2010-2024历年浙江省宁波万里国际学校高一下期末考试文科化学试卷（带解析）

2010-2024历年浙江省宁波万里国际学校高一下期末考试文科化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共25题)1.下列说法中，不正确的是A．油脂在碱性条件下水解的反应叫皂化反应B．石油裂化制汽油的反应称为裂解C．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铜溶液，蛋白质发生变性2.下列能源中，属于可再生绿色能源的是A．天然气B．氢气C．液化气D．煤气3.一定条件下反应2AB(g)

A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化4.下列食物中，含有的主要营养成分不是蛋白质的是A．全麦面包B．鱼虾C．豆腐D．奶酪5.“神十”载人航天飞船发射升空过程中，其外壁和大气摩擦产生极高的温度，会使普通金属材料或合金燃烧掉，因此在“神十”外壁要涂一层吸热快、能自动脱落的复合陶瓷。关于这种复合陶瓷的描述正确的是A．具有耐高温、隔热、耐摩擦、硬度大等特点B．具有耐高温、光学特性和生物特性C．这种陶瓷不仅耐高温，且易导热、熔点高、不易脱落的特点D．这种陶瓷具有良好的延展性、导电性和导热性，抗击打、耐摩擦6.下列四种基团中，名称和结构简式都正确的官能团是

ABCD基团名称羟基醛基酸基甲基结构简式一OH一COH一COOH一CH3

7.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是：①取代反应

②加成反应

③水解反应④酯化反应⑤分解反应

⑥化合反应

⑦氧化还原反应A．②⑥B．①②③④C．②③④⑥D．②⑥⑦8.下列叙述中，不正确的是A．N、O、F三种元素的非金属性依次减弱B．Na、Mg、Al三种元素的原子半径依次减小C．F、Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多D．P、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强9.(1）写出工业上用过量CO2与偏铝酸钠溶液反应制氢氧化铝的离子方程式

。(2）写出乙醇、乙酸与浓硫酸加热反应的方程式

。10.下列物质属于盐类,且其水溶液呈中性的是A．CCl4B．Na2SO4C．Na2CO3D．AlCl311.每年6月5日为“世界环境日”，今年“六·五”“世界环境日”中国主题为“同呼吸共奋斗”，旨在每一个公民都应尊重自然，顺应自然，增强节约意识、环保意识、生态意识，养成健康合理的生活方式和消费模式，激发全社会持久的环保热情，为改善空气质量、实现天蓝、地绿、水净的美丽中国而奋斗。下列不符合这一主题的是A．建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油B．将生活垃圾分类回收，加工、使之再生、再利用C．生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处D．不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做“光盘”一族12.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3、CuCl2杂质，可加人的试剂为A．碘化钾固体B．氯水C．铁粉D．铜粉13.取金属钠样品（表面已被氧化）溶于水，完全反应后，生成标准状况下氢气2.24L，所得液体加水配成100mL溶液A。从A中取出10.00mL溶液，向其中滴加2mol.L-1盐酸22.00mL，恰好中和。试计算（计算结果保留两位有效数字）：（1）A溶液溶质的物质的量浓度为

mol·L-1（2）原样品中被氧化的钠的质量分数（以百分数表示）为

。14.下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3=Na++H++CO32-B．钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．铝和烧碱溶液的反应：Al+2OH-=AlO-2+H2↑15.某有机物A分子的球棍模型（最小球代表氢原子，其它球分别代表氧原子，碳原子和氮原子）如右图所示，请据此填空：（1）A分子式

具有官能团的名称

（2）A名称

（3）A和氢氧化钠溶液反应的离子方程式（A写结构简式）

16.今年6月11日，我国“神十”载人航天飞船发射取得圆满成功。火箭发射时燃料燃烧的反应为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l）△H=akJ/mol，关于此反应的下列说法中正确的是A．a＞0B．每生成1mol水，转移8mol电子C．氧化产物与还原产物的质量比为2:1D．N2H4是氧化剂17.某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，填空：(4分）（1）反应开始2min内的平均反应速率=

mol.(L.min)-1，（2）容器内的反应物是

。

（3）写出该反应的化学方程式

。18.某研究性学习小组探究Na与CO2的反应，设计了如下装置进行探究。（1）从试剂瓶中取出的金属钠，须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是

