2025年中考押题预测卷：化学（福建卷01）（解析卷）

2025年中考押题预测卷（福建卷）

化学•全解全析

一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.2025年我国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是

A.分类回收生活垃圾，充分利用资源

B.工业废水处理达标后排放，保护水资源

C.大力发展燃煤发电，保障电力供应

D.使用新型可降解塑料，减轻白色污染

【答案】C

【详解】A、分类回收生活垃圾，可以充分利用资源，减少污染，符合该主题，不符合题意；

B、工业废水中含有有害物质，工业废水处理达标后排放可以防止水体污染，保护水资源，符合该主题,

不符合题意；

C、积极扩大燃煤发电规模，会产生更多的有害气体污染空气，不符合该主题，符合题意；

D、使用新型可降解塑料，可以减少白色污染，保护环境，符合该主题，不符合题意。

故选：C„

2.饮用矿泉水可分为碳酸水、硅酸水、锯水等几大类，此外还有含锌、银、碘、硒等的矿泉水。下列相关

说法正确的是

A.矿泉水中含有的“锌、锢、碘、硒”是指单质

B.取50mL矿泉水与50mL酒精混合后，总体积为100mL

C.锢原子的结构示意图为@3®281882,故银原子在化学反应中易失去最外层电子

D.长期饮用纯净水替代矿泉水更有利于身体健康

【答案】C

【详解】A、矿泉水中含有的“锌、锯、碘、硒”是指元素，而不是单质，不符合题意；

B、因为分子间有间隔，所以50mL矿泉水与50mL酒精混合后，总体积小于100mL,不符合题意；

C、根据锯原子的结构示意图可知，铜最外层有2个电子，故专思原子在化学反应中易失去最外层电子，

符合题意；

D、长期饮用纯净水对人体无益，矿泉水可以补充人体所需的微量元素，不符合题意。

故选C。

3.正确的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是

II

【答案】B

【详解】A、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，选项错误；

B、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，选项正确；

C、实验完毕后应将废液倒入指定容器中，集中处理后再排放，不能直接倒入水池，防止腐蚀下水道或

污染地下水，选项错误；

D、点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止失火，选项错误；

故选B。

4.春天伊始，花友们都会为开花绿植备上化肥磷酸二氢钾(KH2Po4),进行适当催花。下列有关磷酸二氢钾

说法错误的是

A.含钾、磷两种营养元素，属于复合肥料

B.由钾、氢、磷、氧元素组成

C.一个分子中含有8个原子

D.分子中氢、氧原子的质量比是1：2

【答案】D

【详解】A、磷酸二氢钾(KH2Po4)中含有钾、磷两种营养元素，属于复合肥料，故说法正确；

B、磷酸二氢钾(KH2Po。是由钾、氢、磷、氧元素组成的，故说法正确；

C、磷酸二氢钾(KH2Po4)是由磷酸二氢钾分子构成的，一个磷酸二氢钾分子中含有1+2+1+6=8个原子，

故说法正确；

D、磷酸二氢钾(KH2Po4)中氢、氧元素的质量比为(1x2)：(16x4)=1：32,故说法错误。

故选D。

5.“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与所涉及的化学知识不相符的是

选项劳动实践化学知识

A用碳素墨水书写档案常温下，碳的化学性质稳定

B灼烧区分羊毛和涤纶二者灼烧后的气味不同

C用铁粉作食品保鲜剂铁粉能吸收氧气和水

D给叶片发黄的农作物施用尿素尿素可给农作物补充钾元素

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A、用碳素墨水书写档案，是因为常温下，碳的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触,

也不易起变化，不符合题意；

B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，气味不同，可以用灼烧的

方法区分羊毛和涤纶，不符合题意；

C、铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，故可用铁粉作食品保鲜剂，不符合题意；

D、氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，给叶片发黄的农作物施

用尿素，是因为尿素含N、P、K中的氮元素，可作氮肥，符合题意。

故选D。

6.控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计不能达到目的的是

黄铜片n卜。--空气-植_干燥

空气

「口铁钉、

20%IIIIH2O2

目一溶液、铁钉

干燥的蓝色湿润的蓝色H2O2JHI于、

溶液日W—MnO11

石蕊试纸石蕊试纸铜片2①②③

A.探究二氧化碳与水是B.探究黄铜片C.探究M11O2对H2O2

D.探究铁生锈的条件

否发生反应和铜片的硬度分解的催化作用

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【分析】对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。

