江苏省宿迁市沭阳县2025届高二化学第二学期期末学业水平测试模拟试题含解析

江苏省宿迁市沭阳县2025届高二化学第二学期期末学业水平测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是A．氧气在石墨电极上发生氧化反应B．该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+C．该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连D．该电池放电时OH-向石墨电极移动2、已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），关于该反应的说法中正确的是（）A．生成0.1molO2转移0.4mol电子B．相同条件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2C．氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2D．在Na2O2+SO2═Na2SO4的反应中，SO2的作用跟CO2相同3、按照绿色化学的原则，以下反应不符合原子的利用率为100%要求的是（）A．乙烯与水反应生成乙醇 B．麦芽糖水解生成葡萄糖C．以苯和溴为原料生产溴苯 D．乙烯聚合生成聚乙烯4、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是A． B． C． D．5、根据如图所示示意图，下列说法不正确的是A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1B．该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量C．使用催化剂无法改变该反应的ΔHD．nmolC和nmolH2O反应生成nmolCO和nmolH2吸收的热量一定为131.3nkJ6、同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的下列有关比较正确的是A．体积比为1∶

1B．体积比为16∶11C．物质的量比为16∶11D．密度比为16∶117、下列说法不正确的是A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键B．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强C．N2分子中有一个σ键，2个π键D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键8、下列说法正确的是A．第三能层有s、p共两个能级B．3d能级最多容纳6个电子C．电子云伸展方向与能量的大小有关D．无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个9、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A．H2O+H2OH3O++OH-B．CO2+H2OH2CO3C．HCO3-+OH-H2O+CO32-D．CO32-+H2OHCO3-+OH-10、某栏目报道一超市在售的鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，该是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多的棉酚所致。已知棉酚的结构简式如图所示，下列说法正确的是A．棉酚的一氯代物有3种 B．棉酚能与溴水发生加成反应C．1mol棉酚最多与10molH2反应 D．1mol棉酚最多与6molNaOH反应11、化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体B．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的12、0.1mol阿斯匹林（结构简式为）与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（）A．0.1molB．0.2molC．0.4molD．0.3mol13、广州亚运会的“潮流”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是()A．分子中碳原子不在一条直线上 B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化 D．是石油分馏的一种产品14、下列装置或操作与说法正确的是（）A．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若甲为醋酸，乙为贝壳(粉状),丙为苯酚钠溶液，则该装置不可以验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱15、下列不是配位化合物的是（）A．［Co(NH3)6］3+ B．［Ag(NH3)2］NO3 C．CuSO4·5H2O D．Fe(SCN)316、下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓X溶液有白烟产生X一定是HClB将Cl2持续通入淀粉­KI溶液中溶液先变蓝色，后褪色氯气先表现氧化性，后表现漂白性C向强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入铁氰化钾溶液只有白色沉淀产生Y中一定含有SO42-，一定不含Fe2＋D将无色气体X通入品红溶液中，然后加热开始时品红溶液褪色，加热后又恢复红色X中一定含有SO2A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、高血脂是一种常见的心血管疾病.治疗高血脂的新药I的合成路线如下图所示:已知：a、；b、RCHO请回答下列问题:(1)反应①所需试剂、条件分别是___________________。(2)②的反应类型是____________;A→B的化学方程式为____________________。(3)G的结构简式为____________;H中所含官能团的名称是______________。(4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14。且满足下列条件.W的可能结构有___种。①遇FeCl3溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢.且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为_____________(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为:A→反应条件反应试剂B……→反应条件反应试剂18、A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。（1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为___________________（用元素符号表示），E2+的基态电子排布式为__________________________________。（2）B和D的氢化物中，B的氢化物沸点较高的原因是____________________________。（3）C形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为__________（填“a”或“b”）。（4）E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有机合成的重要催化剂，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。①E2(CO)8为_________晶体。（填晶体类型）②E2(CO)8晶体中存在的作用力有______________________________。19、Ⅰ.人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。（配制KMnO4标准溶液）如图所示是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________(填序号)。(2)其中确定50mL溶液体积的容器是________(填名称)。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。（测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)配平草酸与KMnO4反应的离子方程式：__MnO＋H2C2O4＋H＋===Mn2＋＋CO2↑＋H2O。(5)滴定终点时的现象是_____________________________________(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为__________mmol·cm－3。Ⅱ.某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。实验1试剂：酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液(pH＝0.2)，5%H2O2溶液(pH＝5)。操作现象取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH＝0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红(1)H2O2的电子式是_______，上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_________。(2)产生气泡的原因是____________________________________________。20、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：（1）配制100mL0.1000mol/LNaOH标准溶液。（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.100030.0520.0020.100029.9520.0030.100028.2020.00①滴定达到终点的判断是________，此时锥形瓶内溶液的pH为_____________。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留四位有效数字）③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作__________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液甲.乙.丙.④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成盐酸浓度测定结果偏高的有_____A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗B、锥形瓶水洗后未干燥C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D、配制NaOH标准溶液时，移液后未洗涤烧杯和玻璃棒E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失21、硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)已知25℃时:O2(g)+S(s)=SO2(g)