。该装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是

，装置E中浓硫酸的作用是

（2）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞,通入CO2,这样操作的原因是

（3）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。玻璃管中有黑色物质生成。玻璃管冷却后，玻璃管壁上附着一层白色物质。将玻璃管内物质转移至烧杯中,加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加CaCl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则玻璃管壁上附着的白色物质是

。另将滤纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则玻璃管中的黑色物质是

。(4)Na与CO2的反应的方程式为

19.下图为元素周期表的局部，A、B、C、D为周期表中短周期元素，已知A原子最外电子层上的电子数是其次外层的一半。据此判断下列正确的是

B

DA

C

A.A位于第2周期1A族

B.B的最高价氧化物的水化物是弱酸C.原子半径A＞C＞B＞D

D.气态氢化物的热稳定性B＞D＞C＞A20.水的净化常用到下列物质，其中用做凝聚剂而不能消毒的是A．明矾B．活性炭C．漂白粉D．臭氧21.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LH2O所含的水分子数目为0.5NAB．16gO2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NAC．1L1.00mol·L-1Na2CO3溶液中所含CO32-的数目为1NAD．0.1molZn与含0.lmolHCl的盐酸溶液充分反应，转移电子数目为0.2NA22.要鉴别无瓶签的四氯化碳、苯、酒精、乙酸四瓶液体，下列一种试剂就可行的是A．水B．石蕊试液C．氢氧化钠溶液D．溴水23.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．Ba2＋、Na＋、SO42-B．H＋、Cl一、CO32-C．Na＋、Cu2+、Cl一D．Mg2＋、K＋、OH-24.下列有关金属的说法中，不正确的是A．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来B．镁铝合金常用作宇宙飞船、火箭、导弹、飞机中某些部件的金属材料C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可应用于印刷电路板的制作D．铁能与硫酸发生反应，不能用铁制容器贮存浓硫酸25.下列有关化学用语正确的是A．质子数为17、中子数为20的核素1737ClB．Cl的结构示意图C．乙烯的结构简式C2H4D．CO2的电子式第1卷参考答案一.参考题库1.参考答案：B试题分析：石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，所以选项B不正确，其余选项都是错误的，答案选B。考点：考查油脂水解、裂化、裂解、苯的硝化反应以及蛋白质的变性等点评：该题考查的知识点比较分散，但都很基础，侧重对学生基础知识的巩固和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。2.参考答案：B试题分析：氢气的燃烧产物是水，对环境不会造成污染，且是可再生的，其余选项都是化石燃料或以化石燃料为原料生成的，不属于可再生绿色能源，答案选B。考点：考查绿色能源的有关判断点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。主要是考查学生对绿色能源的了解掌握情况，旨在培养学生的环境保护意识和能源节约意识。3.参考答案：D试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D正确。A中反应速率的方向相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此A中的关系始终是成立，不正确。可逆反应中反应物的转化率不可能是100%的，因此反应物和生成物是同时存在的，B不正确；C中反应速率的方向相反，但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确，因此答案选D。考点：考查可逆反应平衡状态的判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。4.参考答案：A试题分析：全麦面包的主要成分是糖类，而不是蛋白质，其余均是，答案选A。考点：考查基本营养物质的判断点评：该题是基础性试题的考查，试题贴近生活实际，有利于培养学生的学习兴趣，也有助于引导学生树立正确的营养观和健康观。5.参考答案：A试题分析：根据题意可推断，复合陶瓷具有耐高温、隔热、耐摩擦、硬度大等特点，但不具有生物特性和导电性等，选项A正确，其余选项都是错误的，答案选A。考点：考查复合陶瓷性能的有关判断点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。试题以新科技为载体，重点考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。6.参考答案：A试题分析：醛基的结构简式是－CHO，－COOH的名称是羧基，甲基不是官能团，因此正确的答案选A。考点：考查官能团结构和名称的判断点评：该题是高考中的常见考点，侧重对学生基础知识的巩固和训练，难度不大。有利于培养学生规范答题能量，提高学生的应试能力和学习效率。7.参考答案：A试题分析：取代反应、送货费用、酯化反应、分解反应的生成物不止一种，不符合绿色化学；加成反应、化合反应的生成物是一种，符合绿色化学；氧化还原反应的生成物不一定是一种，所以正确的答案选A。考点：考查绿色化学的有关判断和应用点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对绿色化学思想的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。有利于培养学生的环境保护意识和能源节约意识。8.参考答案：A试题分析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以选项BCD都是正确的。N、O、F三种元素的非金属性依次增强，选项A不正确，答案选A。考点：考查元素周期律的应用点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。9.参考答案：（1）CO2+AlO2-+2H2O＝Al(OH)↓+HCO3-

