：实验序号第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020烧杯中所盛物质的总质量/g30.9049.80m87.60107.05请填空：（1）碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为_____；（2）m的值为_____g；。（3）12g石灰石样品中碳酸钙的质量分数等于_____；（4）求反应完全后，溶液中氯化钙的质量_____（写计算过程，保留两位小数）。16．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120g，反应结束后溶液的总质量是215.6g。试计算下列问题：（知识卡片）①洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO3反应。②HCl和NaHCO3反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑(1)产生的二氧化碳质量为_________克。(2)该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？(写出计算过程)

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】A、骑“共享单车”出行，减少汽车尾气，与“资源节约型、环境友好型社会”相符，故选项错误；B、增大化石燃料的使用量，提高利用率错误，增大化石燃料增加空气污染，与“资源节约型、环境友好型社会”不相符，故选项正确；C、分类回收生活垃圾，垃圾资源化，与“资源节约型、环境友好型社会”相符，故选项错误；D、综合利用秸秆，严禁露天焚烧，与“资源节约型、环境友好型社会”相符，故选项错误。故选B。2、B【详解】A、风能是清洁、无污染的新能源，风力发电属于新能源开发和利用，故选项错误．

B、火力发电的燃料是煤，煤属于化石燃料，不属于新能源，故选项正确．

C、水力发电属于新能源开发和利用，故选项错误．

D、太阳能是清洁、无污染的新能源，太阳能电池路灯属于新能源开发和利用，故选项错误．

故选：B．人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等．3、B【详解】A、Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同，是因为微粒中的最外层电子数不同。故此选项错误；B、醋酸是酸的，蔗糖是甜的，是因为不同种分子性质不同，正确；C、稀盐酸、稀硫酸均显酸性是由于他们电离出来的阳离子都是氢离子，故错误；D、冰水混合物属于纯净物，是由于冰和水都是由水分子构成，故错误；故选B。4、C【详解】A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故A错误。B、帕拉米韦是由帕拉米韦分子构成的，1个帕拉米韦分子中含有15个碳原子、28个氢原子、1个氧原子和4个氮原子，故B错误。C、帕拉米韦是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故C正确。D、帕拉米韦中碳元素的质量分数=，故D错误。故选C。5、C【详解】A、最外层电子数为6，大于4，易得到电子，不符合题意；B、最外层电子数为8，属于稳定结构，不符合题意；C、最外层电子数为1，小于4，易失去电子，符合题意；D、最外层电子数为8，属于稳定结构，不符合题意。故选C。6、B【详解】A、由“气”字旁可知，氢、氮是非金属元素，但是汞是金属元素，不符合题意；B、洁净的空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物；牛奶是由水、蛋白质等两种以上物质混合而成，属于混合物；铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其它杂质，属于混合物，符合题意；C、水是由H、O两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；液氧是液态氧气，是由同种元素（O）组成的纯净物，属于单质；二氧化硫是由S、O两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意；D、稀有气体是由氖气、氩气等两种以上物质混合而成，属于混合物；碳酸钙是由Ca、C、O等不同种元素组成的纯净物，属于化合物；五氧化二磷是由不同种元素（P、O）组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。故选B。7、C【解析】分解反应是一种物质生成多种物质的反应，其特点是“一变多”利用此特点判断即可：A、CO+CuOCu+CO2，反应物是两种，故错误；B、S+O2SO2，是化合反应，故错误；C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，是分解反应，故正确；D、3C+2Fe2O34Fe+3CO2，反应物是单质与化合物，生成物也是单质与化合物，是置换反应的特征，故错误。故选C。8、D【详解】铝的化学性质比较活泼，在常温下就能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性。故选D。9、B【详解】A、近距离出行提倡步行、骑自行车等出行方式，可以减少二氧化碳的排放，值得提倡；B、露天焚烧树叶、秸秆，会产生大量的烟尘等会污染空气，不值得提倡；C、用风能、太阳能、天然气等清洁能源替代燃煤，有利于减少有害气体的排放，值得提倡；D、将垃圾分类并回收利用，能节约资源，防止环境污染等，值得提倡。