△H=一akJ/molO2(g)+2SO2(g)2S03(g)

△H=-bkJ/mol写出SO3(g)分解生成O2(g)与S(s)的热化学方程式:_______________________。(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题:①甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时,用SO2表示的平均反应速率为_________。②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2(g)和10molO2(g),02的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P2_____P1(“>”“<”或“=”),A、B、C三点的平衡常数大小关系为______

(用

K、Kg、K。和“<”“>”或“=”表示)。(3)常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.5510-2

Ka2=1.02×10-7。①将SO2通入水中反应生成H2SO3。试计算常温下H2SO32H++S032-的平衡常数K=____。(结果保留小数点后两位数字)②浓度均为0.1mol/L的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，=______________。

(4)往1L0.2mol/LNa2SO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的CaCl2溶液，充分反应后(忽略溶液体积变化)，溶液中c(Ca2+)=______。(已知，常温下Ksp(CaSO3)=1.28×10-9)

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】分析:A.氧气在石墨电极上发生得到电子的还原反应；B.溶液显碱性，负极反应为Zn+2OH－-2e－=ZnO+H2O；C.充电时，电源的负极与外接电源的负极相连，即该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连；D.放电时OH-向负极即向锌电极移动。

详解：A.氧气在石墨电极上发生得到电子的还原反应，A错误；B.溶液显碱性，负极反应为Zn+2OH－-2e－=ZnO+H2O，B错误；C.充电时，电源的负极与外接电源的负极相连，即该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连，C正确；D.放电时OH-向负极即向锌电极移动，D错误。答案选C。

点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，难点是电极反应式的书写，书写时注意离子的移动方向、电解质溶液的酸碱性、是否存在交换膜以及是不是熔融电解质等。2、B【解析】已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑,反应中过氧化钠发生歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，C错误；生成0.1molO2转移0.2mol电子，A错误；D.在Na2O2+SO2═Na2SO4的反应中，二氧化硫作还原剂，与二氧化碳作用不同，D错误；由方程式：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑可知，相同条件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2，B正确。3、C【解析】

绿色化学要求反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知化合反应、加成反应符合绿色化学的要求.【详解】A项、乙烯与水发生加成反应生成乙醇，产物只有一种，反应物中原子全部转化为产物，原子的利用率为100%，故A正确；B项、一分子麦芽糖发生水解反应生成两分子葡萄糖，产物只有一种，反应物中原子全部转化为产物，原子的利用率为100%，故B正确；C项、苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，原子的利用率不是100%，故C错误；D项、乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，产物只有一种，反应物中原子全部转化为产物，原子的利用率为100%，故D正确；故选C。4、A【解析】

根据烯烃复分解反应的规律，A项，发生复分解反应生成和CH2=CH2，A项符合题意；B项，发生复分解反应生成和CH3CH=CH2，B项不符合题意；C项，发生复分解反应生成和CH2=CH2，C项不符合题意；D项，发生复分解反应生成和CH3CH=CH2，D项不符合题意；答案选A。5、D【解析】