(2分）(2)CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O(2分）试题分析：（1）碳酸的酸性强于氢氧化铝的，则过量的CO2和偏铝酸钠反应的离子方程式是CO2+AlO2-+2H2O＝Al(OH)↓+HCO3-。(2)在一定条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O。考点：考查氢氧化铝和乙酸乙酯制备方程式的书写点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是有利于培养学生规范的答题能力，提高学生的应试能力和学习效率。10.参考答案：B试题分析：四氯化碳不是盐。硫酸钠是盐，不水解，水溶液显中性。碳酸钠是盐，溶于水CO32－水解，水溶液显碱性。氯化铝是盐，Al3＋水解，水溶液显酸性，答案选B。考点：考查盐的判断以及盐溶液酸碱性的判断点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对盐类概念以及盐类水解的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。11.参考答案：C试题分析：将生活污水、工业废水排到地层深处，仍然会导致水源的污染，选项C是从错误的，其余选项都是正确的，答案选C。考点：考查化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题点评：化学与可持续发展及环境保护尽管不是教学的重点，但该内容与我们的生产、生活息息相关，因此成为历年高考的必考的热点。该类试题常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，可很好的落实新课标的理念。12.参考答案：C试题分析：由于在除杂的过程中，不能再引入新的杂质，所以除去FeCl2溶液中的少量FeCl3、CuCl2杂质，可加人的试剂为铁粉，然后过滤即可，答案选C。考点：考查物质的分离和提纯点评：在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。13.参考答案：(1)

4.40

(2分）

(2)

54.55%

(2分）试题分析：（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则A溶液是氢氧化钠根据方程式NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O可知A溶液溶质的物质的量浓度为（2）n（H2）＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol则根据方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知消耗金属钠的物质的量是0.2mol，生成氢氧化钠是0.2mol溶液中氢氧化钠的物质的量是0.1L×4.40mol/L＝0.44mol所以由氧化钠和水反应生成的氢氧化钠是0.44mol－0.2mol＝0.24mol则根据方程式Na2O＋H2O＝2NaOH可知氧化钠的物质的量是0.12mol所以原样品中被氧化的钠的质量分数是考点：考查钠和氧气以及钠和水反应的有关计算点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。做题时注意有关反应方程式的书写，根据Na元素质量守恒计算。14.参考答案：B试题分析：A不正确，应该是NaHCO3＝Na＋＋HCO3－；氯气和水反应生成的次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，选项C不正确；D不正确，应该是2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑，答案选B。考点：考查离子方程式的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。15.参考答案：C2H5O2N