【详解】A.干燥的蓝色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试纸变红，可探究二氧化碳与水能发生反应,

此选项不符合题意；

B.黄铜片与铜片相互刻画，铜片上留有痕迹，可探究出黄铜片的硬度大于铜片的硬度，此选项不符合

题意；

C.该实验中有两个变量，一个有二氧化镒、一个无二氧化镒，另外过氧化氢溶液的浓度也不同，不能

探究MnO2对H2O2分解的催化作用，此选项符合题意；

D.铁生锈需要和氧气、水同时接触。①③变量是是否和空气接触，可探究出铁生锈需要氧气。①③变

量是水，可探究出铁生锈需要水，此选项不符合题意。

故选C。

7.微观示意图帮助我们更好地认识化学反应。对于如图所示的反应，下列描述中正确的是

A.该反应中氢离子与氢氧根离子结合生成水分子

B.该反应为化合反应

C.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色

D.除去硫酸中的盐酸，可以加入适量的氢氧化钠溶液

【答案】A

【详解】A、由图可知，该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，说法正确，符合题

忌-T*7~-；

B、由图可知，该反应为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水，属于

中和反应；该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，说法错误，不

符合题意；

C、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，说法错误,

不符合题意;

D、加入适量的氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠

和水，既除去了杂质盐酸，也除去了原物质硫酸,不符合除杂原则，说法错误，不符合题意。

故选:A„

8.某反应的微观示意图如下、下列说法错误的是

•氮原子

O氢原子

A.对应物质的化学式是NH3B.该反应前后原子总数不变

D.参加该反应的3与8的个数比为1：3

C.该反应生成了3种新分子

【答案】C

【分析】根据图示，有2个“8”和1个“，”没有参加反应，实际参加反应的微粒示意图为:

•氮原子

O氢原子

【详解】

A、1个毛是由1个氮原子和3个氢原子构成，对应物质的化学式是NH3,说法正确，不符合题意；

B、根据分析可知，反应前每8个原子生成8个原子，反应前后原子总数不变，说法正确，不符合题意;

C、根据分析可知，该反应生成了1种新分子，说法错误，符合题意；

D、根据分析可知，，参加该反应的3与8的个数比为1：3,说法正确，不符合题意。

故选C。

9.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是

A.酸雨的pH<7,则pH<7的雨水一定是酸雨

B.溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的液体不一定是溶液

C.由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素

D.最外层电子数决定元素化学性质，则最外层电子数相同的元素化学性质一定相似

【答案】B

【详解】A、酸雨是指pH<5.6的雨水，正常雨水因为溶解了二氧化碳，pH约为5.6。所以仅pH<7的雨

水不一定是酸雨，错误；

B、溶液具有均一、稳定的特征，而均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水是均一、稳定的液体，但

它是纯净物，不是溶液，正确；

C、由金属阳离子(或镂根离子)和酸根阴离子构成的化合物属于盐，像氯化镂(NH4C1)属于盐，但

其中没有金属元素，所以盐中不一定有金属元素，错误；

D、一般来说，最外层电子数决定元素化学性质，但最外层电子数相同的元素化学性质不一定相似。例

如氢原子和镁原子，氢原子最外层电子数为2,是稳定结构，镁原子最外层电子数也为2,但在化学反

应中易失去电子，二者化学性质不相似，错误。

故选B。

10.下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A鉴别硫酸镂和硫酸钠分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味

B除去氢气中混有的氯化氢将混合气体先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸

C分离碳酸钙和氧化钙的固体混合物加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥

D检验蜡烛中是否含有碳元素在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同,

选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；

B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量;