A.由图可知，该反应为吸热反应，所以反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1，故A正确；B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故B正确；C.催化剂只改变化学反应速率，无法改变该反应的ΔH，故C正确；D.根据图像可知1molC(s)和1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收热量131.3kJ，而题干中的n不一定是1，则吸收热量不一定是131.3kJ，D错误；答案：D。【点睛】6、D【解析】本题考查物质的量的相关计算。解析：令二者的质量为1g，n（SO2）=1g64g/mol=164mol，n（CO2）=1g44g/mol=144mol。同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的物质的量之比为故选D。点睛：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，体积之比等于物质的量之比和密度之比等于相对分子质量之比进行计算判断即可。7、D【解析】

A、σ键是头碰头形成的，两个原子之间能形成一个，原子轨道杂化的对成性很高，一个方向上只可能有一个杂化轨道，所以最多有一个，A正确；B、σ键是电子“头对头”重叠形成的，π键是电子“肩并肩”重叠形成的，所以σ键比π键重叠程度大，B正确；C、氮气分子的结构式为N≡N，所以一个氮气分子中含有一个σ键，2个π键，C正确；D、气体单质分子中，可能只有键，如Cl2；也可能既有σ键又有π键，如N2；但也可能没有化学键，如稀有气体，D错误；答案选D。【点晴】明确σ键和π键的形成是解本题关键，σ键是由两个原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠导致电子在核间出现概率增大而形成的共价键，叫做σ键，可以简记为“头碰头”，σ键属于定域键，它可以是一般共价键，也可以是配位共价键，一般的单键都是σ键。原子轨道发生杂化后形成的共价键也是σ键，通常σ键的键能比较大，不易断裂，而且，由于有效重叠只有一次，所以两个原子间至多只能形成一条σ键。π键的轨道重叠程度比σ键小，不如σ键牢固。注意并不是所有的物质中都含有化学键，单原子分子不含化学键，这是本题的易错点。8、D【解析】分析：A项，任一能层的能级数等于能层序数；B项，d能级最多容纳10个电子；C项，电子云伸展方向与能量的大小无关；D项，p能级最多容纳6个电子。详解：A项，任一能层的能级数等于能层序数，第三能层有3s、3p、3d三个能级，A项错误；B项，无论3d、4d还是5d……，d能级有5个原子轨道，在一个原子轨道里最多容纳2个电子，3d能级最多容纳10个电子，B项错误；C项，电子云伸展方向与能量的大小无关，如2px、2py、2pz能量相等，C项错误；D项，无论2p、3p还是4p……，p能级有3个原子轨道，在一个原子轨道里最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子，D项正确；答案选D。9、D【解析】

水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号。【详解】A．水是弱电解质，不是弱离子，水本身不能水解，电离为氢离子(实际是H3O+)和氢氧根离子，H2O+H2OH3O++OH-是水的电离方程式，故A错误；B．方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸，是化学方程式，不是水解方程式，故C错误；C．方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，故C错误；D．方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，是碳酸根的水解，故D正确；故答案为D。10、D【解析】

A．分子中氢原子种类超过3种，则一氯代物超过3种，故A错误；

B．不含碳碳双键，与溴水不发生加成反应，故B错误；

C．能与氢气发生加成反应的为醛基、苯环，由结构可知，含4个苯环结构2个-CHO，则能与12molH2加成，故C错误；

D．含6个酚-OH，与6molNaOH反应，故D正确。故选D。11、B【解析】A、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应现象，故A正确；B、B、煤的干馏有新物质生成，是化学变化，石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C是质子数相等，中子数不同的核素，互为同位素，故C正确；D．乙烯具有催熟作用，高锰酸钾能氧化乙烯，则用浸泡过的高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的，故D正确；故选B。12、D【解析】分析：本题考查的是有机物的结构和性质，注意酯水解产物的结构是关键。详解：阿司匹林的结构中有羧基和酯基，都与氢氧化钠反应，注意酯基水解生成酚羟基和羧基，都与氢氧化钠反应，所以0.1mol阿司匹林与足量的氢氧化钠反应，最多消耗0.3mol氢氧化钠，故选D。点睛：掌握能与氢氧化钠反应的官能团为酚羟基和羧基和酯基。醇羟基不能与氢氧化钠反应。13、C【解析】