(1分）；氨基(1分）、羧基(1分）

（2）α－氨基乙酸(1分）（3）H2NCH2COOH+OH-＝H2O+H2NCH2COO-

(2分）试题分析：（1）根据有机物的球棍模型可知，该有机物是甘氨酸，化学式是C2H5O2N，含有的官能团是氨基和羧基。（2）A的名称是α－氨基乙酸。（3）A中含有羧基，能和氢氧化钠发生中和反应，方程式是H2NCH2COOH＋OH-＝H2O＋H2NCH2COO-。考点：考查有机物模型、官能团、名称以及方程式的书写等点评：该题是常识性知识的考查，主要是考查学生对常见氨基酸结构和性质的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。16.参考答案：C试题分析：燃料燃烧是放热反应，则△H小于0，A不正确；在反应中NO2中氮元素的化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子，作氧化剂。N2H4中氮元素的化合价从－2价升高到0价，失去2个递增，作还原剂。则每生成1mol水，转移8mol÷4＝2mol电子，B、D不正确。还原剂和氧化剂的物质的量之比是1:1，由于丁醛既是氧化产物，也是还原产物，则氧化产物与还原产物的质量比为2:1，C正确，答案选C。考点：考查反应热以及氧化还原反应的有关判断和计算点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后结合题意灵活运用即可。17.参考答案：=0.025(1分）（2）XY(1分）

（3）X+3Y2Z

(2分）试题分析：（1）关键图像可知，反应进行到2min时，物质的浓度不再发生变化，此时X的物质的量减少了1.0mol－0.9mol＝0.1mol，所以X反应速率是。（2）观图像可知，X和Y的物质的量减少，因此X和Y是反应物，Z是生成物。（3）平衡时消耗Y是0.3mol，生成Z是0.2mol，则根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，该反应的化学方程式是X+3Y2Z。考点：考查可逆反应的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确反应速率的含义以及表达式，然后结合题意和图像灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。18.参考答案：（1）用滤纸吸干表面煤油，并小刀切除表面的氧化层(1分）；除去CO2中的HCl气体(1分）；防止空气进入钠试管(1分）（2）除去装置中的空气，使之充满CO2

(1分）

（3）Na2CO3

(1分）

C(1分）（4）4Na+3CO22Na2CO3+C

(2分）试题分析：（1）钠是活泼的金属，质软，一般保存在煤油中，所以必要的后续操作是用滤纸吸干表面煤油，并小刀切除表面的氧化层。由于盐酸易挥发，生成的CO2中含有氯化氢杂质，所以饱和碳酸氢钠的作用是除去CO2中的HCl气体；钠极易和水、氧气反应，而空气中含有水蒸气和氧气，因此浓硫酸的作用是防止空气进入钠试管。（2）由于装置内部也含有空气，所以先通入CO2的目的是除去装置中的空气，使之充满CO2。（3）白色物质和氯化钙反应生成白色沉淀，也盐酸反应生成气体，说明应该是碳酸钠。黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，这说明气体是CO2，所以玻璃管中的黑色物质是碳。（4）根据以上分析可知，Na与CO2的反应的方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。考点：考查钠和CO2反应实验探究的有关判断点评：化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。19.参考答案：C试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，A是第三周期元素。A原子最外电子层上的电子数是其次外层的一半，则A是Si元素，因此B是氮元素，C是S元素，D是F元素。A不正确。硝酸是强酸，B不正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则选项C正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的热稳定性D＞B＞C＞A，D不正确，答案选C。考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。20.参考答案：A试题分析：明矾是净水剂，而不能消毒。活性炭具有吸附性，而不是凝聚剂。漂白粉和臭氧都具有氢氧化锌，可以作消毒剂，答案选A。考点：考查净水剂、消毒剂的有关判断点评：该题贴近生活实际，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。该题的关键是记住常见净水剂以及消毒剂的原理，然后结合题意灵活运用即可。21.参考答案：B试题分析：标准状况下，水不是气体，不能适用于气体的摩尔体积，A不正确；氧气和臭氧都是氧元素形成的不同单质，则16gO2和O3的混合气体中所含的氧原子的物质的量是1mol，数目为NA，B正确；碳酸钠溶于水，CO32－水解，则1L1.00mol·L-1Na2CO3溶液中所含CO32-的数目小于1NA，C不正确；D中盐酸是不足的，则转移电子数目为0.1NA，D不正确，答案选B。考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。22.参考答案：B试题分析：酒精、乙醇和水是互溶的，不能用水鉴别。石蕊试液和四氯化碳混合，溶液分层，四氯化碳在下层，和苯混合，苯在上层