C、根据CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水进行分析判断；

D、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。

【详解】A、分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是硫酸铁，无明显

气味的是硫酸钠，可以鉴别，故A选项实验方案能达到实验目的；

B、氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳,

不符合除杂原则，故B选项实验方案不能达到实验目的；

C、加入足量的水溶解，CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤、洗涤、干燥，能分离

出碳酸钙，但无法分离出氧化钙，故C选项实验方案不能达到实验目的；

D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元

素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故D

选项实验方案不能达到实验目的。

故选Ao

第n卷(非选择题共70分)

11.(8分)

化学与我们的生活生产息息相关，生活处处有化学。

I.化学与生活：

(1)瓷器与玻璃器——瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的交融。烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、

铝等元素，其中金属元素的元素符号是=

(2)国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气

的化学性质O

II.化学与生产：

(3)我国铁路电气化率达到74.9%,与燃油相比，其优点是,乘坐高铁时，限制携带的物品中包

括火柴和打火机，其原因是o

(4)在航母、高铁及空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化

钛(TiO*在高温条件下反应制得的，同时生成氧化铝，该反应属于(填基本反应类型)。

IIL化学与技术：

锂辉矿(Li2co3)是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2。，其余成分

不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2c。3,其主要工艺流程如图所示。

饱和

Li2c。3

酸浸槽反应器沉锂池洗涤槽

资料：Li2c。3（化学性质与Na2cCh相似）为无色晶体，微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。

（5）酸浸槽中加入的酸X是（填化学式）。

（6）沉锂池中分离Li2cCh操作名称是。

（7）洗涤槽使用热水洗涤的目的是o

【答案】⑴A1

（2）不活泼（或稳定）

（3）更环保（合理即可）防止发生火灾（合理即可）

（4）置换反应

（5）H2s04

（6）过滤

（7）除去碳酸钠、硫酸钠等可溶性杂质，且温度高时，碳酸锂溶解度小，可减小碳酸锂溶于水的损耗（合

理即可）

【详解】（1）烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，其中金属元素的是铝，元素符号是：A1；

（2）保存珍贵的名画需要隔绝氧气，防止其被氧化，由于氮气的化学性质不活泼（稳定），不易与氧

气发生反应，能够隔绝氧气，能防止书画被氧化，所以博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气；

（3）我国铁路电气化率达到74.9%,与燃油相比，其优点是减少污染物的排放，更环保；乘坐高铁时,

限制携带的物品中包括火柴和打火机，其原因是防止发生火灾、防止发生爆炸等（合理即可）；

（4）钛是用铝粉与二氧化钛（TiO2）在高温条件下发生置换反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的

高温

化学方程式为：4Al+3TiO2—3Ti+2Al2O3,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另

一种化合物，属于置换反应；

（5）工业上以锂辉石精矿（主要成分为Li2。，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取Li2cCh,

酸浸槽中加入过量酸X后，LizO与酸X反应生成了Li2s。4,则酸浸槽中加入的酸X是H2so4；

（6）沉锂池中分离Li2cO3的操作需要将固液分离，该操作名称是过滤；

（7）碳酸钠、硫酸钠易溶于水，而碳酸锂微溶于水，在水中溶解度不大，且溶解度随温度升高而减小,

洗涤时使用热水可使碳酸锂在热水中溶解度很小，除去碳酸钠、硫酸钠等可溶性杂质，且温度高，碳

酸锂溶解度小，减小碳酸锂溶于水的损耗（合理即可）

12.(9分)

请根据金属元素的性质完成以下内容。

(一)金属在生产生活中被广泛应用

(1)始建于明代的西安地标建筑——“钟楼”，外观为红柱绿瓦，蔚为壮观。红柱上红漆呈红色主要是因

其含有一种铁的氧化物，该氧化物可能是(填化学式)。

(2)为探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱，除铁片、铜片、银片外，还应选择的一种试剂是(填序号)。