A.丙烷有3个碳原子，中间的碳原子连接了两个碳原子和两个氢原子，这两个碳原子和两个氢原子构成了一个四面体结构，中间的碳原子在四面体的中心。在四面体结构中，键角接近109°28ˊ，所以这三个碳原子构成了一个角形结构，夹角大约109°，所以三个碳原子不在一条直线上。故A不选；B.丙烷属于烷烃，烷烃都可以在光照下和卤素单质发生取代反应，故B不选；C.丙烷的沸点比丁烷低，所以比丁烷难液化，故C选；D.丙烷和丁烷都是通过石油分馏获得的石油气中的成分，故D不选。故选C。14、D【解析】A．实验室中用浓硫酸与乙醇加热到170℃制取乙烯，图示装置中缺少温度计，无法达到实验目的，故A错误；B．硫化氢能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，制取的乙炔中含有的硫化氢干扰了实验，无法达到实验目的，故B错误；C．实验室中分馏石油时，温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管应该采用下进上出通水，图示装置不合理，故C错误；D．醋酸与贝壳中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，溶液变浑浊，证明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，能够达到实验目的，故D正确；故选D。15、A【解析】

配位化合物是指由过渡金属的原子或离子与含有孤对电子的分子通过配位键形成的化合物，因此选项B、C、D都是配位化合物，胆矾是[Cu(H2O)5]SO4,属于配合物，［Co(NH3)6］3+是一种离子，不是配位化合物；答案选A。16、D【解析】

A、蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓X溶液，有白烟产生，X不一定是HCl，也可能是硝酸，A错误；B、将Cl2持续通入淀粉­KI溶液中，溶液先变蓝色，后褪色，说明开始有单质碘生成，氯气过量后继续氧化单质碘，氯气只表现氧化性，氯气没有漂白性，B错误；C、向强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入铁氰化钾溶液，只有白色沉淀产生，说明Y中含有SO42-或在反应中产生硫酸根离子，由于在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，则无法判断溶液中是否含有Fe2＋，C错误；D、将无色气体X通入品红溶液中，然后加热，开始时品红溶液褪色，加热后又恢复红色，即漂白是不稳定的，这说明X中一定含有SO2，D正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cl2、光照取代反应羟基13【解析】

甲苯发生取代反应生成，在氢氧化钠水溶液加热条件下发生取代反应生成，则A为，该分子继续氧化为B，可推知B为，C为；D经过消去反应可得到HCHO，所以E为HCHO，根据给定的已知信息及逆合成分析法可知，G为，据此分析作答。【详解】甲苯→，发生的是取代反应，所需试剂、条件分别是Cl2、光照；故答案为：Cl2、光照；（2）反应②是C和H发生的酸和醇的酯化反应（取代反应），A→B的化学方程式为，故答案为：取代反应；；（3）结合给定的已知信息推出G的结构简式为；G→H，是-CHO和H2的加成反应，所以H中所含官能团的名称是羟基，故答案为：；羟基。（4）C为，化合物W的相对分子质量比化合物C大14，W比C多一个CH2，遇FeCl3溶液显紫色含有酚羟基，属于芳香族化合物含有苯环，能发生银镜反应含有醛基，①苯环上有三个取代基，分别为醛基、羟基和甲基，先固定醛基和羟基的位置，邻间对，最后移动甲基，可得到10种不同结构；②苯环上有两个取代基，分别为-OH和-CH2CHO，邻间对位共3种，所以W的可能结构有10+3=13种；符合①遇FeCl3溶液显紫色、②属于芳香族化合物、③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢、峰面积比为2:2:2:1:1要求的W的结构简式：，故答案为：13；；（5）根据题目已知信息和有关有机物的性质，用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线具体如下：，故答案为：。18、N＞P＞S[Ar]3d7水分子间形成氢键a分子共价键、配位键、范德华力【解析】