故选：B。10、A【分析】构成物质的微粒有分子、原子和离子。【详解】A、水是由水分子构成的，氢气是由氢气分子构成的，符合题意；B、汞是由汞原子构成的，金刚石是由碳原子构成的，不符合题意；C、氨气是由氨分子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意；D、铁是由铁原子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，不符合题意。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、B、C燃烧产物无污染（合理即可）12失去D【详解】（1）已知氨气（NH3）在纯氧中燃烧生成氮气和水。①该反应符合质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数不变，4个氨分子与3个氧分子反应产生2个氮分子和6个水分子，4NH3＋3O22N2＋6H2O；把乙、丙中缺少的粒子分别为3个氧分子、2个氮分子和2个水分子；A、表示2个氧分子，不符合题意；B、表示3个氧分子，符合题意；C、表示2个氮分子和2个水分子，符合题意；D、表示2个氮分子，不符合题意；故选：B和C；②氨气作为燃料的优点：氨气燃烧产生氮气和水，燃烧产物无污染；（2）某元素的原子结构示意图中，质子数=核外电子数=y=2+8+2=12，该原子在外层有2个电子，在化学反应中容易失去2个电子；该元素质子数为12，表示镁元素，形成的氧化物为：氧化镁，化学式：MgO；三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、BD浓盐酸具有挥发性碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O用一根燃烧的木条，平放在集气瓶口，观察木条是否熄灭向收集的二氧化碳中倒入澄清的石灰水振荡，观察是否变浑浊是否连续产生气体等变红色二氧化碳能与水反应CO2+H2O=H2CO3【详解】(1)块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，因此发生装置选B，故填写：B；(2)硫化氢能溶于水，硫化氢的相对分子质量为:34，空气的平均分子质量为:29，硫化氢的相对分子质量大，因此硫化氢的密度比空气密度大，收集装置应用向上排空气法，选择D；故填写为：D；(3)浓盐酸具有挥发性，会导致二氧化碳不纯，故填写：浓盐酸具有挥发性；(4)石灰石中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此，制取二氧化碳的反应原理是：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；(5)用化学方程式表示制取二氧化碳的反应原理是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故填写：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；(6)二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，验满方法是：用一根燃烧的木条，平放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，故填写：用一根燃烧的木条，平放在集气瓶口，观察木条是否熄灭；(7)二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，因此，检验二氧化碳的方法是：倒入澄清的石灰水振荡，观察是否变浑浊，故填写：向收集的二氧化碳中倒入澄清的石灰水振荡，观察是否变浑浊；(8)碳酸钠是白色粉末，与稀盐酸反应时速度太快，不利于收集二氧化碳气体；石灰石与稀硫酸反应时，生成的硫酸钙微溶于水阻碍反应的进行，确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑的因素有：反应速率要适中，便于收集、药品的性质、是否连续产生气体等，故填写：是否连续产生气体等；(9)二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使喷有紫色石蕊的纸花变红色，故填写：变红色；(10)该实验现象说明：二氧化碳能与水反应，故填写：二氧化碳能与水反应；(11)反应的化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3，故填写：CO2+H2O=H2CO3。本考点考查了实验室制气体的依据以及气体的检验、干燥和除杂，综合性比较强。本题型要充分利用题目给出的信息，按照操作步骤进行实验，本考点还考查了制取二氧化碳的药品的选择，同时也考查了浓盐酸的挥发性、物质的溶解性和二氧化碳与水反应的性质。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，药品的选择也与药品的状态和性质有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、合金导电4Al+3O2=2Al2O32H2+O22H2O256【详解】（1）钢是铁的合金，属于合金。（2）石墨烯性能优良，用途独特，可用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的导电性。（3）铝制品在空气中有很好的抗腐蚀性能，是因为铝与氧气在表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。（4）氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O；设：完全燃烧32g氢气，需要氧气的质量为x。解得：x=256g，即需要氧气的质量为256g。14、c变小加快铁的生锈除去水蒸气A没有尾气回收装置验纯使产生的气体全部排出并吸收高锰酸钾溶液退色6.083.20Fe3O4【详解】(一)铁及其化合物的应用（1）小儿硫酸亚铁糖浆可补充铁元素，适当服用该糖浆可治疗缺铁性贫血。故选C。（2）一段时间后，铁粉上出现红色固体，说明铁已生锈，铁生锈会消耗瓶内空气中的氧气，使瓶内压强减小，气球变小。在铁生锈过程中，酸和盐会加速铁的锈蚀，所以食盐水的作用是加快铁的生锈。(二)铁及其化合物的实验（1）装置C中装入试剂是浓硫酸，浓硫酸有强吸水性，所以它的作用是除去一氧化碳气体中的除去水蒸气。（2）从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热A处，使产生的一氧化碳气体把装置内的空气排出，以免加热混有氧气的一氧化碳发生爆炸。（3）该装置设计有一个明显缺陷，一氧化碳是有毒气体，没有尾气回收装置。（4）用点燃法检验生成的H2前必须验纯，防止点燃不纯的氢气发生爆炸。部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3，反应的化学方程式为。(三)灰绿色固体的热分解实验（1）加热前后及过程中均通入N2，加热结束后仍通一段时间N2的目的是使产生的气体全部排出并吸收。（2）控制温度在不同的范围对A中样品加热。当加热到t1℃时，固体质量逐渐减少，硫酸亚铁发生分解反应，产生二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收，二氧化硫通入装置C中接触高锰酸钾溶液，观察到的现象为高锰酸钾溶液退色。（3）在220℃时，E点固体质量不再减少，说明2FeSO4·2Fe(OH)2·Fe2O3中氢氧化亚铁已完全分解，设分解生成水的质量为X。m1=6.44g-0.36g=6.08g（4）2FeSO4·2Fe(OH