A.FeSCU溶液B.CuSCU溶液C.H2s。4溶液

铝的活动性比较强，但铝制品却表现出良好的抗腐蚀性，请解释其原因

(二似FeSO4-7H2O为原料制备Fe2O3的一种方法如图：

H2OH2O2

*溶解—>沉淀一过滤一>燃烧

FeSO4•7H2O—>Fe2O3

滤液

已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO(OH)J+2H2so4。

(3)Fe0(0H)中铁元素的化合价为oFeO(OH)可表示为mFe2C)3・nFe(OH)3,m：n=。

(4)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为(填离子符号)。

(5)“煨烧”时生成两种氧化物，反应的化学方程式为o

【答案】(1回2。3

(2)B铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化

(3)+31:1

⑷S*

(5)2FeO(OH)^Fe2O3+H2OT

【详解】(1)红柱上红漆呈红色主要是因其含有一种铁的氧化物，该氧化物可能是FezCh；

(2)为探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱，除铁片、铜片、银片外，还应选择的一种试剂是CuS04溶液,

铁片能与CuS04溶液反应，说明铁比铜活泼，银片不能与CuS04溶液反应，说明铜比银活泼，故选：

B；

铝的活动性比较强，但铝制品却表现出良好的抗腐蚀性，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成

一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；

(3)FeO(OH)中氧元素的化合价为-2,氢元素的化合价为+1,根据化合物中各元素正负化合价代数

和为零，设FeO(OH)中铁元素的化合价为x,则无+(+l)+(-2)x2=0,x=+3；FeO(OH)可表示为

mFe2O3.nFe(OH)3,FeO(OH)和mFe2C)3.nFe(OH)3中原子个数比相同，则jm+n=j_,则m:n=l:l；

3m+3n2

(4)已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO(OH)；+2H2SO4,过滤"后需对固体进行洗

涤与干燥，洗涤时被除去的沾于固体表面的溶质是硫酸，阴离子符号为：so；-；

(5)"煨烧"时反应是FeO(OH)在高温条件下分解生成氧化铁和水，化学方程式为：

/、IWI温.

2FeO(OH)Fe2O3+H2OTo

13.(8分)

阅读下列科技短文，回答问题。

近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼

出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。

在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员

呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。

北京时间2023年5月10日21时22分，搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭在我国文昌

航天发射发射取得圆满成功。

北京时间2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船发射成功。我国神舟十七载人飞船座舱

通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，生成碳酸锂和水，然后净化

后的空气再重新流回舱。

(1)长征七号遥七运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂。保持液氧化学性质的微粒是；航天煤

油是从石油分离出来的，从石油中分储出煤油、汽油、柴油等过程属于(填“物理”或“化学”)

变化。

(2)飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为=

(3)文中提到的氧化物有(填化学式)

(4)请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式。

【答案】⑴氧分子/。2物理

(2)电能

(3)82、H2O

(4)CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O

【详解】(1)液氧是液态氧气，氧气由氧分子构成，故保持液氧化学性质的微粒是氧分子；

从石油中分储出煤油、汽油、柴油等过程，使根根据沸点不同从石油中分储出来，没有新物质生成，

属于物理变化；

(2)飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为电能；

(3)氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，文中提到的物质中，二氧化碳是

由C、O元素组成的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，化学式为CO2、

H2O；

(4)氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，该反应的化学方程式为：CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O。

14.（11分）

化学兴趣小组对学校“科技节”中“吹气生火，，实验非常好奇，咨询老师得知“奥秘”是棉花中包有一种淡黄

色固体过氧化钠(NazCh),该固体在常温下能与CO2、压。均能发生化学反应。于是，兴趣小组进行了

如图1和图2的两个探究实验。

无水硫酸铜

饱和

碳

酸

氢

钠饱和澄清

溶

液石灰水

CE

图2

探究一：模拟“吹气生火”实验

向烧杯中倒入CO?,其中A处棉花未包过氧化钠、B和C处棉花包有相同质量的过氧化钠。实验中观

察到B、C处棉花依次燃烧，A处棉花未燃烧。

⑴对比图1实验现象，说明燃烧需要的条件是o

(2)B处比C处棉花先燃烧证明C02的性质是o

探究二：探究棉花燃烧的原因

【实验设计】

经过讨论，小组同学设计了如图2所示的实验装置进行实验探究。

【查阅资料】

①Na2t)2与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2.②无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。③饱和

碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳气体中的氯化氢气体。

【实验步骤】

①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内；③用力推动针筒的活塞，把盐酸注入

试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。

【实验现象】

(3)①装置D中的无水硫酸铜(填“没有变成”或“变成”)蓝色。

②E中澄清的石灰水变浑浊；③P处带火星木条(填“复燃”或“不复燃”)。

【实验分析】

(4)装置E中澄清的石灰水变浑浊的原因是o

【实验结论】

①Na2O2和CCh反应产生了氧气。②Na2O2和CCh反应过程放出热量。

【拓展提高】

⑸①NazCh和CCh反应除生成氧气外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH,学生乙

认为是Na2c03,你认为同学的猜想是错误的，你判定的依据是。

②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式_____o

【答案】（1）与氧气接触，温度达到可燃物的着火点

（2）密度比空气大

（3）没有变成复燃

（4）反应放出热量使氢氧化钙的溶解度减小，析出固体

（5）甲反应物中没有氢元素2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【详解】（1）燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，图1实验中，

向烧杯中倒入二氧化碳，其中A处棉花未包过氧化钠、B和C处棉花包有相同质量的过氧化钠。实验

中观察到B、C处棉花依次燃烧，A处棉花未燃烧，棉花属于可燃物，且由题中实验结论可知，过氧化

钠与二氧化碳反应生成氧气，且反应放出热量，故说明燃烧需要的条件是：与氧气接触，温度达到可

燃物的着火点；

（2）B处比C处棉花先燃烧，说明二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳先聚集在B处，从而过氧化钠

和二氧化碳反应，使棉花燃烧；

（3）①该实验中浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，浓硫酸的作用是干燥二氧化碳，防止过氧

化钠和水反应，影响实验，无水硫酸铜的作用是检验水分是否完全除去，故装置D中的无水硫酸铜没

有变成蓝色，说明水分已经完全除去；

③由结论可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成了氧气，氧气具有助燃性，故P处带火星的木条复燃；

（4）由结论可知，过氧化钠和二氧化碳反应过程放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，

故装置E中澄清的石灰水变浑浊的原因是反应放出热量使氢氧化钙的溶解度减小，析出固体；

（5）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Na、C、O,不含氢元素，故

生成的固体不可能是氢氧化钠，应是碳酸钠，故甲同学的猜想是错误的；

②过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：

2N%C）2+2c。2=2Na2cO3+O2o

15.（9分）

co2的资源化利用可有效减少碳排放，充分利用碳资源。

（l）CaO可捕集C02,并在一定条件下将捕集的CCh释放利用。氧化钙颗粒捕集二氧化碳的过程如图所

①下列条件有利于氧化钙颗粒捕集CO2的是

a.减小氧化钙颗粒直径

b.增加氧化钙的干燥度

C.增加机械搅拌的力度

②氧化钙颗粒捕集二氧化碳时，体系的温度不断升高，主要原因是O

③设计实验证明氧化钙中含有碳酸钙的方法是：取适量捕集CO2后的氧化钙样品于试管中，向试管

中。（须用到的试剂有：2%盐酸，澄清石灰水）

（2）电解法（通电）转化C02可实现CO2资源化利用。利用清洁能源和传统能源生产耦合实现资源化利用

原理如图1所示。电解水和C02制备CO的原理如图2所示。

①甲醇中C、H、。质量比为3：1：4,甲醇的相对分子质量为32。则甲醇的化学式可以表示为：o

②写出电解二氧化碳和水生成一氧化碳的化学反应方程式：。

【答案】（1）ac氧化钙与水反应放热，氧化钙与二氧化碳反应也放热加入足量2%盐酸,

将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明氧化钙中含有碳酸钙

通电

(2)CH4O4CO2+2H2O4CO+O2+2H2O2

【详解】（1）①a、减小氧化钙颗粒直径，可增大氧化钙与二氧化碳的接触面积，使反应更充分，有利

于捕集二氧化碳，该选项正确；

b、从图中可知氧化钙捕集二氧化碳过程有水参与反应，增加氧化钙的干燥度不利于反应进行，不利于

捕集二氧化碳，该选项错误；

c、增加机械搅拌的力度，可使反应物充分接触，加快反应速率，有利于捕集二氧化碳，该选项正确;