A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，核外电子排布式为1s22s22p4，故B为O元素；A元素原子核外有3个未成对电子，原子序数小于氧，故核外电子排布式为1s22s22p3，则A为N元素；D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，结合原子序数大小可知C为P元素、D为S元素；E元素只能为第四周期元素，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半，则价电子数为9，E的核电荷数为18+9=27，为Co元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为N元素，B为O元素，C为P元素，D为S元素，E为Co元素。(1)同主族自上而下第一电离能减小，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半充满稳定状态，第一电离能高于硫，故第一电离能由大到小的顺序为：N＞P＞S，E为Co元素，价电子排布式为3d74s2，E2+的基态电子排布式为[Ar]3d7，故答案为：N＞P＞S；[Ar]3d7；(2)水分子间能够形成氢键，而硫化氢分子间不能形成氢键，使得水的沸点高于硫化氢，故答案为：水分子间能够形成氢键；(3)结构中黑色球与白色球数目分别为4、10，故该物质为P4O10，结合O原子形成8电子结构，可知a键为P=O、b键为P-O单键，双键中电子云重叠更大，故键长较短的键为a，故答案为：a；(4)①Co2(CO)8熔点低、易升华，溶于乙醇、乙醚、苯，说明Co2(CO)8属于分子晶体，故答案为：分子；②Co2(CO)8中Co与CO之间形成配位键，CO中含有极性键，分子之间存在范德华力，故答案为：配位键、极性共价键、范德华力。【点睛】正确判断元素的种类是解题的关键。本题的易错点和难点为(3)，要注意判断结构中磷氧键的类别。19、②⑤50mL容量瓶偏小2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液颜色有无色变为粉红色，但半分钟内不褪色0.032Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2OFe3+催化下H2O2分解生成O2【解析】本题考查化学实验方案的设计与评价。解析：Ⅰ.（1）量筒不能用于配制溶液，视线应该与凹液面的最低点相平读数，所以②⑤操作错误；（2）配制50mL一定物质的量浓度KMnO4标准溶液需要50mL的容量瓶；（3）仰视读数时，定容时，所加的水超过刻度线，体积偏大，所以浓度偏小；（4）由题给未配平的离子方程式可知，反应中H2C2O4做还原剂被氧化为CO2，MnO4―做氧化剂被还原为Mn2+，依据得失电子数目守恒和原子个数守恒可得配平的化学方程式为2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；（5）草酸溶液无色，当反应正好完全进行的时候，多加一滴KMnO4溶液，溶液恰好由无色变为紫红色；（6）血样处理过程中存在如下关系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4―，所以n(Ca2+)＝52n(MnO4-)＝52×0.0120L×0.020mol·L－1＝6.0×10-4mol，血液样品中Ca2+的浓度＝6.0×10-4mol20.00cm3＝0.03mmol·cm－3。Ⅱ.H2O2为含有非极性键和极性键的共价化合物，电子式为，酸性条件下，H2O2溶液与FeSO4溶液发生反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2点睛：本题侧重考查学生知识综合应用、根据物质的性质进行实验原理分析及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用。20、滴入最后一滴NaOH标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变成浅红色，且30s不褪色8.2～10.00.1500mol/L丙CDE【解析】

①用氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中，选用酚酞作指示剂时，滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液显碱性，结合酚酞的性质分析解答；②根据c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)计算；③碱式滴定管的气泡通常在橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出；④根据c(待测)=分析误差。【详解】①在用氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中，选用酚酞作指示剂时，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色，且半分钟内不褪色，说明达到了滴定终点；酚酞的变色范围是8.2～10，所以滴定终点时溶液pH为8.2～10；故答案为：滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；8.2～10；②根据表格数据可知，第三次实验误差较大，删去，根据c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)，消耗的V[NaOH(aq)]=mL=30.00mL，则该盐酸的浓度为：=0.15mol/L，故答案为：0.15mol/L；③碱式滴定管的气泡通常在橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡排出，图示丙操作合理，故答案为：丙；④A．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏低，需要NaOH体积偏小，测定值偏低，故A错误；B．锥形瓶水洗后直接装待测液，锥形瓶中HCl的物质的量不变，消耗的NaOH的量不变，对实验无影响，故B错误；C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致消耗的NaOH体积偏大，测定值偏高，故C正确；D、配制NaOH标准溶液时，移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，导致氢氧化钠溶液的浓度偏小，消耗的NaOH体积偏大，测定值偏高，故D正确；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致消耗的NaOH体积偏大，测定值偏高，故E正确；故答案为：CDE。21、SO3(g)32O2(g)+S(s)ΔH=+(a+b2)kJ·mol-10.75mol·(L·min)-1；>KB>KA=Kc1.58×10-932或1.52.56×10-8【解析】(1)已知：①O2(g)+S(s)═SO2(g)△H1=−akJ/mol，