【公开课】氯气的实验室制法氯离子的检验课件2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第二章

海水中的重要元素2.2氯及其化合物第二章

海水中的重要元素2.2氯及其化合物2.2.2氯气的实验室制法氯离子的检验二、氯气的实验室制法根据舍勒制氯气原理，写出化学方程式。指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。氧化剂还原产物还原剂氧化产物MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+2H2O+Cl2↑

△MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O1.反应原理2025/7/9恩施高中32.药品：二氧化锰、浓盐酸3.制备装置类型：固体＋液体加热制气体

4.仪器和装置：分液漏斗、圆底烧瓶、石棉网、铁架台、酒精灯、广口瓶

饱和食盐水浓硫酸NaOH溶液除去挥发的HCl干燥Cl2也可以增加性质验证尾气吸收，除去多余的Cl22025/7/9恩施高中4Warning注意事项：①应使用分液漏斗；②烧瓶下应垫陶土网；③应用酒精灯加热；④应用浓盐酸；⑤多余Cl2应通入氢氧化钠溶液中；⑥随着盐酸浓度变稀，不能再反应生成氯气，也就是说MnO2过量，盐酸也不会反应完全。⑦MnO2在该反应中作氧化剂，也可用KMnO4，KClO3,K2Cr2O7代替，故酸化高锰酸钾时不可用盐酸酸化；2025/7/9恩施高中55.其他实验室制Cl2的方法①16HCl＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑②6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑

③4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑2025/7/9恩施高中62025/7/9恩施高中7练手小训练8.实验室制备氯气的装置如图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是()A．①②④B．①②③C．①③④ D．②③④2025/7/9恩施高中8三、氯离子（Cl-)的检验[P46实验2-9]在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液白色↓白色↓白色↓不溶解不溶解产生大量气泡并溶解Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-

=AgCl↓2Ag++CO32-

=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2

↑+H2O2025/7/9恩施高中9氯离子（Cl-)的检验方法2025/7/9恩施高中10四、成盐元素——卤素1.卤族元素在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素还有：F、Cl、Br、I，这些元素最外层都有7个电子，都是非金属元素，都能与Na、K、Ca、Mg等金属反应生成盐，统称为卤素。(X2表示)+17287+927+3528187+532818187核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱氧化性逐渐减弱氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2结构决定性质2025/7/9恩施高中11卤素单质的物理性质及变化规律

F2Cl2Br2I2颜色浅黄绿色黄绿色

色

色

水中溶解度(反应)逐渐

熔、沸点逐渐

状态气态气态

态固态深红棕紫黑减小升高液2025/7/9恩施高中12卤素单质的化学性质及变化规律氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2与H2的化合反应

F2Cl2Br2I2条件无,冷暗处混合即可点燃或光照加热至500℃持续加热产物稳定性很稳定稳定不稳定很不稳定,生成同时分解化学方程式H2＋F2=2HFH2＋Cl2=2HClH2＋Br2==2HBrH2＋I2⇌2HIa.HX都极易溶于水，在潮湿空气中都能产生白雾。b.HX水溶液都是酸,酸性强弱为：HF<HCl<HBr<HI，且HF为弱酸，其余为强酸。c.HX的还原性强弱为：HF<HCl<HBr<HI2025/7/9恩施高中13卤素单质的化学性质及变化规律氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2与金属反应与H2O的反应F2：2F2+2H2O=4HF+O2

Cl2、Br2、I2：X2+H2O=HX+HXO2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃3Br2+2Fe===

2FeBr3高温I2+Fe===

FeI2高温2025/7/9恩施高中14卤素单质的化学性质及变化规律氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2卤素间的置换反应Cl2＋2Br－

===2Cl－＋Br2

Cl2＋2I－===2Cl－＋I2Br2+2I－===2Br－＋I2

2025/7/9恩施高中15取少量样品于洁净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察现象。AgX：只有AgF可溶，AgCl白色↓，AgBr浅黄色↓，AgI黄色↓。卤素离子的检验2025/7/9恩施高中16练手小训练9、在MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是

A、1∶1

B、1∶2

C、2∶1D、1∶410、Cl2可用于消毒生活用水的原因是

A、Cl2能杀灭细菌 B、Cl2是氧化性很强的气体

C、Cl2有毒，以毒攻毒D、Cl2与水反应生成的HClO，可杀菌。11、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是

A、氯化钠溶液 B、新制氯水

C、漂白粉 D、液氯2025/7/9恩施高中17练手小训练12、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是

A、变红 B、褪色

C、先变红后褪色 D、不变色13、Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（）A．黄绿色B．密度比空气大C．有毒D．较易液化14、下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（）A．氯水B．液氯C．氯气D．次氯酸2025/7/9恩施高中1815、在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（）A．Cl－，SO42-

B．Cl－，NO3-

C．Cl－，CO32-

D．Cl－，OH－16、浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl（浓）=CaCl2＋2Cl2↑十2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）①CO2②HCl③H2O④O22025/7/9恩施高中1917、（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是

_（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用

溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）

。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_________（用字母代号填）。A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色氢氧化钠（NaOH）2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2OCa(ClO)2C2025/7/9恩施高中20（3）200