故选ac；

②氧化钙与水反应放热，氧化钙与二氧化碳反应也放热，这两个反应放出的热量使体系温度不断升高;

③根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则设计实验证明氧化钙

中含有碳酸钙的方法是：取适量捕集CO2后的氧化钙样品于试管中，向试管中加入足量2%盐酸，将产

生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明氧化钙中含有碳酸钙；

（2）①设甲醇的化学式为CxHyOz,甲醇中C、H、O质量比为3：1：4,甲醇的相对分子质量为32,

则12x：y：16z=3：1：4、12x+y+16z=32,解得x=l,y=4,z=l,所以甲醇化学式为CHQ；

②由图2可知，反应物是二氧化碳和水，生成物是CO、H2O2和O2,反应条件是通电，故化学方程

通电

式为区。

4coz+24co+O2+2H2。2o

16.（15分）

实验和实践是学习化学的重要手段。

(一)人类须臾离不开。2,实验室制取。2的装置如图所示。

(1)①图中仪器a的名称是。

②实验室加热高镒酸钾制取。2,应选择的发生装置是。

(2)用下图制得氧气并进行燃烧条件的探究，将伯丝插入H2O2溶液中，立即产生02。

①伯丝(Pt)在H2O2分解反应中起催化作用，烧瓶中反应的化学方程式为o

②若安全管内液面上升太快，缓解的操作是o

(3)制作简易氧自救呼吸器

①查阅资料：超氧化钾(K02)为黄色固体，能分别与C02、上0反应。

4KO2+2CO2=2K2cO3+3O2,4KO2+2H2O=4KOH+3O2T0

产氧效率高，适合作生氧剂。

②动手实践：设计并制作的简易氧自救呼吸器如图所示，K02分别与人呼出的C02与水蒸气反应，若

使用一段时间后呼吸器内盛放的71gKC>2已完全反应，理论上生成02go(写出计算的过程)

(二)水在化学实验中有不同的作用。

(4)安全实验：

Fe在Ch中燃烧时，瓶底若不放水可能引发的后果是0

(5)作反应物：电解水装置如图所示，一段时间后关闭电源，负极与正极产生的气体体积比约

为。

(6)作溶剂：去除粗盐中的难溶性杂质操作过程如图所示。

水

称量粗盐10g—►溶解一►操作HI—>蒸发色型装瓶

滤渣

实验操作时温度为：20℃,已知20℃时NaCl的溶解度为36g。根据数据和操作流程推测，图中粗盐溶

解时，加入水的合适的量约为30mL,理由是o

【答案】⑴锥形瓶A

Pt

(2)2H2O2=2H2O+O2T向上拉动伯丝，使之与液面脱离接触

(3)解：设理论上生成的质量为尤

4Ko2〜3O2

根据超氧化钾和二氧化碳、水的反应方程式可得：28496

71gx

284_71g

96x

则解得x=24g

答：71gKC>2完全反应，理论上生成0224g；

(4)瓶底炸裂

(5)2:1

(6)20℃时，氯化钠的溶解度为36g,粗盐质量为10g,30mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不

会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率

【详解】(1)①图中仪器a的名称是锥形瓶；

②高锦酸钾在加热条件下分解生成镒酸钾、二氧化锦和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加

A,

热，应选择固体加热型发生装置，即装置A,反应的化学方程式为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t:

Pt

(2)①过氧化氢在柏丝催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2T;

②图中白磷、红磷同时与空气接触，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的

着火点；

③若安全管内液面上升太快，说明装置内压强增加过快，反应速率过快，则缓解的操作是向上拉动柏

丝，使之与液面脱离接触；

（3）②设理论上生成02的质量为x

4K~3O2

根据超氧化钾和二氧化碳、水的反应方程式可得：28496

71gx

28471g

~96~^r

则解得X=24g

故71gKO2完全反应，理论上生成O224g；

（4）铁丝燃烧时火星四射，生成黑色固体，若集气瓶底没有水，则生成的高温熔融物溅落瓶底，会使

瓶底炸裂；

（5）电解水实验中